Tabela
Periódica
Paulo Sá
PROF: PAULO SÁ
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7A
3B 6B 4B 5B
3BA
7B 8B
1B 2B
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
K 1 1
H 1,00
2
He 4,00
L 2 3
Li 6,94
4
Be 9,01
5
B 10,8
6
C 12,0
7
N 14,0
8
O 16,0
9
F 19,0
10
Ne 20,2
M 3 11
Na 23,0
12
Mg 24,3
13
Al 27,0
14
Si 28,1
15
P 31,0
16
S 32,1
17
Cl 35,5
18
Ar 39,9
N 4
19
K 39,1
20
Ca 40,1
21
Sc 45,0
22
Ti 47,9
23
V 50,9
24
Cr 52,0
25
Mn 54,9
26
Fe 55,8
27
Co 58,9
28
Ni 58,7
29
Cu 63,5
30
Zn 65,4
31
Ga 69,7
32
Ge 72,6
33
As 74,9
34
Se 79,0
35
Br 79,9
36
Kr 83,8
O 5 37
Rb 85,5
38
Sr 87,6
39
Y 88,9
40
Zr 91,2
41
Nb 92,9
42
Mo 95,9
43
Tc (98)
44
Ru 101
45
Rh 103
46
Pd 106
47
Ag 108
48
Cd 112
49
In 115
50
Sn 119
51
Sb 122
52
Te 128
53
I 127
54
Xe 131
P 6 55
Cs 133
56
Ba 137
* 72
Hf 178
73
Ta 181
74
W 184
75
Re 186
76
Os 190
77
Ir 132
78
Pt 195
79
Au 197
80
Hg 201
81
Tl 204
82
Pb 207
83
Bi 209
84
Po (209)
85
At (210)
86
Rn (222)
Q 7 87
Fr (223)
88
Ra (226)
** 104
Rf (261)
105
Db (262)
106
Sg (266)
107
Bh (264)
108
Hs (269)
109
Mt (268)
110
Ds (269)
111
Rg (272)
112
Uub (277)
* Série dos Lantanídeos
57
La 139
58
Ce 140
59
Pr 141
60
Nd 144
61
Pm (145)
62
Sm 150
63
Eu 152
64
Gd 157
65
Tb 159
66
Dy 163
67
Ho 165
68
Er 167
69
Tm 169
70
Yb 173
71
Lu 175
** Série dos Actinídeos
89
Ac (227)
90
Th 232
91
P1a 231
92
U 238
93
Np (237)
94
Pu (244)
95
Am (243)
96
Cm (247)
97
Bk (247)
98
Cf (251)
99
Es (252)
100
Fm (257)
101
Md (258)
102
No (259)
103
Lr (262)
☞ HISTÓRICO:
Dimitri Mendeleev e Lothar Meyer, foram os precursores das primeiras tabelas periódicas dos elementos, que se assemelham às nossas tabelas modernas. Estas tabelas foram elaboradas independentemente em 1869, quando se conheciam somente cerca de sessenta elementos. O arranjo dos elementos baseava-se na ordem
crescente de seus pesos atômicos, quando a ordem dos elementos parecia interrompida, lacunas eram deixadas, esperando que elementos ainda não descobertos viessem a preencher estes lugares (esta foi a grande função da tabela durante muito tempo). A descoberta de uma família inteira de elementos, os gases nobres, fez apenas com que fosse adicionada uma coluna à tabela.
A tabela de Mendeleev foi modificada, embora seu arranjo básico tenha permanecido inalterado. O fator principal na seqüência não era mais o peso
1A
2A 3A 4A 5A 6A
8A
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atômico, mas o número atômico. Desta forma enunciou-se a Lei Periódica do seguinte modo: "Quando se dispõem os elementos na ordem crescente de seus números atômicos, suas propriedades físicas e químicas variam de acordo com seu aumento”.
