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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃOSECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E
TECNOLÓGICA
Campus Guajará-MirimCampus Guajará-Mirim
Profº. Joelson [email protected]
Page 2
A tabela periódica é uma das realizações mais notáveis da química por que ela ajuda a organizar o que de outra forma seria um arranjo confuso de propriedades dos elementos.
O fato de que a estrutura da tabla corresponde a estrutura eletrônica dos átomos, entretanto era desconhecido de seus descobridores.
A TP atual foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos.
Introdução
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Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os resultados obtidos experimentalmente de tal maneira que semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais evidentes.
Isto facilitaria previsões a partir de conhecimentos anteriores.
Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa finalidade é a tabela periódica.
Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual.
Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias.
Fatos Históricos
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Durante o século XIX varias tentativas foram feitas pra agrupar os elementos conhecidos na época em função de suas propriedades químicas e física, entretanto todas falharam.
Até na metade do século XIX o químico russo MENDELEEV propôs uma tabela periódica onde os elementos em que os elementos eram colocados em ORDEM CRESCENTE DE SUAS MASSAS ATÔMICAS, pois se acreditavam nesta época que as propriedades químicas eram em função da massa atômica.
Tabela Periódica
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Assim sendo ele propôs uma modificação na tabela periódica onde os elementos são distribuídos na ordem crescente do numero atômico, que é a classificação periódica atual.
Fatos Históricos
Em 1910 o cientista inglês MOSELEY analisando os elementos conhecido por difração de raios-X ele observou que cada elementos emiti eletromagnético com comprimento de onda diferente isto levo ele a conclui que as propriedades químicas de cada elemento não é em função da massa atômica e sim da carga nuclear a qual denominou de número atômico Z.
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Lei periódica de Moseley
Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico;
Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atômicos;
Tabela PeriódicaH He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atómico (Z) observa-se a repetição periódica de várias propriedades.”
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Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com a disposição dos elementos em ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS
ATÔMICOSH He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Ordem crescente de Z
Lei de Moseley
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01 (UFAL-adaptada) Na tabela periódica atual os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a)Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade.
Exercício
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HIDROGÊNIO
METAIS
AMETAIS OU NÃO-METAIS
GASES NOBRES
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02. Qual dos grupos abaixo possui apenas ametais?
A) B, Aℓ e Ne.
B) Na, Ge e Rn.
C) W, Os e Po.
D) Si, Ge e As.
E) Br, S e O.
Exercício
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3 (UERJ) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria:
A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra:
a) W b) X c)Y d) Z
Exercício
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Embora apareça na coluna 1 ou IA. Não se enquadra em nenhum grupo de tabela periódica. É encontrado na forma de H2(g), nas altas camadas da atmosfera. É o elemento mais abundante do universo. 90 % universo, 9° terra.
Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não existem na natureza, devendo, pois, ser preparado artificialmente.
São denominados elementos transurânicos (além desses, são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-61 e astato-85).
Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos.
Ex. tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.
Hidrogênio - H
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92 metais – 24 representativos e 68 transição (38 ext. / 30 int.) Tendência de formas cátions (SS ou SC); Possuem brilho metálico característico;
CNTP – são sólidos; Exceção: mercúrio (Hg) - metal líquido;
São bons condutores de calor. São bons eletricidade; Resistentes (tenacidade); Maleáveis (laminas) Dúcteis (fios);
Metais
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Metais
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Tendência de formas ânions (SS ou SC);
Sólidos (I, S, P, C); Gasoso (N, O, F, CI);
Exceção: Br(I), um ametal líquido;
Não apresentam brilho característico; Exceções: I2(s), cinza-escuro e o C diaman.;
Não conduzem bem o calor a eletricidade; Exceção: C (grafite);
Ametais (Não-metais)
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Ametais (Não-metais)
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Inércia química; Elementos químicos que dificilmente se combinam com
outros elementos; São relativamente raros e os únicos encontrados na natureza
na forma de atamos isolados. Exceção: Laboratório, XeO3, XeO4, XeF4.
