• Dmitri Mendeleiev nasceu na Sibéria e destacou-se na

história da Química pois resolveu ordenar os elementos

químicos então conhecidos, numa tabela, após verificar

que as suas propriedades se repetiam de forma

periódica.

• Esta tabela de Mendeleiev tinha algumas vantagens

sobre outras tabelas ou teorias antes

apresentadas, mostrando semelhanças numa rede de

relações vertical, horizontal e diagonal. A classificação de

Mendeleiev deixava ainda espaços vazios, prevendo a

descoberta de novos elementos.

A tabela de Mendeleiev serviu de base para a

elaboração da tabela periódica atual, que além

de catalogar os 118 elementos

conhecidos, fornece inúmeras informações sobre

o cada um deles.

Mais de metade dos elementos

hoje conhecidos foram

descobertos entre 1800 e 1900.

Durante esse período, os químicos

verificaram que certos elementos

apresentavam grandes

semelhanças.

A constatação da existência de

regularidades periódicas nas propriedades

físicas e químicas, aliada à necessidade

de sistematizar toda a

informação disponível, levou ao

desenvolvimento da chamada Tabela

Periódica dos Elementos.

A tabela periódica dos elementos, na sua

versão moderna apresenta o seguinte

aspeto:

Os elementos encontram-se ordenados pelo seu

número atómico (indicado nesta tabela por cima

do respetivo símbolo) em sequências horizontais

que se chamam períodos, e ao mesmo tempo em

sequências verticais que se chamam grupos ou

famílias. Alguns grupos mantêm nomes

próprios, como se pode ver através da figura

seguinte:

• Os grupos, ou famílias da Tabela periódica, são constituídos da seguinte forma:

• O primeiro grupo é designado por grupo dos metais alcalinos (com exceção do Hidrogénio (H)).

• O segundo grupo denomina-se grupo dos metais alcalino-terrosos.

• O conjunto dos grupos, entre o grupo 3 e o grupo 12 chamam-se metais de transição.

• O grupo 13 é designado por família do Boro.

• O grupo 14 é designado por família do Carbono.

• O grupo 15 também se pode chamar família do Azoto.

• O grupo 16 pode denominar-se família dos Calcogéneos.

• O grupo 17 é designado usualmente por família dos Halogéneos.

• O grupo 18 muito conhecido, apresenta os nomes de família dos gases raros, gases inertes ou ainda gases nobres.

• As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família dos lantanídeos e dos actinídeos, como se pode observar na primeira figura apresentada.

• Os períodos da Tabela periódica, são constituídos da

seguinte forma:

• O primeiro período é formado por dois elementos -

Hidrogénio (H) e Hélio (He)

• O segundo e o terceiro períodos contêm oito elementos

cada um.

• O quarto e o quinto períodos contêm dezoito elementos

cada um.

• O sexto período contém trinta e dois elementos.

• O sétimo período é atualmente constituído por 32

elementos.

Metais - Bons condutores de calor e de eletricidade

Geralmente sólidos à temperatura ambiente

Não – metais - Maus condutores de calor e de eletricidade

Menor uniformidade nas suas propriedades do que

os metais

Semi – metais - Propriedades intermédias entre os metais e os

não-metais

Li

LítioK

Potássio

Rb

Rubídio

Na

Sódio

• São muito reativos. Por isso, não existem livres na

natureza.

• Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a

água.

• Devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo.

• As soluções aquosas resultantes das reações destas

substâncias com a água são alcalinas.

Os metais alcalinos reagem com a

água, formando hidróxidos e

libertando-se hidrogénio.

Reação do Lítio:

2 Li(s) + 2 H2O (l) ---> 2 LiOH (aq) + H2 (g)

Reação do sódio:

2 Na(s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (aq) + H2 (g)

Reação do potássio:

2 K(s) + 2 H2O (l) ---> 2 KOH (aq) + H2 (g)

Nota: Os metais

alcalinos também

reagem com o

oxigénio.

F

Flúor Cl

Cloro

Br

Bromo

I

Iodo

• Aparecem na natureza sob a forma de moléculas

diatómicas (F2, Cl2, Br2, I2).

• Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando

halogenetos.

• São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que

em água.

Os halogéneos reagem com os

metais alcalinos, formando-se

compostos iónicos que se

designam por halogenetos:

Cloro + Sódio ---> Cloreto de sódio

Cl2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaCl (s)

Bromo + Sódio ---> Brometo de

sódio

Br2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaBr (s)

Iodo + Sódio ---> Iodeto de

sódio

I2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaI (s)

He

HélioNe

Néon

Ar

Árgon

Kr

Krípton

• São gases à temperatura ambiente.

• Aparecem na natureza sob a forma de átomos isolados.

• Existem em quantidades relativamente pequenas, por

isso são considerados raros.

• Não reagem com as outras substâncias, por isso

chamam-se inertes.