KemolaranKonsep

Laju Reaksi

Faktor-faktoryang

Mempengaruhi

Laju Reaksi

• Kemolaran adalah satuan konsentrasi

larutan yang menyatakan banyaknya mol

zat terlarut dalam 1 liter larutan

• Kemolaran (M) sama dengan jumlah mol

(n) zat terlarut dibagi volume (v) larutan

V

nM

Vx

Mr

grM

1000atau

Pengenceran larutan menyebabkan

konsentrasi berubah dengan rumusan :

2211 MVMV Keterangan:

V1M1 : volume dan

konsentrasi larutan

asal

V2M2 : volume dan

konsentrasi hasil

pengenceran

Pencampuran larutan sejenis

dengan konsentrasi berbeda

menghasilkan konsentrasi

baru, dengan rumusan :

n

nncampuran

VVV

MVMVMVM

...

...

21

2211

Kemolaran

Konsep Laju Reaksi

Berkurangnya konsentrasi pereaksi

persatuan waktu atau bertambahnya

konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu.

Δt

]Δ[

Δt

]Δ[V

reaksi hasilpereaksi

Secara umum untuk reaksi:

V = k[A]x [B]y

Ket :

v = laju reaksi (Ms-1)

[A] = konsentrasi zat A (M)

[B] = konsentrasi zat B (M)

k = konstanta laju reaksi

x = orde reaksi zat A

y = orde reaksi zat B

A + B C + Dp q r s

Orde Reaksi

Contoh :tumbukan yang menghasilkan reaksi dantumbukan yang tidak menghasilkan reaksi

H2 (g) + I2(g) → 2 HI(g)

Tumbukan antara molekul hidrogen (A)

dengan iodin (B) dan membentuk molekul

HI(AB)

Konsentrasi semakinbesar [], semakin cepat

laju reaksi.

Semakin kecil [], semakin lambat laju

reaksi.

Untuk reaksi

A + B C

Rumusan laju reaksi adalah :

V =k.[A]m.[B]n

Dimana :

k = tetapan laju reaksi

m = orde reaksi untuk A

n = orde reaksi untuk B Orde reakasi total = m + n

Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan.

Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi :

NO(g) + Cl2(g) NOCl2(g)

Diperoleh data sebagai berikut :

Perc [NO] M [Cl2] M V M/s

1

2

3

4

0,1

0,1

0,2

0,3

0,1

0,2

0,1

0,3

4

16

8

?

Konsentrasi

1

22

4

8

1,0

2,0

][

][

][

1

3

1

3

m

V

V

NO

NO

VNO

m

m

m

m

Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah :

V = k.[NO]m.[Cl2]n

Orde NO = m Orde Cl2 = n

Percobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2

2

42

4

16

1,0

2,0

][

][

][

1

2

12

22

2

n

V

V

Cl

Cl

VCl

n

n

n

n

Maka rumusan laju reaksinya adalah :

V=k.[NO]1.[Cl2]2

Harga k diperoleh dengan memasukan salah satu

data percobaan

123

2

2

2

10.4

1,0.1,0

4

]].[[

sMk

k

ClNO

Vk

Konsentrasi

Semakin tinggi suhu, semakin cepat laju

reaksi.

Semakin rendahsuhu, semakin lambat laju

reaksi

:

Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik)

10

20

30

40

t

0,3

0,6

1,2

2,4

Vt

Hubungan laju reaksi dengan perubahan suhu dapat dirumuskan::

Vt =2n V0 Vt =3n V0

Dengan :

n = T2 – T1 n = T2 – T1

10 20

2 = factor perubahan suhu setiap 10o

3 = factor perubahan suhu setiap 20º

Vt = Laju pada suhu tertentu

V0 = Laju mula-mula

T1 = suhu awal

T2 = suhu akhir

Karena laju berbanding terbalik dengan waktu

maka rumus diatas juga dapat dinyatakan sebagai

berikut:

dengan :

t = waktu yang diperlukan pada

suhu T0C

t0= waktu mula-mula

t = 2-n t0 t = 3-n t0

Contoh Soal

Setiap kenaikan 10oC laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat suatu reaksi pada suhu 30oC laju=a ,bila suhu dinaikkan menjadi 100oC maka lajureaksinya adalah…..

A.14a

B.28a

C.32a

D.64a

E.128a

n = 100 – 30

10

= 7

V100 = 2 7 . a

= 128 a

Semakin besar luaspermukaan, semakin cepat

laju reaksi.

Semakin kecil luaspermukaan, semakin

lambat laju reaksi

LUAS PERMUKAAAN

LUAS PERMUKAAN

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju

reaksi.

Ada 2 jenis katalis :

1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat

reaksi dan pada akhir rekasi terbentuk kembali.

2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut

bereaksi, hanya sebagai media reaksi saja.

Bagaimana katalis bekerja akan dibahas pada

teori tumbukan.

KATALIS

Menurunkan energi aktivasi, sehingga jika

ke dalam suatu reaksi ditambahkan katalis,

maka reaksi akan lebih mudah terjadi. Hal

ini disebabkan karena zat-zat yang

bereaksi akan lebih mudah melampaui

energi aktivasi.

Memberikan mekanisme reaksi dengan

menghsilkan energi aktivasi lebih rendah

FUNGSI KATALIS

KATALIS

SELESAI