Possuem a última camada eletrônica completa (8 elétrons); Exceção: He, que possui uma única camada, a camada K (2e-) Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões)
Gases Nobres
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4. Possuem brilho característico, são bons condutores de calor e eletricidade.
Estas propriedades são dos:
A) Gases nobres.
B) Ametais.
C) Não metais.
D) Semimetais.
E) Metais.
Exercício
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5. Nas condições ambientes os metais são sólidos, uma EXCEÇÃO é o:
A) Sódio.
B) Magnésio.
C) Ouro.
D) Mercúrio.
E) Cobre.
Exercício
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6 (UNAERP-SP) A degeneração das articulações, levando as pessoas a sentir dores e limitações nos movimentos, é chamada de artrose. A alimentação artificial e com alimentos refinados tem carências em oligoelementos como: Zn, Mg, Mn, Li, etc., levando a uma carência enzimática, facilitando uma artrose precoce. Alimentos como café, mate, cacau, álcool e produtos sintéticos levam também a um sequestro dos oligoelementos, favorecendo a artrose.
Identifique a que família dos elementos químicos pertence os oligoelementos citados:
a) Lantanídeos
b) Calcogênios
c) Halogênios
d) Gases nobres
e) Metais
Exercício
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Gasoso: H, N, O, F, C𝓁 e os gases nobres. Líquido: Hg e Br; Sólido: os demais
Estados físico dos elementos
C𝓁2 (g)
Br2 (I) I2 (s)
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Aplicação de alguns elementos
Lantânio (La) - Pedra para isqueiro;
Zircônio (Zr) - revestimento para metais;
Ítrio (Y) - filtro para radar, lente para câmera fotográfica;
Titânio (Ti) - pino para fratura;
Manganês (Mn) – trilho, cofre;
Cobalto (Co) - lâmina de barbear, imã permanente;
Níquel (Ni) - moeda; talheres, ouro branco;
Cádmio (Cd) - parafusos, proteção anti-corrosiva;
Potássio (K) - adubo químico;
Gálio (Ga) - tela de televisão;
Bromo (Br) - gás lacrimogêneo,anti-chamas, papel fotográfico, filme fotográfico;
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7 linhas horizontais denominadas de PERÍODOS OU CAMADAS 18 colunas verticais chamadas de FAMÍLIAS OU GRUPOS.
PERÍODO OU CAMADA: A atual tabela periódica é formada por 7 linhas horizontais que foram denominadas de períodos ou camadas que corresponde aos 7 níveis energéticos da eletrosfera, no período os elementos são distribuídos na ordem crescente de energia. O reconhecimento a que período pertence o elemento se faz pelo maior nível que pertence na distribuição eletrônica.
FAMÍLIAS OU GRUPOS: Correspondem às colunas verticais, são em numero 18 e nela os elementos estão distribuídos em função de suas propriedades químicas e físicas.
Estrutura da Tabela Periódica
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Família (grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Estrutura da Tabela Periódica
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Estrutura da Tabela Periódica
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A B1A
B2
A – Elementos representativosB1 – Transição Externa B2 – transição Interna
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FAMÍLIA NOMECONFIGURAÇÃO
DA ÚLTIMA CAMADA
COMPONENTES
1 ou 1 A METAIS ALCALINOS ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 ou 2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS
ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np1 B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4 A FAMÍLIA DO CARBONO ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb
15 ou 5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO ns² np³ N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6 A CALCOGÊNIOS ns² np4 O, S, Se, Te, Po
17 ou 7 A HALOGÊNIOS ns² np5 F, Cl, Br, I, At
18 ou 8 A GASES NOBRES ns² np6 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
FAMÍLIAS REPRESENTATIVAS (GRUPO A)
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Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.
Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência.
Nas família os elementos possuem o mesmo número de elétrons no último nível, logo possuem mesmo comportamento químico.
Famílias representativas (grupo A)
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PRINCIPAIS PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS E DOS ATOMOS
Grupo Substancias simples - CNTP Carga Substância composta Ocorrência mais comuns
1 – Metais AlcalinosSólidos prateados, brilhantes e
moles, maleáveis, dúcteis, e bons condutores de calor e
eletricidade
1 + Sais – NaCI, KBr, Li2SBases – NaOH, KOH, LiOHÓxidos – Na2O , K2O, Li2O
Cátions monovalentes formando sais
2Metais alcalinos
terrosos
Sólidos prateados e com boa condutividade e são mais duros
que do grupo 1.
2+ Sais – CaSO4, MgCO3
Bases – Ca(OH)2, Mg(OH)2
Óxidos – CaO, MgO
Cátions monovalentes formando sais e óxidos
3 a 12 Metais Transição
Sólidos metálicos, duros e quebradiços, exceto Hg(I)
1+ a 6+ Sais – AgNO3, ZnSO4
Bases – FeO, MnO2
Complexos
Encontrado em minerais na forma de óxidos
13 – Boro Sólidos prateados , exceto o B 3+ Óxidos – AI2O3, B2O3 minerais (óxidos)
14 – Carbono Sólidos Variável C e Si formam longas
cadeias de átomos, varias substâncias
Organismos vivos (C)
15 – Nitrogênio Sólidos, exceto N2(g) 3 – Óxidos – NO2, P2O5
Ácidos – HNO3, H2PO4
Atmosfera N2(g)Organismos vivos (N e P)
16 – Calcogênio Sólidos, exceto O2 (g) 2 – Sulfetos – FeS2, PbS, ZnSóxidos – CaO, SiO
Atmosfera O2(g)Organismos vivos (O e S)
17 – Halogênios F2(g) e CI2(g), Br2(I), I2(s) 1 – Ácidos – HF, HBr, HCISais – NaCI, KBr
Ânions, substancias orgânicas e minerais
18 - Gases nobres Gases - - Gases na atmosfera
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A camada de valência desses metais apresenta apenas um elétron. (ns1)
São muito reativos.
Todos reagem com a água.
São prateados (exceção Cs).
Sólidos em temperatura ambiente.
Fundem-se em temperatura relativamente baixa.
Quando submetidos ao teste da chama, resultam em cores características
de cada um dos cátions.
Na e K são os mais comuns, são armazenados em querosene.
Família 1 (I A) – Metais Alcalinos
Na metálico - pode ser cortado com uma faca. Oxida com o ar e reage violentamente com a água.
Li + H2O → LiOH + H2
Deve ser armazenado em querosene ou óleo mineral.
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Possuem 2 elétrons na camada de valência (ns²)
São metais muito reativos.
Todos possuem aparência prateada e são macios como os alcalinos.
Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos
Reagem com a água em temperatura ambiente Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2
Os sais (Ca, Sr, Ba) podem ser submetidos ao teste da chama; Cores características violeta, vermelho e verde).
Somente
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Correspondem a 4,16% da crosta terrestre, sendo Ca e Mg os mais abundantes;
O Ra é raro e muito instável (radioativo);
Por serem muito reativos não se encontram isolados, mas combinados, principalmente na forma:
Silicatos,carbonatos e sulfatos;
Ex: O Mg é facilmente moldável e é utilizado na fabricação de ligas metálicas;
Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos
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Famílias representativas (grupo A)
ALGUNS GRUPOS DA TABELA PERIÓDICA
Grupo Denominação Origem do nome
1 Metais alcalinos Do latim alcali (cinza de plantas)
2 Metais alcalinos terrosos Alquimia: substancia pouco solúvel, terra
16 Calcogênios Do grego khalkós, minérios de cobre
17 Halogênios Formadores de sais
18 Gases nobres Não reagem com nenhuma outra
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7 (UFAM-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo16) e Cl (grupo17) são conhecidos, respectivamente, como:
A) Alcalino, halogênio e calcogênio
B) Alcalino terroso, halogênio e calcogênio
C) Alcalino terrosos, calcogênio e halogênio
D) Alcalino, halogênio e gás nobre
E) Alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Exercício
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Page 44
s dp
f
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela
periódica.
