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Prof.: Omar Rocha Vázquez.
Objetivo académico del
programa de asesorías
Que el alumn@ adquiera los conocimientos yhabilidades que le permitan obtener el mayornúmero de puntos en el examen único deingreso al bachillerato, lo cual le permitaacceder a su primera opción, o en sudefecto, quede dentro de sus primeras cincoopciones.
Objetivos del curso de
química
• Que el alumn@ adquiera los conocimientos yhabilidades que le permitan obtener el total de puntosque pide el examen único en el área de química.
• Que el alumn@ adquiera conocimientos, habilidades y elapropiamiento de herramientas y material docente, que lesean de utilidad al ingresar al bachillerato.
• Introducir y fomentar en el alumun@ el estudio por laquímica, entendiéndose como una ciencia exigente, perono por eso inaccesible y/o incomprensible, por elcontrario, como una ciencia que está en [email protected] y en todolo que nos rodea.
Aprendizajes
esperados por
unidad.
Unidad 1: Objeto de estudio de la
química.
Subtema Aprendizajes esperados.
1.1 Química, Química Inorgánica y Química Orgánica.
1.2 Fenómenos físicos y fenómenos químicos.
1.3 Relación entre materia, energía y cambio.
• Definir la química y su objeto de estudio, así como sus principales divisiones.
• Definir y diferenciar entre fenómenos físicos y fenómenos químicos.
• Definir los conceptos: materia y energía.
• Comprender y enunciar, la:
Ley de la conservación de la materia, Ley de la conservación de la energía, Ley de la conservación de la materia y la
energía.
Unidad 2: Materia
2.1 Clasificación de la materia:
elemento, compuesto y
mezcla.
2.2 Mezclas.
2.3 Diferencias entre elemento, compuesto y mezcla.
• Definir elemento, compuesto y mezcla.
• Diferenciar y definir los tipos de mezclas.
• La materia se clasifica en elementos, compuestos y mezclas, por lo que es necesario que el alumno, además de definir, sea capaz de diferenciar estos conceptos y relacionarlos con su entorno.
Subtema Aprendizajes esperados.
2.4 Propiedades de la materia.
2.5. Fórmula de densidad y aplicación (d=m/v).
2.6 Estados de agregación de la materia.
• Diferenciar, enumerar y definir cada una de las propiedades generales, particulares y específicas de la materia.
• Definir y utilizar la fórmula de densidad.
• Adquirir destrezas en la resolución de problemas relacionados con el cálculo de densidad.
• Ser capaz de determinar la densidad, la masa y el volumen, según se requiera.
• Conocer, a través de la composición molecular, las diferencias entre sólidos, líquidos y gases.
• Enumerar y clasificar las propiedades de sólidos, líquidos y gases.
• Diferenciar y definir los conceptos de: sublimación, deposición, evaporación, condensación, licuefacción, solidificación y fusión. Así como relacionarlos con las formas presentes en la naturaleza.
Subtema Aprendizajes esperados.
2.7 Soluble, insoluble, miscible
e inmiscible.
2.8 Métodos de separación de mezclas en el laboratorio de química y en la vida cotidiana
• Definir los conceptos: soluble, insoluble, miscible e inmiscible.
• Clasificar las diversas sustancias como solubles, insolubles, miscibles e inmiscibles, ya sea que se presenten en estado sólido, líquido o gas.
• Conocer y definir los métodos físicos de separación de mezclas utilizados en el laboratorio de química y relacionarlos con los métodos utilizados en la vida cotidiana.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 3: Estequiometria.
Subtema Aprendizajes esperados.
3.1 Definición.
3.2 Factores de conversión.
3.3 Formulas.
• En química es necesario la cuantificación de las sustancias, por lo que el alumno deberá conocer los diferentes métodos de cuantificación y los cálculos necesarios.
• Los factores de conversión son esenciales en la realización de operaciones y resolución de problemas, ya sean matemáticos, físicos o químicos; por lo que el alumno deberá conocerlos y saber utilizarlos correctamente.
• La representación de las reacciones químicas se realiza a través de fórmulas; el alumno conocerá y definirá las diferentes fórmulas químicas, así como su utilidad y saber escribirlas correctamente.
3.4 mol.
3.5 Concepto y cálculo de masa molecular
• Definir y entender el concepto de mol.
• Realizar conversiones de gramos a mol y de mol a gramos.
• Adquirir destrezas en la resolución de problemas relacionados con el cálculo de moles y gramos.
• Definir y entender el concepto de masa molecular.
• Realizar cálculos de la masa molecular de las diversas clases de compuestos.
