EXERCÍCIOS 1. (Espcex (Aman)) Munições traçantes são aquelas que possuem um projétil especial, contendo uma carga pirotécnica em sua retaguarda. Essa carga pirotécnica, após o tiro, é ignificada, gerando um traço de luz colorido, permitindo a visualização de tiros noturnos a olho nu. Essa carga pirotécnica é uma mistura química que pode possuir, dentre vários ingredientes, sais cujos íons emitem radiação de cor característica associada ao traço luminoso. Um tipo de munição traçante usada por um exército possui na sua composição química uma determinada substância, cuja espécie química ocasiona um traço de cor correspondente bastante característico. Com relação à espécie química componente da munição desse exército sabe-se: I. A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais

alcalinos-terrosos da tabela periódica.

II. O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número de nêutrons 81.

Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na tabela do item III (que mostra a relação de cor emitida característica conforme a espécie química e sua distribuição eletrônica) é a responsável pela cor do traço da munição desse exército. III. Tabela com espécies químicas, suas distribuições eletrônicas e colorações características:

Considerando os dados contidos, nos itens I e II, atrelados às informações da tabela do item III, a munição traçante, descrita acima, empregada por esse exército possui traço de coloração a) vermelho-alaranjada. b) verde. c) vermelha. d) azul. e) branca. 2. (Acafe) Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, analise os itens a seguir.

I. 2 424Cr [Ar] 4s 3d

II. 2 929Cu [Ar] 4s 3d

III. 2 2 426Fe [Ar] 4s 3d

Assinale a alternativa correta. a) Todos os itens estão incorretos. b) Todos os itens estão corretos. c) Apenas I e II estão corretos. d) Apenas III está correto.

3. (Ufjf-pism 1) O mercúrio é um elemento químico que

apresenta como temperaturas de fusão 38 C e de

ebulição, 357 C. Forma liga metálica facilmente com

muitos outros metais, como o ouro ou a prata, produzindo amalgamas. Sobre o mercúrio é correto afirmar que: a) forma uma mistura heterogênea na produção de

amalgamas com ouro. b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons. c) encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente

(24 C). d) localiza-se no quinto período da tabela periódica.

e) apresenta distribuição eletrônica 2 14 10[Xe] 6s 4f 4d .

4. (Upe-ssa 1) Analise a seguinte charge:

As estudantes Eugênia e Lolita estão falando, respectivamente, sobre os modelos atômicos de a) Dalton e Thomson. b) Dalton e Rutherford-Bohr. c) Thomson e Rutherford-Bohr. d) Modelo Quântico e Thomson. e) Rutherford-Bohr e Modelo Quântico.

5. (Pucpr) Linus Carl Pauling, nascido no dia 28 de fevereiro de 1901, em Portland, nos Estados Unidos, foi um dos mais importantes químicos e recebeu dois Prêmios Nobel. Estudou a vitamina C. Em 1929, foi nomeado Professor Associado e, um ano depois, Professor. Em 1930, retorna para a Europa, estuda os elétrons e constrói junto com um aluno um aparelho de difração eletrônica para estudar a estrutura das moléculas. Recebeu, em 1931, o Prêmio Langmuir por ter realizado o trabalho científico mais significativo realizado por um cientista com menos de 30 anos. Em 1932, mostrou a ideia de eletronegatividade e a escala de Pauling. Um de seus trabalhos mais importantes é sobre hibridização e a tetravalência do carbono.

Disponível em: <http://www.soq.com.br/>. Analisando o texto, o qual conta um pouco sobre Linus Pauling, assinale a alternativa CORRETA. Dados:

26

11

37

12

20

Fe (grupo 8 ou família VIIIB)

Na (grupo 1ou família IA)

Rb (grupo 1ou família IA)

Mg (grupo 2 ou família IIA)

Ca (grupo 2 ou família IIA)

a) A distribuição eletrônica de Linus Pauling ocorre em

ordem decrescente de níveis energéticos.

b) A distribuição eletrônica para o íon 3Fe possui subnível

mais energético 33d . c) Caso em um laboratório faltasse o sódio para fazer um

experimento, o rubídio poderia substituí-lo, pois ambos possuem propriedades químicas semelhantes.

d) Analisando-se os raios i鬾icos do 韔n Na e

do 韔n 2MG , temos que o raio i鬾ico do 韔n s

骴io (Na ) ? inferior ao raio i鬾ico do 韔n

magn閟io 2(Mg ). e) Os elementos sódio, cálcio e ferro são bons condutores

de eletricidade, porém maus condutores de calor no estado sólido.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder às questões abaixo: A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é

possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:

Elemento Cor

sódio laranja

potássio violeta

cálcio vermelho-tijolo

cobre azul-esverdeada

6. (Unesp) Em 1913, Niels Böhr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Böhr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função a) do recebimento de elיtrons por diferentes elementos. b) da perda de elétrons por diferentes elementos. c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de

elemento para elemento. d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais

energéticos. e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos.

7. (Ueg) Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala macroscópica podemos considerar que se o prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua

eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km.

Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças de interação. Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de a) Dalton e Bohr. b) Bohr e Sommerfeld. c) Thompson e Dalton. d) Rutherford e Thompson. 8. (Uece) A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta,

resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo

de enxofre em seu estado fundamental (Z 16), assinale

a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.

a) 2 2 6 2 2 2 01s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz

b) 2 2 6 2 2 1 11s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz

c) 2 2 6 2 2 0 21s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz

d) 2 2 6 2 1 2 11s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz

9. (Pucpr) Com o passar do tempo, os modelos atômicos sofreram várias mudanças, pois novas ideias surgiam sobre o átomo. Considerando os modelos atômicos existentes, assinale a alternativa CORRETA. a) Para Dalton, átomos iguais possuem massas iguais e

átomos diferentes possuem massas diferentes, teoria aceita nos dias atuais.

b) No modelo de Rutherford, temos no átomo duas regiões bem definidas: núcleo e eletrosfera, a qual é dividida em níveis e subníveis.

c) O modelo atômico de Thomson chamava-se “modelo do pudim de passas”, no qual os prótons seriam as passas e os elétrons, o pudim.

d) Para Sommerfeld, se um elétron está na camada L, este possui uma órbita circular e três órbitas elípticas.

e) Para Bohr, quando um elétron recebe energia, este passa para uma camada mais afastada do núcleo; cessada a energia recebida, o elétron retorna a sua camada inicial, emitindo essa energia na forma de onda eletromagnética.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder à(s) questão(ões), Em algumas regiões do país não é raro encontrar ao mesmo tempo condições aeróbicas e anaeróbicas em partes diferentes de um mesmo lago, particularmente no verão, devido à ocorrência de um fenômeno conhecido como estratificação, ocasionado pela diferença de temperatura da água. As espécies químicas que estão presentes nas camadas diferenciadas do lago são mostradas na figura abaixo:

Pode-se observar na figura que, nas condições aeróbicas, têm-se espécies oxidadas e, perto do fundo, têm-se as condições anaeróbicas e as espécies na forma mais reduzidas dos mesmos elementos. 10. (Uepa) Sobre as propriedades químicas das espécies encontradas no lago, é correto afirmar que:

a) o íon 2Fe possui a seguinte distribuição eletrônica: 21s , 22s , 62p , 23s , 63p , 63d , 24s

b) a espécie 3HCO é um íon resultante da dissociação

iônica do ácido carbônico. c) as espécies 2H S e 3NH apresentam, respectivamente,

geometria linear e piramidal. d) as espécies 2CO e 4CH são moléculas polares.

e) a combinação das espécies 24SO e 2Fe produz o

sulfato ferroso. 11. (Ufpr) As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX. No modelo atômico de Bohr: 1. O elétron circula em órbita com raio definido. 2. O elétron é descrito por uma função de onda. 3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4

números quânticos. 4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que

ocupa uma porção ínfima do espaço. Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr: a) 1 e 2 apenas. b) 2 e 3 apenas. c) 2, 3 e 4 apenas.

d) 1 e 4 apenas. e) 1, 3 e 4 apenas. 12. (Unesp) Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por

meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo.

b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos.

c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.

d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo.

e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios. No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto.

Legenda das cores emitidas

Na Ba Cu Sr Ti

amarelo verde azul vermelho branco metálico

13. (Uea) O aluno comentou corretamente que o modelo atômico mais adequado para explicar a emissão de cores de alguns elementos indicados na figura é o de a) Rutherford-Bohr. b) Dalton. c) Proust. d) Rutherford. e) Thomson. 14. (Uern) Durante anos, os cientistas desvendaram os mistérios que envolviam o átomo. Sem desprezar os conceitos anteriores, cada um foi criando o seu próprio modelo atômico a partir da falha do modelo anterior, ou simplesmente não explicava. Com o cientista dinamarquês Niels Bohr não foi diferente, pois ele aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck, e elaborou sua própria teoria nos seguintes fundamentos, EXCETO: a) Não é possível calcular a posição e a velocidade de um

elétron num mesmo instante. b) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas

circulares, com energia fixa e determinada.

c) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente.

d) Quando o elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. Após receber essa energia, o elétron tende a voltar à órbita de origem, devolvendo a energia recebida (na forma de luz ou calor).

15. (Ucs) Durante muitos anos, supôs-se que o íon 3A fosse completamente inofensivo e atóxico ao homem. O hidróxido de alumínio, por exemplo, é muito utilizado para o tratamento de indigestões. Já o sulfato de alumínio é usado no tratamento de água potável. Contudo, há indicações de que o íon alumínio talvez não seja tão inofensivo quanto se pensava, pois ele provoca intoxicações agudas em pessoas com insuficiência renal, além de se acumular no cérebro de pacientes com doença de Alzheimer.

O íon 3A a) combina-se com o ânion hidroxila, na proporção de 1:2,

respectivamente, para formar o hidróxido correspondente.

b) apresenta distribuição eletrônica 2 2 6 2 11s 2s 2p 3s 3p . c) dá origem a um ácido, ao combinar-se com o ânion

sulfato. d) tem 3 elétrons na sua camada de valência. e) é menor do que o átomo de alumínio no estado

fundamental. 16. (Upe) Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de “balas perdidas”, comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.

Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 24-31, 2011.

Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala? a) Modelo de Dalton. b) Modelo de Thompson. c) Modelo de Rutherford-Bohr. d) Modelo de Dalton-Thompson. e) Modelo de Rutherford- Thompson.

17. (Uern) “O processo de emissão de luz dos vagalumes é denominado bioluminescência, que nada mais é do que uma emissão de luz visível por organismos vivos. Assim como na luminescência, a bioluminescência é resultado de um processo de excitação eletrônica, cuja fonte de excitação provém de uma reação química que ocorre no organismo vivo”. A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico que representa a luz visível dos vagalumes é o a) Rutheford. b) Bohr. c) Thomson. d) Heiserberg. 18. (Espcex (Aman)) A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é

2 2 6 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .

Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações: I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.

II. O nível/subnível 63d contém os elétrons mais

energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.

