Download ppt - SISTEM PERIODIK UNSUR

STANDARDASAR

MATERIPERKEMBANGAN TABEL PERIODIK

GOLONGAN & PERIODE

HUB. KONF. ELEKT . DG . SPU

EVALUASILATIHAN SOAL

EVALUASI

PROPERTIESMUSIKF I L M

AUTHOR

BAHAN AJAR INTERAKTIF

SISTEM PERIODIK UNSURKELAS X SEMESTER 1

SMA NEGERI1 PEKALONGANALAMAT : JALAN RA. KARTINI NO. 39 PEKALONGAN TELP. 0285-421190

OLEH :

1. DRS. F A H M I

2. WURYANDINI, SPD

INDIKATOR PEMBELAJARAN

PENUTUPREFERENSI

KELUAR

SIFAT PERIODIK UNSUR

KOMPETENSI

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia.

STANDART KOMPETENSI

KOMPETENSI DASAR

1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik, serta menyadari keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron.

INDIKATOR PEMBELAJARAN

Setelah mempelajari bab ini, diharapkan :

1. Siswa dapat membandingkan perkembangan sistem periodik

2. Siswa dapat menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam sistem periodik

3. Siswa dapat menentukan sifat-sifat dan massa atom relatif unsur dari

tabel periodik

4. Siswa dapat menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur ( jari-jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan )

PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK

1. TRIADE ( DOBEREINER )Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya.Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur, sehingga disebut triad.Di dalam triad, unsur kedua mempunyai sifat-sifat yang berada di antara unsur pertama dan ketiga.

Contoh :


2. SISTEM OKTAF ( NEWLANDS )

Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom . Sifat unsur ke-8 mirip dengan sifat unsur ke-1 Karena terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut Hukum Oktaf.

Contoh :

PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK3. SISTEM PERIODIK PENDEK ( MENDELEEV )

Ia mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom secara horisontal membentuk baris yang disebut periode.

Penyususnan pada periode akan berhenti dan berganti pada periode berikutnya jika terjadi pengulangan sifat unsur.

Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan membentuk kolom yang disebut golongan.

1.1. Unsur-unsur ditata dalam 12 baris mendatar dan 8 kolom tegak atau golongan Unsur-unsur ditata dalam 12 baris mendatar dan 8 kolom tegak atau golongan Agar unsur dapat dimasukkan dalam golongan yang sesuai maka perlu Agar unsur dapat dimasukkan dalam golongan yang sesuai maka perlu ditinggalkan beberapa ruang kosongditinggalkan beberapa ruang kosong

2.2. Unsur-unsur yang termasuk dalam sub golongan yang sama pada tabel Unsur-unsur yang termasuk dalam sub golongan yang sama pada tabel Mendeleev mempunyai sifat fisik dan kimia yang samaMendeleev mempunyai sifat fisik dan kimia yang sama

3.3. Sifat-sifat ini berubah secara berangsur-angsur dari atas ke bagian bawah Sifat-sifat ini berubah secara berangsur-angsur dari atas ke bagian bawah golongan Li(174golongan Li(174ooC) > Na(97,8C) > Na(97,8ooC) > K(63,7C) > K(63,7ooC) > Rb(38,9C) > Rb(38,9ooC) > Cs(28,5C) > Cs(28,5ooC)C)

4.4. Untuk menempatkannya dengan benar pada tabel, Mendeleev membuat Untuk menempatkannya dengan benar pada tabel, Mendeleev membuat penyesuaian salah satunya Indium Mulanya In diduga memiliki bobot 76 penyesuaian salah satunya Indium Mulanya In diduga memiliki bobot 76 dengan bentuk oksida InO, namun Mendeleev menga jukan senyawa Indengan bentuk oksida InO, namun Mendeleev menga jukan senyawa In22OO33 dengan bobot 113 dan terletak antara kadmium dan timahdengan bobot 113 dan terletak antara kadmium dan timah

5.5. Atom lain yang mengalami penyesuaian antara lain Berilium (13,5 menjadi 9),Atom lain yang mengalami penyesuaian antara lain Berilium (13,5 menjadi 9), uranium (120 menjadi 240).uranium (120 menjadi 240).6.6. Mendeleev dengan sengaja meninggalkan ruang kosong dalam tabelnya Mendeleev dengan sengaja meninggalkan ruang kosong dalam tabelnya

untuk unsur-unsur yang belum ditemukanuntuk unsur-unsur yang belum ditemukan7.7. Salah satu unsur yang berhasil diramalnya adalah Germanium dengan Salah satu unsur yang berhasil diramalnya adalah Germanium dengan

perkiraan sifat-sifat fisika dan kimia yang mendekati kenyataanperkiraan sifat-sifat fisika dan kimia yang mendekati kenyataan

KELEBIHAN SISTEM MENDELEYEVKELEBIHAN SISTEM MENDELEYEV


4. SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER Sistem periodik pertama yang dibuat berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat unsur.