• Adquirir destrezas en la resolución de problemas relacionados con el cálculo de masa molecular.
Subtema Aprendizajes esperados.
4.1 Definición
4.2 Soluto y disolvente.
4.2 Tipos de disoluciones.
• Definir el concepto de disolución.
• Conocer los componentes de una mezcla y relacionarlos con ejemplos de la vida cotidiana.
• Diferenciar y definir los conceptos: soluto y disolvente.
• Definir y diferenciar entre los tipos de disoluciones (cualitativas y cuantitativas), y características de cada una de ellas.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 4: Disoluciones.
4.3 Concentraciones
cualitativas
4.4 Concentraciones
cuantitativas
• Definir y diferenciar los conceptos de soluciones:
Diluidas. Concentradas. NO saturadasSaturadasSobresaturadas
• Definir y diferenciar los conceptos de:
Porciento Peso/PesoPorciento Peso/VolumenPorciento Volumen/VolumenConcentración molarpartes por millón (ppm)
• Realizar cálculos para la determinación de la concentración de soluciones cuantitativas.
Subtema Aprendizajes esperados.
• Ser capaz, además de determinar la concentración, de determinar de forma cuantitativa cualquiera de los componentes de la disolución.
•Adquirir destrezas en la resolución de problemas relacionados con el cálculo de soluciones cuantitativas.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 5: Gases.
5.1 Ley de las proporciones
constantes, definidas o fijas y
Ley de las proporciones
múltiples.
5.2 Postulados de la Teoría de Dalton.
5.3 Gas Ideal.
• Comprender y enunciar la Ley de las proporcionesconstantes definidas o fijas y la Ley de las proporcionesmúltiples, así como la manera en cómo se forman loscompuestos químicos y cómo interactúan los átomosque los conforman.
• Conocer y enunciar los postulados de la Teoría deDalton.
• Conocer y comprender el comportamiento de losgases desde un modelo ideal.
• Conocer y comprender los efectos que producen lapresión y la temperatura.
Subtema Aprendizajes esperados.
• Enunciar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac yLey General de los Gases.
• Identificar y aplicar las fórmulas derivadas de lasleyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Ley Generalde los Gases en la resolución de problemas.
• Adquirir destrezas en la identificación y resoluciónde problemas relacionados con la determinación depresión, volumen y temperatura desde un modelo degas ideal.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 6: Oxígeno.
6.1 Como componente del
aire.
6.2 Propiedades físicas del oxígeno.
6.3 Propiedades químicas del oxígeno.
• El descubrimiento del oxígeno fue la base para derribar la Teoría del Flogisto, la cual perduró por muchos años, por lo que el alumno debe conocerlo, y saber la cantidad en porciento de oxígeno en el aire, además de otros gases y su importancia en las reacciones químicas.
• Conocer y enunciar las propiedades físicas del oxígeno: punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, etc.
• Conocer y enunciar las propiedades químicas del oxígeno: forma molecular, interacción con metales y NO metales y formación de compuestos.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 7: Reacciones químicas.
7.1 Concepto y
representación.
7.2 Terminología química.
7.3 Clasificación de las reacciones químicas.
7.4 Tipos de reacción.
• Representación de los procesos que ocurren en una reaccion química.
• Conocimiento y uso de la terminología utilizada en la representación de reacciones químicas.
• Identificar, definir y clasificar las diversas reacciones químicas según sus características.
• Identificar, definir y clasificar los tipos de reacción: Síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble, neutralización, combustión.
Subtema Aprendizajes esperados.
7.5 Factores que modifican la velocidad de reacción.
7.6 Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo.
• Conocer y enunciar los factores que modifican la velocidad de una reacción: concentración, temperatura, etc.
• Conocimiento y desarrollo de habilidades en el balanceo de ecuaciones químicas mediante el método de tanteo.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 8: Tabla periódica.
8.1 Tabla periódica y
clasificación periódica de los
elementos de Mendeleiev y
Ley periódica.
8.2 Elementos de la Familia A.
8.3 Elementos de la familia B.
• Conocimiento de la Tabla Periódica, conformación y elementos que la integran.
• Comprender y enunciar la clasificación periódica de los elementos de Mendeleiev y la Ley periódica.
• Elementos que conforman la familia A y su agrupación dentro de la Tabla Periódica.
• Conocer y enunciar cada uno de los elementos de la familia A, identificando el símbolo, nombre del elemento y lugar que ocupa dentro de la Tabla Periódica
Elementos que conforman la familia B y su agrupación dentro de la Tabla Periódica.
