TABLA PERIÓDICA

CEPRE-UNICENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS DE LAUNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

Orden en los elementos Hubieron muchos intentos de

organizar los elementos según sus propiedades.

Los más serios de éstos corresponden a Mendeleiev y Meyer (1869).

Cuando los elementos son ordenados según su masa atómica creciente, ciertas propiedades varian periódicamente Ley de Periodicidad

Trabajos de Meyer

En 1864, publica una tabla periódica incompleta, la que amplia en 1869 hasta incluir 56 elementos. Manifiesta que se obtienen curvas periódicas al representar frente a la masa atómica diversas propiedades físicas como volumen atómico, fusibilidad, volatilidad, maleabilidad, fragilidad y comportamiento electroquímico. No dedujo ninguna conclusión lógica de los vacíos observados.

Trabajos de Mendeleiev

En 1869, presenta un trabajo sobre “la relación de las propiedades químicas con la masa atómica de los elementos”. Describió una tabla periódica, en la que deja algunos vacios y predice audazmente que algún día se descubrirán los elementos correspondientes, cuyas propiedades anuncia deducidas de su posición en la tabla. Por su audacia, recibió el honor del descubrimiento de la ley periódica.

Observa lo siguiente:Familia de los Metales Alcalinos Li (masa atómica = 7) Na (masa atómica = 23) K (masa atómica = 39) Rb (masa atómica = 85,5) Cs (masa atómica = 133)

Metales alcalinos en agua¿Cuál es más reactivo?

LiLi NaNa

KK CsCs

¿ A qué conclusión se puede llegar respecto al Rb?

Reactividad del Rubidio con el agua

Tabla Periódica ModernaMoseley, Henry

Gwyn-Jeffreys (1887-1915)

Algunos Elementos Representativos y Gases Nobles

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Tabla Periódica Moderna

Tipos de elementos

Semimetales En la TPM se traza una

diagonal escalonada formada por los semimetales, elementos de propiedades intermedias.

BAl Si

Ge

As

Sb

Te

Po

At

Variación del radio atómico

Radio catiónico y aniónico

Radio catiónico y aniónico

Potencial o Energía de Ionización

Variación del PI1

Afinidad electrónica

Primera Afinidad electrónica

Aumento de laAfinidad

Electrónica

Variación de la electronegatividad

Disminuye la electronegatividad

Disminuye la electronegatividad

Variación de la Electronegatividad

Variaciones

Relación grupo, eval, EOElementos RepresentativosElementos Representativos

IA IIA IIIA IVA VA VIA*

VIIA** VIIIA

E E E E E E E E

+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8-4 -3 -2 -1 0

EO máxEO mín

* Excepción: el O solo tiene –2 ( a veces –1)** Excepción: El F solo tiene -1