Muitas formas de tabelas periódicas foram sugeridas e construídas. Todas se baseiam no arranjo dos elementos na ordem crescente do número atômico. Algumas são dispostas na forma de espiral, ou sobre a superfície de um cone, cilindro, pirâmide ou alguma outra forma física. Cada uma delas destaca algum aspecto de periodicidade das propriedades dos elementos, que o idealizador da tabela considerou de importância capital. Modelos tridimensionais podem dar alguma informação adicional, porém são muito incômodos para uso geral. A tabela mais comumente usada, denominada forma longa ou estendida da tabela periódica, destaca a estrutura eletrônica dos átomos (esta que é usada nos vestibulares). Os elementos, dispostos em ordem crescente de número atômico, são colocados em filas horizontais, denominadas PERÍODOS. Os períodos podem ter desde dois elementos, o mais curto, até trinta e dois, o mais longo.
As colunas verticais dos elementos, na tabela periódica, são chamadas GRUPOS. É dentro de um grupo que as semelhanças químicas são mais notáveis. Cada grupo de elementos tem, em comum, um número particular de elétrons de valência (elétrons nos níveis energéticos mais externos).
☞ CARATERÍSTICAS GERAIS: 1ª—Formada por 112 elementos dispostos em ordem crescente de seus números atômicos. 2ª—A Tabela periódica está dividida em 18 GRUPOS (colunas verticais) e 7 PERÍODOS (fileiras horizontais). 3ª—Os 7 PERÍODOS correspondem às 7 CAMADAS ELETRÔNICAS. 4ª—Os 18 GRUPOS atualmente sao numerados de 1 à 18, no entanto ainda usa-se a clasificação antiga, na qual estão divididos em 2 subgrupos A e B. 5ª—Os elementos pertencentes aos subgrupos A são chamados de REPRESENTATIVOS, sendo os mais importantes e tendo como principal característica o seguinte fato: Nº do subgrupo = Nº de elétrons na ultima camada. Veja abaixo as familias dos elementos representativos:
- GRUPO 1A ou 1: FAMILIA DOS METAIS ALCALINOS:
Li Na França Kom Césio e Rubídio - GRUPO 2A ou 2: FAMILIA DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS:
Sr CaRa BeBa Magnésio - GRUPO 3A ou 13: FAMILIA DO BORO:
Botafogo Almeja Ganhar Invicto Título - GRUPO 4A ou 14: FAMILIA DO CARBONO:
CeSi Gemeu Sentada no Pombal - GRUPO 5A ou 15: FAMILIA DO NITROGÊNIO:
Não Pode Assinar Sobre a Bíblia - GRUPO 6A ou 16: FAMILIA DOS CALCOGÊNIOS:
OS SeTe Poloneses - GRUPO 7A ou 17: FAMILIA DOS HALOGÊNIOS:
FIAt Branco Claro - GRUPO 8A ou 18: FAMILIA DOS GASES NOBRES:
Helio Negou Arma Kalibre ao Xerife Radônio
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6ª—Os elementos pertencentes aos subgrupos B são chamados de Elementos de TRANSIÇAO. 7ª—Dos 112 elementos temos: 90 naturais e 22 artificiais, estes, de acordo com a sua posição em relação ao Urânio (92U), são classificados em : - ELEMENTOS CISURÂNICOS: estão situados antes do Urânio, são eles: Tecnécio (43Tc) e Promécio (61Pm). - ELEMENTOS TRANSURÂNICOS: são todos os elementos situados depois do Urânio. 8ª—Quanto ao estado físico os elementos podem ser: líquidos ( Hg e Br ), gasosos ( H, F, O, N, Cl e os Gases Nobres ) e sólidos (os demais).