Subtema Aprendizajes esperados.
8.4 Importancia y aplicación de la Tabla Periódica.
• Conocer y definir la importancia y aplicación de la Tabla periódica.
• Comprender la clasificación y orden de los elementos dentro de la Tabla Periódica.
• Identificar y clasificar los elementos en metales, no metales y metaloides.
• Identificar y clasificar los elementos según el estado de agregación en el cual se encuentran en la naturaleza.
• Identificar y definir la Familia y el Periodo.
• Identificar e indicar el símbolo, nombre, número atómico y masa atómica.
Subtema Aprendizajes esperados.
9.1 Teorías y modelos
atómicos.
9.2 Estructura del átomo.
• Comprender, enumerar y diferenciar las características de las teorías y modelos del átomo:
Leucipio y Demócrito
Teoría de Dalton
Modelo de Thompson
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
• Identificar, diferenciar y definir las características de las
subpartículas atómicas.
• Identificar la localización y función de cada
subpartícula dentro del átomo.
• Comprender y definir el concepto de ion.
• Identificar y definir isótopos y alótropos.
• Conocimiento y aplicación del Modelo de Bohr.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 9: El átomo.
9.3 Tipos de elementos.
• Definir y aplicar el concepto de niveles de energía para el llenado correspondiente para cada elemento.
• Definir y aplicar el concepto de electrones de valencia para cada elemento.
• Adquirir el conocimiento y el desarrollo de habilidades para la obtención de:
FamiliaPeriodoNúmero de electronesNúmero de electrones de valenciaNúmero de protonesNúmero de neutronesNúmero atómicoMasa o Peso Atómico
para cada elemento de la familia A sin uso de Tabla Periódica impresa.
• Conocer, enunciar y clasificar las propiedades de metales y no metales.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 10: Tabla Periódica.
10.1 Enlace químico. • Definir molécula y las clases de moléculas.
• Definir enlace y tipos de enlace.
• Comprender la formación y aplicación de las Estructuras
de Lewis y Regla del octeto.
• Definir, identificar y formar enlaces sencillo, doble y
triples.
• Comprender y enunciar la clasificación periódica de los elementos de Mendeleiev y la Ley periódica.
• Definir y aplicar los conceptos: electronegatividad y polaridad.
• Identificar, determinar y definir cuando se trata de un Enlace Covalente Puro o de un Enlace Covalente Polar.
•Identificar, determinar y definir entre Moléculas Polares y NO Polares
Subtema Aprendizajes esperados.
10.2 Identificación de compuestos inorgánicos: ácidos, bases, sales y óxidos
• Enunciar y aplicar la Regla General de la
Solubilidad.
• Identificar, clasificar y definir el:
Enlace Covalente
Enlace Covalente Coordinado
Enlace Iónico
Enlace Metálico
Enlace de Hidrógeno
• Identificar, clasificar, definir y nombrar los diversos
compuestos inorgánicos: ácidos, bases, sales,
óxidos y sus subdivisiones.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 11: Agua.
11.1 Propiedades físicas y
químicas.
11.2 Purificación del agua.
11.3 Agua como disolvente
universal.
11.4 Disociación electrolítica.
• Identificar y representar la composición atómica y
estructura molecular del agua.
• Conocer y enunciar las propiedades físicas y propiedades
químicas del agua .
• Conocer, definir y enunciar los métodos empleados para
la purificación del agua.
• Conocer el uso del agua como disolvente (Polaridad).
• Comprender, definir y aplicar el concepto de solvatación.
Subtema Aprendizajes esperados.
11.5 Disociación de compuestos inorgánicos.
11.6 Formación de iones poliatómicos.
11.7 Formación de compuestos.
•Comprender y enunciar laTeoría de Arrhenius de la
disociación electrolítica.
• Definir e identificar los conceptos de electrolito,
no electrolito, solución electrolítica, electrolito débil
y electrolito fuerte.
•Conocer y comprender la disociación de
compuestos inorgánicos.
• Adquirir conocimientos y habilidades para predecir
la disociación de compuestos inorgánicos.
• Comprender y definir el concepto de ion
poliatómico.
• Adquirir conocimientos y habilidades para predecir
la formación de iones poliatómicos.
Subtema Aprendizajes esperados.
•Adquirir conocimientos y habilidades para predecir
la formación de hidróxidos y oxiácidos.
• Conocer y comprender la formación de
compuestos inorgánicos.
• Adquirir conocimientos y habilidades para
predecir la formación de compuestos inorgánicos.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 12: Ácidos y bases.
