TABELA PERIÓDICA
DMITRI MENDELEYEV - 1880 Criou o primeiro sistema bem-sucedido de organização
dos elementos químicos que compõe a Terra. Deixou espaços a serem preenchidos por outros elementos.
MEYER - 1913 Determinou o número atômico. Meyer reformulou a tabela, organizando-a conforme a ordem crescente do
número de prótons no núcleo.
ATUALMENTE A tabela periódica sofre alterações somente quando a União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC)
reúne-se e delibera sobre a inclusão de novos elementos.
COPERNÍCIO A última inclusão foi o elemento de número 112, chamado copernício, o qual foi descoberto em 1996, sendo reconhecido como novo elemento apenas em
2009.
TABELA PERIÓDICA A tabela periódica é uma forma de organizar todos os
elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características.
A ORDENAÇÃO DOS ELEMENTOS As linhas são chamadas de período.
As colunas são chamadas de grupo ou famílias.
DIVISÕES DA TABELA PERIÓDICA Classificam-se em metais, não metais, semimetais,
gases nobres e hidrogênio.
METAIS Apresentam brilho São bons condutores de calor e de eletricidade São sólidos à temperatura ambiente Mercúrio é o único metal líquido Ductibilidade (são transformados em fio) Maleabilidade (transformados em chapas) São elementos que têm a propriedade de formar
cátions, ou seja, de perder elétrons.
AMETAIS OU NÃO METAIS Possuem propriedades opostas a dos metais Não conduzem calor nem eletricidade (exceção
carbono) Não possuem brilho Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos Formam ânions, ou seja, recebem elétrons.
CURIOSIDADE O carbono é o elemento essencial para a vida humana.
Ele constitui todas as células, e é a base do DNA.
SEMIMETAIS São sete e possuem propriedades intermediárias entre
metais e não metais. São todos sólidos Apresentam brilho Semicondutores de calor e eletricidade
Os semimetais são importantes para a indústria de equipamentos microeletrônicos como por exemplo na fabricação de chips (Silício).
GASES NOBRES Recebem essa denominação em função de eles
dificilmente fazerem ligações com outros elementos. São todos gases e usados, principalmente em lâmpadas
especiais.
HIDROGÊNIO É considerado um elemento à
parte. É um gás isolante.
Formam cátions, como os metaisÉ o elemento mais abundante do
universo Compõe todas as estrelas
A maior fonte de hidrogênio é a água.
ATIVIDADE Informe o nome, número atômico, o grupo e o período
dos seguintes elementos:Potássio SRZ=9 MNSb Z=36Arsênio AgMercúrio Z=87Mg PtRh SMU Pb
RADIOATIVIDADEA radioatividade pode ser definida
como desintegração espontânea de certos núcleos atômicos. (O
núcleo é a parte central do átomo, a que contém a maior parte de sua massa.)
EMISSÕES RADIOATIVASSempre que ocorre radioatividade, ela é acompanhada
pela emissão de: partículas alfa (núcleos de hélio), partículas beta (elétrons) ou radiação gama (ondas eletromagnéticas curtas).
Dá-se o nome radioatividade justamente a essa propriedade que tais átomos têm de emitir
radiação.O URÂNIO-235, O césio-137, O cobalto-60, O tório-232
são exemplos de elementos fisicamente instáveis ou
radioativos. Eles estão em constante e lenta desintegração.
ISÓBAROS Isóbaros são átomos de diferentes elementos
químicos e, portanto, de diferentes números atômicos, que apresentam o mesmo número de
massa.
UTILIZAÇÃO DA RADIOATIVIDADE Produção de energia elétrica: os reatores nucleares
produzem energia elétrica, para a humanidade, que cada vez depende mais dela. Baterias nucleares são
também utilizadas para propulsão de navios e submarinos.
UTILIZAÇÃO DA RADIOATIVIDADE Aplicações na Medicina: no diagnóstico das doenças,
com traçadores = tireóide( I131), tumores cerebrais( Hg197), câncer ( Co60 e Cs137 ) , etc.
UTILIZAÇÃO DA RADIOATIVIDADE Aplicações na Agricultura: empregada na
conservação de alimentos para matar bactérias e fungos.
UTILIZAÇÃO DA RADIOATIVIDADE Aplicações em Geologia e Arqueologia: datação de
rochas, fósseis, principalmente pelo C14.
UTILIZAÇÃO DA RADIOATIVIDADE Uso militar: a bomba atômica é uma arma nuclear com grande poder de destruição. Foi utilizada até hoje
durante a Segunda Guerra Mundial.
MALEFÍCIOS DA RADIATIVIDADE Efeitos biológicos: Em quantidades elevadas, são
nocivas aos tecidos vivos, causam grande perda das defesas naturais, queimaduras e hemorragias. Também
afetam o DNA, provocando mutações genéticas.
FUSÃO NUCLEAR Fusão é o processo de colidir dois átomos
propositalmente para formar um terceiro, mais pesado. A reação libera energia e, dependendo de quais forem
os reagentes, um nêutron livre
Fissão nuclear• Fissão é o processo de forçar a divisão de
um átomo para formar dois outros, mais leves. A reação também libera energia e
um nêutron livre.
BOA SORTE EM SUAS PROVAS!