S I L I C I O - G E R M A N I O - G A L I O

SOLIDOS CRISTALINOS

Silicio:Numero Atómico

Es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos .

Estado de Silicio

Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso). Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

Estructura del Silicio

Estructura del Cristalina

Átomo de Silicio

Propiedades del Silicio

Propiedades Silicio:

*En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo.*Transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.*El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio.*Constituye un 28% de la corteza terrestre.*Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales, incluyendo más del 90% de los minerales que forman rocas volcánicas.

Chips y Semiconductores

Fundición de Metales

Paneles Solares

Aplicaciones del Silicio

*Material refractario, en cerámicas, vidriados y esmaltados.*Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.*Como elemento de aleación en fundiciones.*El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.*Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.*La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.*Chip y componentes electrónicos.

Germanio:

Estado del Germanio

Numero del Germanio

Estructura del Germanio

Estructura Cristalina

Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.

Presenta misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores.

Átomo de Germanio

Propiedades del Germanio

Propiedades del Germanio:

*Se encuentra más comúnmente en la naturaleza como un contaminante de diversos minerales .*Presenta una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.*Con pureza del 99,99%, para usos electrónicos mediante fusión por zonas resultando cristales de 25 a 35 mm usados en transistores y diodos.*Se investigan sus propiedades bactericidas ya que su toxicidad para los mamíferos es escasa.

Aplicaciones del Germanio

Semiconductores Equipos Refractario

Óptica

*En la Fibra óptica.*Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas .*Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros.*Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.*En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.*En la Quimioterapia.*El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

Galio:Numero del GalioEstado del Galio

Estructura Hexa de Galio

El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente

Estructura CristalinaLa cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la fase estable en condiciones normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria y con entramado cristalino.

Propiedades del Galio

Átomo de Galio Propiedades de Galio

Tiende a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio.El estado del galio en su forma natural es sólido. Pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 grados celsius o grados centígrados.

Equipos Médicos.Nitruro del Galio Lámparas

Aplicaciones del Galio

*Es un semiconductor se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azul y violeta y diodos láser.*El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.*Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.*También se utiliza en la producción de espejos.*También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se usan para tratar a personas con exceso de calcio en su sangre. *Los isótopos de galio se utilizan en medicina nuclear para explorar a los pacientes en ciertas circunstancias

Nuevos Materiales Semiconductores.•Los avances de la física y la electrónica combinada con los progresos de

la ciencia de los materiales han dado lugar a circuitos electrónicos muy reducidos capaces de controlar señales eléctricas de muy baja intensidad. Entre ellos:

◦Semiconductores: Materiales como el silicio, galio o selenio, arseniuro de galio, etc., cuya resistencia al paso de la corriente depende de la temperatura, la tensión mecánica o el grado de iluminación que se aplica. ◦Superconductores: Materiales como el mercurio, nanotubos de carbono, aleaciones de niobio y titanio, cerámicas de óxidos de itrio, bario y cobre, etc., que al no oponer resistencia al paso de la corriente eléctrica, permiten el transporte de energía sin pérdidas.

◦Piezoeléctricos: Materiales como el cuarzo, la turmalina, cerámicas y materiales plásticos especiales, dotados de estructuras micro cristalinas, que poseen la capacidad de transformar la energía mecánica en eléctrica y viceversa. Se utilizan como sensores y actuadores en dispositivos electrónicos como relojes, encendedores, micrófonos, radares, etc.

Bibliografías

Silicio

https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio...(Propiedades)http://elementos.org.es/silicio......(Estado)http://solete.nichese.com/silicio.html ...(Estructura)http://wikiuniversal.wordpress.com/2008/04/10/silicio/.......(Átomo)

Germanio

http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio...(Estado, Propiedades)http://www.electronica.humanet.co/consult/atomogerman.htm.....(Atomo)http://ciencia.nasa.gov/science-at-nasa/2001/ast11dec_1/...(Estructura)

Galio

http://es.wikipedia.org/wiki/Galio...(Estado, Propiedades)http://drios12011.blogspot.com/2011_05_01_archive.html....(Atomo)