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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 .....
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 .....
K
L
M
N
O
P
Q
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Sódio (Na) / Z = 11
11Na
Localização dos elementos da família A
Família (grupo)
Período (Camada)
Page 47
Sódio (Na) / Z = 11
11Na 1s² 2s² 2p6 3s¹
Subnível mais energético: 3s¹ Nº de elétrons de Valência (Família): 1, metal alcalino Nível de Valência (Período): 3° (M)
Localização dos elementos da família A
Família: 1 (I A)
METAL ALCALINO
Período: 3º
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Cálcio (Ca) / Z = 20
20Ca
Localização dos elementos da família A
Família (grupo)
Período (Camada)
Page 49
Cálcio (Ca) / Z = 20
20Ca 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s2
Subnível mais energético: 4s2
Nº de elétrons de Valência (Família): 2, metal alcalino terroso
Nível de Valência (Período): 4° (N)
Localização dos elementos da família A
Família: 2 (II A)
METAL ALCALINO TERROSO
Período: 4º
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Potássio (K) / Z = 19
19K
Magnésio (Mg) / Z = 12
12Mg
Localização dos elementos da família A
Família (grupo)
Período (Camada/Serie)
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19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Subnível mais energético: 4s1
Nº de elétrons de Valência (Família): s1 = 1, metal alcalino Nível de Valência (Período): 4° camada (N)
Localização dos elementos nas famílias A
Família: 1 (1 A)
Metal alcalino
Período: 4º
Família: 2 (2 A)
Metal alcalino terroso
Período: 3º
12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
Subnível mais energético: 3s2
Nº de elétrons de Valência (Família): s2 = 2, metal alcalino terroso Nível de Valência (Período): 3° camada (M)
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Enxofre (S) / Z = 16
16S
Fósforo (P) / Z = 15
15P
Localização dos elementos da família A
Família (grupo)
Período (Camada/Serie)
Page 53
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Subnível mais energético: 3p4
Nº de elétrons de Valência (Família): 3s2 + 3p4 = 6 Nível de Valência (Período): 3° camada (M)
Localização dos elementos nas famílias A
Família: 16 (6 A)
CALCOGÊNIOS
Período: 3º
Família: 15 (5 A)
Período: 3º
15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Subnível mais energético: 3p3
Nº de elétrons de Valência (Família): 3s2 + 3p3 = 5 Nível de Valência (Período): 3° camada (M)
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Iodo (I) / Z = 53
53I
Bromo (Br) / Z = 35
35Br
Localização dos elementos da família A
Família (grupo)
Período (Camada/Serie)
Page 55
53I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Subnível mais energético: 5p5
Nº de elétrons de Valência (Família): 5s2 + 5p5 = 7 Nível de Valência (Período): 5 (O)
Localização dos elementos nas famílias A
Família: 17 (7 A)
HALOGÊNIOS
Período: 5º
Família: 17 (7 A)
HALOGÊNIOS
Período: 4º
35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Subnível mais energético: 4p5
Nº de elétrons de Valência (Família):4s2 + 4p5 = 7 Nível de Valência (Período): 4 (N)
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Os elementos de transição são reconhecidos por apresentarem subnivel mais energético fora da ultima camada e diferente do subnivel s ou p, ou
seja, são elementos de transição que apresentam o elétron de diferenciação num subnível d ou f.
