LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

LAJU

REAKSI

1

Disusun Oleh:

Aditya Aulia Akbar G (02)Alvioli Milanisa Hartono P (04)An Nisaa’ Ul ‘Alimah (07)Anggun Surya Diantriana (08)Zakiyah Ramadany (37)

XI IPA 1SMAN 1 Situbondo

2

Kata Pengantar

Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi dipelajari oleh cabang ilmu kimia yang disebut kinetika kimia. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Perkaratan besi merupakan contoh reaksi kimia yang berlangsung lambat, sedangkan peledakan mesiu atau kembang api adalah contoh reaksi yang cepat.

Dengan memperhatikan fenomena-fenomena tersebut, maka pada tanggal 12 November 2014 kami telah melakukan praktikum kimia yang bertujuan untuk menyelediki dan mengamati faktor-faktor yang mempegaruhi laju reaksi di Kelas XI - MIA 1 SMAN 1 Situbondo. Kami menguji faktor-faktor apa sajakah yang mempengaruhi laju reaksi dengan serangkaian praktikum. Sesuai dengan prosedur praktikum yang telah ada dan dengan memperhatikan kesehatan dan keselamatan kerja (K3).

Kami, (Aditya Aulia Akbar G, Alvioli Milanisa Hartono P, An Nisaa’ Ul ‘Alimah, Anggun Surya Diantriana, dan Zakiyah Ramadany) telah melaksanakan praktikum dan menyusun laporan ini bersama-sama dengan bimbingan dari guru kami Ibu Nur Sa’adah, S.Pd.

Situbondo, 16 November 2014

3

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari kita sering melihat reaksi-reaksi kimia dengan kecepatan

yang berbeda-beda. Ada reaksi yang berlangsung sangat cepat seperti petasanyang meledak,

ada juga reaksi yang berlangsung sangat lambat seperti pengkaratan besi.

Reaksi kimia adalah proses perubahan zat reaksi menjadi produk. Seiring dengan

bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah pereaksinya akan semakin sedikit, sedangkan

produk semakin banyak. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju perubahan konsentrasi per

satuan waktu. Waktu yang digunakan dapat berupa detik, menit, jam, hari, bulan, maupun

tahun, tergantung pada lamanya reaksi berlangsung.

Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor. Diantaranya yaitu konsentrasi, suhu,

luas permukaan, tekanan dan katalis.

Oleh karena itu percobaan ini dilakukan untuk mengetahui laju reaksi kimia yang ada

dalam kehidupan dan bagaimana perlakuan untuk meningkatkan laju reaksi.

1.2  Tujuan Praktikum

        Untuk menentukan persamaan laju reaksi kimia

4

BAB II

LANDASAN TEORI

Dalam reaksi kimia terdapat perbedaan laju reaksi antara reaksi yang satu dengan reaksi

yang lain. Misalnya ketika kita membakar kertas, reaksi berlangsung begitu cepat sedangkan

reaksi pembentukan minyak bumi memerlukan waktu yang sangat lama. Dari hal ini dapat

disimpulkan bahwa reaksi kimia memiliki laju reaksi yang berbeda.

Dalam ilmu kimia laju reaksi kimia dipelajari dalam kinetika kimia. Kinetika kimia

adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang laju reaksi kimia, bagaimana cara

menghitung laju suatu reaksi kimia dan berbagai hal yang mempengaruhinya.

Cepat lambatnya suatu reaksi kimia yang berlangsung disebut laju reaksi. Laju reaksi

dapat dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau produk per satuan waktu.

Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per liter, tetapi untuk reaksi fase gas, satuan

konsentrasi dapat diganti dengan satuan tekanan seperti atmosfer, millimeter merkurium, atau

pascal. Satuan waktu yang digunakan dapat berupa detik, menit, jam, hari, bulan, bahkan

tahun bergantung pada reaksi tersebut berjalan cepat atau lambat.

            Laju reaksi = Perubahan konsentrasi

                                    Satuan waktu

Untuk mengukur laju reaksi, perlu dilakukan analisis secara langsung maupun tak

langsung tak langsung banyaknya, produk yang terbentuk atau banyaknya reaksi yang tersisa

setelah penggal waktu tertentu.

BAB III

5

METODE PENELITIAN

3.1  Tempat dan Waktu Praktikum

Praktikum dilaksanakan di Ruang Kelas XI - MIA 1 SMAN 1 Situbondo pada

tanggal 31 Oktober 2014.

