1. Teori VSEPR(Valence Shell Elektron Pairs Repolsion)Nama :
Fauziah HarsyahNIM : 8136142009Prodi : Dik-Kim B/ PpsTugas :
Produksi MediaUNIVERSITAS NEGERI MEDAN2014 2. Teori VSEPRDalam
suatu molekul, atom diikat oleh atom yang lainnyadengan menggunakan
pasangan elektron yang beradadalam kulit terluar atom pusat.
Pasangan-pasanganelektron ini akan berusaha saling menjauhi
sehinggagaya tolak menolak pasangan elektron menjadiminimum. Hal
ini menjadi dasar Teori VSEPR yangdikemukakan oleh Sidgwick Powell
dan NylholmGillespie.Teori VSEPR disebut juga teori domain elektron
atau teoritolakan pasangan elektron kulit terluar atom. 3. BENTUK
MOLEKUL (TEORI VSEPR)Teori Tolakan pasangan elektron (VSEPR) akan
menjelaskan susunanelektron dalam suatu atom yang berikatan. Posisi
elektron ini akanmempengaruhi bentuk geometri molekulnya.Geometri
(bentuk) molekul adalah gambaran tentang susunan atom-atomdalam
molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron atomdalam pusat
dalam molekul, pasangan elektron ini baik yang berikatanmaupun yang
bebas.Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pain Repulsion) yaitu
teori tolakmenolak pasangan pasangan elektron pada kulit terluar
atom pusat.Teori ini menekankan pada kekuatan tolak menolak
diantara pasangan -pasangan elektron pada atom pusat urutan
kekuatannya adalah sebagaiberikut :Pasangan Elektron Ikatan (PEI) ;
Pasangan Elektron Bebas (PEB), sehinggakekuatan tolakan antara PEI
vs PEI< PEI vsPEB < PEB vs PEB. 4. Teori VSEPR menerangkan
beberapa hal, diantaranya adalah sebagaiberikut;1.
Pasangan-pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat
baikpasangan elektron bebas (PEB) maupun pasangan elektron
terikat(PEI) akan tolak menolak satu sama lain sejauh mungkin
sehinggagaya tolakannya menjadi minimum.2. Kekuatan tolakan antar
pasangan elektron berbeda-beda. TolakanPEB-PEB > tolakan PEB-PEI
> PEI-PEI. Hal ini terjadi karena PEBhanya terdapat pada satu
atom saja, sehingga dapat bergerak bebasdan menempati ruang lebih
besar dibandingkan PEI. Akibat daritolakan dari PEB tersebut maka
sudut ikatan PEI menjadi lebih kecil.3. Teori ini tidak menggunakan
orbital atom, yang penting kitamengetahui banyaknya pasangan
elektron terluar di sekitar atompusat, baik PEB maupun PEI dengan
menggunakan struktur titikelektronnya (struktur lewis) kemudian
menentukan posisi PEI untukmeramalkan geometri molekulnya. 5.
Beberapa geometri suatu molekulyang dapat diramalkan
denganmenggunakan teori VSEPR adalahsebagai berikut;1.Geometri
linier : Geometri linieradalah bangun ruang molekul yangatom-atom
penyusun molekulnyaberada dalam suatu garis lurus.Apabila dalam
membentuk ikatanterdapat 2 pasang elektron, makabentuk molekul yang
stabil adalahlinear, hal ini karena pada molekultersebut tolakan
minimum terjadipada sudut 1800. 6. Contoh geometri linier misalnya
pada berilium Florida (BeF2).Berilium (Be) mempunyai nomor atom 4.