Família de Transição (Grupo B)
Elementos de transição externa ou simples Sempre apresentam o subnível mais energético do tipo d na ultima camada. A família de transição externa é reconhecida pelo total de elétrons disponível no subnivel mais energético.
Elementos de transição interna Apresenta como subnivel mais energético o subnivel f e; Todo elemento de transição estão no 6° e 7° período e fazem parte do grupo 3B ou 3º família.
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Subnível mais energético
Família
(n-1) d1 3 ou 3B (n-1) d2 4 ou 4B (n-1) d3 5 ou 5B (n-1) d4 6 ou 6B (n-1) d5 7 ou 7B (n-1) d6 8 ou 8B (n-1) d7 9 ou 8B (n-1) d8 10 ou 8B (n-1) d9 11 ou 1B
(n-1) d10 12 ou 2B
Família de Transição Externa
Page 58
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
Família: 8 (8B)
Período: 4º
Localização dos elementos de transição externa
Page 59
26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Subnível mais energético: 3d6
Nível de Valência: 4s2 ( N )
39Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Subnível mais energético: 4d1
Nível de Valência (Período): 5s2 ( O )
Família: 8 ou 8B
Período: 4º
Família: 3 ou 3B
Período: 5º
Localização dos elementos de transição externa
Page 60
47Ag 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
Subnível mais energético: 4d9
Nível de Valência (Período): 5s2 ( O )
30Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Subnível mais energético: 3d10
Nível de Valência (Período): 4s2 ( N )
28Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Subnível mais energético: 3d8
Nível de Valência (Período): 4s2 ( N )
Família: 11 ou 1B
Período: 5º
Família: 12 ou 1B
Período: 4º
Família: 10 ou 8B
Período: 4º
Localização dos elementos de transição externa
Page 61
São constituídos pelos elementos das séries dos lantanídeos e actinídeos.
São elementos que apresentam seus elétrons de diferenciação em subníveis f no antepenúltimo nível.
Lantanídeos: subnível mais energético 4f. Actinídeos: subnível mais energético 5f.
Família de Transição Interna
Page 62
57La 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1
Subnível mais energético: 4f 1
Nível de Valência: 6s2 ( P )
92U 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4
Subnível mais energético: 5f 4
Nível de Valência (Período): 7s2 ( Q )
Família: 3 ou 3B
Período: 6º
Família: 3 ou 3B
Período: 7º
Localização dos elementos de transição interna
Page 63
Distribuição Eletrônica dos Íons
os elétrons que o átomo ira ganhar ou perder serão recebidos ou tirados da último camada eletrônica, e
não do subnível mais energético.
11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
11Na + 1s 2 2s 2 2p 6
16S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
16S 2- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
26Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
26Fe 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
20Ca2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
17CI 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
17CI - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
29Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d9
29Cu2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
Page 64
Distribuição usando a cerne do GÁS NOBRE
Para se fazer esta distribuição substituiu os subníveis pelo símbolo do gás nobre que esta dentro da distribuição e mais
próximo do numero atômico (Z).
2[He] 10[Ne] 18[Ar] 36[Kr] 54[Xe] 86[Rn]
11Na 1s² 2s² 2p6 3s¹
11Na [Ne] 3s¹
17C𝓁 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
17C𝓁 [Ne] 3s2 3p5
26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
26Fe [Ar] 4s2 3d6
50Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
50Sr [Kr] 5s2 4d10 5p2
35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
35Br [Ar] 4s2 3d10 4p5
Page 65
Atualmente, os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico (z), na tabela periódica. A TP é formada por linhas (períodos/camadas) e colunas (família/grupo). Cada grupo apresenta propriedades químicas e físicas semelhantes que os diferencia dos demais. De acordo com a IUPAC, os grupos são identificados de 1 a 18. Alguns tem nomes específicos, enquanto outros tem o nome do primeiro elemento. Os elementos dos grupos de 1 e 2 e os de 13 a 18 são chamados representativos. Os elementos dos grupos de 3 a 12 são os de transição. Já os elementos das duas linhas separadas da tabela são denominados lantanídios e actinídios. Na TP, os elementos são classificados em metais, não metais e gases nobres. Para compreender as informações disponíveis na TP, é importante conhecer a forma como essa é organizada. E um dos padrões de organização é a periodicidade. As propriedades das substâncias dos elementos se repetem nas colunas quando estão em ordem crescente de numero atômico (z). A forma como variam várias propriedades dos átomos, como o raio atômico, também se repetem de período a período. São chamadas propriedades periódicas que estão relacionadas com a configuração eletrônica dos átomos de cada elemento.
