Tabela Tabela PeriódicaPeriódica

Profª.: Joana

Desenvolvimento histórico da Tabela Periódica

DmitriDmitri MendeleevMendeleev(1834 -1907 )

• Escreveu em fichas separadas as propriedades (estado físico, massa, etc) dos elementos químicos.

• Enquanto arruma as fichas procurando organizá-las percebeu que se os elementos fossem dispostos em ordem crescente de MASSA ATÔMICA algumas propriedades se repetiam diversas vezes.

H.G.J. H.G.J. MoseleyMoseley(1887 – 1915)

• Descobriu que as propriedadesdos elementos se relacionava de forma precisa com o NÚMERO ATÔMICO.

DmitriDmitri MendeleevMendeleev

Henry Henry MoseleyMoseley Profª.: Joana

Tabela Atual

Na tabela periódica atual os elementos são organizados em um retângulo dispostos em

ordem crescentecrescente de número atômiconúmero atômico.

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• A organização é feita de modo que elementos com propriedades químicas e físicas semelhantes fiquem em colunas verticais chamadas de grupos ou famílias.grupos ou famílias.

• As fileiras horizontais da tabela são os períodos.períodos.

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77

PPEERRÍÍOODDOOSS

18 GRUPOS ou FAMÍLIAS18 GRUPOS ou FAMÍLIAS

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Grupos ou Famílias

Os elementos representativos são do grupo A e são enumerados de 1A a 7A, mais o grupo 0 (zero).

1A - ALCALINOS

2A – ALCALINOS TERROSOS

3A

4A

5A

6A - CALCOGÊNIOS

7A - HALOGÊNIOS

0 - GASES NOBRES

1A2A 3A 4A 5A 6A 7A

0H

H O hidrogênio não pertence a família dos ALCALINOS.

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Série dos Lantanídeos

Série dos Actinídeos

Grupo A - representativos

Grupo B - transição

As configurações eletrônicas e a Tabela Periódica

pp

11Na 1s22s22p63ss11

20Ca 1s22s22p63s23p64ss22

13Al 1s22s22p63s23pp11

26Fe 1s22s22p63s23p64s23dd66

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blocobloco

ddss

ffbloco

bloco

Série dos Lantanídeos

Série dos Lantanídeos

Períodos1º

2º

3º

4º

5º

6º

7º

)

) )

) ) )

) ) ) )

) ) ) ) )

) ) ) ) ) )

) ) ) ) ) ) )K L M N O P Q

Camadas eletrônicas ocupadas

Ex.: 3 Li 2) 1) K L

19K 2) 8 ) 8 ) 1 )Ex.:K L M N

Li

K

Ex.: 13Al 2) 8 ) 3) K L M

Al

Obs.:Obs.: Os Gases Nobres (grupo 18) possuem sempre 8 elétrons na última camada, esta configuração proporciona uma estabilidade a esses elementos e pouca tendência a reagir.

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1

2

18

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

METAIS E NÃO METAIS (AMETAIS)

METAL

NÃO-METAL ou AMETAL

Legenda:

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Propriedades Físicas dos METAIS• São sólidos na temperatura ambiente

– exceto o mercúrio (Hg) que é líquido.

• Conduzem corrente elétrica (eletricidade) e calor.

• Possuem um brilho característico chamado brilho metálico

• São maleáveis, podem ser enrolados ou laminados.

• Podem ser esticados em fios finos (são dúcteis).

• Podem formar ligas (solução de um metal em outro).

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Exemplos de METAIS que você conhece:

•• Grupo 1AGrupo 1A• Lítio (Li)

Encontrado na natureza em minerais como o Pegmatito.

De onde vem??

Algumas aplicações.Algumas aplicações.

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Baterias e pilhas

Medicamentos

Extraído da natureza da água do mar na forma de NaCl.

Reator de lâmpada

Sal de cozinha (NaCl)

• Sódio (Na)•• Grupo 1AGrupo 1A De onde

vem??

Algumas aplicações.Algumas aplicações.

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•• Grupo 2AGrupo 2A• Magnésio (Mg)

Obtido de diversos minerais entre eles a camalita

Liga leve Mg-Si

De onde vem??

Algumas aplicações.

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Fogos de artifício

Medicamentos

Lâmpada de flach

•• Grupo 3AGrupo 3A• Alumínio (Al)

Extraído da natureza do minério chamado bauxita.

De onde vem??

Algumas aplicações.

Liga de Al-Si-FeProfª.: Joana

•• Grupo 1BGrupo 1B• Cobre (Cu)

Obtido de diversos minerais entre eles a malaquita

CuCu

De onde vem??

Algumas aplicações.

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•• Grupo 1BGrupo 1B• Ferro (Fe)

De onde vem??

Um dos seus principais minérios é a hematita

Algumas aplicações.

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•• Grupo 1BGrupo 1B• Prata (Ag)

Ocorre em forma nativa ou como sulfeto associada aos minerais de cobre.

De onde vem??

Algumas aplicações.

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Propriedades físicas dos NÃO-METAI (ametais)

• A maioria é sólido sólido ; o bromo (Br) é líquido e outros são gasosos (N, O, F, Cl)

• Não conduzem corrente elétrica e calor.– exceto o carbono (C) que é um bom condutor de eletricidade.

