LA TABLA PERIÓDICA MODERNA

PROFESOR: FRANCISCO SAUCEDO ALBANAREA: CTA – QUÍMICA

LA TABLA PERIÓDICA MODERNA

Llamamos tabla periódica actual a la disposición de los elementos en orden creciente del número atómico, colocando en columnas verticales los elementos que tienen propiedades similares.

Hoy en día se usa la clasificación periódica de Werner (A. Werner químico suizo) dada en 1930, la cual permite apreciar con facilidad la periodicidad de las propiedades de los elementos. Esta clasificación denominada larga se usa en la confección de la tabla periódica moderna actual.

La Tabla Periódica Actual clasifica los elementos en PERIODOS y GRUPOS.

Hay que tener presente:1. La Tabla Periódica Actual está dividida

en cuatro regiones denominadas s, p, d y f.

A todos los elementos que están dentro de las zonas s y p los denomina elementos representativos, pertenecen al grupo A.

A todos los elementos que pertenecen al grupo d los denomina elementos de transición, pertenecen al grupo B.

A todos los elementos colocados por comodidad separados y en la parte inferior de la tabla están en la zona f y los denomina elementos de transición interna

DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

Clasifica a los elementos en:

7 filas horizontales, denominados periodos.

18 columnas verticales, denominadas grupos o familias.

A. Periodo: Nos indican el número de niveles de energía que tienen los átomos de los elementos o el nivel en que se hallan los electrones de la última capa.

NUMERO DE PERIODO = NUMERO DE NIVELES DE ENERGIA

Los periodos se representan con los números arábigos del 1 al 7, como puede observarse al margen izquierdo de la tabla periódica.

PERIODOS Nº DE ELEMENTOS

NÚMEROS ATÓMICOS

1 2 Z = 1(H) a Z = 2 (He)

2 8 Z = 3(Li) a Z = 10(Ne)

3 8 Z = 11(Na) a Z = 18(Ar)

4 18 Z = 19(K) a Z = 36(Kr)

5 18 Z = 37(Rb) a Z = 54(Xe)

6 32 Z = 55(Cs) a Z = 86(Rn)

7 21 Z = 87(Fr) a Z = ...

Observaciones:Todos los periodos comienzan con un

metal alcalino a excepción del periodo Nº 1, que comienza con el hidrógeno que es un elemento gaseoso y de propiedades no metálicas.

Todos los periodos terminan en un gas noble o raro a excepción del periodo Nº 7.

Grupos o Familias :Son las columnas verticales que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia.

Los grupos se representan con números romanos y se dividen en grupo A y grupo B.

b.1) Grupo A : Elementos representativos. Nos indican el número de electrones de la última capa de los átomos de los elementos representativos. Esta formado por ocho columnas o familias que son:

GRUPO I-A : METALES ALCALINOS (Li, Na ,K, Rb, Cs, Fr)

Son metales color blanco plata y lo suficientemente blandos como para cortarse con un cuchillo.

Tienen gran tendencia a perder el único electrón de valencia. Por eso son muy reactivos y nunca se encuentran libres en la naturaleza

Reaccionan violentamente con el agua, liberando hidrógeno que puede inflamarse.

Tienen un electrón en su última capa a nivel, ubicado en el subnivel “s”.

Tiene estado de oxidación +1

GRUPO II-A : METALES ALCALINO - TERREOS (Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra)

Son más duros que los del primer grupo y tienen las mismas propiedades metálicas, pero con puntos de fusión y ebullición más elevados. Son menos reactivos que los metales alcalinos.

Presentan dos electrones en su última capa o nivel, están ubicados en el subnivel “s” .

Tienen estado de oxidación +2

GRUPO III-A : ELEMENTOS TERREOS O BOROIDES (B,Al,Ga,In,Tl)

En esta familia sólo el boro es un metaloide, los demás son metales bastante blandos de apariencia plateada con tendencia a compartir electrones tienen poca actividad.

Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica. El aluminio es muy abundante en la corteza terrestre y el más usado en el mundo debido a su gran resistencia a la corrosión.

Tienen tres electrones en su capa externa. Su estado de oxidación es +3

GRUPO IV-A : ELEMENTOS CARBONOIDES (C,Si,Ge,Sn,Pb)

Presentan cuatro electrones en su última capa o nivel.

El Carbono y el Silicio son no metales, los demás son metales.

El carbono es uno de los elementos más significativos de la tabla periódica porque integra una gran cantidad de compuestos, y entre ellos las sustancias que forman a los seres vivos.

