TABELA PERIÓDICA

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1. (G1 - utfpr 2017) Em 2016 a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) confirmou a descoberta de mais quatro elementos, todos produzidos artificialmente, identificados nas últimas décadas por cientistas russos, japoneses e americanos, e que completam a sétima fila da tabela periódica. Eles se chamam Nihonium (símbolo Nh e elemento 113), Moscovium (símbobo Mc e elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e Oganesson (símbolo Og e elemento 118). As massas atômicas destes elementos são, respectivamente, 286, 288, 294, 294. Com base nas afirmações acima assinale a alternativa correta. a) Esses elementos são representados por 113 115 117

286 288 294Nh, Mc, Ts e 188294Og.

b) Os elementos Tennessine e Oganesson são isóbaros. c) Estes elementos foram encontrados em meteoritos oriundos do espaço. d) Os elementos Tennessine e Oganesson são isótopos. e) Os quatro novos elementos são isótonos entre si. 2. (Espcex (Aman) 2017) Munições traçantes são aquelas que possuem um projétil especial, contendo uma carga pirotécnica em sua retaguarda. Essa carga pirotécnica, após o tiro, é ignificada, gerando um traço de luz colorido, permitindo a visualização de tiros noturnos a olho nu. Essa carga pirotécnica é uma mistura química que pode possuir, dentre vários ingredientes, sais cujos íons emitem radiação de cor característica associada ao traço luminoso. Um tipo de munição traçante usada por um exército possui na sua composição química uma determinada substância, cuja espécie química ocasiona um traço de cor correspondente bastante característico. Com relação à espécie química componente da munição desse exército sabe-se: I. A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração

pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica. II. O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número

de nêutrons 81. Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na tabela do item III (que mostra a relação de cor emitida característica conforme a espécie química e sua distribuição eletrônica) é a responsável pela cor do traço da munição desse exército. III. Tabela com espécies químicas, suas distribuições eletrônicas e colorações características:

Considerando os dados contidos, nos itens I e II, atrelados às informações da tabela do item III, a munição traçante, descrita acima, empregada por esse exército possui traço de coloração a) vermelho-alaranjada. b) verde. c) vermelha. d) azul. e) branca.

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3. (Ufpr 2017) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z 20,= a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: a) 2 2 6 21s 2 s 2 p 3 s b) 2 2 6 2 61s 2 s 2 p 3 s 3 p c) 2 2 6 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s d) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d e) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 4 p 4. (Ime 2017) As moléculas 4OF ,Φ 4FΨ e 5FΩ apresentam, respectivamente, formas geométricas que se aproximam das figuras (1), (2) e (3), mostradas a seguir, no modelo de bola e palito:

Sabendo-se que " ",Φ " "Ψ e " "Ω representam elementos da tabela periódica, assinale a alternativa correta que indica, na sequência, as possíveis identidades destes elementos:

a) Br, Te, Sb b) As, Sn, Sb c) Se, Sb, C d) Xe, S, P e) Bi, Pb, As 5. (Uem-pas 2016) Considerando a tabela periódica e as definições de sequências numéricas, assinale o que for correto. 01) A sequência dos elementos na tabela periódica, em função do número atômico, pode ser

descrita como n 1 na a r,+ − = em que r é um número inteiro.

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02) Considerando o número atômico dos elementos dos grupos dos calcogênios, halogênios e gases nobres, os três primeiros elementos de cada grupo podem ser descritos como uma sequência de três termos de uma progressão aritmética.

04) Ao se ionizar o sal de cozinha (NaC ), o cátion sódio apresenta menor raio que o átomo sódio.

08) O número de elétrons nas camadas K, L, M, N do elemento Fr corresponde a uma progressão geométrica crescente de razão q 4.=

16) O átomo de oxigênio é encontrado na natureza na forma de três isótopos; logo, esses átomos possuem diferentes energias de ionização.

6. (Ucs 2016) Pesquisadores do Instituto de Tecnologia de Massachusetts, nos Estados Unidos, e da Universidade da Columbia Britânica, no Canadá, descobriram que nanofios de nióbio podem ser usados para desenvolver supercapacitores muito eficientes. A tecnologia inovadora poderia ser a solução para as minúsculas baterias utilizadas em dispositivos vestíveis, como aparelhos que monitoram a saúde e o desempenho de atividades físicas, uma vez que os nanofios ocupam pouco espaço, ao mesmo tempo em que liberam correntes elétricas de alta potência. Outros armazenadores de energia, como baterias e células de combustível, não se mostram muito eficientes quando reduzidas a microespaços. Além dos chamados “wearable gadgets” (acessórios que podem ser incorporados ao corpo ou “vestidos”), os supercapacitores à base de nióbio poderiam ser úteis para microrrobôs autônomos e drones, que também demandam alta potência. Por enquanto, o material está sendo produzido apenas em laboratório. O próximo passo, já em andamento, é desenvolver uma versão mais prática e mais fácil de ser produzida.

Disponível em: <http://info.abril.com.br/noticias/ciencia/2015/07/mit-1.shtml>. Acesso em: 20 ago. 15. (Adaptado.)