3.2  Alat dan Bahan Praktikum

Alat dan Bahan

Ukuran

Jumlah Gambar

Erlenmeyer - 1 buah

Sumbat Berlubang - 1 buah

Silinder Ukur 50 mL 1 buah

6

Arloji (stopwatch) - 1 buah

Gelas Kimia 1 liter 1 buah

Asam klorida - 0,2 M

Keping Pualam - 5 gram

selang - 1 buah

7

3.3  Cara Kerja

Masukkan 5 keping pualam ke dalam salah

satu sisi tabung reaksi.

a. Isilah silinder ukur dengan air sampai

penuh, kemudian tutuplah dengan

kertas tisu. Balikkan dan masukkan

ke dalam gelas kimia yang berisi air

(lihat gambar).

b. Pasangkan selang secara hati-hati ke dalam silinder ukur yang

terbalik tersebut (jangan sampai ada udara masuk), kemudian ujung

selang yang lain dipasang pada sumbat tabung.

c. Masukkan larutan HCl 0,2 M ke dalam erlenmayer yang berisi

kepingan pualam dan segera sumbat dengan sumbat tabung yang

sudah terpasang pada langkah (b).

d. Catatlah volume gas yang masuk ke dalam silinder ukur setiap detik

pada tabel pengamatan.

e. Buatlah grafik pertambahan volume gas (sumbu y) terhadap waktu

(sumbu x) pada kertas grafik

8

BAB IV

PEMBAHASAN

4.1       Hasil Pengamatan

TABEL PENGAMATAN

Percobaan I (Luas Permukaan)

Waktu (detik) 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28Volume gas CO2 pada silinder ukur (mL)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Pertambahan volume CO2 (mL)

+1 +1 +1 +1 +1 +1 +1 +1 +1 +1

4.2  Analisis DataPada percobaan tersebut, gelembung CO2 yang dihasilkan oleh

reaksi

2HCl + CaCO3 CO2 + CaCl2 + H2O

Akan keluar dari selang dan memasuki silinder ukur yang berisi air sehingga volume air akan berkurang. Volume air berkurang sebanyak 1mL setiap 2 detik secara terus-menerus. Yang berarti gelembung CO2 tersebut memenuhi silinder ukur dan membuat air sepenuhnya keluar sehingga hanya terdapat gas CO2 di dalam silinder ukur pada saat detik ke – 28.

PERTANYAAN DISKUSI

9

a. Bagaimana pertambahan volume gas CO2 pada silinder ukur dari waktu ke waktu?

b. Pada selang waktu manakah laju pertambahan volume paling besar dan paling kecil?

c. Hitunglah laju rata-rata pembentukan gas CO2 pada selang waktu 60 detik pertama!

d. Hitunglah laju rata-rata pembentukan gas CO2 pada selang waktu 60 detik terakhir!

e. Faktor apakah yang menyebabkan perbedaan laju reaksi rata-rata pada 60 detik pertama dengan 60 detik terakhir?

JAWABAN a. Volume gas CO2 pada silinder ukur terus bertambah, terbukti dengan

penurun volume air yang digantikan oleh gas CO2

b. Semua samac. (data yang tersedia tidak memungkinkan hingga 60 detik)

Laju reaksi rata-rata = Jumlah Perubahan konsentrasi = 1M/detik

Satuan waktu

d. (data yang tersedia tidak memungkinkan hingga 60 detik)

Laju reaksi rata-rata = Jumlah Perubahan konsentrasi = 1M/detik

Satuan waktu

e. Tidak ada perbedaan laju. Yang menyebabkan perbedaan laju reaksi adalah perbedaan konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis.

10

BAB V

PENUTUP

5.1   Kesimpulan

Dari percobaan yang telah kita lakukan, terbukti bahwa gas CO2 terus bertambah sebanyak 1 ml setiap 2 detik.

10 s 12 s 14 s 16 s 18 s 20 s 22 s 24 s 26 s 28 s0

2

4

6

8

10

12

Volume gas CO2

Volume gas CO2 

5.2    Saran dan HarapanDidalam melakukan praktikum sebaiknya siswa – siswi menggunakan pakaian praktikum dan alat kesehatan dan keselamatan kerja (K3) lainnya serta memperhatikan segala peringatan dan prosedur praktikum. Dan sebaiknya sekolah menyediakan alat – alat praktikum yang lebih lengkap agar praktikum dapat dilakukan dengan lebih baik.

Kami berharap, akan ada penyempurnaan terhadap hasil praktikum kami dengan percobaan baru yang lebih akurat. Serta dapat menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dengan lebih terperinci.

11

DAFTAR PUSTAKA

http://id.wikipedia.org/wiki/Laju_reaksi

Buku Paket Kimia untuk kelas XI penerbit Erlangga