TERMOKIMIAJenis Jenis Entalpi Reaksi

Arsyi Nurani Ismayawati08303241007

Entalpi

definisi : jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan

tetap.

Entalpi tidak dapat diukur, hanya perubahannya yang dapat diukur.

simbol : ∆H

Perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur

pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298

K dan tekanan 1 atm Perubahan

entalpi standar (ΔH° )

ENTALPI REAKSI

Entalpi pembentuka

n

Entalpi penetrala

n

Entalpi pembakaran

Entalpi penguraian

# Entalpi Pembentukan Standar

Simbolnya : ΔHf °

Contoh : H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) ΔHf ° = –285,85 kJ

2 C(s) + H2(g) C2H2 (g) ΔHf ° = + 227 kJ

Definisi :

ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan standar.

Latihan soal ΔHf °

1. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan NH4Cl bila diketahui ΔHf ° NH4Cl = –120 kJ/mol!

2. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO3, yang membebaskan kalor sebesar 224 kJ!

3. Diketahui persamaan termokimia:

2 C(s) + 8 H2(g) 2 C3H8(s) ΔH = –225 kJ/mol

Tentukan besarnya entalpi pembentukan standar (ΔHf°) C3H8!

Simbolnya : ΔHd °

ΔHd ° adalah kebalikan dari ΔHf °

# Entalpi Penguraian Standar

Definisi :

ΔH untuk menguraikan 1 mol persenyawaan menjadi unsur-unsur penyusunnya yang diukur pada keadaan standar.

Nilai entalpi penguraian sama dengan entalpi pembentukannya, tetapi tandanya berlawanan.

1. Tuliskan persamaan termokimia penguraian H2O apabila diketahui ΔHf° H2O = –285,85kJ/mol!

2. Diketahui ΔHf° SO3 = –78 kJ/mol, tuliskan persamaan termokimia penguraian SO3!

3. Diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHf°) dari berbagai zat sebagai berikut.

a. H2CO3(l) = –125 kJ/mol

b. Na2SO4(s) = –334 kJ/mol

c. FeCl3(s) = –214 kJ/mol

Tulislah persamaan termokimia reaksi peruraian zat-zat tersebut!

Latihan soal ΔHd °