Resumo: A classificação moderna dos elementos
Page 66
Vamos exercitar
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8. A configuração eletrônica de um átomo é
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.
Para este elemento podemos afirmar:
I. É elemento representativo
II. É elemento de transição.
III. Seu número atômico é 25.
IV. Possui 7 subníveis de energia.
Marque a alternativa CORRETA:
A) Somente I é correta.
B) Somente II e III são corretas.
C) Somente II, III e IV são corretas.
D) Todas são corretas.
E) Todas são falsas.
Exercício
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9. Um elemento químico tem número atômico 33.
A sua configuração eletrônica configuração eletrônica indica que está localizado na:
A) Família 5 A do período 3.
B) Família 3 A do período 3.
C) Família 5 A do período 4.
D) Família 7 A do período 4.
E) Família 4 A do período 7.
Exercício
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10. Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra:
A) Grupo 3B e 2º período.
B) Grupo 4A e 2º período.
C) Grupo 4A e 5º período.
D) Grupo 5B e 4º período.
E) Grupo 5A e 3º período.
Exercício
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11. Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico:
A) Localiza-se no 3º período da classificação periódica.
B) Pertence à família dos gases nobres.
C) É um metal de transição interna.
D) É um metal representativo..
E) É metal de transição externa.
Exercício
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12. Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
A) 50.
B) 32.
C) 34.
D) 82.
E) 46.
Exercício
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13. Qual o número atômico de um elemento químico do 5º período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?
A) 22.
B) 40.
C) 38.
D) 46.
E) 48.
Exercício
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14. Os elementos
24Cr, 26Fe e 25Mn
são:
A) Lantanídeos. B) Calcogênios. C) Alcalinos terrosos. D) Alcalinos. E) Elementos de transição.
Exercício
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15. Um átomo A tem um próton a mais que um átomo B. Com base nessa informação, qual a alternativa abaixo é CORRETA?
A) Se B for um gás nobre, A será um metal alcalino.
B) Se B for um alcalino terroso, A será alcalino.
C) Se B for um gás nobre, A será um halogênio.
D) Se B for um metal de transição, A será um gás nobre.
E) Se B for calcogênio, A será gás nobre.
Exercício
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16 (UDESC-SC) Analise as afirmações a seguir.
l. Os elementos do grupo IA apresentam, na última camada, a configuração
geral ns1.
ll. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo
número de camadas.
lll. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de
transição interna.
É(são) correta(s):
a) I e III. b) apenas II. c) I e II.
d) apenas I. e) II e III.
Exercício
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17 (UFAM) Dadas as configurações abaixo, associe com a classificação periódica correspondente
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
( ) Metal Alcalino Terroso
( ) Halogênio
( ) Gás Nobre
( ) Metal de Transição
A numeração correta, de cima para baixo, é:
a) I, III, II, IV b) I, IV, III, II
c) III, I, IV, II d) III, II, IV, I
e) IV, III, II, I
Exercício
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18 (UDESC-SC) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:
Na – 1s2 2s2 2p6 3s1
Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.
a) O ferro é um elemento de transição interna.
b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
c) O sódio é um metal alcalino.
d) O fósforo é um não metal.
e) O ferro é um metal.
Exercício
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Gabarito
