REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD PEDAGOGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR

INSTITUTO PEDAGOGICO DE BARQUISIMETO LUIS BELTRAN PRIETO FIGUEROA

SUBDIRECCION DE INVESTIGACION Y POSGRADO

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Prof. Maxiel Sira

Barquisimeto, Noviembre de 2015

Tabla periódica

La mayoría de los elementos que se encuentran en la naturaleza están formando compuestos.Se comenzó a investigar sobre las diversas sustancias que se encuentran en nuestro alrededor

Los elementos radiactivos que son muy inestables, solo se descubrieron gracias a los avances tecnológicos del siglo XX.

A medida que aumentaba el número de elementos conocidos, se comenzó a estudiar la posibilidad de clasificarlos de acuerdo a la similitud de sus propiedades.

ORIGEN DE LA TABLA PERIÓDICA

PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Johann Wolfgang Döbereiner

En resumen este científico buscaba tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio fuera la media aritmética de la masa de los otros dos

De esta manera Dobereiner encontró las siguientes triadas: Cl, Br y I. Li, Na y K. Ca, Sr y Ba. S, Se y Te…

PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Alexandre-Emile Béguyer de

Chancourtois

Dedujo que las propiedades se repetían cada ocho elementos, surgiendo la idea de periocidad

Por tal razón coloca los elementos en espiral de forma que los que tienen parecidas propiedades queden unos encima de otros

En 1862, observó por primera vez la existencia de cierta regularidad en las propiedades de los elementos a medida que aumentaban sus masas atómicas.

Anillo de Chancourtois

PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

John Alexander Reina Newlands

En 1868 realizó una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la 'ley de las octavas' según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares.

Esta propuesta fué ridiculizada en su momento por la comunidad científica.

El fallo principal fue el considerar que sus columnas verticales debían tener la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.

Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner.

PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Lothar Meyer

Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos.

Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas.

Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.

Ambos, independientemente, propusieron una disposición mucho mas amplia para los elementos, basada en la repetición periódica y regular de las propiedades

PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Dimitri Mendeleev

En 1869 publicó una Tabla organizada y ésta clasificación es la mas conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas. Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica

Mendeleev a su vez, supero la clasificación

propuesta por Newlands, sobre todo en dos aspectos: Agrupo los elementos en forma mas exacta de acuerdo a sus propiedades. Hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aun no había sido descubiertos.

Dejaba espacios vacíos, que él consideró que setrataba de elementos que aún no se habían descubierto. Predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el germanio (Ge). En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las propiedades previstas.

Un inconveniente de la tabla era que algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que coincidieran las propiedades. Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas

PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Dimitri Mendeleev

Mendeleev es considerado el padre de la Tabla Periódica Moderna debido a que: *Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido.

Así corrigió las masas de Be, In y U.

Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos

Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.

PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Henry Moseley

Tabla Periódica Actual En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.

Enunció la “Ley Periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

“Existe en el átomo una cantidad fundamental que se

incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo

central”

PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Glenn T. Seaborg

“Este es el mayor honor que he tenido, quizas mejor, para mí, que el haber ganado el Premio Nobel”

Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos.

siendo desde entonces conocidos como los Actínidos.

Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.

CONFORMACION DE LA TABLA PERIODICA

Lantánida

Períodos

Grupos

“Tierras raras”

Elementos de transición

Actínida

CONFORMACION DE LA TABLA PERIODICA

Metales Alcalinos

Metales Alcalinotérreos

Metales de transición

Metales de Transición Interna

Halógenos

Gases Monoatómicos

CONFORMACION DE LA TABLA PERIODICA

ELEMENTOS REPRESENTATIV

OS

ELEMENTOS DE TRANSICION

ELEMENTOS DE TRANSICION

INTERNA

Bloque “s”

Bloque “p”Bloque “d”

Bloque “f”

p1 p2 p3 p4 p5 p6

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

s1 s2

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

H He

UBICACIÓN DE LOS ORBITALES EN LA TABLA PERIODICA

Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.

s 12

AlcalinosAlcalino-térreos

n s1

n s2

p

131415161718

TérreosCarbonoideosNitrogenoideosAnfígenosHalógenosGases nobles

n s2 p1

n s2 p2

n s2 p3

n s2 p4

n s2 p5

n s2 p6

d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10

f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA