TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

QUÍMICOS

ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

TRIADAS DE DOBEREINER (1817)Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Döbereiner, considerado como el precursor de la ordenación periódica de los elementos, propuso el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3 a lo que denominó TRIADAS. Además supuso que el peso atómico del elemento central es aproximadamente la semisuma de los pesos atómicos de los elementos extremos.

Johan Wolfgang Döbereiner

Triada Li Na K

Peso atómic

o

7 39

P.A (Na) = 7 + 39 = 23 2

______

LAS OCTAVAS DE NEWLANDS (1865)En 1865 ordenó los elementos según sus pesos atómicos. Newlands encontró que las propiedades parecían repetirse en cada grupo de siete elementos. Anunció esto como ley de las octavas, refiriéndose a la escala musical. Cuando anunció este descubrimiento, en una reunión de químicos, se rieron de él. Algunos no reconocían la importancia de los pesos atómicos. Newlands no consiguió que le publicasen su escrito y el asunto se olvidó por completo hasta que cinco años más tarde Mendeleiev publicó su tabla periódica. Como ésta se reconoció como un adelanto fundamental, el mérito de Newlands fue reconocido. En 1887 la Royal Society le recompensó con la Medalla Davy, por el escrito que no pudo publicar un cuarto de siglo antes. Newlands aceptó con elegancia; nunca se había amargado a pesar del trato recibido.

John Alexander Newlands

TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV (1869)

Dimitri Ivanovich Mendeleiev

En 1869 el científico ruso Mendeleiev presentó en Alemania, su célebre Tabla Periódica.La tabla periódica de Mendeleiev, estaba bastante elaborada y contenía a todos los elementos conocidos hasta ese momento, ordenados en una tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios:Peso atómico de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales.Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares ( como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales.En 1869 ya se conocían 63 elementos, de los 90 que hay en la naturaleza.

Ventajas y Desventajas de la tabla periódica de Mendeleiev

Ventajas

Clasificó los elementos con respecto a sus pesos atómicos. Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerados hasta entonces. Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos.

Desventajas

No había una ubicación fija para el hidrógeno. Los metales y los no metales no tenían un límite definido. No se había descubierto los gases nobles; pero cuando se descubrieron se encontró con la sorpresa que se clasificaban en orden creciente de sus pesos atómicos, algunos de éstos elementos resultaban ser familia de los metales. No obstante las irregularidades de la tabla de Mendeleiev ésta sirvió para la nueva reordenación de los elementos. Destaca una sola valencia.

TABLA PERIÓDICA ACTUALTABLA PERIÓDICA ACTUALFue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de Moseley (En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleiev.Henry Moseley enunció la siguiente ley: “Las propiedades de los elementos, así como de los compuestos constituidos por ellos, son en función periódica de sus número atómicos”.

LEY PERIÓDICA ACTUAL

DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL 1. Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional

de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento Copernicio (Z = 112); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.

DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL 2.- PERIODO: Es el ordenamiento de los elementos en línea

horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de 7 periodos.

Numero de periodos = Numero de niveles del átomo

Periodos cortos

Periodos largos

Periodo incompleto

3.- GRUPO O FAMILIA: Es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares.Según la Nomenclatura se dividen en: 1.- Grupos “A” ( Elementos Representativos) Están situados en los extremos de la tabla periódica. Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos. Terminan en el subnivel “s” y “p”

2.- Grupos “B” Están situados en la zona central de la tabla periódica. El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable. La configuración electrónica termina en el subnivel “d”. Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”.

Clasificación de los Elementos por 4 Bloques

Bloque Denominación

s Elementos Representativos: Metales alcalinos y alcalinotérreos

p Elementos Representativos: No metales.

d Elementos de Transición

f Elementos de transición Interna o tierras raras

Clasificación de los Elementos por Bloques

Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.

s 12

AlcalinosAlcalino-térreos

n s1

n s2

p

131415161718

TérreosCarbonoideosNitrogenoideosAnfígenosHalógenosGases nobles

n s2 p1

n s2 p2

n s2 p3

n s2 p4

n s2 p5

n s2 p6

d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10

f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

Clasificación de los Elementos según sus Propiedades

No metales

metales

Semimetales

Metales1. Representan aproximadamente el 80% del total de

elementos.2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El

metal que mejor conduce la corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro.

3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es el más maleable y dúctil de los metales.

4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido.

5. Poseen temperatura de fusión moderada alta.6. Presenta un brillo característico, denominado brillo

metálico. El brillo metálico es debido al movimiento de los electrones en la superficie del metal.

7. Presentan densidad variable.8. En las interacciones químicas pierden electrones de

valencia, convirtiéndose en iones positivos o cationes.9. Son reductores (se oxidan)

No metales1. Representan aproximadamente el 20% del total de

elementos.2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción

del carbono, que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor.

3. No son maleables ni dúctiles.4. A temperatura ambiental presentan los siguientes

estados físicos: sólidos (C, S, I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los gases nobles).

5. Son buenos aislantes térmicos.6. No presentan brillo metálico (excepto el grafito).7. En las interacciones químicas ganan electrones,

convirtiéndose en iones negativos o aniones.8. Son oxidantes (se reducen).

Metaloides o semimetales1. Están ubicados en el límite de los metales y no

metales.2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no

metales con respecto a la conductividad eléctrica.

Silicio Germanio

Arsénico

Observación De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se clasifican como metales y no metales. De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales.

GRUPOS

PER

ÍOD

OS

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS:

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS:Para cada elemento se informa sobre: nombre, valencia, número atómico, masa atómica, simbología, su electronegatividad. Masa atómica. Es un número generalmente fraccionario, que representa el promedio de los números de masa de los isótopos que tiene un elemento. Cada elemento en la tabla periódica posee un número atómico, que es un número entero positivo que representa la cantidad total de protones que tiene un átomo. Si el átomo es neutro, el número atómico representa también a la cantidad total de electrones .

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