III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 63d , possui 3

elétrons desemparelhados, no estado fundamental. IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no

nível 4 ( 24s ), no estado fundamental.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II e III. c) apenas III e IV. d) apenas I, II e IV. e) todas. 19. (Udesc) Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que: a) o elemento X apresenta a configuração eletrônica

1s22s22p63s23p64s23d2, o que indica que este elemento pertence à família 5.

b) o subnível 4p apresenta maior nível de energia que o 4d. c) o número Z indica o número atômico e o número de

nêutrons. d) o número de elétrons na camada de valência do S (Z=16)

é 4 (quatro). e) cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons,

isso se eles possuírem spins contrários. Os orbitais apresentam formas e orientações diferentes.

20. (Cesgranrio) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de hidrogênio molecular

2H ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o

segundo maior produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em compostos,

tais como: hematita 2 3Fe O , magnetita 3 4Fe O ,

siderita 3FeCO , limonita 2 3 2Fe O H O e pirita

2FeS , sendo a hematita o seu principal mineral.

Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da seguinte maneira:

a) 2 2 6 2 6 51s 2s 2p 3s 3p 3d

b) 2 2 6 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

c) 2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

d) 2 2 6 2 6 2 31s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

e) 2 2 6 2 6 21s 2s 2p 3s 3p 3d

21. (Ufpr) A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como a matéria era constituída. Nas duas últimas décadas daquele século e início do século XX, observou-se um grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Próton. ( ) Partícula de massa igual a 9,109 × 10-31 kg e carga elétrica de -1,602 × 10-19 C.

2. Elétron. ( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.

3. Átomo de Dalton.

( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações químicas.

4. Átomo de Rutherford.

( ) Partícula de massa igual a 1,673 × 10−27 kg, que corresponde

à massa de uma unidade atômica.

5. Átomo de Bohr.

( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo. a) 2 – 5 – 3 – 1 – 4. b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5. c) 2 – 4 – 3 – 1 – 5. d) 2 – 5 – 4 – 1 – 3. e) 1 – 5 – 3 – 2 – 4. 22. (Uft) Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Podemos propor, para este elemento: I. O número de prótons no núcleo atômico é 34. II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica. III. O último elétron distribuído na camada de valência

possui o número quântico magnético igual a zero. IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s. Analise as proposições e marque a opção correta: a) Apenas I e II. b) Apenas I e III. c) Apenas II e III. d) Apenas II e IV. e) Apenas I e IV. 23. (Ita) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias

contribuições de cientistas.

Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica

CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como

autores de modelos atômicos.

a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford. d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson. e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.

24. (Uerj) O selênio é um elemento químico essencial ao

funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o

trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está

presente em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza

átomos de outros elementos químicos com a mesma

distribuição eletrônica desse ânion.

O símbolo químico de um átomo que possui a mesma

distribuição eletrônica desse ânion está indicado em:

a) Kr b) Br c) As d) Te 25. (Unesp) Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Böhr foi: a) a indivisibilidade do átomo. b) a existência de nêutrons. c) a natureza elétrica da matéria. d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas. e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.

26. (Unisinos) No mercado da beleza, os blushes e os pós faciais estão entre os cosméticos mais utilizados. O pó facial, ou pó compacto, contém carbonato de cálcio e óxido de zinco em sua formulação. Quanto aos elementos e os compostos carbonato de cálcio e o óxido de zinco citados acima, assinale a alternativa correta. a) O elemento cálcio encontra-se no terceiro período da

tabela periódica, forma cátions com carga 2, e seu

potencial de ionização é menor do que o do elemento estrôncio.

b) O elemento zinco é um metal de transição, tem 2 elétrons em seu nível mais externo, e seu raio atômico é maior do que o do cálcio.

c) O número de oxidação do zinco, no óxido de zinco, é 1. d) Os elementos cálcio e zinco encontram-se no quarto

período da tabela periódica, ambos têm número de

oxidação 2, e a fórmula do carbonato de cálcio é

3CaCO , enquanto a do óxido de zinco é ZnO. e) O elemento cálcio tem menor raio atômico e maior

potencial de ionização do que o elemento zinco. 27. (Pucrs) A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já descobertos, os quais estão organizados em função de sua estrutura e propriedades. Em relação aos elementos químicos, é correto afirmar que a) o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre. b) o mais abundante na atmosfera terrestre é um

calcogênio.

c) o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período.

d) o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo do enxofre.

e) o mais abundante da crosta terrestre está localizado no terceiro período.

28. (Pucpr) Linus Carl Pauling, nascido no dia 28 de fevereiro de 1901, em Portland, nos Estados Unidos, foi um dos mais importantes químicos e recebeu dois Prêmios Nobel. Estudou a vitamina C. Em 1929, foi nomeado Professor Associado e, um ano depois, Professor. Em 1930, retorna para a Europa, estuda os elétrons e constrói junto com um aluno um aparelho de difração eletrônica para estudar a estrutura das moléculas. Recebeu, em 1931, o Prêmio Langmuir por ter realizado o trabalho científico mais significativo realizado por um cientista com menos de 30 anos. Em 1932, mostrou a ideia de eletronegatividade e a escala de Pauling. Um de seus trabalhos mais importantes é sobre hibridização e a tetravalência do carbono.

Disponível em: <http://www.soq.com.br/>. Analisando o texto, o qual conta um pouco sobre Linus Pauling, assinale a alternativa CORRETA. Dados:

26

11

37

12

20

Fe (grupo 8 ou família VIIIB)

Na (grupo 1ou família IA)

Rb (grupo 1ou família IA)

Mg (grupo 2 ou família IIA)

Ca (grupo 2 ou família IIA)

a) A distribuição eletrônica de Linus Pauling ocorre em ordem decrescente de níveis energéticos.

b) A distribuição eletrônica para o íon 3Fe possui subnível

mais energético 33d . c) Caso em um laboratório faltasse o sódio para fazer um

experimento, o rubídio poderia substituí-lo, pois ambos possuem propriedades químicas semelhantes.

d) Analisando-se os raios iônicos do íon Na e do íon 2MG , temos que o raio iônico do íon sódio (Na ) é

inferior ao raio iônico do íon magnésio 2(Mg ). e) Os elementos sódio, cálcio e ferro são bons condutores

de eletricidade, porém maus condutores de calor no estado sólido.

29. (Uece) A revista Química Nova na Escola, vol. 37, p.3, traz a seguinte manifestação sobre a produção do tecido

das calças jeans: “Além da toxicidade envolvida no cultivo de sua matéria-prima, na produção industrial de jeans a

etapa de tingimento consome 90% da água de todo o

processo e gera grande volume de efluentes contaminados”. Entre os agentes contaminadores estão corantes sintéticos, metais como cádmio, chumbo, mercúrio, zinco e, ainda, surfactantes, sulfetos e solventes que deixam na água elevados índices de acidez. Atente às afirmações a seguir e assinale a verdadeira. a) Surfactantes são substâncias que aumentam a tensão

superficial da água. b) Sulfetos são sais de enxofre obtidos pela reação de um

oxiácido com metal. c) A sequência cádmio, zinco e mercúrio indica a ordem

crescente de suas eletronegatividades. d) Chumbo e mercúrio localizam-se no mesmo período da

tabela periódica. 30. (Mackenzie) Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente pelos algarismos romanos I, II, III, IV e V.

A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que a) I é um elemento de transição e está no grupo 6 da tabela

periódica. b) II possui o maior raio atômico e é um exemplo de metal

alcalinoterroso. c) III possui a configuração eletrônica da camada de

valência 2 1ns np . d) IV possui a tendência de receber elétrons quando faz

ligação com o elemento II. e) V é um metal nobre e possui uma elevada energia de

ionização. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Dados que podem ser usados para responder à(s) questão(ões) a seguir.

ELEMENTO QUÍMICO

NÚMERO ATÔMICO

MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

A 13 27,0

S 16 32,0

C 17 35,5

Ca 20 40,0

Ti 22 48,0

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Co 27 59,0

Cd 48 112,5

Hg 80 200,6

31. (Uece) As tatuagens já existem há alguns anos, mas seu uso ultimamente tem-se intensificado. A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme, com o auxílio de agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Os pigmentos mais comuns e suas cores específicas são as seguintes:

Cores Pigmentos

Preto Sulfeto de mercúrio

Preto Carbono (carvão)

Amarelo ou vermelho Sais de cádmio

Verde Sais de crômio

Castanho, rosa e amarelo Sais de ferro

Branco Óxido de Titânio

Azul Sais de cobalto

No que diz respeito aos pigmentos e suas cores, assinale a afirmação verdadeira. a) O sulfeto de mercúrio é tóxico, porque é um composto

químico orgânico. b) O cádmio é um metal de transição localizado no quinto

período da tabela periódica. c) O óxido de titânio apresenta a cor branca devido a sua

obtenção a partir da reação de um ácido e uma base. d) A cor azul dos sais de cobalto é devido à ligação do

hidrogênio com o metal.

32. (Ufsm) Os portugueses introduziram hábitos que marcaram o paladar brasileiro: valorizaram o consumo do sal e revelaram o açúcar aos africanos e índios do Brasil. E de Portugal que nossa cozinha adotou os doces de ovos, goiabada, marmelada, bananada, figada e outras “adas” que constituem o arsenal energético das sobremesas. Muitos desses doces eram produzidos em tachos de cobre, possibilitando, assim, um melhor aproveitamento e armazenamento das frutas. Atualmente, a produção desses alimentos ocorre em recipientes de aço inoxidável. Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição

dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS. Sobre o cobre, é correto afirmar: a) É um metal alcalino e está no quarto período, pois sua

configuração eletrônica é 2 6 2 8 2 8 11s 1p 2s 2p 3s 3p 4s . b) É um metal alcalino terroso e está no terceiro período,

pois sua configuração eletrônica é 2 2 6 2 6 21s 2s 2p 3s 3p 4s .

c) É um elemento de transição interna e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é

2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . d) É um metal de transição externa e está no quarto

período, e subnível mais energético 3d10. e) É um ametal da família dos calcogêneos (“formadores de

cobre”) e está no terceiro período, pois sua configuração

eletrônica é 2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .

33. (Pucrs) Analise as informações a seguir. Na notícia “Nova Iorque planeja liderança em reciclagem”, do site da Science American Brasil, há importantes referências ao sofisticado sistema de separação dos materiais presentes no lixo dessa cidade. “A primeira coisa que a usina do Brooklyn fará é rasgar e remover as sacolas plásticas que tantos nova-iorquinos usam para empacotar seus recicláveis. O vidro será moído, separado e transportado pelo Porto de Nova York até Nova Jersey, onde ele passará por uma nova máquina de raios-x para ser novamente separado; contaminantes como boro e vidro com chumbo também serão removidos. De volta ao Brooklyn, outros recicláveis passam por uma correia transportadora enquanto ímãs extraem metais ferrosos. O plástico e o alumínio restantes são passados por correntes de Foucault, que extraem o alumínio.”

TWEED, Katherine. Nova Iorque planeja liderança em reciclagem. Scientific American Brasil.

(http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/nova_iorque_planeja_lideranca_em_reciclagem.html).

