Química GeralEstrutura atômica

GRÉCIA 478 a.C.

DEMÓCRITO

átomosa = não

tomos = divisíveis

GRÉCIA 350 a.C.

ARISTÓTELES

John Dalton (1766-1844)

MODELO ATÔMICO DE DALTON

Todas as substâncias são formadas por átomos;

átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas as suas características;

Substancias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico;

Substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes;

Átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis;

THOMSON:

Pudim de ameixas.

* Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.

RUTHERFORD:

Sistema Planetário

*O átomo estaria dividido em duas regiões:

Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).

CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO

• Número Atômico (Z): quantidades de prótons.

• Z = p = e

• Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.

• A = Z + n + e

• A = Z + n

• REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

SEMELHANÇA ATÔMICA

ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.

ISÓBAROS: mesmo número de massa.

ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.

ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons

BOHR

*Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.

* O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete.

Postulados de Bohr:

• Em cada órbita, o elétron apresenta energia definida.

• Quanto mais afastada a órbita do núcleo do átomo, maior e energia. (Energia Crescente)

Modelo atômico de Modelo atômico de Rutherford-BohrRutherford-Bohr

• O elétrons pode saltar para uma camada mais externa, absorvendo uma

determinada quantidade de energia. (estado excitado).

•Ao retornar para sua órbita original, ele devolve a mesma quantidade de energia sob forma de luz.

7 camadas = 7 níveis

Camadas K L M N O P Q

Níveis (n) 1 2 3 4 5 6 7

Máximo de elétrons por nível

2 8 18 32 32 18 2

Os elétrons não estão distribuídos ao acaso na eletrosfera. Eles apresentam-se inseridos em um conjunto de camadas ou níveis, que

são formados por um conjunto de subníveis, dispostos em ordem crescente de energia.

4 subníveis s p d f

Máximo de elétrons

2 6 10 14

Notação:

3s3s11

Nivel 4 = camada N

Subnivel s

1 elétron distribuído

4p4p55

5 elétrons distribuídos

Digrama de Linus Pauling

Ex : 11Na

1s2 2s2 2p6 3s1 subnível mais energético

K =2

L = 8

L = 1 camada de valência com 1 elétron