SISTEM PERIODIK UNSUR

Materi EvaluasiKompetensi

Standar KompetensiKompetensi Dasar

Indikator

Perkembangan Tabel Periodik

Golongan dan Periode

Sifat Perioditas Unsur

Latihan Soal

KELAS X SEMESTER II

OLEH :

SRI NATALIA TARIGAN

8106142036

STANDART KOMPETENSI

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia.

KOMPETENSI DASAR

1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik, serta menyadari keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron.

INDIKATOR PEMBELAJARAN

Setelah mempelajari bab ini, diharapkan :

1. Siswa dapat membandingkan perkembangan sistem periodik

2. Siswa dapat menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam sistem periodik

3. Siswa dapat menentukan sifat-sifat dan massa atom relatif unsur dari

tabel periodik

4. Siswa dapat menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur ( jari-jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan )

PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK

1. TRIADE ( DOBEREINER )

Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya.

Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur, sehingga disebut triad.

Di dalam triad, unsur kedua mempunyai sifat-sifat yang berada di antara unsur pertama dan ketiga.

PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK

2. SISTEM OKTAF ( NEWLANDS )

Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom .

Sifat unsur ke-8 mirip dengan sifat unsur ke-1 Karena terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut Hukum Oktaf.  

PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK

3. SISTEM PERIODIK PENDEK ( MENDELEEV)

Ia mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom secara horisontal membentuk baris yang disebut periode.

Penyusunan pada periode akan berhenti dan berganti pada periode berikutnya jika terjadi pengulangan sifat unsur.

Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan membentuk kolom yang disebut golongan.

PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK

4. SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER

Sistem periodik pertama yang dibuat berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat unsur.

PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK

5. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN ( MOSELEY )

Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode ( baris ) dan kemiripan sifat berupa golongan ( kolom ).

Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalam golongan yang sama, terkait dengan konfigurasi elektronnya.

ANIMASI KIMIA

GOLONGAN DAN PERIODE1) Periode

Periode adalah baris dengan nomor atom yang urut dari kiri ke kanan.

Periode juga menyatakan banyaknya kulit atom yang terisi elektron.

Dalam tabel periodik unsur, terdapat tujuh periode.

2) Golongan

Golongan merupakan kolom yang berisi unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat.

Ada dua golongan pokok, yaitu golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi).

Pada golongan A, nomor golongan menunjukkan banyaknya elektron pada kulit terluar (elektron valensi) yang sama.

SIFAT PERIODITAS UNSUR1. Sifat Logam dan Nonlogam

Dalam tabel periodik unsur, sifat nonlogam bertambah dari kiri ke kanan.

Sebaliknya, dari kanan ke kiri sifat logamnya makin bertambah.

Unsur yang dapat bersifat logam dan nonlogam disebut unsur semilogam atau metaloid.

2. Jari-Jari Atom Jari-jari atom adalah jarak dari pusat inti sampai lintasan elektron paling luar.

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom makin besar.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari-jari atom makin kecil.

3. Rapat Jenis

Dalam satu golongan pada tabel periodik unsur, secara umum rapat jenis unsur-unsur dari atas ke bawah makin besar.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan rapat jenis unsur bertambah besar.

4. KekerasanDalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi kohesi makin kecil yang berarti dari atas ke bawah kekerasan logam makin kecil (makin lunak).

5. Titik Leleh dan Titik Didih Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, unsur-unsur logam titik leleh

dan titik didihnya makin tinggi. Dalam satu golongan, titik leleh dan titik didih tidak teratur karena

dipengaruhi oleh perbedaan struktur logam.

6. Energi Ionisasi (EI)

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh suatu atom dalam bentuk gas untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah.

Secara umum dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasinya bertambah.

Dalam satu golongan (misalnya golongan IA) energi ionisasi unsur dari atas ke bawah makin kecil.

7. Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah banyaknya energi yang dilepaskan jika suatu atom dalam bentuk gas menerima satu elektron.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan harga afinitas elektron unsur-unsur makin besar.

Dalam satu golongan, dari bawah ke atas harga afinitas elektron unsur-unsur makin besar.

8. Elektronegativitas

Elektronegativitas adalah kecenderungan atom dalam molekul

yang stabil untuk menarik elektron.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan nilai skala elektronegativitas

unsur makin besar. Hal itu disebabkan dari kiri ke kanan muatan

inti bertambah, sedangkan jari-jari atom mengecil.

Dalam satu golongan, dari bawah ke atas nilai skala

elektronegativitas makin besar sebab dari bawah ke atas jari-jari

atom makin kecil.