Sobre os materiais citados no texto, é correto afirmar que a) o boro é um elemento químico do primeiro período da

tabela periódica. b) o chumbo é o mais denso dos metais. c) o ferro é um elemento representativo cuja massa molar

aproximada é 55,8 g. d) o alumínio é um composto muito usado em embalagens

de bebidas. e) o vidro é um material constituído essencialmente de

óxido de silício, podendo conter óxidos metálicos. 34. (Pucmg) Um elemento químico cuja distribuição

eletrônica é 2 2 6 2 11s 2s 2p 3s 3p está presente em diversos

utensílios domésticos. Sobre esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir. I. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. II. É classificado como ametal. III. Tem tendência a formar ligações iônicas com metais. IV. Possui 3 elétrons na camada de valência. São CORRETAS as afirmações: a) I e IV b) I e II c) II e III d) III e IV 35. (Udesc) A ciência usa o recurso de modelos para explicar os fenômenos observados. Em muitas situações o modelo de Dalton para o átomo é suficiente para entender alguns fenômenos, mas a razão da periodicidade das propriedades físicas e químicas na Tabela Periódica só foi possível a partir do modelo de Bohr. Com relação às propriedades na Tabela Periódica atual, pode-se afirmar que: a) para cada coluna na Tabela Periódica, de acordo com o

modelo de Bohr, os elétrons começam a preencher um novo nível de energia.

b) a primeira energia de ionização corresponde ao elétron mais fortemente ligado ao núcleo.

c) ao longo de um período, o raio atômico diminui. Portanto, a energia de ionização também diminui.

d) de acordo com o modelo de Bohr, a primeira energia de

ionização do sódio (Na) é maior que a primeira energia

de ionização do cloro (C ).

e) a variação das energias de ionização observada ao longo da Tabela Periódica está relacionada às distâncias dos elétrons ao núcleo.

36. (Ufu)

A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de a) possuir tendência em formar ligações covalentes com os

elementos metálicos, como o sódio, o potássio e o alumínio.

b) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação química que os metais do primeiro grupo

formando o íon H . c) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas

características se assemelham aos metais alcalinos. d) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua

configuração eletrônica, porém, com tendência de ligação química semelhantes ao flúor.

37. (Uece) O Brasil detém 98% das reservas mundiais de nióbio, que apresenta numerosas aplicações industriais como, por exemplo, em fabricação de joias, implantes hiperalergênicos, eletrocerâmicas, imãs supercondutores, máquinas de ressonância magnética, ligas metálicas, moedas especiais e na produção de aço. Sobre o nióbio, analise as afirmações abaixo e assinale a única alternativa verdadeira. a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima camada. b) Trata-se de um elemento representativo. c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio. d) Pertence ao quarto período da tabela periódica.

GABARITO Resposta da questão 1: [B] A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica, ou seja, família IIA ou grupo 2. O átomo da espécie responsável pela coloração do traço

possui massa de 137 u e número de nêutrons 81, ou seja,

56 prótons (137 81). Trata-se do bário.

De acordo com a tabela: Sal: cloreto de bário. Distribuição eletrônica:

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 256Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s

. Coloração característica: verde. Resposta da questão 2: [A] [I] Incorreta.

1 5

2 2 6 2 6 2 424

4s 3d

2 2 6 2 6 1 524

Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (configuração mais estável)

[II] Incorreta.

1 10

2 2 6 2 6 2 929

4s 3d

2 2 6 2 6 1 1024

Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (configuração mais estável)

[III] Incorreta.

2 2 6 2 6 2 626

camadade valência

2 2 6 2 6 226

camadade valência

Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 6

2 2 2 6 2 6 626

[Ar]

2 626

3d

Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

Fe : [Ar] 3d

Resposta da questão 3: [C]

[A] Incorreta. O amálgama é uma liga metálica, ou seja, uma mistura homogênea, em que o principal componente é o mercúrio.

[B] Incorreta. O átomo de mercúrio apresenta 80 elétrons

e 120 nêutrons. 20080Hg

A Z n

n 200 80 120

[C] Correta. O mercúrio apresenta ponto de fusão a

38 C, portanto, à temperatura ambiente (24 C)

ele é líquido.

[D] Incorreta. O mercúrio pertence ao 6ºP da Tabela

Periódica. [E] Incorreta. Sua distribuição eletrônica será:

2 14 10[Xe] 6s 4f 5d .

Resposta da questão 4: [C] No caso da Eugênia, o modelo atômico a qual se refere é o de Thomson que ficou conhecido como “pudim de passas” , modelo que introduziu a natureza elétrica da matéria, pois para ele o átomo era uma esfera positiva com cargas negativas incrustadas. Para a estudante Lolita, a ideia de “cebola” remete a ideia dos níveis de energia propostos por Rutherford-Bohr. Resposta da questão 5: [C] O sódio e o rubídio estão localizados no grupo 1 (família IA). Elementos químicos posicionados no mesmo grupo ou família apresentam propriedades químicas semelhantes. Resposta da questão 6: [C] Para Böhr cada linha do espectro do hidrogênio corresponde a uma transição específica “descendente”, ou seja, do estado “excitado” para um estado de energia mais baixo.

