Jawaban Soal UN Kimia Tahun 2013/2014

U-ZH-2013/2014

Oleh Kelompok : 7

- Elisa Tandirerung

- Fawcet Jenusdy Makay

- Inggrid Agnes

- Reynaldo Tallulembang

SMA NEGERI 1 RANTEPAO

TAHUN PELAJARAN 2014/2015

1. Jawaban : D

Karena PCl5 merupakan senyawa yang tidak mengikuti aturan oktet. Dapat dilihat dari

struktur lewisnya.

Elektron yang digunakan berikatan ada 10 elektron, sedangkan aturan oktet hanya

memberikan 8 elektron untuk berikatan.

2. Jawaban : D

Karena dari unsur 𝑋2555 jika dikonfigurasi susuanan konfigurasinya adalah

𝑋2555 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

𝑋2555 = [Ar] 4s2 3d5

Nilai dari bilangan kuantum utama terbesarnya adalah 4 maka terletak di periode 4,

dan juga dari 4s2 3d5 atau 2+5 = 7 dan berakhir di subkulit d maka dapat dipastikan

terletak di golongan VIIB.

3. Jawaban : E

Jika kedua senyawa tersebut berikatan maka bentuk molekul yang terbentuk adalah XY2

bentuk molekul linear dan saling meniadakan maka bersifat nonpolar.

4. Jawaban : B

Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antar molekul yaitu Hidrogen dengan unsur

yang memiliki keelektronegatifan tinggi. Seperti pada gambar ikatan antara Hidrogen

dan Oksigen. Hal inilah yang menyebabkan senyawa yang memiliki ikatan hidrongen

titik didihnya tinggi.

5. Jawaban : C

Berdasarkan hukum Lavoiser tentang kekekalan massa. Massa sebelum reaksi sama

dengan massa sebelum reaksi. Dan pada reaksi ini tidak ada pereaksi pembatas sehingga

dua-duanya habis. Dan jika diperhatikan dengan seksama perbandingan massa setiap

percobaan selalu sama yaitu 3:4

6. Jawaban : D

Jika disetarakan persamaan ini Fe2O3 (s)+ CO (g)→ Fe(s) + CO2(g) akan didapatkan

Fe2O3 (s)+ 3CO (g)→ 2Fe(s) + 3CO2(g)

Mula 80

160 − − −

Reaksi 80

160

3𝑥80

160

2𝑥80

160

3𝑥80

160

Maka volume CO2 yang terbentuk adalah

𝑉 = 𝑛 𝑉𝑚

𝑉 =3𝑥80

160 𝑥 22,4

𝑉 = 33,60 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟

7. Jawaban : D

Pemanasan raksa (II) Oksida terbentuk raksa dan oksigen.

HgO (s) → Hg (l) + O2 (g)

Jika disetarakan 2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g)

8. Jawaban : A

Karena elektrolit kuat ditandai dengan lampu menyala terang dan nilai dari derajat

ionisasinya = 1. Sedangkan elektrolit lemah ditandai dengan lampu menyala redup dan

nilai deraja ionisasinya 0<α<1.

9. Jawaban : D

𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇

𝑛 =𝑃𝑉

𝑅𝑇

𝑛 =(1) (

61000

)

(0,08)(300)

𝑛 =1

4000𝑚𝑜𝑙

𝑝𝐻 = − log[𝐻+]

𝑝𝐻 = − log

140000.1

𝑝𝐻 = − log1

400

𝑝𝐻 = − log10−3(2.5)

𝑝𝐻 = 3 − 0,4

𝑝𝐻 = 2,6

10. Jawaban : E

Karena pada kurva tersebut dapat diamati bahwa nilai perubahan pH larutan tersebut

relatif tetap meskipun ditambahkan sedikit basa.

11. Jawaban : B

Karena cairan intrasel seperti H2PO4- dan HPO42- yang dapat bereaksi dengan suatu

asam dan basa. Adapun sistem penyangga tersebut, dapat menjaga pH darah yang

hampir konstan yaitu sekitar 7,4.

12. Jawaban : A

𝑝𝐻 = − log √10−14

10−5(

10

100

𝑚𝑚𝑜𝑙

𝑚𝑙)

𝑝𝐻 = − log √10−10

𝑝𝐻 = 5

13. Jawaban : B

Mol HCl = 𝑃𝑉

𝑅𝑇=

(1)( 24

1000)

0,08(300)=

1

1000= 0,001 𝑚𝑜𝑙

Mol NH3 =𝑃𝑉

𝑅𝑇=

(1)( 72

1000)

0,08(300)=

3

1000= 0,003 𝑚𝑜𝑙

HCl + NH3 → NH4Cl

Mula 0,001 0,003 -

Reaksi 0,001 0,001 0,001

Sisa - 0,002 0,001

[OH-] = 𝐾𝑏𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3

𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻4𝐶𝑙

[OH-] = 10−5 0,002

0,001

[OH-] = 10−5𝑥 2

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2

4 𝑥 10−14 = [𝑀𝑔2+](2𝑥10−5)2

[𝑀𝑔2+] = 10−4𝑀

14. Jawaban : D

Karena penambahan etilen glikol dalam radiator mobil memakai penerapan titik beku.

Dan desalinasi air laut menerapkan sifat koligatif osmosis balik.

15. Jawaban : E

Karena sifat koloid elektroforesis diterapkan pada pengendapan debu pada cerobong

asap. Sedangkan sifat adsorpsi diterapkan pada Pemutihan gule tebu.

16. Jawaban : B

Karena kegunaan nitrobenzena adalah Kegunaan dari Nitrobenzen adalah :

- Untuk membuat aniline

- Untuk membuat parfum dalam sabun

- Untuk membuat semir sepatu

- Untuk campuran pyroclin yang memiliki sifat yang berguna untuk membentuk

azeotrop.

17. Jawaban : D

Karena karakteristik senyawa karbon organik dan non organik dapat dilihat pada tabel.

No Perbedaan

Senyawa Organik

Senyawa Anorganik

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Stabilitas terhadap pemanasan

Titik cair dan titk didih Kelarutan dalam air

Kereaktifan Tipe ikatan Massa jenis

Kelarutan dalam senyawa organik

Kurang stabil Relatif lebih rendah

Tidak larut dalam air Kurang reaktif Ikatan kovalen

Relatif kecil Larut

Relatif stabil Relatif lebih tinggi

Larut dalam air Lebih reaktif

Ikatan ion Relatif besar Tidak larut

18. Jawaban : D

Karena sukrosa tidak akan menghasilkan endapan merah bata (Cu2O) saat ditetesi

pereaksi Fehling.

19. Jawaban : C

Karena Sifat-sifat Alkana

- Hidrokarbon jenuh (tidak ada ikatan atom C rangkap sehingga jumlah atom H nya

maksimal)

- Disebut golongan parafin karena affinitas kecil (sedikit gaya gabung)

- Sukar bereaksi

- Bentuk Alkana dengan rantai C1 – C4 pada suhu kamar adalah gas, C4 – C17 pada

suhu adalah cair dan > C18 pada suhu kamar adalah padat

- Titik didih makin tinggi bila unsur C nya bertambah...dan bila jumlah atom C sama

maka yang bercabang mempunyai titik didih yang lebih rendah

- Sifat kelarutan : mudah larut dalam pelarut non polar

- Massa jenisnya naik seiring dengan penambahan jumlah unsur C

- Merupakan sumber utama gas alam dan petrolium (minyak bumi)

20. Jawaban : E

Karena Rantai utamanya ada 5 atom karbon dan memiliki gugus alkohol dan terdapat

cabang pada rantai nomor 3 dan 5 maka namanya 3,5-dimetil-1-pentanol.

21. Jawaban : A

Berdasarkan aturan makovnikov yaitu atom H akan bergabung dengan yang memiliki

lebih banyak atom H, sedangkan ion halida akan begabung dengan yang memiliki lebih

sedikit atom H.

22. Jawaban : D

Karena Orlon atau poliakrilonitril tersusun dari molekul akrilonitril.

Sifat dan kegunaan orlon adalah memiliki sifat yang kuat digunakan untuk karpet dan pakaian (kaos kaki, baju wol).