9. Kereaktifan

Untuk membandingkan kereaktifan unsur-unsur, perlu dikelompokkan

antara logam dan nonlogam. Logam dibandingkan dengan logam,

sedangkan nonlogam dibandingkan dengan nonlogam.

Dalam tabel periodik unsur, kereaktifan logam bertambah dari kanan

ke kiri dan dari atas ke bawah sesuai dengan mengecilnya harga

energi ionisasi.

Dalam tabel periodik unsur, kereaktifan nonlogam bertambah dari

kiri ke kanan dan dari bawah ke atas sesuai dengan membesarnya

harga elektronegativitas.

EVALUASI

SOAL 1

Sistem periodik merupakan suatu sistem yang disusun berdasarkankenaikan nomor atom unsur dan merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Pendapat ini dari tokoh ....

A. Dobereiner SALAH !

E. Moseley BENAR !

B. John Newlands SALAH !

C. Mendeleyev SALAH !

D. Lothar Meyer SALAH !

EVALUASI

SOAL 2

A. 16 SALAH !

C. 24 BENAR !

B. 20 SALAH !

D. 30 SALAH !

E. 36 SALAH !

Diketahui tiga buah unsur X, Y, Z nomor massa berturut turut untuk Xdan Y adalah 16 dan 32, maka menurut Doberiener massa atom unsurY adalah ....

EVALUASI

SOAL 3

Pada sistem periodik modern, jumlah kulit atom menunjukkan ....

A. Golongan SALAH !

B. Periode BENAR !

C. Elektron Valensi SALAH !

D. Valensi SALAH !

E. Sifat Kimia SALAH !

EVALUASI

SOAL 4

A. 2, 4, 8 SALAH !

D. 8, 8, 18 BENAR !

B. 2, 8, 8 SALAH !

C. 2, 8, 18 SALAH !

E. 8, 18, 32 SALAH !

Jumlah unsur yang terletak pada periode ke-2, ke-3 dan ke-4 berturut-turutsebanyak ....

EVALUASI

SOAL 5

A. Golongan IIA, Periode 2 SALAH !

C. Golongan IIIA, Periode 2 BENAR !

B. Golongan IIA, Periode 3 SALAH !

D. Golongan IIIA, Periode 3 SALAH !

E. Golongan IVA, Periode 3 SALAH !

Jika unsur X terletak pada lajur horisontal nomor dua dan terletak pada lajurvertikal nomor tiga maka unsur X tersebut terletak pada sistem periodik pada ....

EVALUASI

SOAL 6

A. Natrium dan carbon termasuk golongan logam SALAH !

D. Natrium dan magnesium terletak pada periode yang sama BENAR !

B. Natrium dan magnesium termasuk golongan transisi SALAH !

C. Magnesium dan carbon terletak pada periode yang sama SALAH !

E. Natrium dan magnesium termasuk golongan non logam SALAH !

Diketahui 3 buah unsur :1. Natrium2. Magnesium3. Carbon

Maka dari ketiga unsur tersebut ....

EVALUASI

SOAL 7

A. Antara golongan IA dan IIA SALAH !

B. Antara golongan IIA dan IIIA BENAR !

C. Antara golongan IIIA dan IVA SALAH !

D. Antara golongan IVA dan VA SALAH !

E. Antara golongan VA dan VIA SALAH !

Golongan transisi ( golongan B ) pada sistem periodik terletak pada ....

EVALUASI

SOAL 8

B. R dan S SALAH !

A. P dan Q BENAR !

C. P dan R SALAH !

D. Q dan S SALAH !

E. Q dan R SALAH !

Unsur P, Q, R, dan S masing-masing bernomor atom 11, 19, 36, dan38. Unsur yang sifat kimianya mirip/sama adalah … .

EVALUASI

SOAL 9

B. 0,89 SALAH !

A. 0,80 BENAR !

C. 1,23 SALAH !

D. 1,57 SALAH !

E. 2,03 SALAH !

Jari-jari atom unsur berikut: 3Li, 11Na, 19K, 4Be, dan 5B secara acak dalam satuanangstrom adalah 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom lithium samadengan … .

EVALUASI

SOAL 10

A. nomor atom kecil SALAH !

E. afinitas elektronnya besar BENAR !

B. energi ionisasinya rendah SALAH !

C. jari-jari atomnya besar SALAH !

D. cenderung membentuk ion positif SALAH !

Suatu unsur mempunyai keelektronegatifan tinggi pada umumnya unsur tersebut … .