GRUPO V-A : ELEMENTOS NITROGENOIDEOS (N,P,As,Sb,Bi)

Tienen cinco electrones en su última capa o nivel

El nitrógeno es un gas que forma el 78 % del aire. Comercialmente, del nitrógeno gaseoso N2 se produce amoniaco, que es un componente común de fertilizantes y limpiadores caseros.

Su estado de oxidación es 1, 3 y 5

GRUPO VI-A : ELEMENTOS ANFÍGENOS O CALCÓGENOS (O,S,Se,Te,Po)El oxígeno es indispensable para la

respiración de los seres vivos. Industrialmente el oxígeno se usa para tratar aguas residuales y como desinfectante y blanqueador cuando se encuentra formando el peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)

Tienen seis electrones en su última capa o nivel.

Su valencia principal es –2

GRUPO VII-A : ELEMENTOS HALÓGENOS (F,Cl,Br,I,At)

Son elementos no metálicos muy reactivos; nunca se encuentran libres en la naturaleza. Tienen siete electrones de valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón.

Generadores de sales.Su valencia principal es –1Sus moléculas son diatómicas formadas

por 2 átomos (F2,Cl2,Br2,I2).

GRUPO VIII-A : GASES NOBLES O INERTES (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

Ocupan la última columna de la derecha de la tabla periódica y son elementos que no ganan ni pierden electrones por lo tanto no tienen actividad química, es por eso que su equivalencia es cero, esto se debe a que tiene su configuración electrónica estable con ocho electrones en su última capa, a excepción del Helio que tiene 2 electrones en su última capa o nivel.

b.2) Grupo B : Elementos de transición y transición interna.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. Se les llama así a los elementos que tienen valencia variable. Se encuentran ubicados en la parte central de la tabla periódica, esta formado por 10 columnas o familias y pertenecen al grupo B. Llenan los orbitales “d” y el grupo no siempre indica el número de electrones de su último nivel.

GRUPO III-B : Familia de Escandio (Sc,Y,La,Ac)

GRUPO IV-B : Familia del Titanio (Ti, Zr, Hf) GRUPO V-B : Familia del Vanadio (V,Nb,Ta) GRUPO VI-B : Familia del Cromo (Cr,Mo,W) GRUPO VII-B : Familia del Manganeso

(Mn,Tc,Re

GRUPO VIII-B : Familia del Hierro (Fe,Ru,Os) GRUPO VIII-B : Familia del Cobalto (Co,Rh,Ir) GRUPO VIII-B : Familia del Níquel (Ni,Pd,Pt) GRUPO I-B : Familia del Cobre (Cu,Ag,Au) GRUPO II-B : Familia del Zinc (Zn,Cd,Hg)

Elementos de transición interna. Se les llama también tierras raras, se encuentran en la parte inferior de la tabla periódica e involucran a los elementos transuránicos.

Los elementos pertenecientes al periodo 6 se denominan:

LANTANIDOS: Cerio(Ce), Proseodimio(Pr), Neodimio(Nd), Prometio (Pm), Samario (Sm), Europio(Eu), Gadolineo(Gd), Terbio(Tb), Disprosio(Dy), Holmio(Ho), Erbio(Er), Tulio(Tm), Iterbio(Yb), Lutecio(Lu).

Los elementos pertenecientes al periodo 7 se denominan

ACTINIDOS: Torio(Th), Protactinio(Pa), Uranio(U), Neptunio(Np), Plutonio(Pu), Americio(Am), Curio(Cm), Berkelio(Bk),Californio(Cf), Einstenio(Es), Fermio(Fm), Mendelevio(Md), Nobelio(No) y Lawrencio(Lr).

Elementos Transuránicos . Son elementos incluidos en la serie de actínidos, que siguen al Uranio, comprenden desde el Neptuno hasta el Laurencio. Todos son elementos radiactivos y se les obtiene en el laboratorio mediante reacciones nucleares.

ESTADO NATURAL Y ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

Es importante remarcar que de los 110 elementos descubiertos,105 están reconocidos oficialmente por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) máximo organismo mundial de Química, los cuales se encuentran en la naturaleza expresada en el cuadro adjunto de la siguiente manera:

ESTADO NATURAL

METAL NO METAL GAS NOBLE

GASEOSO ----- N, O, F, H, Cl

Todos

LÍQUIDO Hg Br -----

SÓLIDO Restantes

Restantes -----

Referente a la abundancia de los elementos en la naturaleza, el más abundante del universo es el hidrógeno, de la atmósfera es el nitrógeno, de la corteza terrestre es el oxígeno y el elemento metálico más abundante de la corteza terrestre es el aluminio.