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LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS ALUMNA: MILAROS PACHECO PARI GRADO Y SECCION: 3”F”

La tabla periódica de los elementos milagros pacheco

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LA TABLA PERIÓDICA DE LOS

ELEMENTOSALUMNA: MILAROS PACHECO PARI GRADO Y SECCION: 3”F”

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¿Qué es una tabla periódica?◦ UNA TABLA PERIODICA ES LA QUE CONTIENE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, EN FORMA DE UNA

TABLA ORDENADOS POR SU NÚMERO ATÓMICO (NÚMERO DE PROTONES), POR SU

CONFIGURACIÓN DE ELECTRONES Y SUS PROPIEDADES QUÍMICAS.

◦ Los pioneros en crear una tabla periódica fueron los científicos DIMITRI MENDELEIEV y JULIUS LOTHAR

MEYER, hacia el año 1869. DIMITRI MENDELEIEV fue un químico ruso que propuso una organización de

la tabla periódica de los elementos, en la cual se agrupaban estos en filas y columnas según sus

propiedades químicas; también JULIUS LOTHAR MEYER realizo un ordenamiento, pero basándose en las

propiedades físicas de los átomos, más precisamente, los volúmenes atómicos.

En 1829 el químico alemán DÖBEREINER realizo el primer intento de establecer una ordenación en los

elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo e iodo

por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.

◦ Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico.

◦ Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la

determinación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.

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El descubrimiento de los elementos químicos

◦ En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos

elementos, los más importantes de los cuales fueron

los gases, con el desarrollo de la química neumática:

oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se

consolidó en esos años la nueva concepción de

elemento, que condujo a ANTOINE LAVOISIER a

escribir su famosa lista de sustancias simples, donde

aparecían 33 elementos. A pricipios del siglo XIX, la

aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos

químicos condujo al descubrimiento de nuevos

elementos, como los metales alcalinos y alcalino–

térreos, sobre todo gracias a los trabajos

de HUMPHRY DAVY.

◦ En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente,

a mediados del siglo XIX, con la invención

del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos.

Antes de 1800 (34 elementos): descubrimientos

durante y antes del Siglo de las Luces.

1800-1849 (+24 elementos): Revolución científica

y Revolución industrial.

1850-1899 (+26 elementos): el periodo de las

clasificaciones de los elementos recibió el impulso

del análisis de los espectros: Boisbaudran,

Bunsen, Crookes, Kirchhoff, y otros "cazadores de

trazas en las líneas de emisión de los espectros".

1900-1949 (+13 elementos): impulso con

la antigua teoria cuántica y la mecánica cuántica.

1950-2000 (+17 elementos): descubrimientos

"después de la bomba atómica": elementos de

números atómicos 98 y posteriores

(colisionadores, técnicas de bombardeo).

2001-presente (+4 elementos): descubrimientos muy

recientes, que no están confirmados.

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ROBERT

BOYLE

◦ Robert Boyle (Waterford 25 de enero de 1627-Londres, 31 de diciembre de 1691) fue un filósofo natural, químico, físico e inventor. También fue un prominente teólogo cristiano.

◦ Como científico es conocido principalmente por la formulación de la ley de Boyle, además de que es generalmente considerado hoy como el primer químico moderno y por lo tanto uno de los fundadores de la química moderna. Su obra The Sceptical Chymist (El químico escéptico) es considerada una obra fundamental en la historia de la química.

◦ Robert Boyle nació en el castillo de Lismore, a orillas del río Blackwater, condado de Waterford, Irlanda, en 1627. Fue el decimocuarto hijo —de un total de quince— del aristócrata inglés Richard Boyle, conde de Cork, y Catherine Fenton, su decimosexta esposa. Richard Boyle había llegado a Irlanda en 1588, dedicándose a la política y a la industria, y para cuando nació Robert ya poseía grandes extensiones de tierras y apuntaba en la administración, en la que llegó a Lord Tesorero del Reino de Irlanda.

◦ Aún niño, Robert aprendió a hablar latín, griego y francés, siendo enviado, tras la muerte de su madre, con tan solo ocho años al colegio de Eton, del cual era director sir Henry Wotton, amigo de su padre. A los quince años partió de viaje con un tutor francés. Vivió cerca de dos años en Génova y visitando Italia en 1641, pasó el invierno en Florencia estudiando las paradojas de Galileo Galilei, quien murió al año siguiente.

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La noción de elemento y las propiedades periódi-cas:

A lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto

al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores

citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El químico

escéptico, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que

no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes

de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término

todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el

contexto de la critican de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.

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EL PESO ATÓMICO ◦ El PESO ATÓMICO (También llamado Masa Atómica Relativa)

Es una cantidad física adimensional defini-da como la suma de la cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).

