Conductividad

Autor:Luis HenríquezC.I: 22,045,543Profesora: Ranielina Rondón

Propiedad de aquello que es conductivo. Se trata de una propiedad física que

Propiedad de aquello que es conductivo. Se trata de una propiedad física que

La Conductivi

dadEs la

Disponen aquellos objetos capaces de transmitir la electricidad o el calor.

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A su vez

Una sustancia es capaz de Una sustancia es capaz de conducir la corriente eléctrica, conducir la corriente eléctrica,

quiere decir que es capaz de quiere decir que es capaz de transportar electrones. transportar electrones.

Una sustancia es capaz de Una sustancia es capaz de conducir la corriente eléctrica, conducir la corriente eléctrica,

quiere decir que es capaz de quiere decir que es capaz de transportar electrones. transportar electrones.

Cuando Cuando

Interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una unión electrostática entre los extremos de cargas opuestas debido a la atracción entre ellas.

Interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una unión electrostática entre los extremos de cargas opuestas debido a la atracción entre ellas.

Un ejemplo claro de esto es lo que ocurre Un ejemplo claro de esto es lo que ocurre entre los extremos carboxiloentre los extremos carboxilo

y aminoy amino

de un aminoácido, péptido, polipéptido o de un aminoácido, péptido, polipéptido o proteína con otro.proteína con otro.

Un ejemplo claro de esto es lo que ocurre Un ejemplo claro de esto es lo que ocurre entre los extremos carboxiloentre los extremos carboxilo

y aminoy amino

de un aminoácido, péptido, polipéptido o de un aminoácido, péptido, polipéptido o proteína con otro.proteína con otro.

Interacción iónica

Interacción iónica

Son

ELECTRÓLISIS

Es el proceso por el que se utiliza el paso de la corriente eléctrica continua a través de una disolución o de un electrolito fundido para producir una reacción redox no espontáneaLa palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.

Es el proceso por el que se utiliza el paso de la corriente eléctrica continua a través de una disolución o de un electrolito fundido para producir una reacción redox no espontáneaLa palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.

COMPONENTES DE LOS PROCESOS ELECTROLÍTICOS

Esquema general de un proceso electrolítico

Celda o Cuba ElectrolíticaRecipiente donde se realiza el proceso electrolítico, contiene a los electrolitos.

ElectrolitoSustancia que permite la conducción eléctrica a través de sus iones en movimiento, generalmente se descomponen en el proceso. Son principalmente compuestos iónicos fundidos o disueltos en agua.

ElectrodoSon barras sólidas conductoras de la electricidad que en contacto con el electrolito logran la reacción de oxidación y reducción.Pueden ser: Activos: Participan en la reacción y por lo tanto sufren cambios químicos durante el proceso.

Ejemplos: Zn, Cu, Ag, Fe, Sn, etc. Inertes: No sufren cambios químicos en el proceso.

Ejemplos: Grafito, Pt, etc.

Celda o Cuba ElectrolíticaRecipiente donde se realiza el proceso electrolítico, contiene a los electrolitos.

ElectrolitoSustancia que permite la conducción eléctrica a través de sus iones en movimiento, generalmente se descomponen en el proceso. Son principalmente compuestos iónicos fundidos o disueltos en agua.

ElectrodoSon barras sólidas conductoras de la electricidad que en contacto con el electrolito logran la reacción de oxidación y reducción.Pueden ser: Activos: Participan en la reacción y por lo tanto sufren cambios químicos durante el proceso.

Ejemplos: Zn, Cu, Ag, Fe, Sn, etc. Inertes: No sufren cambios químicos en el proceso.

Ejemplos: Grafito, Pt, etc.

ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA ELECTRÓLISIS

LEYES DE FARADAY

Los procesos electrolíticos están gobernados por dos leyes fundamentales conocidas como leyes de Faraday.

Primera Ley de Faraday

Q: cantidad de carga (Coulumb) Q = I x tI: Intensidad de corriente (Ampere)T: tiempo (segundo)

Eq – g: equivalente gramo

Segunda Ley de Faraday

Si por dos o mas celdas conectadas en serie pasa la misma cantidad de electricidad la cantidad de sustancia producida en sus electrodos es proporcional a sus pesos equivalentes

Si por dos o mas celdas conectadas en serie pasa la misma cantidad de electricidad la cantidad de sustancia producida en sus electrodos es proporcional a sus pesos equivalentes

P.A.(Sn) = 118 P.A.(Cu) = 63,5 P.A.(Fe) = 56

Ejemplo: