- 1. NAMA :NURAINUN RAMBEPROGRAM STUDY PEND.MATEMATIKA
UNIVERSITAS ISLAM LABUHAN BATu2012
2. HUBUNGANBERKALA 3. Teoriini dikemukakan oleh Erwin
Schrodinger pada tahun 1926. Ia mengemukakan bahwa keberadaan
elektron tidak dapat ditemukan secara pasti tetapi hanya merupakan
peluang terbesar atau kemungkinan terbesar menemukannya.
Daerahpeluang terbesar menemukan elektron ini disebut sebagai
ORBITAL.untuk menyatakan suatu orbital dari suatu atom, dijabarkan
dengan 4 Bilangan Kuantum yang terdiri dari: 4. BILANGAN KUANTUM
UTAMA (n)Bilangan kuantum ini menunjukkantingkatan energi elektron
tiap atom,disebut juga kulit atom. n bernilai 1, 2, 3, . dst.Jika n
= 1 maka elektron terletak pada kulit Kn = 2 maka elektron terletak
pada kulit M.BILANGAN KUANTUM AZIMUT (l)Bilangan Kuantum ini
menunjukkan sub tingkatan energi atau subkulit. nilai l dari
elektron suatu atom berasal dari n-1.misal:n = 1, maka l = (1-1) =
0 yang dilambangkan dengan sub kulit sn = 2, maka l = (2-1) = 1
yang dilambangkan dengan sub kulit p. 5. BILANGAN KUANTUM MAGNETIK
(m)Bilangan kuantum ini menunjukkan orbital dari elektron yang
ada.m bernilai mulai dari -l s/d +l,yang dinyatakan dengan diagram
orbital dengan beberapa bentuk:misal:l = 0 maka hanya memiliki 1
orbital yang benilai 0l = 1 maka memiliki 3 orbital, yaitu yang
bernilai -1, 0 , +1l = 2 memiliki 5 orbital yaitu -2, -1, 0, +1,
+2Dst. 6. BILANGAN KUANTUM SPIN (s)Bilangan kuantum ini menunjukkan
perputaran elektron padaporosnya.spin bernilai , yang didasarkan
dengan arah perputaran jarumjam.spin bernilai (+) diasumsikan
perputaran elektron searah denganjarum jam,sebaliknya jika spin
bernilai (-) maka perputaran elektronberlawanandengan arah putar
jarum jam. 7. ADA 3 ATURAN PENATAAN ELEKTRON DALAM SUATU ATOM
ATURAN AUFBAUATURAN PAULI(EKSKLUSIPAULI)ATURAN HAND 8. Pengisian
orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ketingkat energi
yang tinggi DIAGRAM MNEMONIK MOELER TENTANG URUTAN ENERGI
PALINGRENDAH KEPALING TINGGI 9. Bentuk modern asas Aufbau
menjelaskan urutan energi orbitalberdasarkan kaidah Madelung,
pertama kali dinyatakan oleh ErwinMadelung pada tahun 1936.
1.Orbital diisi dengan urutan peningkatan n+l; 2.Apabila terdapat
dua orbital dengan nilai n+l yang sama, maka orbital yang pertama
diisi adalah orbital dengan nilai n yang paling rendah.Sehingga,
menurut kaidah ini, urutan pengisian orbital adalahsebagai berikut:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Konfigurasi elektron hanya memperlihatkan jumlah elektron yang
menempati tiap subkulit Li: 1s2 2s1 or [He] 2s1 10. Aturan ini
ditemukan oleh WOLFGANG PAULI 1926.TIDAK BOLEH TERDAPAT 2 ELEKTRON
DALAM1 ATOMDENGAN 4 BILANGAN KUANTUM YANG SAMA Helium pada keadaan
dasar memiliki 2 elektron dalam orbital 1s, tetapi dengan spin yang
berlawanann lmlms elektron 1 1 0 0 + elektron 2 1 0 0 - 11. KEADAAN
ENERGI TERENDAH ADALAH YANG MEMILIKIELEKTRON TAKBERPASANGAN YANG
PALING BANYAKKarbon Energi lebih tinggi 1s 2s2p Energi lebih rendah
1s 2s 2p 12. Pada sekitar perang Dunia I (pertama) H.G.J. Moseley
berhasilmenemukan kesalahan dalam sususan berkala.Mendeleev,Yaitu
ada Unsur yang terbalik letaknya. Setelah mempelajari lebih lanjut
Moseley menemukan bahwakeperiodikan sifat tidak didasarkan pada
massa,tetapididasarkan pada nomor Atom atau Muatan Inti. Susunan
Periodik yang disusun oleh Moseley akhirnyaberkembang lebih baik
sampai didapatkan bentuk yangsekarang ini Dengan mengikuti Hukum
Periodik, bahwa bila Unsur-unsur disusun berdasar kan kenaikan
nomor Atom, makasifat unsur akan berulang secara Periodik. 13.
Susunan berkala modern disebut juga Sistem periodikunsur modern
(sistem periodik bentuk panjang), terdiri atas7 periode dan 8
golongan. Periode 1, 2, dan 3 disebutperiode pendek karena berisi
sedikit unsur, sedangkanperiode lainnya disebut periode panjang.
Golongan terbagiatas golongan A dan golongan B. Unsur-unsur
golongan A disebut golongan utama,sedangkan golongan B disebut
golongan transisi.Golongan-golongan B terletak antara golongan IIA
dan IIIA.Golongan B mulai terdapat pada periode 4.Dalam sistem
periodik unsur yang terbaru, golonganditandai dengan golongan 1
sampai dengan golongan 18secara berurutan dari kiri ke kanan.
Dengan cara ini, makaunsur transisi terletak pada golongan 3 sampai
dengangolongan 12. 14. GOLONGAN TRANSISI ELEKTRON VALENSIIII B(n-1)
d1ns2IV B (n-1) d2ns2VB (n-1) d3ns2VI B (n-1) d4ns2VII B(n-1)
d5ns2VIII B (n-1) d6ns2d7ns2d8ns2IB (n-1) d9ns1II B (n-1) d10ns2
15. GOLONGAN TRANSISI ELEKTRON VALENSIIII B(n-1) d1ns2IV B (n-1)
d2ns2VB (n-1) d3ns2VI B (n-1) d4ns2VII B(n-1) d5ns2VIII B (n-1)
d6ns2d7ns2d8ns2IB (n-1) d9ns1II B (n-1) d10ns2