Considerando o modelo de Böhr, criado a partir do hidrogênio, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. Resposta da questão 7: [B] Para Thompson e Dalton o átomo não tinha eletrosfera. Somente a partir do modelo de Rutherford foi constatado que o átomo possuía um núcleo denso e pequeno e os elétrons ficariam girando ao redor desse núcleo na eletrosfera. Este modelo foi aperfeiçoado por Niels Bohr que afirmou que os elétrons giravam em níveis definidos de energia. Para Sommerfield a energia do elétron poderia ser determinada pela distância em que se encontrava do núcleo e pelo tipo de órbita que descreve. Resposta da questão 8: [B] Teremos:

2 1 1x y z

2 2 6 2 416

3p 3p 3p

S : 1s 2s 2p 3s 3p

Resposta da questão 9: [E] [A] Incorreta. Os átomos de um mesmo elemento têm

massas iguais e os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes, que não são aceitas nos dias atuais,

devido à existência de isótopos, onde todos os átomos de um mesmo elemento não apresenta a mesma massa.

[B] Incorreta. A subdivisão da eletrosfera em subníveis foi sugerida por Sommerfield.

[C] Incorreta. No modelo “pudim de passas” proposto por J.J. Thomson o pudim seriam os prótons e os elétrons estariam incrustados no pudim, representando as passas.

[D] Incorreta. Para Sommerfield, para cada camada

eletrônica (n) haveria uma órbita circular e (n 1)

órbitas elípticas com diferentes excentricidades. Assim

para a camada L (n 2), tem-se 1 órbita circular e 1

órbita elíptica. [E] Correta. Em um de seus postulados Bohr afirma que quando um elétron absorve energia, ele salta para uma camada mais afastada no núcleo, ao cessar a energia, ele retorna a sua camada fundamental e emite essa energia em forma de luz. Resposta da questão 10: [E]

[A] Incorreta. O íon 2Fe , perde 2e-, da camada de

valência, portanto, sua distribuição eletrônica será:

2 2 6 2 62 226 1s ,2s ,2p ,3s ,3 sF pe ,4 6

2 2 6 226

62 6

,3d

1s ,2s

 

Fe ,2p ,3s ,3p ,3d

[B] Incorreta. O ácido carbônico sofre ionização provocada pela água e não dissociação iônica.

[C] Incorreta. O ácido sulfídrico apresenta geometria angular, pois apresenta pares de elétrons disponíveis e

a amônia 3(NH ) possui geometria piramidal.

[D] Incorreta. Ambas as espécies são apolares, pois devido a

geometria do 2CO ser linear e o 4CH apresentar

geometria tetraédrica, teremos: R 0,μ resultando

numa molécula apolar em ambos os casos.

[E] Correta. A junção do cátion 2Fe com o ânion 24SO ,

formará o composto: 4FeSO , sulfato de ferro II ou sulfato

ferroso. Resposta da questão 11: [D] A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons

extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb.

2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.

3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e

nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.

4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia

quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). Resposta da questão 12: [C] A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons

extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb.

2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas

circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e

nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.

4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia

quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em

quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).

O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre a estrutura do átomo. Resposta da questão 13: [A] Böhr intuiu que deveriam existir muitos comprimentos de onda diferentes, desde a luz visível até a invisível. Ele deduziu que estes comprimentos de onda poderiam ser quantizados, ou seja, um elétron dentro de um átomo não poderia ter qualquer quantidade de energia, mas sim quantidades específicas e que se um elétron caísse de um nível de energia quantizado (nível de energia constante)

para outro ocorreria a liberação de energia na forma de luz num único comprimento de onda. Resposta da questão 14: [A] A afirmação “Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante” foi feita por Heisenberg. Observação teórica: A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons

extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb.

2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.

3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.

4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra.

5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). Resposta da questão 15:

[E] Comentários das alternativas: [A] Falsa. A fórmula do hidróxido correspondente, o

hidróxido de alumínio é 3

A OH .

[B] Falsa. A distribuição eletrônica do cátion 3A é: 2 2 61s 2s 2p , pois houve a perde de 3 elétrons.

[C] Falsa. O composto originado é um sal de fórmula

mínima 2 4 3A SO .

[D] Falsa. O íon 3A apresenta oito elétrons em sua camada de valência, conforme mostra a distribuição do item [B].

[E] Verdadeira. Resposta da questão 16: [C] O modelo de Böhr oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios. A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados:

1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons

extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb.

2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.

3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.

4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra.

5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). Resposta da questão 17: [B] A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico de Böhr melhor representa o processo descrito.

Observação teórica:

A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons

extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb.

2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas

circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e

nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.

4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia

quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em

quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).

O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre a estrutura do átomo. Resposta da questão 18: [D] Análise das afirmações:

2 2 6 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 4s (valência) 3d ( )

I. Correta: o número atômico do ferro (Fe) é 26;

II. Correta: o nível/subnível 63d (final da distribuição)

contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental;

III. Incorreta: o átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 63d ( ) , possui 4 elétrons

desemparelhados no estado fundamental; IV. Correta: o átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de

valência no nível 4 ( 24s ), no estado fundamental.

Resposta da questão 19: [E] Um orbital é considerado a “região” de maior probabilidade de se encontrar um elétron, acomoda no máximo dois elétrons de spins opostos e as formas são diferentes. Resposta da questão 20: [A] A distribuição eletrônica do ferro atômico é:

2 2 6 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; retirando 3 elétrons,

teremos 3Fe :

2 2 6 2 6 51s 2s 2p 3s 3p 3d  .

Resposta da questão 21: [A]

Teremos:

1. Próton. Partícula de massa igual a 1,673 ×

10−27 kg, que corresponde à massa

de uma unidade atômica.

2. Elétron. Partícula de massa igual a 9,109 ×

10-31 kg e carga elétrica de -1,602 ×

10-19 C.

3. Átomo de

Dalton.

Partícula indivisível e indestrutível

durante as transformações

químicas.