I II III IV V VI VII VIII IX

B=11.0 Al=27.3 -- ?In=113.4 Tl=202.7

-- -- --

C=11.97 Si =28 -- Sn=117.8 Pb=206.4

Ti=48 Zr=89.7 --

N=14.01 P=30.9 As=74.9 Sb=122.1 Bi=207.5

V=51.2 Nb=93.7 Ta=182.2

O=15.96 S=31.98 Se=78 Te=128? --

Cr=52.4 Mo=95.6 W=183.5

- F=19.1 Cl=35.38 Br=79.75 J=126.5 --

Mn=54.8 Ru=103.5 Os=198.6?

Fe=55.9 Rh=104.1 Ir=196.7

Co = Ni = 58.6 Pd=106.2 Pt=196.7

Li=7.01 Na=22.99 K=39.04 Rb=85.2 Cs=132.7 --

Ag=107.66 Au=196.2

?Be=9.8 Mg=23.9 Ca=39.9 Sr=87.0 Ba=136.8 --

Zn=64.9 Cd=111.6 Hg=199.8

Periodic table according to Lothar Meyer,1870

PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK5. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN ( MOSELEY )

Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode ( baris ) dan kemiripan sifat berupa golongan ( kolom ).

Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalam golongan yang sama, terkait dengan konfigurasi elektronnya.

GOLONGAN DAN PERIODEA. GOLONGAN

2. Sistem 18 golongan

Golongan A ( utama )Golongan A ( utama ) Nama Nama Golongan B ( transisi ) Golongan B ( transisi )

I AI AII AII AIII AIII AIV AIV AV AV AVI AVI AVII AVII AVIII AVIII A

Golongan alkaliGolongan alkaliGolongan alkali tanahGolongan alkali tanah

Golongan boronGolongan boronGolongan karbonGolongan karbon

Golongan nitrogenGolongan nitrogenGolongan oksigenGolongan oksigenGolongan halogenGolongan halogen

Golongan gas muliaGolongan gas mulia

I BI BII BII BIII BIII BIV BIV BV BV BVI BVI BVII BVII BVIII BVIII B

Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan.Ada 2 cara penamaan golongan, yaitu :

1. Sistem 8 golongan

Sistem periodik dibagi dalam 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama ( golongan A ) dan golongan transisi ( golongan B ).Nomor golongan ditulis dengan angka romawi

Sistem periodik dibagi dalam 18 golongan, yaitu golongan 1 sampai dengan 18, dimulai dari kiri.

GOLONGAN DAN PERIODE

B. PERIODE

Lajur-lajur horisontal dalam sistem periodik disebut periode.

Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode.

periodeperiode Jumlah unsurJumlah unsur Nomor atomNomor atom

11223344556677

228888

1818181832323232

1-21-23-103-10

11-1811-1819-3619-3637-5437-5455-8655-8687-11887-118

HUB. KONFIGURASI ELEKTRON DENGAN SPU

1. Nomor periode sama dengan jumlah kulit

2. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi ( khusus golongan utama ).

Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya, atau sebaliknya, konfigurasi elektron dapat ditentukan berdasarkan letak unsur dalam sistem periodik.

Contoh :

unsurunsur Konfigurasi elektronKonfigurasi elektron periodeperiode golongangolongan

AAXXQQ

2 8 42 8 42 8 8 12 8 8 12 8 18 72 8 18 7

334455

IVAIVAIAIA

VIIAVIIA

Hubungan Konfigurasi Elektron dengan SPU

SIFAT PERIODIK UNSURA. JARI-JARI ATOM

Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit terluar.

SIFAT PERIODIK UNSURA. JARI-JARI

VOLUME ATOM

JARI-JARI ION


B. ENERGI IONISASI

Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1.

TABEL ENERGI IONISASI


C. AFINITAS ELEKTRON

Afinitas elektron, yaitu besarnya energi yang menyertai atom untuk menerima sebuah elektron.

Afinitas elektron adalah perubahan entalpi Afinitas elektron adalah perubahan entalpi H yang terjadi apabila sebuah atom H yang terjadi apabila sebuah atom netral dalam fase gas menerima sebuah elektron dari jarak tak terhingganetral dalam fase gas menerima sebuah elektron dari jarak tak terhinggaMisal: ClMisal: Cl(g)(g) + e + e-- Cl Cl--(g)(g) EA = -3,615 eVEA = -3,615 eV


D. KEELEKTRONEGATIFAN

Keelektronegatifan adalah besarnya tendensi/kecenderungan suatu atom untuk menerima elektron.


