XIOMARA DUARTE ZAPATALAURA DANIELA ESPINOSA 10-3

MÓDULO DE APRENDIZAJE

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INTRODUCCION

Mediante este documento se realizara un módulo de aprendizaje, con el fin de reforzar y mejorar el aprendizaje dado por la docente en el tiempo de enseñanza.

En este módulo se presentaran los temas vistos en clase la idea de este módulo es poder estudiar los temas de forma que haya más entendimiento y mejor comprensión en los temas.

La química es de realmente importancia por lo que está presente en nuestra vida cotidiana, la química es una ciencia activa y de crecimiento constante, por lo que se encuentra en muchas áreas nuestra vida diaria.

Por ejemplo, al alimentarnos, la comida nos proporciona energía que se produce mediante diferentes reacciones químicas dentro de nuestras células. Esta energía la usamos para correr, jugar, estudiar y trabajar, entre otras actividades. En este momento puedes leer sin problemas gracias a que en tu cuerpo se está liberando energía proveniente de las reacciones químicas que, sin darte cuenta, se están generando en tu organismo.

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TABLA DE CONTENIDO

1. OXIDO REDUCCION1.1 Que es1.2 Reglas para calcular el número de oxidación 1.3 Balanceo de ecuaciones (ejercicios)

2. ESTEQUIOMETRIA 2.1 Que es2.2 Ejercicios

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1. Oxidación Reducción

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

     •  La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

  •  La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.

 Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

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1.2 Reglas para calcular el número de oxidación

 Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.

Regla Nº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1. 

 Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.

Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.

 Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.

 Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.

 Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.

 Regla Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.

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1.3 balanceo de ecuación (ejercicios)

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2.ESTEQUIOMETRIA

2.1 la estequiometria, es decir la medición de los elementos).

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Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.

Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos.

Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

2.2 Ejercicios

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