☞ CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS: O número de elementos conhecidos atualmente e o conhecimento preciso das propriedades nos permitem ir além e agrupar os elementos em 5 grupos diferentes, considerando as principais propriedades químicas e as características físicas das substâncias simples que eles formam, estes grupos são: Metais, Ametais, Semimetais, Gases Nobres e o Hidrogênio. Atualmente, a IUPAC classifica os elementos em 4 classes, de acordo com as suas propriedades físicas e químicas, nesta nova classificação os Semimetais foram excluídos. 1 – METAIS:
Dos 112 elementos químicos que constam na tabela, 90 são metais. A
principal característica química dos elementos metálicos é a sua tendência de perder elétrons (eletropositividade), e formar cátions, ao produzir substâncias simples ou compostas. Fisicamente, os metais apresentam as seguintes características: São bons condutores de calor. São bons condutores de eletricidade. São maleáveis, ou seja, podem ser transformados em lâminas. São dúcteis, isto é, podem ser transformados em fios. Possuem brilho metálico característico. Possuem cor entre acinzentado e prateado, com exceção do ouro (dourado) e do cobre (avermelhado). Possuem altos pontos de fusão e ebulição. A 25o C e 1 atm são sólidos (com exceção do mercúrio, que é líquido).
O ouro é o metal mais maleável e dúctil que existe. Para se ter uma idéia, 1 grama de ouro pode ser transformado em uma lâmina de área igual a 0,5 m2 ou em um fio de 2 km de extensão. Abaixo a foto de um maiô e um vestido feitos com fios de ouro.
2 – AMETAIS OU NÃO-METAIS:
São 15 os elementos que compõem essa categoria: Boro, Carbono, Silicio Nitrogênio, Fósforo, Arsênio, Oxigênio,
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Enxofre, Selênio, Telúrio, Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato. A principal característica química dos ametais é sua tendência a ganhar elétrons (eletronegatividade), e formar anions, ao produzir substâncias compostas. Fisicamente, os ametais apresentam-se de maneira inversa aos metais, salvo algumas exceções. De um modo geral temos o seguinte: Não são bons condutores de calor (são isolantes térmicos). Não são bons condutores de eletricidade (são isolantes elétricos). Não possuem brilho característico como os metais.
As exceções são o iodo, I2(s), que se apresenta como um sólido cinza escuro com brilho metálico e a grafita, uma forma alotrópica do carbono, Cn(s), que também possui brilho "metálico" e é um bom condutor de calor e eletricidade.
O silício - misturado a quantidades mínimas de boro ou de fósforo - é utilizado como semicondutor de corrente elétrica em circuitos eletrônicos como chips de computador. Os chips são eficientes e rápidos porque a corrente elétrica precisa percorrer apenas pequenas distâncias ao longo desses circuitos. 3 – GASES NOBRES:
Os gases nobres formam um conjunto de 6 elementos: hélio, neônio,
argônio, criptônio, xenônio e radônio. Apresentam como principal característica a inércia química. São relativamente raros e os únicos encontrados na natureza na forma de átomos isolados.
Apesar de os cientistas conseguirem obter em laboratório vários compostos de gases nobres (como os óxidos de xenônio, XeO3 e XeO4), esses elementos não formam compostos espontaneamente, pois são muito estáveis na forma isolada e não possuem tendência natural a doar ou a receber elétrons. 4 – HIDROGÊNIO:
É um elemento atípico; por isso, não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica. É o mais simples dos átomos e, no estado fundamental, possui apenas 1 nível de energia com 1 único elétron. É encontrado na forma de H2(g) nas altas camadas da atmosfera ou combinado a outros elementos, principalmente ao oxigênio (ametal), formando a água. Mas também forma compostos com metais e semimetais (os hidretos) e seu comportamento químico se modifica sensivelmente em cada caso. Acredita-se que é o elemento mais abundante de todo o Universo (≈ 90% em massa). É o principal constituinte das estrelas, como o Sol. Na Terra é o nono elemento mais abundante, considerando % em massa, ou o terceiro, considerando % em número de átomos.
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☞ DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS: Os elementos estão distribuídos na Tabela Periódica em Blocos de acordo com o seu subnível mais energético (último subnível da distribuição eletrônica do elemento).
☞ ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Os elementos dos Grupos A ou dos Grupos 1,2 e 13 à 18 (chamados de Representativos) possuem como subnível mais energético o subnível s ou o subnível p. Confira a distribuição eletrônica na tabela anexa e faça a questão abaixo. Qual a última camada e o subnível mais energético dos átomos abaixo?
a) 11Na
b) 20Ca
c) 7N
d) 36Kr
e) 82Pb
f) 2He
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☞ ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO: Os elementos dos Grupos B ou dos Grupos 3 à 12 (chamados de Transição) possuem como subnível mais energético o subnível d ou o subnível f.
Os elementos do Bloco d, possuem o subnível mais energético “d” na penúltima camada e são chamados de Elementos de Transição Externa. Confira a distribuição eletrônica na tabela anexa e faça a questão abaixo. Qual a última camada e o subnível mais energético dos átomos abaixo?
Os elementos do Bloco f, possuem o subnível mais energético “f” na antepenúltima camada e são chamados de Elementos de Transição Interna. Confira a distribuição eletrônica na tabela anexa e faça a questão abaixo. Qual a última camada e o subnível mais energético dos átomos abaixo?
PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS: São propriedades que variam periodicamente de acordo com o Grupo e o Período dos elementos na Tabela Periódica. 1 RAIO ATÔMICO ou TAMANHO DO ÁTOMO: Corresponde à metade da distancia internuclear entre dois átomos vizinhos. Na tabela periódica o Raio atômico varia da seguinte forma:
GRUPOS: aumenta com o aumento do número de camadas (de cima para baixo)
PERÍODOS: aumenta com a diminuição do número atômico (da direita para a esquerda)
Obs: Raio Iônico: Corresponde ao raio de um íon (cátion ou anion) e é inversamente proporcional ao número de prótons para Espécies Isoeletrônicas (átomos e íons com o mesmo número de elétrons).
a) 21Sc
b) 48Cd
c) 43Tc
a) 92U
b) 61Pm
c) 100Fm
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2 ELETROPOSITIVIDADE ou CARÁTER METÁLICO: Corresponde à tendência de um elemento perder elétrons. Varia de forma direta ao Raio Atômico.
Obs: Os gases nobres não possuem essa propriedade 3 ELETRONEGATIVIDADE ou CARÁTER AMETÁLICO: Corresponde à tendência de um elemento ganhar elétrons. A Eletronegatividade varia de forma inversa à Eletropositividade.
Obs: Os gases nobres não possuem essa propriedade 4 POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: Corresponde a energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. O potencial de ionização varia de forma inversa ao raio atômico.
Mg(g) + 7,6eV Mg+(g) + 1e-
Mg+(g) + 15eV Mg2+
(g) + 1e-
5 ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA: Corresponde a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso recebe 1 elétron. A Eletroafinidade varia de forma inversa ao Raio Atômico.
Cℓ(g) + 1e- Cℓ-1(g) + 3,61eV
Obs: Os gases nobres não possuem essa propriedade EXERCÍCIOS: 01) (UNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I: 3s2 3p3
II: 4s2 4p5
III: 3s2
Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada". a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 02) (MACKENZIE) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:
a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica b) C é metal alcalino-terroso. c) A pertence à família dos calcogênios. d) B é mais eletronegativo que A, C e D.
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e) têm número atômico igual a 2. 03) (CESGRANRIO) Os átomos 7x+10A e
3x+4B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B. a) grupo IB b) grupo IIB c) grupo IIIA d) grupo IIIB e) grupo IVA 04) (FEI) Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18 elétrons) e W(19 elétrons). A alternativa correta é: a) X é metal alcalino. b) Y é gás nobre c) W é halogênio d) Z é chalcogênio e) os íons •6X2, •7Y1, •9W+1 e o átomo •8Z são isoeletrônicos 05) (UECE) Dados os elementos químicos: G: 1s2
J: 1s2 2s1
L: 1s2 2s2
M: 1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam propriedades químicas semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético c) J e G, pois são metais alcalinos d) L e M, pois são metais alcalinosterrosos
06) Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.