E. TITIK DIDIH DAN KELOGAMAN

Satu periode :

dari kiri kanan makin bertambah puncaknya pada golongan IV A kemudian menurun drastis sampai golongan VIII A

Satu golongan :Golongan I A sampai IV A dari atas ke bawah makin rendah titik didih dan tititk lelehnya

Golongan V A sampai VIII A dari atas ke bawah titik didih dan titik leleh makin tinggi

Ringkasan Sifat Periodik Unsur

LATIHAN SOAL

1. Terangkan perkembangan sistem periodik !a. Dobereinerb. Newlandsc. Mendeleyevd. Moseley

2. Jelaskan dasar pengelompokan unsur oleh :a. Dobereinerb. Newlandsc. Mendeleyevd. Moseley

3. Jelaskan kelebihan sistem periodik menurut Mendeleyev !

4. Jelaskan kelemahan sistem periodik menurut Newlands !

LATIHAN SOAL1. Bagaimana jari jari atom unsur dalam :a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. .

2. Energi ionisasi dalam :a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. .

3. Afinits elektron :a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

4. Keelektronegatifan :a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

EVALUASI

SOAL 1

Sistem periodik merupakan suatu sistem yang disusun berdasarkankenaikan nomor atom unsur dan merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Pendapat ini dari tokoh ....

A. Dobereiner SALAH !

E. Moseley BENAR !

B. John Newlands SALAH !

C. Mendeleyev SALAH !

D. Lothar Meyer SALAH !

EVALUASI

SOAL 2

A. 16 SALAH !

C. 24 BENAR !

B. 20 SALAH !

D. 30 SALAH !

E. 36 SALAH !

Diketahui tiga buah unsur X, Y, Z nomor massa berturut turut untuk Xdan Y adalah 16 dan 32, maka menurut Doberiener massa atom unsurY adalah ....

EVALUASI

SOAL 3

Pada sistem periodik modern, jumlah kulit atom menunjukkan ....

A. Golongan SALAH !

B. Periode BENAR !

C. Elektron Valensi SALAH !

D. Valensi SALAH !

E. Sifat Kimia SALAH !

EVALUASI

SOAL 4

A. 2, 4, 8 SALAH !

D. 8, 8, 18 BENAR !

B. 2, 8, 8 SALAH !

C. 2, 8, 18 SALAH !

E. 8, 18, 32 SALAH !

Jumlah unsur yang terletak pada periode ke-2, ke-3 dan ke-4 berturut-turutsebanyak ....

EVALUASI

SOAL 5

A. Golongan IIA, Periode 2 SALAH !

C. Golongan IIIA, Periode 2 BENAR !

B. Golongan IIA, Periode 3 SALAH !

D. Golongan IIIA, Periode 3 SALAH !

E. Golongan IVA, Periode 3 SALAH !

Jika unsur X terletak pada lajur horisontal nomor dua dan terletak pada lajurvertikal nomor tiga maka unsur X tersebut terletak pada sistem periodik pada ....

EVALUASISOAL 6

A. Natrium dan carbon termasuk golongan logam SALAH !

D. Natrium dan magnesium terletak pada periode yang sama BENAR !

B. Natrium dan magnesium termasuk golongan transisi SALAH !

C. Magnesium dan carbon terletak pada periode yang sama SALAH !

E. Natrium dan magnesium termasuk golongan non logam SALAH !

Diketahui 3 buah unsur :1. Natrium2. Magnesium3. Carbon

Maka dari ketiga unsur tersebut ....

EVALUASI

SOAL 7

A. Antara golongan IA dan IIA SALAH !

B. Antara golongan IIA dan IIIA BENAR !

C. Antara golongan IIIA dan IVA SALAH !

D. Antara golongan IVA dan VA SALAH !

E. Antara golongan VA dan VIA SALAH !

Golongan transisi ( golongan B ) pada sistem periodik terletak pada ....

EVALUASI

SOAL 8

B. R dan S SALAH !

A. P dan Q BENAR !

C. P dan R SALAH !

D. Q dan S SALAH !

E. Q dan R SALAH !

Unsur P, Q, R, dan S masing-masing bernomor atom 11, 19, 36, dan38. Unsur yang sifat kimianya mirip/sama adalah … .

EVALUASI

SOAL 9

B. 0,89 SALAH !

A. 0,80 BENAR !

C. 1,23 SALAH !

D. 1,57 SALAH !

E. 2,03 SALAH !

Jari-jari atom unsur berikut: 3Li, 11Na, 19K, 4Be, dan 5B secara acak dalam satuanangstrom adalah 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom lithium samadengan … .

EVALUASI

SOAL 10

A. nomor atom kecil SALAH !

E. afinitas elektronnya besar BENAR !

B. energi ionisasinya rendah SALAH !

C. jari-jari atomnya besar SALAH !

D. cenderung membentuk ion positif SALAH !

Suatu unsur mempunyai keelektronegatifan tinggi pada umumnya unsur tersebut … .

M U S I K

P L A Y

F I L M

P L A Y

A U T H O R

REFERENSI

SOFT WARE

• Microsoft Word

• Microsoft Power Point

• puppy-4.00-k2.6.21.7-seamonkey

PUSTAKA

1. Kimia 1 Erlangga

2. Bahan Ajar Kimia Kelas 1

3. Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern. Terjemahan Suminar. Jakarta: Erlangga

SEE YOU

NEXT TIME ….