12.1 Fuerza de ácidos y bases.
12.2 Teorías ácido-base.
12.3 Ionización del agua.
12.4 pH.
• Identificar, clasificar y definir ácidos y bases con
base en su grado de disociación.
• Comprender, definir, enunciar y diferenciar las
teorías ácido-base:
Arrhenius
Brönsted-Lowry
Lewis
• Conocer y comprender los procesos de ionización y
autoprotólisis del agua.
• Comprender y definir el concepto de pH y su
importancia.
Subtema Aprendizajes esperados.
12.5 Escala de pH.
12.6 Propiedades de los
ácidos y las bases.
12.7 Principales indicadores
utilizados en el laboratorio de
química.
• Identificar y clasificar los diversos elementos de
la escala de pH y su aplicación.
• Enunciar y clasificar las propiedades que
caracterizan a los ácidos y a las bases.
• Conocer y enunciar los indicadores más
utilizados en el laboratorio de química e
identificar sus características.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 13: Óxido-Reducción.
13.1 Número de Oxidación.
13.2 Reglas para la determinación
del Número de Oxidación en
especies químicas.
13.3 Determinación del Número de
Oxidación en especies químicas.
13.4 Fenómenos de óxido
reducción.
• Definir, diferenciar e identificar los procesos de
oxidación y reducción.
• Aplicar los conceptos de oxidación y reducción.
• Adquirir habilidades en la determinación y aplicación
de las reglas del número de oxidación.
• Desarrollo de habilidades en la determinación del
número de oxidación en especies químicas.
• Conocimiento del funcionamiento de las pilas
electroquímicas y la electrólisis, como ejemplos de
fenómenos de óxido reducción.
Subtema Aprendizajes esperados.
13.5 Oxidación y reducción en
ecuaciones químicas.
13.6 Balanceo de ecuaciones
químicas por el método de
óxido-reducción.
• Identificación del proceso de óxido-reducción en
ecuaciones químicas.
• Desarrollo de habilidades en la determinación del
número de oxidación en ecuaciones químicas.
• Determinar el elemento que se oxida y el
elemento que se reduce en una ecuación.
• Conocimiento y desarrollo de habilidades en el
balanceo de ecuaciones químicas mediante el
método de óxido-reducción.
Subtema Aprendizajes esperados.
Unidad 14: Química del carbono y Biomoléculas.
14.1 Petróleo y derivados del
petróleo.
14.2 Polímeros.
14.3 Estructura de los
hidrocarburos: alcanos, alquenos y
alquinos.
• Introducir al alumn@ al estudio de la química
orgánica.
• Conocer la importancia del petróleo como fuente de
hidrocarburos.
• Definición y diferenciación entre polímeros naturales
y polímeros sintéticos.
• Conocimiento de la clasificación de los
hidrocarburos.
• Conocimiento de la importancia del carbono, su
unión en compuestos orgánicos y formación de
cadenas de carbono.
• Definición e identificación entre alcanos, alquenos y
alquinos.
• Definición e identificación de hidrocarburos lineales e
hidrocarburos ramificados.
Subtema Aprendizajes esperados.
14.4 Nomenclatura de alcanos
alquenos y alquinos.
• Conocimiento y aplicación de las diversas formas
de representación de los hidrocarburos.
• Nomenclatura de alcanos alquenos y alquinos.
• Formación de grupos alquilo.
•Aplicación de reglas para asignar nombre a
hidrocarburos saturados e insaturados lineales.
• Uso de los prefijos iso, neo, sec y ter para asignar
nombre a hidrocarburos saturados ramificados.
• Conocimiento y aplicación de la clasificación de
átomos de carbono e hidrógeno presentes en los
hidrocarburos.
• Conocimiento de las reglas de nomenclatura
sistemática y desarrollo de habilidades para su
aplicación en la asignación de nombre a
hidrocarburos saturados e insaturados, lineales y
ramificados.
Subtema Aprendizajes esperados.
14.5 Estructura de los grupos funcionales.
14.6 Estructura de las
biomoléculas.
• Identificar y clasificar los compuestos orgánicos
según los principales grupos funcionales.
• Conocimientos de la estructura de los grupos
funcionales y grupos de familias.
•Introducir al alumn@ al estudio de las
biomoléculas.
• Conocer la importancia de las biomoléculas.
• Identificar y diferenciar entre los principales tipos
de biomoléculas:
Carbohidratos
Lípidos
Aminoácidos
Proteínas
Enzimas
Ácidos nucleico
• Conocer la estructura, función y fuentes
alimenticias de las biomoéculas.
Subtema Aprendizajes esperados.