Sobre tais elementos, é correto afirmar que a) I e II são líquidos à temperatura ambiente. b) III é um gás nobre. c) VII é um halogênio. d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX. e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. 07) (PUC-RS/2002) A energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental e gasoso é chamada de energia de ionização. Sabendo-se que a energia de ionização do elemento fósforo é 1012kJ/mol e do elemento argônio é 1521kJ/mol, é correto admitir que a energia de ionização do elemento ________ é 1251kJ/mol. a) sódio b) arsênio c) neônio d) potássio e) cloro 08) As fotocélulas (ver esquema abaixo), utilizadas em circuitos elétricos, são dispositivos que geram e permitem a passagem da corrente elétrica apenas quando recebem iluminação. Funcionam,
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portanto, como interruptores de corrente acionados pela luz, sendo usadas em máquinas fotográficas, alarmes antifurto, torneiras automáticas e portas de supermercados. No pólo negativo da fotocélula, existe uma camada metálica que facilmente libera elétrons pela ação da luz.
O metal mais indicado para a construção dessa camada é: a) bário b) sódio c) estrôncio d) potássio 09) (UFRS/2001) Considerando a posição dos elementos na tabela periódica e as tendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período. b) um metal alcalino terroso do 3° período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5° período e do mesmo grupo. c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6° período. d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período. e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um átomo de metal do grupo 1 , no mesmo período.
10 Considere as seguintes afirmações: I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família. III - A eletronegatividade será maior quando o raio atômico diminuir. Indique a alternativa correta: a) Todas são verdadeiras. b) Somente III é verdadeira. c) Somente II e III são verdadeiras. d) Somente I é verdadeira. e) Todas são falsas. 11) Os íons O2-, F-, Na+, Mg2+ e Al3+ possuem todos os mesmos números de elétrons. O que possui o maior raio iônico é a) Al3+ b) F- c) Mg2+ d) Na+ e) O2-
12 As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são: E1 1s2 2s2 2p6 3s1
E2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 E3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 A alternativa correta é: a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3 c) o elemento E3 tem maior eletronegatividade que o elemento E2
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d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é não metal e) o elemento E3 e os íons E2
- e E1+ são
isoeletrônicos 13) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos AUMENTA a) das extremidades para o centro, nos períodos. b) das extremidades para o centro, nas famílias. c) da direita para a esquerda, nos períodos. d) de cima para baixo, nas famílias. e) de baixo para cima, nas famílias. 14) A análise da localização dos elementos químicos na tabela periódica permite inferir que: a) o selênio é mais eletronegativo do que o cloro. b) o arsênio tem 3 elétrons de valência. c) a energia de ionização do sódio é maior do que a do césio. d) alumínio e silício pertencem à mesma família. e) bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade. 15) A tabela periódica dos elementos
reflete a periodicidade dos elementos.
Com relação ao caráter periódico de
propriedades a afirmativa errada é:
a) Os tamanhos dos átomos de
nitrogênio, oxigênio e flúor aumentam
nesta ordem.
b) As eletronegatividades de carbono,
nitrogênio e oxigênio aumentam nesta
ordem.
c) As energias de ionização de argônio,
kriptônio e xenônio diminuem nesta
ordem
d) As afinidades eletrônicas de nitrogênio,
fósforo e arsênio diminuem nesta ordem
e) Os pontos de fusão do lítio, sódio e
potássio diminuem nesta ordem
16) Na seqüência de átomos abaixo,
assinale aquele que possui o maior valor
do potencial de ionização.
a) Rb
b) Ba
c) Ar
d) Ag
e) Br
17) Que propriedade não é típica dos
elementos do grupo 2A da tabela
periódica?