Konfigurasi Be = [He] 2s2jadi elektron terluarnya = 2. Dua elektron
ini digunakan Be untukberikatan dengan F, sehingga Be menjadi atom
pusat yang memilikidua pasang elektron ikatan pada kulit
terluarnya. Struktur lewis BeF2adalah sebagai berikut;Kedua
pasangan elektron ikatan tersebut akan menempati posisiyang
berlawanan untuk meminimalkan tolakan. Sudut F-Be-Fyang terbentuk
sebesar 1800 atau membentuk garis lurus.Geometri molekulnya adalah
linier seperti tampak pada gambar : 7. 2. Geometri trigonal
planarGeometri trigonal planarmerupakan bangun ruang suatumolekul
dimana atom pusatnyadikelilingi oleh tiga atom lainnya.Ketiga atom
tersebutmenempati sudut-sudut segitigadata.Apabila terdapat 3
pasangelektron tolakan minimumterjadi apabila sudut ikatanyang
dibentuk adalah 1200, ataudengan kata lain bentuk molekulyang
terbentuk adalah segitiga. 8. Contoh geometri trigonal planar
misalnya pada boron triflorida (BF3).Boron (B) mempunyai nomor atom
5. Konfigurasi elektron B = [He]2s2 2p1. Jumlah elektron terluar =
3. Ketiga elektron ini digunakanuntuk berikatan dengan F, sehingga
B sebagai atom pusat memilikitiga pasang elektron ikatan pada kulit
terluarnya. Struktur lewis BF3sebagai berikut;Untuk meminimalkan
tolakan maka ketiga pasangan elektrontersebut masing-masing akan
menempati sudut pada segitigasama sisi pada bidang datar. Sudut
yang terbentuk sebesar 1200.Geometri molekulnya adalah segitiga
datar atau trigonal planarseperti yang terdapat pada gambar : 9. 3.
Geometri tetrahedral : Geometri tetrahedral adalah bangun
ruanglimas empat sisi dengan muka segitiga equilateral.Untuk
molekul yang terbentuk dengan 4 pasang elektron, bentuk molekulyang
terbentuk adalah tetrahedral, hal ini karena apabila pada 3
pasangelektron bentuknya adalah segitiga, dan apabila terdapat 1
pasang lagiditambahkan, 1 pasang elektron tersebut akan masuk dari
atas ataubawah sehingga membentuk tetrahedral dengan susut ikatan
109,50.Hal ini ditampilkan pada dalam gambar berikut ini : 10.
Contoh geometri tetrahedral misalnya pada molekul metana (CH4).Atom
karbon (C) dengan nomor atom 6, mempunyai konfigurasielektron [He]
2s2 2p2. elektron terluarnya adalah empat. Keempatelektron tersebut
digunakan untuk melakukan ikatan dengan H,sehinggga atom C sebagai
atom pusat memiliki empat pasangelektron ikatan di sekitar kulit
terluarnya. Keempat pasangelektron tersebut meminimalkan tolakan
dengan menempatkandirinya pada sudut-sudut tetrahedral. Semua sudut
ikatan H-C-Hsebesar 109,50. Geometri molekulnya adalah tetrahedral.
11. 4. Geometri trigonal bipiramida : Geometri trigonal
bipiramidamerupakan bangun ruang yang tersusun atas dua buah
limassegitiga dengan bagian mukanya dipersekutukan.Pada pembentukan
molekul dengan 5 pasang maka bentuktetrahedral (4 pasang elektron)
ditambahkan 1 pasang elektrondari arah atas atau bawah sehingga
akan terbentuk trigonalbipiramida (tolakan anatar pasangan elektron
mimimum),begitipula untuk pembentukan molekul dengan 6 pasang
dapatdijelaskan dengan bentuk trigonal bipiramida (5
pasangelektron) ditambah dengan pasang elektron dari arah
(sumbu)horisontal sehingga akan membentuk oktahedral
(tolakanpasanga elektron miminum) 12. Contoh molekulnya adalah
pospor pentaklorida (PCl5). Pospor (P)memiliki lima elektron
terluar yang seluruhnya digunakan untukberikatan dengan Cl
membentuk lima pasang elektron ikatan.Kelima pasang elektron
tersebut menempati dua posisi yang tidakekivalen untuk meminimalkan
tolak menolak antara pasanganelektron. Tiga pasang elektron
masing-masing akan menempatiposisi di puncak segitiga equilateral
dengan sudut Cl-P-Cl sebesar1200 sedangkan dua pasang ikatan
lainnya masing-masingmenempati puncak aksial dengan sudut Cl-P-Cl
sebesar 900.Jika suatu molekul mempunyai pasangan elektron bebas
diantarakelima pasangan elektronnya, maka pasangan elektron bebas
akanmenempati posisi equatorial. Hal ini dikarenakan pasangan
elektronbebas selalu ingin menempati daerah yang lebih luas.