4. Átomo de

Rutherford.

Partícula que possui um núcleo

central dotado de cargas elétricas

positivas, sendo envolvido por uma

nuvem de cargas elétricas

negativas.

5. Átomo de

Bohr.

Partícula constituída por um núcleo

contendo prótons e nêutrons,

rodeado por elétrons que

circundam em órbitas

estacionárias.

Resposta da questão 22: [E] Teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Número de elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 4 = 34 Número de prótons = Número de elétrons = 34 Camada de valência: 4s2 4p4 (6 elétrons de valência); pertence à família 6A. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a + 1.

+1 0 -1

A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência (4s2 4p4) é a 4s. Resposta da questão 23: [A] A ordem cronológica correta é a seguinte:

Por volta de 1803, John Dalton, professor de ciências inglês

e descobridor da alteração genética conhecida como

Daltonismo, sugeriu que a maioria das observações

químicas feitas no século XVIII poderiam ser explicadas a

partir da ideia de que a matéria seria formada por átomos

indivisíveis. Foi então que Dalton fez cinco importantes

proposições:

1a.) Toda a matéria é formada por unidades fundamentais

chamadas átomos.

2a.) Os átomos são perpétuos e indivisíveis, não podem ser

criados, nem destruídos.

3a.) Os átomos de um determinado elemento químico são

idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de

elementos químicos diferentes têm propriedades

diferentes.

4a.) Uma alteração química (ou reação química) é uma

combinação, separação ou rearranjo de átomos.

5a.) Os compostos químicos são constituídos de átomos de

elementos químicos diferentes numa proporção fixa.

Em 1897, Joseph John Thomson, que recebeu o prêmio

Nobel em 1906 pelos seus trabalhos sobre o estudo dos

elétrons, fez um experimento utilizando o tubo de

descargas.

Thomson acrescentou um par de placas metálicas ao

arranjo original e verificou que os raios catódicos podem

ser desviados na presença de um campo elétrico.

Em 1898, J. J. Thomson começou a se intrigar com a

seguinte questão: além dos elétrons o que mais existiria

dentro de átomo?

Se os elétrons podem ser retirados de um átomo deixando

para trás um íon positivo e como este íon positivo foi

formado a partir da retirada desse elétron,

consequentemente o íon positivo teria uma massa maior

do que a massa do elétron.

Foi então que ele propôs um modelo para a estrutura

atômica: Cada átomo seria formado por uma grande parte

positiva que concentraria a massa do átomo e por elétrons

que neutralizariam essa carga positiva. Ou seja, teríamos

uma esfera de carga elétrica positiva dentro da qual

estariam dispersos os elétrons.

Em 1909, Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden

realizaram, no próprio laboratório do professor Ernest

Rutherford, uma série de experiências que envolveram a

interação de partículas alfa com diversos materiais como

papel, mica e ouro. Eles perceberam que algumas partículas

sofriam diversos tipos de desvio em suas trajetórias quando

atravessavam as amostras, ou seja, as partículas sofriam

espalhamento.

Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um

núcleo positivo e muito pequeno, hoje se sabe que o

tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes maior

do que o tamanho do seu núcleo. Ele também acreditava

que os elétrons giravam ao redor do núcleo e

neutralizavam a carga positiva do núcleo. Este modelo foi

difundido no meio científico em 1911.

Em 1913, o físico dinamarquês Niels Henrik David Böhr,

começou a desvendar o dilema que a física clássica parecia

não conseguir explicar, ou seja, por que o átomo era

estável?

Para Böhr cada átomo de um elemento químico tem

disponível um conjunto de energias quantizadas

(constantes) ou níveis de energia ocupados pelos seus

elétrons.

Na maior parte do tempo o átomo está no seu estado fundamental, ou seja, os elétrons estão ocupando os níveis de energia mais baixos. Quando o átomo absorve energia de uma descarga elétrica ou de uma chama seus elétrons “pulam” para níveis de energia mais altos. Neste caso dizemos que o átomo está no estado “excitado”. Resposta da questão 24: [A]

34Se2- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

n(elétrons) = 36 36Kr Resposta da questão 25: [D] Em 1913, o físico dinamarquês Niels Henrik David Böhr, começou a desvendar o dilema que a física clássica parecia não conseguir explicar, ou seja, por que o átomo era estável? Ele afirmou que deveriam existir princípios físicos desconhecidos e que estes princípios descreveriam o comportamento dos elétrons nos átomos. Böhr iniciou seu trabalho admitindo que quando uma substância é aquecida ela emite luz, pois seus átomos absorvem energia. Esta energia pode ser absorvida de várias fontes como, por exemplo, uma descarga elétrica ou uma chama. Ele sugeriu que os elétrons absorvem energia e em seguida a liberam na forma de luz sob vários comprimentos de onda, ou seja, na forma de energia luminosa. Para Böhr, cada átomo de um elemento químico tem disponível um conjunto de energias quantizadas (constantes) ou níveis de energia ocupados pelos seus elétrons. Na maior parte do tempo o átomo está no seu estado fundamental, ou seja, os elétrons estão ocupando os níveis de energia mais baixos. Quando o átomo absorve energia de uma descarga elétrica ou de uma chama seus elétrons “pulam” para níveis de energia mais altos. Neste caso dizemos que o átomo está no estado “excitado”. Esquematicamente, temos:

Com o “salto” do elétron para um nível de energia maior surgiu um nível de menor energia desocupado isto significa que um elétron pode “cair” de um de um nível energético (quantizado) maior par um menor.

Para um determinado elétron podemos calcular a diferença entre essas energias subtraindo a energia menor da energia maior.