• No estado sólido são quebradiços e não possuem brilho.

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•• Grupo 5AGrupo 5A• Nitrogênio (N)

Encontrado livre na atmosfera. É um dos principais constituintes do ar atmosférico.ar atmosférico.

NN22OO22

Nitrogênio líquido usado

na preservação de sementes e sêmem.

Utilizado na produção de Ácido Nítrico

Utilizado na produção da amônia.

HNO3 Utilizado na produção de fertilizantes

Gás incolor e inodoro se apresenta como molécula de N2Algumas aplicações.

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•• Grupo 6AGrupo 6A• Oxigênio (O)

Encontrado livre na atmosfera.

Gás incolor e reativo se apresenta como molécula deO2

OzônioOxigênio

Algumas aplicações.

Solda com oxigênio

Liberado na atmosfera terrestre pelas plantas durante a fotossíntese.

Oxigênio utilizado durante cirurgia

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Responsável por manter a combustão

•• Grupo 4AGrupo 4A• Carbono (C)

Carbono 83-87 %Hidrogênio 10-14 %Nitrogênio 0,1-2 %Oxigênio 0,1-1,5 %Enxofre 0,5-6 %Metais < 0,1 % Constituinte vital de todos os seres vivos

(aproximadamente 19,05% da massa do corpo humano)

Aplicações e informações.

Principal constituinte dos hidrocarbonetos que formam o petróleo.

Carvão é um dos principais combustíveis atuais .

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Grafite e diamante, formas alotrópicas do carbono

•• Grupo 7AGrupo 7A• Flúor (F)

Extraído do mineral fluorita.

Elemento importante na formação de dentes e ossos

Gás avermelhado altamente reativo e tóxico, não sendo encontrado livre na natureza.

Usados em cremes dentais e antisépticos bucais

Aplicação de flúor Adição de flúor nas estações de tratamento de água para prevenir a cárie. Profª.: Joana

Metais

• São sólidos na temperatura ambiente.– exceto o mercúrio (Hg) que é

líquido.

• Conduzem corrente elétrica e calor.

• Possuem um brilho característico chamado brilho metálico

• São maleáveis, podem ser enrolados ou laminados.

• Podem ser esticados em fios finos (são dúcteis).

• Podem formar ligas (solução de um metal em outro).

Não-metais (ametais)

• A maioria esta no estado sólido

• O bromo (Br) é líquido

• Os outros são gases (N, O, F, Cl).

• Não conduzem corrente elétrica e calor.– exceto o carbono (C) que é um

bom condutor de eletricidade.

• No estado sólido são quebradiços e não possuem brilho.

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Comparando as propriedades

O comportamento dos METALMETAL e dos AMETAISAMETAIS, quando se ligam e

formam as diferentes substâncias é determinado, embora não

exclusivamente, pela quantidade de elétrons na última camada eletrônica, chamada de camada de valênciacamada de valência.

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OBS.: A PALAVRA “VALÊNCIA” SIGNIFICA A “CAPACIDADE DE COMBINAÇÃO” DE CADA ÁTOMO.

Camada de valência dos METAISOs metais possuem de 1 a 3 elétrons na última camada eletrônica.

11 elétronsEx.: Ca20

Ex.: Al1313 elétrons20 elétrons

Ex.: Na11

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K = 2 L = 8 M = 1

ÚLTIMA CAMADA

K = 2 L = 8 M = 3K = 2 L = 8 M = 8 N = 2

ÚLTIMA CAMADAÚLTIMA CAMADA

Facilidade em ceder (perderperder) esses elétrons da última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do octeto).

Camada de valência dos AMETAISOs ametais possuem de 4 a 7 elétrons na última camada eletrônica.

17 elétronsEx.: O8

Ex.: P1515 elétrons8 elétrons

Ex.: Cl17

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K = 2 L = 8 M = 7 K = 2 L = 6 K = 2 L = 8 M = 5

ÚLTIMA CAMADA ÚLTIMA CAMADAÚLTIMA CAMADA

Facilidade em receber (ganharganhar) elétrons na última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do octeto).

As substâncias que conhecemos se formam a partir da união de átomos de elementos químicos diferentes ou iguais.

Essa união recebe o nome de

Ligação QuímicaLigação Química

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Atenção:Atenção: Existem propriedades químicas que influenciam o comportamento dos elementos para a formação de um determinado tipo de ligação química, mas isso é assunto para uma outra aula.

Tabela periódica: ordenando o Universo

Os elementos químicos constituem tudo o que existe: o vivo, o morto e o não vivo, o que vemos, o que não vemos... Oxigênio, Ferro, Ouro... Todos conhecem sua importância. Mas Tungstênio, Cádmio, Gálio ... O que é isso? E se falarmos de lâmpadas incandescentes, baterias recarregáveis, leds azuis?

Ao conhecermos os elementos, descobrimos que são as palavras que formam o vocabulário do Universo.

Explore a TABELA PERIÓDICA e descubra os elementos. http://www.invivo.fiocruz.br/tabela/

FONTE: http://www.invivo.fiocruz.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?infoid=1346&sid=9Profª.: Joana