23. Jawaban : D Karena asam formiat digunakan pada peternakan, asam formiat digunakan untuk

mengawetkan dan membunuh bakteri yang terdapat pada makanan ternak. Dan Metil

salisilat banyak digunakan dalam industri kosmetik sebagai agen penghangat.Di dalam

produk balsem atau obat gosok metil salisilat dapat menimbulkan sensasi hangat yang

dapat meringankan rasa sakit yang terkait dengan aktivitas olah raga.

24. Jawaban : B

Gugus alkanon/keton karena rumus molekul keton CnH2nO dan tidak dapat dioksidasi

lagi menjadi alkohol sekunder.

25. Jawaban : A

Karena fungsi dari protein adalah berperan sebagai enzim yang mengkatalis berbagai

reaksi metabolisme dan juga komponen pembuat jaringan baru atau memperbaiki

jaringan yang rusak.

26. Jawaban : A

Karena Polimerisasi adisi adalah polimer yang terjadi karena reaksi adisi, yaitu reaksi

penambahan molekul-molekul monomer berikatan rangkap atau siklis dan biasanya

dengan adanya suatu pemicu berupa radikal bebas atau ion dan terjadi pada teflon.

27. Jawaban : C

Karena reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan ke sistem.

28. Jawaban : D

Berdasarkan hukum Hess.

Maka

∆𝐻3 = ∆𝐻1 + ∆𝐻2

∆H3 = 180 + (−117)kJ

mol

∆H3 = +63,0kJ

mol

29. Jawaban : B

Karena pada saat t=20 volume gas H2 masih 10, ketika t=40 volume gas H2 yang

terbentuk adalah 20. Sehigga laju rata-ratanya =20

40= 0,5 𝑚𝑙/𝑑𝑒𝑡

30. Jawaban : B

Karena suhu diturunkan maka akan bergeser ke arah reaksi eksoterm yaitu kanan. Tapi

karena reaksi endoterm maka bergeser ke kiri.

31. Jawaban : A

Karena yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi yaitu gelas 1 dan 2. Pada gelas 1

konsentrasinya 0,2 M sedangkan gelas 2 konsentrasinya 0,1 M.

32. Jawaban : D

𝐾𝑐 =[𝑆𝑂3]2

[𝑆𝑂2]2[𝑂2]

𝐾𝑐 =(0,1) 2

(0,3)2(0,1)

𝐾𝑐 =10

9

33. Jawaban : B

Karena berdasarkan reaksi 2Na2S2O3 (aq) + 4HCl (aq) → 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) +

4NaCl (aq)terlihat jelas bahwa biloks S pada Na2S2O3 bernilai +2 kemudian berubah

menjadi +4 pada SO2 dan 0 pada 2S.

34. Jawaban : C

Karena nilai E sel pada Cl-/Cl2//Sn2+/Sn bernilai negatif sehingga reaksi tersebut

berlangsung secara tidak spontan.

35. Jawaban : C

H2SO4 → 2H+ + SO4-2

Kation : 4H+(aq) + 4e- → 2H2(g)

Anion : 2H2O(aq) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e-

Reaksi : H2SO4 + 2H2O → 2H2+ O2+2H+ + SO4-2

Karena volume oksigen 22,4 liter maka,

𝑛 =𝑉

𝑉𝑚

𝑛 =22,4

22,4

𝑛 = 1 𝑚𝑜𝑙

Karena muatan listrik yang digunakan sama dengan H2SO4 maka

massa Cu = 𝑛 𝑥 𝑀𝑟 = 1 𝑥 63,5 = 63,5 𝑔𝑟𝑎𝑚.

36. Jawaban : B

Karena untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari besi pada peristiwa korosi

adalah dengan melapisi hiasan rumah dengan aluminium yang murah harganya dan

sukar untuk teroksidasi.

37. Jawaban : E

Karena unsur yang bisa membentuk senyawa kompleks kebanyakan terambil dari

golongan transisi yang memiliki banyak boliks.

38. Jawaban : B

Karena unsur radioaktif bersifat memancarkan sinar alpa, dan menyababkan peluruhan

inti.

39. Jawaban : D

Karena proses pengolahan belerang dinamakan dengan proses Frasch.

40. Jawaban : D

Karena NaHCO3 merupakan pengembang kue, sedangkan Mg(OH)2 merupakan obat

untuk sakit maag.