2 1E E EΔ

A diferença entre estas quantidades de energia equivale à energia perdida pelo elétron e é igual à energia do fóton de energia eletromagnética (luz). Resposta da questão 26: [D] [A] Incorreta. O elemento cálcio encontra-se no 4ºP da

tabela periódica. [B] Incorreta. O raio atômico do zinco é menor que do

cálcio, pois o cálcio por apresentar menos prótons no núcleo, a força de atração prótons-elétrons será menor que do zinco, cuja atração é maior, diminuindo assim o raio atômico.

[C] Incorreta. O nox do zinco é fixo em +2. [D] Correta. Tanto o zinco quanto o cálcio pertencem ao

quarto período da tabela periódica, com nox fixo em +2, e as fórmulas dos compostos serão:

2 23 3

2 2

Ca CO CaCO

Zn O ZnO

[E] Incorreta. O cálcio possui maior raio, por apresentar número atômico maior, e menor potencial de ionização, ou seja, o potencial para a retirada de um elétron de sua orbita mais externa é menor quando comparado ao zinco. Resposta da questão 27: [C] O elemento químico mais abundante do Universo é o hidrogênio, localizado acima do grupo 1 ou família IA. Resposta da questão 28: [C] O sódio e o rubídio estão localizados no grupo 1 (família IA). Elementos químicos posicionados no mesmo grupo ou família apresentam propriedades químicas semelhantes. Resposta da questão 29: [D]

Chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) localizam-se no mesmo

período da tabela periódica, ou seja, na sexta linha.

Hg

Tl

Pb

Resposta da questão 30: [D]

I é um elemento de transição externa e está no grupo 8

(VIIIB) da tabela periódica. II é um exemplo de metal alcalino (grupo 1 ou família IA).

III possui a configuração eletrônica da camada de valência 2 2ns np (grupo 14 ou família IVA)

IV (oxigênio; 2 42s 2p camada de valência ) possui a

tendência de receber elétrons quando faz ligação com o

elemento II (potássio; 14s camada de valência ).

62 2 4 2 2 28

2 2 6 2 6 1 2 2 6 2 619

22

O : 1s 2s 2p O : 1s 2s 2p

K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s K :1s 2s 2p 3s 3p

K K O K O

V é um gás nobre (xenônio; grupo 18 ou família VIIIA) e possui uma elevada energia de ionização em relação aos outros elementos representados. Resposta da questão 31: [B] O cádmio é um metal de transição localizado no quinto período da tabela periódica:

2 2 6 2 6 2 10 6 2 1048

2

10

Cd : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

5s quinto período da classificação periódica.

d décima coluna de transição externa (grupo 12 ou IIB).

Resposta da questão 32: [D] O cobre está localizado no quarto período da família 1B (transição externa) e sua configuração eletrônica é:

2 2 6 2 6 2 929Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Porém, elementos cuja distribuição terminam em 9d ,

como o caso do cobre, sofrem um "rearranjo" eletrônico. Como subníveis 4s e 3d possuem quantidades de energia próximas, um elétron do subnível s salta para o subnível d (salto quântico) tornando o átomo mais estável. Assim sua configuração eletrônica final será:

2 2 6 2 6 1 1029Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Resposta da questão 33: [E] O vidro é um material constituído essencialmente por óxido

de silício 2 n((SiO ) ), e pode conter óxidos metálicos

(alumínio, sódio e cálcio). Representação da estrutura mais comum do vidro:

Resposta da questão 34: [A]

2 2 6 2 1

Terceiro períododa tabela periódica

3 elétrons na camadade valência

1s 2s 2p 3s 3p

13 elétrons no total

13 prótons; Z 13.

Trata-se do metal alumínio (A ).

Resposta da questão 35: [E] [A] Incorreta. Para cada período, tem-se um nível de

energia. [B] Incorreta. Corresponde ao elétron mais fracamente

ligado ao núcleo. [C] Incorreta. A medida que o raio diminui, a atração entre

o núcleo positivo e os elétrons aumenta aumentando, consequentemente, a energia de ionização.

[D] Incorreta. A 1ª Energia de Ionização do sódio e menor que do cloro, pois o átomo de sódio, possui tendência em doar elétrons e o cloro receber elétron.

[E] Correta. Pois a medida que o raio diminui, maior será a atração dos elétrons, fazendo com a energia de ionização aumente. Resposta da questão 36: [D] O hidrogênio (H) inserido no grupo I da tabela periódica

devido à sua configuração eletrônica 1(1s ), porém, com

tendência de fazer ligações covalentes como o flúor. Resposta da questão 37: [A] [A] Correta. A distribuição eletrônica do Nióbio será:

2 2 6 2 6 2 10 6 2 34Ni 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

O elétron de diferenciação se localiza em 34d ,

penúltima camada da distribuição desse elemento

(última camada 25s ).

[B] Incorreta. O elemento químico Nióbio apresenta seu elétron de diferenciação no subnível d, portanto, trata-se de um elemento de transição.

[C] Incorreta. A eletronegatividade (tendência do elemento em atrair elétrons) do Nióbio seria menor que a do elemento Vanádio, pois a eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui, sendo assim, quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais externos e consequentemente menor a eletronegatividade, porém, consultando a tabela de eletronegatividade proposta por Linus Pauling, ambos possuem o mesmo valor de eletronegatividade (1,6) * Obs: sem a tabela de eletronegatividade seria impossível para o aluno chegar a essa conclusão.

[D] Incorreta. De acordo com a distribuição eletrônica desse elemento, ele pertence ao 5ºP, pois apresenta 5 camadas eletrônicas.