Em relação ao nióbio, analise as proposições a seguir, quanto à sua veracidade (V) ou falsidade (F). ( ) O elemento químico nióbio é um metal de transição interna do quarto período da Tabela

Periódica. ( ) Átomos de nióbio, no estado fundamental, apresentam 5 elétrons na camada de valência. ( ) O elétron de maior energia de um átomo de nióbio, no estado fundamental, encontra-se

no subnível 4s. ( ) A liga ferro-nióbio é um exemplo de solução sólida, onde os átomos de ferro e de nióbio

estão unidos entre si por meio de ligações metálicas. Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente os parênteses, de cima para baixo. a) V - F - F - V b) F - F - V - F c) F - V - F - V d) F - F - F - V e) V - V - V - F

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Gabarito: Resposta da questão 1: [B] [A] Incorreta. Os elementos possuem as seguintes representações: 286 288 294

113 115 117Nh, Mc, Ts e 294188Og.

[B] Correta. Os elementos Tennessine e Oganesson, apresentam o mesmo número de massa, sendo, portanto, isóbaros.

[C] Incorreta. Todos os elementos citados no texto, são artificiais, ou seja, criados em laboratório, sob condições específicas.

[D] Incorreta. Os elementos Tennessine e Oganesson apresentam o mesmo número de massa, sendo, portanto, isóbaros.

[E] Incorreta. Isótonos são elementos que apresentam o mesmo número de nêutrons, os elementos citados no texto apresentam, respectivamente, 173,173,177 e 106. Portanto, apenas os elementos Nihonium (Nh) e Moscovium (Mc) são isótonos. Resposta da questão 2: [B] A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica, ou seja, família IIA ou grupo 2. O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número de nêutrons 81, ou seja, 56 prótons (137 81).− Trata-se do bário. De acordo com a tabela: Sal: cloreto de bário. Distribuição eletrônica: 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2

56Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s . Coloração característica: verde. Resposta da questão 3: [B] Configuração eletrônica do cátion bivalente do cálcio:

2 2 6 2 6 220

2 2 2 6 2 6 020

2 2 2 6 2 620

Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Ca : 1s 2s 2p 3s 3p

+

+

Resposta da questão 4: [D] Percebe-se pela geometria apresentada, que: (1) A hibridização de Φ é 3 2sp d .

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6Xe (Z 54) : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p= Xe (camada de valência):

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Hibridização:

Geometria: pirâmide de base quadrada

(2) A hibridização de Ψ é 3sp d.

2 2 6 2 4 0S (Z 16) : 1s 2s 2p 3s 3p 3d= S (camada de valência):

Hibridização:

Geometria: gangorra.

(3) Bipirâmide de base triangular: a hibridização de Ω é 3sp d.

2 2 6 2 3 0P (Z 15) : 1s 2s 2p 3s 3p 3d= P (camada de valência):

Hibridização:

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Geometria: bipirâmide de base triangular. Resposta da questão 5: 01 + 04 = 05. Análise das afirmativas: [01] Correta.

A sequência dos elementos na tabela periódica, em função do número atômico, pode ser descrita como n 1 na a r,+ − = em que r é um número inteiro.

n 1 n

Z 19 Z 18

Z 26Z 27

a a rPotássio Argônio 1

Cobalto Ferro 1

+

= =

==

− =

− =

− =

[02] Incorreta.

Considerando o número atômico dos elementos dos grupos dos calcogênios, halogênios e gases nobres, os três primeiros elementos dos calcogênios e halogênios não podem ser descritos como uma sequência de três termos de uma progressão aritmética. Porém, isto é válido para os três primeiros elementos do grupo dos gases nobres.

n 1Numa progressão aritmética : a a (n 1) r.Grupo 16 :O (Z 8)S (Z 16) 8 8 16; 16 8 24 34Se (Z 34)

F (Z 9)C (Z 17) 9 8 17; 17 8 25 35Br (Z 35)

He (Z 2)Ne (Z 10) 2 8 10; 10 8 18 18Ar (Z 18)

= + − ×

= = + = + = ≠=

= = + = + = ≠=

= = + = + = ==

[04] Correta.

Ao se ionizar o sal de cozinha (NaC ), o cátion sódio apresenta menor raio que o átomo sódio.

2 2 6 111

2 2 611

NaNa

Na : 1s 2s 2p 3s (3 camadas)

Na : 1s 2s 2p (2 camadas)r r+

+

<

[08] Incorreta.

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(n 1)n 1

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 6 187

2

2 6

2 6 10

2 6 10 14

Numa progressão geométrica : a a q .

Fr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s

K : 1s 2 elétrons

L : 2s 2p 8 elétronsnão é uma progre

M : 3s 3p 3d 18 elétrons

N : 4s 4p 4d 4f 32 elétrons

−= ×

⇒⇒

⇒

⇒ 2 6 10

2 6

1

8 32ssão geométrica :2 18

O : 5s 5p 5d 18 elétrons

P : 6s 6p 8 elétrons

Q : 7s 1 elétron

≠

⇒

⇒

⇒

[16] Incorreta. A primeira, segunda, e assim por diante, energias de ionização de um átomo não dependem do número de nêutrons, logo é a mesma para o os três isótopos do oxigênio. Resposta da questão 6: [D] Falsa. O nióbio é um elemento de transição externa do 5oP da Tabela Periódica. Falsa.

2 2 6 2 6 2 10 6 2 341

2

Nb 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

C.V. = 5s = 2e−=

Falsa. O elétron de maior energia do átomo de nióbio, no estado fundamental, encontra-se no subnível 4d . Verdadeira. Uma liga metálica é uma solução sólida formada por dois uma mais compostos químicos unidos por ligações metálicas.