Semakinbanyak pasangan elektron bebasnya maka sudut ikatannya
semakinkecil. Sebagai contoh pada molekul SF4 , akibat adanya satu
pasangelektron bebas, sudut ikatan F-S-F pada posisi aksial
mengecilmenjadi 86.80 dan pada posisi equatorial menjadi 101,50.
Beberapacontoh adanya pengaruh pasangan elektron bebas pada
bentukgeometri dapat dilihat pada gambar 13. -Gambar geometri untuk
PCl5, SF4, ClF3 dan I3 14. 5. Geometri oktahedralGeometri
oktahedral merupakan suatubangun ruang yang mempunyaidelapan muka
segitiga, dibentukdari dua buah limas dengan alassegiempat yang
dipersekutukan.Contoh molekul dengan geometrioktahedral adalah
belerangheksaflorida (SF6). Dalam molekulini, terdapat enam pasang
elektronkulit terluar pada atom pusatbelerang (S). Tolakan
antarpasangan elektron akan minimaljika keenam pasang elektron
ituberada pada sudut-sudutoktahedral. Geometri oktahedralmemiliki
enam puncak dan delapanmuka berupa segitiga equilateralyang
identik. Semua sudut F-S-Fnyasama yaitu sebesar 900.
Perubahangeometri akibat adanya pasanganelektron bebas dapat
dilihat padagambar :Gambar geometri molekul SF6, ClF5dan XeF4 15.
6. Geometri molekul yang memiliki ikatan rangkap menurutmodel VSEPR
dianggap sebagai satu gugusan elektronseperti ikatan tunggal.
Contohnya molekul CO2.Geometrinya linier seperti pada gambar
:Gambar geometri molekul CO2 16. 7. Pada Senyawa ion, kedudukan
muatan ion dalam geometritidak dapat ditunjukkan sebab muatan ion
bukan milik salahsatu spesi dalam molekul itu, tetapi menjadi satu
kesatuandengan spesi yang terdapat pada ion itu, sehingga
untukmenunjukkan bahwa geometri itu adalah ion, hanya
dapatditunjukkan pada struktur lewisnya saja. Contoh padamolekul
H3O+, struktur lewisnya adalah :Geometrinya segitiga piramida
seperti pada gambar :Gambar geometri molekul ion H3O+ 17. Geometri
suatu molekul menurut teori VSEPR dapat puladiramalkan dengan
menghitung jumlah pasangan elektronyang terlibat dalam pembentukan
ikatan.Perumusan umum yang dapat digunakan adalahKeterangan :A =
Atom pusatX = atom yang terikat pada atom pusatm = jumlah pasangan
elektron yang terikat (PEI)E = pasangan elektron bebas yang
berpengaruh pada bentukmolekul karena akan mendorong pasangan
elektron ikatanuntuk lebih saling mendekat satu sama lain
sehinggamembentuk suatu struktur tidak sesuai dengan bentukmolekul
dasar.n = jumlah pasangan elektron bebas (PEB). n = (EV X)/2
jikaikatannya tunggal dan n =(EV 2X)/2 jika ikatannya rangkap.EV =
jumlah elektron valensi atom pusat 18. Pengaruh PEB dapat
dijelaskan sebagi berikut : 19. Bentuk Molekul CH4Atom Pusatnya
adalah atom CElektron Valensi dari C = 4Ada 4 x 1 elektron dari
atom H = 4Jumlah = 8 elektronPEI = 4, PEB = 0, sehingga pasangan
elektron = 4Bentuk dasar : TetrahedralBentuk Molekul : Tetrahedral
20. Bentuk Molekul H2OAtom Pusatnya adalah atom OElektron Valensi
dari O = 6Ada 3 x 1 elektron dari atom H = 2Jumlah =8 elektronPEI =
2, PEB = 2, sehingga pasangan elektron = 4Bentuk dasar :
Tetrahedral, karena ada 2 PEB sehingga ada duaikatan yang tidak
terlihat (imajiner), sehinggaBentuk Molekul : Bentuk V 21. TERIMA
KASIH
