Tabela Periódica dos Elementos
Organização da T.P. actual
• Conhecem-se 118 elementos dos quais:• 90 são naturais• 28 são artificiais.
• Os elementos estão dispostos por ordem crescente do seu número atómico.
Grupos e Períodos
• Às colunas chamamos Grupos.• Às linhas chamamos Períodos.
Grupos
• Existem 18 grupos na T.P. numerados de 1 a 18 e onde:
• Os elementos dos grupos 1, 2, 13 a 18 são chamados elementos representativos.
• Os elementos dos grupos 3 a 12 são chamados elementos de transição
Períodos
• Existem 7 períodos na T.P.:• O 1º só tem 2 elementos;• O 2º e 3º têm 8 elementos;• O 4º, 5º, 6º e 7º têm 32 elementos.
Famílias
• Na parte inferior da T.P. estão os elementos que constituem as famílias dos lantanídeos e dos actinídeos.
• Estes elementos têm propriedades semelhantes ao lantânio e ao actínio, respectivamente.
Metais, não-metais e semimetais
• No lado esquerdo encontram-se os elementos metálicos;
• Do lado direito encontram-se os elementos não-metálicos;
• Os elementos semimetálicos possuem propriedades dos metais e dos não-metais.
Porque se chama periódica à Tabela dos Elementos?
Variação do n.º atómico dos elementos do mesmo grupo
G rupo 1
Z (N a) - Z (L i) = 11 - 3 = 8
Z (K) - Z (N a) = 19 - 11 = 8
Z (Rb) - Z (K ) = 37 - 19 = 18
Z (Cs) - Z (Rb) = 55 - 37 = 18
Z (Fr) - Z (C s) = 87 - 55 = 32
G rupo 17
Z (C l) - Z (F ) = 17 - 9 = 8
Z (Br) - Z (C l) = 35 - 17 = 18
Z (I) - Z (B r) = 53 - 35 = 18
Z (At) - Z (I) = 85 - 53 = 32
Distribuição electrónica dos átomos do mesmo período
• O n.º de níveis de energia em que se distribuem os electrões de um elemento, indica o período a que ele pertence: n.º do nível de energia = período
2º Período
3Li2 - 1
4Be2 - 2
5B2 - 3
6C2 - 4
7N2 - 5
8O2 - 6
9F2 - 7
10Ne2 - 8
3º Período
11Na2 - 8 - 1
12Mg2 - 8 - 2
15P2 - 8 - 5
16S2 - 8 - 6
17Cl2 - 8 - 7
18Ar2 - 8 - 8
13Al2 - 8 - 3
14Si2 - 8 - 4
Distribuição electrónica dos átomos do mesmo grupo
Átomo Distribuição electrónica
1H 1
3Li 2 – 1
11Na 2 – 8 – 1
19K 2 – 8 – 8 – 1
37Rb 2 – 8 – 18 – 8 – 1
55Cs 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 1
87Fr 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1
1º Grupo
Distribuição electrónica dos átomos do mesmo grupo
17º Grupo
Átomo Distribuição electrónica
9F 2 – 7
17Cl 2 – 8 – 7
35Br 2 – 8 – 18 – 7
53I 2 – 8 – 18 – 18 – 7
85At 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 7
O n.º do grupo a que pertence um elemento está relacionado com o n.º de electrões de valência que possui:
1 electrão grupo 12 electrões grupo 23 electrões grupo 134 electrões grupo 14....8 electrões grupo 18
O tamanho dos átomos
• Os átomos dos elementos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o seu n.º atómico.
• Os átomos dos elementos do mesmo período são tanto menores quanto maior for o seu n.º atómico
Propriedades dos materiais e Tabela Periódica
Metais• Constituídos por átomos• Têm brilho metálico principalmente quando
cortados recentemente• São sólidos à temperatura ambiente – EXCEPTO
o mercúrio (líquido)• São bastante densos• São maleáveis• São bons condutores térmicos e eléctricos• São quase todos muito reactivos
Metais
• Reagem com facilmente com o oxigénio:• Originam óxidos solúveis em água
(hidróxidos)• As soluções obtidas são BÁSICAS
• Reagem com violentamente com a água:
4 Na (s) + O2 (g) 2 Na2O (s) Na2O (s) + H2O (l) 2 NaOH (aq)
Não-Metais
• Constituídos por átomos ou moléculas• São sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura • Têm densidades variáveis• Os sólidos são quebradiços• São maus condutores térmicos e eléctricos –
EXCEPTO a grafite• Uns são muito reactivos outros pouco
Não-Metais
• Reagem com facilmente com o oxigénio• Originam óxidos solúveis em água• As soluções obtidas são ÁCIDAS
S8 (s) + 8 O2 (g) 8 SO2 (g) SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (aq)
Grupo 1 – Metais Alcalinos
• São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS;
• São MOLES e MALEÁVEIS;• Têm BRILHO METÁLICO;• São BONS CONDUTORES da corrente eléctrica;• Quando reagem com a água originam
HIDRÓXIDOS;• Formam IÕES MONOPOSITIVOS;• A reactividade AUMENTA ao longo do grupo
Grupo 1 – Metais Alcalinos
• Aplicações:
Baterias de lítio Sal – NaCl Adubos: N – P – K
Grupo 2 – Metais Alcalino-Terrosos
• São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS;
• São MOLES e MALEÁVEIS;• Têm BRILHO METÁLICO;• São BONS CONDUTORES do calor e da
electricidade;• Quando reagem com a água originam
HIDRÓXIDOS;• Formam IÕES DIPOSITIVOS;• A reactividade AUMENTA ao longo do grupo.
Grupo 2 – Metais Alcalino-Terrosos
• Aplicações:
Esmeraldas (Be)
Fogo de artifício (Mg)
Queijo (Ca)
Tintas (Ba)
Grupo 17 - Halogéneos
• São formados por MOLÉCULAS DIATÓMICAS;• Dissolvem-se melhor em SOLVENTES
ORGÂNICOS do que em água;• São MUITO reactivos;• Formam IÕES MONONEGATIVOS;• Quando reagem com os metais alcalinos formam
HALOGENETOS• A reactividade DIMINUI ao longo do grupo
Grupo 17 - Halogéneos
Dentífrico (F) Tratamentos de piscinas (Cl)
Algas (I)
• Aplicações:
Grupo 18 – Gases Nobre ou Raros
• São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS;
• Possuem O ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA COMPLETO;
• São MUITO ESTÁVEIS;• Praticamente NÃO REAGEM.
Grupo 18 – Gases Nobre ou Raros
• Aplicações:
Dirigíveis Iluminações
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