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propriedades periódicas

Mendeleev

As tríades

Lei das oitavas

Parafuso telúrico

A tabela

A ordenação

Moseley

Rumo à tabela atual

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No início do séc. XIX John Dalton, um químico e físico inglês, listou os

elementos, cujas massas atômicas eram conhecidas, por ordem

crescente de massa atômica, cada um com as suas propriedades e seus

compostos.

Döbereiner, analisando três elementos semelhantes

quimicamente – o Ca, o Sr e o Ba – percebeu que a massa do Sr é um

valor aproximado da média das massas atómicas do Ca e do Ba.

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Chancourtois dispôs os elementos químicos

conhecidos em ordem crescente de suas massas

atómicas numa linha espiral em volta de um cilindro.

Newlands organizou os elementos em ordem crescente de suas massas

atómicas em linhas horizontais, contendo 7 elementos cada. O oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro e assim por

diante, numa relação periódica que lembra a periodicidade das notas

musicais.

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Mendeleev

Mendeleev organizou os elementos em ordem crescente de massa e

colocando aqueles que apresentavam propriedades semelhantes numa

mesma coluna. Ele chegou a prever a descoberta de

novos elementos e algumas propriedades desses elementos.

Moseley

Os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de

número atómico (Z), ocorre uma periodicidade nas suas propriedades,

ou seja, repetem-se regularmente elementos com propriedades

semelhantes.

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5

6

12,0

C

Car

bo

no

NÚMERO ATÓMICO

MASSA ATÓMICA RELATIVA

SÍMBOLO NOME DO ELEMENTO

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6

Linhas 7 períodos

Indica o número de níveis. 1º ao 7º período

Colunas Indica o número eletrões na camada de

valência. Grupo 1 ao grupo 18

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7

1A 1

2ª 2

3A 13

4A 14

5A 15

6A 16

7A 17

8A 18

3B 3

4B 4

5B 5

6B 6

7B 7

8B 8

8B 9

8B 10

1B 11

2B 12

1A 1

2ª 2

3A 13

4A 14

5A 15

6A 16

7A 17

8A 18

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8

3B 3

4B 4

5B 5

6B 6

7B 7

8B 8

8B 9

8B 10

1B 11

2B 12

EXTERNA

INTERNA

Metais, semi-metais, não metais e gases nobres

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9

1A 1

2A 2

3A 13

4A 14

5A 15

6A 16

7A 17

8A 18

3B 3

4B 4

5B 5

6B 6

7B 7

8B 8

8B 9

8B 10

1B 11

2B 12

1s1

2s1

3s1

4s1

5s1

6s1

7s1

2s2

3s2

4s2

5s2

6s2

7s2

s ou p - REPRESENTATIVOS (FAMÍLIA A) d - TRANSIÇÃO EXTERNA (FAMÍLIA B) f - TRANSIÇÃO INTERNA (FAMÍLIA B)

s 3d1

4d1

3d2

4d2

5d2

6d2

3d3

4d3

5d3

6d3

3d4

4d4

5d4

6d4

3d5

4d5

5d5

6d5

3d6

4d6

5d6

6d6

3d7

4d7

5d7

6d7

3d8

4d8

5d8

6d8

3d9

4d9

5d9

6d9

3d10

4d10

5d10

6d10

d

2p1

3p1

4p1

5p1

6p1

7p1

2p2

3p2

4p2

5p2

6p2

7p2

2p3

3p3

4p3

5p3

6p3

7p3

2p4

3p4

4p4

5p4

6p4

7p4

2p5

3p5

4p5

5p5

6p5

7p5

2p6

3p6

4p6

5p6

6p6

7p6

1s2

p

4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5d1

5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 6d1

f

2p6

7s2

1s2

5s2 5p6

6s2

2s2

3s2 3p6 3d10

4d10

5d10

6d10 6p6

5f14

4p6 4s2 4f14

K

L

M

N

O

P

Q

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10

s

p d

f

2p6

7s2

1s2

5s2 5p6

6s2

2s2

3s2 3p6 3d10

4d10

5d10

6d10 6p6

5f14

4p6 4s2 4f14

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Família 1A 3º período

20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 Família 2A 4º período

3p6 4s2

2 K

8 L

1 M

2 K

8 L

8 M

2 N

17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

2 K

8 L

7 M

Família 7A 3º período

1A 1

2A 2

3A 13

5A 15

6A 16

7A 17

+1

+2

+3

-1

-2

-3

Tendência a perder eletrões - metais

Tendência a ganhar eletrões – não metais

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propriedades periódicas

Raio atómico Energia de ionização Eletroafinidade