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TABLA PERIÓDICA

LIc Mnauel Agaton Campillo

TABLA PERIÓDICA



TABLA PERIÓDICA

Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa anterior a la capa de valencia (Ej. 3d64s2, 3d7 4s2).* La capa de valencia no se modifica, pero sí la anterior.

Los primeros dos grupos están completando los orbitales s, del nivel correspondiente a la capa que indica el periodo (Ej. 5s1, 6s2).

Los grupos 13 a18 completan los orbitales p de la capa de valencia.


TABLA PERIÓDICA

Similitud de comportamiento químico

Mismo número de electrones en la última capa ubicados en el mismo tipo de orbital

Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su capa más externa o CAPA DE VALENCIA.


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CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:


TABLA PERIÓDICA

Columnas o Grupos

Periodos o Filas


TABLA PERIÓDICA

PROPIEDADES PERIÓDICAS:

Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico.

Las propiedades que mejor muestran esta periodicidad son las siguientes:

Radio atómico Energía de ionización o potencial de ionización Afinidad Electrónica Electronegatividad


TABLA PERIÓDICA PROPIEDADES PERIÓDICAS:

Radio atómico:“El radio atómico es la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia.”

En un grupo el radio atómico aumenta al descender en el grupo: Los electrones se colocan en niveles cada vez más altos, más lejos del núcleo.En un periodo el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico: los electrones que vamos añadiendo a medida que aumenta el número atómico se sitúan en el mismo nivel pero cada vez estarán más atraídos por el núcleo (donde cada vez habrá un protón más que aumentará la fuerza de atracción sobre los electrones.



Energía de ionización o potencial de ionización (EI):“La energía de ionización, EI, de un átomo es la energía necesaria para arrancar un electrón a esta átomo en estado gaseoso” El átomo se convertirá en un CATIÓN.

En un grupo, la EI disminuye al aumentar el número atómico, ya que los electrones externos están cada vez más alejados del núcleo y por lo tanto cada vez menos atraídos por el núcleo (será más fácil extraerlos).En un periodo, la EI aumenta al aumentar el número

atómico, ya que para un mismo periodo los electrones se colocan en la misma capa de valencia y al ir aumentando la carga positiva del núcleo, la atracción de ésta sobre los electrones será cada vez mayor.

X (g) X+(g) + 1 e-



Afinidad Electrónica(AE):“La afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón, formándose un ión negativo” El átomo se convertirá en un ANIÓN.

En un grupo, la AE disminuye a medida que aumenta el número atómico.En un periodo, la AE aumenta a medida que aumenta el número atómico.

X (g) + 1 e- X-

(g)

La variación de la AE coincide con EI, ya que los elementos que pierden fácilmente un electrón presentan poca tendencia a captarlos, y viceversa, aquellos a los que les resulta muy difícil arrancar un electrón muestran mucha avidez por ellos.



Electronegatividad:“La electronegatividad es una medida de la atracción de un átomo sobre el par de electrones mediante los cuales están enlazado con otro átomo”

En un grupo, la electronegatividad disminuye a medida que aumenta el número atómico.

En un periodo, la electronegatividad aumenta a medida que aumenta el número atómico (con excepción de los gases nobles).Esta magnitud permite prever el comportamiento de los elementos,

el tipo de enlace que forman y las propiedades de dicho enlace.

Si dos elementos poseen electronegatividades similares, formarán enlace covalente. Si sus electronegatividades son muy diferentes, formarán enlace iónico.