◦ Fue desarrollado por John Dalton en el siglo XIX, su aporte consistió en la formulación de un atomismo químico que integraba el elemento y las leyes ponderales. Este científico, tomo sustancias de su época y supuso como se combinaban los átomos de estas, tomo como referencia la masa de una átomo de hidrogeno y a partir de experiencias y suposiciones construyó la primera tabla de masas atómicas relativas. Esta tabla se perfecciono con el congreso de karlsruhe en 1860. Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas.

A diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales), los pesos atómicos no son constantes físicas. Varían de una muestra a otra. Sin embargo, en muestras normales son suficientemente constantes para ser de importancia fundamental en química. Se ha de no confundir al peso atómico con la masa atómica.

por ejemplo, en el caso del oxígeno, daltonpartió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. no tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.

Dalton sabía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). el resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores.

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Metales, no metales y metaloides o metales de transición:

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METALES◦ Se llama metales a los elementos

químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

◦ Clasificados por: Metales reactivos: los elementos de las

dos primeras columnas (alcalinos y alcalinotérreos)

Metales de transición: transición interna (grupos cortos) y transición externa o tierras raras (lantánidos y actínidos).

Otros metales: Son los que se encuentran en el resto de grupos largos.

◦ Propiedades de los metales.Por regla general los metales tienen las

siguientes propiedades:

Son buenos conductores de la electricidad.

Son buenos conductores del calor.

Son resistentes y duros.

Son brillantes cuando se frotan o al corte.

NO METALESo Se denomina no metales, a los elementos

químicos opuestos a los metales pues sus

características son totalmente diferentes.

Los no metales, excepto el hidrógeno, están

situados en la tabla periódica de los

elementos en el bloque p. Los elementos de

este bloque son no-metales, excepto los

metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los

gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y

algunos metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb).

o Tienden a formar aniones u oxianiones en

solución acuosa. Su superficie es opaca, y

son malos conductores de calor y

electricidad.

o Propiedades de los no metales:

Son malos conductores de la

electricidad.

Son malos conductores del calor.

Son poco resistentes y se desgastan

con facilidad.

No reflejan la luz como los metales, no

tienen el denominado brillo metálico.

Su superficie no es tan lisa como en

los metales.

Son frágiles, se rompen con facilidad.

METALOIDESLos elementos que no se

pueden clasificar como

metales o como no

metales; tienen

propiedades de los dos

grupos y se les

llaman metaloides o

semimetales. Estos son

el boro (B) del grupo IIA,

silicio (Si) del grupo IVA,

germanio (Ge) del grupo

IVA, arsénico (As) del

grupo IVA, antimonio (Sb)

del grupo VA y telurio (Te)

del grupo VIA.

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Grupos•Grupo 1 (I A): metales

alcalinos

•Grupo 2 (II A): metales

alcalinotérreos

•Grupo 3 (III B): familia

del Escandio (tierras

raras y actínidos)

•Grupo 4 (IV B): familia

del Titanio

•Grupo 5 (V B): familia

del Vanadio

•Grupo 6 (VI B): familia

del Cromo

•Grupo 7 (VII B): familia

del Manganeso

•Grupo 8 (VIII B): familia

del Hierro

•Grupo 9 (VIII B): familia

del Cobalto

•Grupo 10 (VIII B): familia

del Níquel

•Grupo 11 (I B): familia

del Cobre

•Grupo 12 (II B): familia

del Zinc

•Grupo 13 (III A): térreos

•Grupo 14 (IV

A): carbonoideos

•Grupo 15 (V

A): nitrogenoideos

•Grupo 16 (VI A):

calcógenos o anfígenos

•Grupo 17 (VII

A): halógenos

•Grupo 18 (VIII A): gases

nobles

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periodos

1s

2s 2p

3s 3p

4s 3d 4p

5s 4d 5p

6s 4f 5d 6p

7s 5f 6d 7p

Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número

atómico se van llenando en este orden.

•Período 1

•Período 2

•Período 3

•Período 4

•Período 5

•Período 6

•Período 7

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BloquesSe puede también dividir en bloques de acuerdo a

la secuencia en la que se llenan las capas de

electrones de los elementos. Cada bloque se

denomina según el orbital en el que el en teoría

reside el último electrón: s, p, d y f.65 n. 4 El bloque

s comprende los dos primeros grupos (metales

alcalinos y alcalinotérreos), así como el hidrógeno

y el helio. El bloque p comprende los últimos seis

grupos —que son grupos del 13 al 18 en la IUPAC

(3A a 8A en América)— y contiene, entre otros

elementos, todos los metaloides. El bloque

d comprende los grupos 3 a 12 —o 3B a 2B en la

numeración americana de grupo— y contiene

todos los metales de transición. El bloque f, a

menudo colocado por debajo del resto de la tabla

periódica, no tiene números de grupo y se

compone de lantánidos y actínidos.66 Podría haber

más elementos que llenarían otros orbitales, pero

no se han sintetizado o descubierto; en este caso

se continúa con el orden alfabético para

nombrarlos. Así surge el bloque g, que es un

bloque hipotético.