a) Condutividade elétrica elevada
b) Condutividade térmica elevada
c) Afinidade eletrônica elevada
d) Energia de ionização baixa
e) Eletronegatividade baixa
18) O número de elementos do terceiro período da tabela periódica é: a) 5 b) 8 c) 16 d) 18 e) 32
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19) O número de camadas eletrônicas do átomo de ouro é: a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7 20) Na tabela periódica pertencem aos halogênios: a) sódio e potássio b) magnésio e cálcio c) iodo e bromo d) nitrogênio e fósforo e) oxigênio e enxofre 21) Os elementos do grupo 5A apresentam: a) cinco camadas eletrônicas b) cinco elétrons de valência c) número atômico igual a cinco d) mesmo número de massa e) mesmo número de neutrons 22) O grupo de elementos constituídos por ametais é: a) Kr - As - Br - Ga - Cl b) Cs - B - At - C - Si c) O - Ge - Rn - Ni - Eu d) Ra - Sb - V - Cd - Cs e) F - P - S - N - I 23) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta associação entre elas, de acordo com a classificação periódica. I. B II. Ba III. Be IV. Bk
V. Br a. actinídeo b. alcalino c. alcalino terroso d. calcogênio e. elemento de transição f. gás nobre g. halogênio h. semimetal A associação correta é: a) I - c ; II - b ; III - b ; IV - d ; V - e b) I - h ; II - c ; III - c ; IV - a ; V - g c) I - e ; II - f ; III - f ; IV - h ; V - d d) I - f ; II - c ; III - c ; IV - h ; V - g e) I - h ; II - b ; III - b ; IV - f ; V - h 24) (FUVEST/2003) Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura
em que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram a) 1 e 2 b) 3 e 4 c) 5 e 6 d) 2 e 3 e) 4 e 5
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25) Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente, a) 36 e 87 b) 38 e 88 c) 37 e 87 d) 39 e 88 e) 38 e 87 26) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é INCORRETA a afirmação: a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. b) um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável. c) um metalóide (ou semi-metal) tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não-metal. d) a maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais. e) os gases nobres são monoatômicos. 27) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.
A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes afirmações: I - Os metais constituem a maior parte do território desse continente. II - As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente. III - Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes. Dessas afirmações, a) apenas I é correta. b) apenas I e II são corretas. c) apenas I e III são corretas. d) apenas II e III são corretas. e) I, II e III são corretas. 28) O alumínio que tem número atômico igual a 13: a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica. b) forma cátion trivalente. c) tem símbolo Am. d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) é líqüido à temperatura ambiente. 29) Das seguintes distribuições eletrônicas, qual é a de um halogênio? a) 1s2, 2s1 b) 1s2, 2s2, 2p3 c) 1s2, 2s2, 2p5 d) 1s2, 2s2, 2p6 e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
REVISÃO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
30) Seja o átomo neutro X: 1s2 , 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4. A localização do elemento na tabela periódica é: a) Coluna 6A, 4º Período b) Coluna 3B, 2º Período c) Coluna 4A, 3º Período d) Coluna 4B, 5º Período e) Coluna 3A, 6º Período
31) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I: 3s2 3p3
II: 4s2 4p5
III: 3s2 Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada". a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 32) (UERJ/2002) Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento que possui, como mais energético, um subnível s totalmente preenchido. Assim, a torcida do América, para saudar o seu time com um vermelho brilhante, deverá usar fogos contendo o elemento cujo símbolo é: a) Cd
b) Co c) K d) Sr 33) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:
a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica b) C é metal alcalino terroso. c) A pertence à família dos calcogênios. d) B é mais eletronegativo que A, C e D. e) D têm número atômico igual a 2.
RESPOSTAS: 01)E; 02)D; 03)C; 04)E; 05)D; 06)D; 07)E; 08)A; 09)B; 10)B; 11)E; 12)B; 13)E; 14)C; 15)A; 16)C; 17)C; 18)B; 19)D; 20)C; 21)B; 22)E; 23)B; 24)E; 25)B; 26)D; 27)E; 28)B; 29)C; 30)A; 31)E; 32)D; 33)D
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