Download pptx - Puerto Ordaz. 1. DEFINICIÓN Y CLASIFICACIÓN 2. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS 3. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS 4. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA

“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”VICE-RECTORADO PUERTO ORDAZ

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Puerto Ordaz, Diciembre 2014

UNIDAD

1Elaborado por:

Lic. Adriana González

Puerto Ordaz

MATERIA(Clase 1)

UNIDAD

1

Puerto Ordaz TEMAS:

1. DEFINICIÓN Y CLASIFICACIÓN

2. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

MATERIAClase 1

Lic. Adriana González (2013) 2

3. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

4. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN

QUÍMICA UNIDAD 1: MATERIA. (CLASE 1 )


La Química es una ciencia cuyo

objetivo es el estudio de la materia en

cuanto a su composición, propiedades

y transformaciones. A través de los

sentidos recibimos y percibimos

información sobre todo lo que nos

rodea. Percibimos objetos de diversas

clases, formas tamaños, gustos y

olores. Todos estos objetos que se nos

presentan en la naturaleza, están

formados por materia, debido a que

poseen masa y ocupan un lugar en el

espacio.

COMPETENCIAS



1. Interpreta los conceptos relacionado con los cambios que experimenta la materia y los aplica en situaciones reales

2. Demuestra experimentalmente los distintos cambio que sufre la materia.

3. Plantea situaciones de la vida diaria donde ocurran cambios físicos y químicos de la materia.

4. Conoce y aplica correctamente las unidades físicas de la materia.

PREREQUISITOS



Define el concepto de materia y conoce algunas características.

Conoce los estados físicos de la materia

Conoce las unidades físicas

MATERIALES



Lápiz y papel.

Guías entregadas por el profesor.

Apuntes personales.

Textos sobre el tema a tratar.

Plataforma Virtual.

INDICE



1. DEFINICIÓN DE MATERIA.

2. ESTADOS DE LA MATERIA: SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO.

3. CAMBIOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA.

4. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

5. PROPIEDADES DE LA MATERIA.

6. CAMBIOS QUE SUFRE LA MATERIA.

7. FACTOR DE CONVERSIÓN

MATERIA



MATERIA es todo aquello que ocupa un

espacio y que tiene una masa, de esta forma

podemos decir que la materia es todo lo que

podemos percibir mediante nuestros sentidos,

podemos verlo, tocarlo o sentirlo, como por

ejemplo el agua, la tierra, el aire, e incluso lo

que no podemos "ver" a simple vista, como

las moléculas, los átomos, etc

¡Todo es materia!

INDICE

ESTADOS DE LA MATERIA



Desde el punto de vista FÍSICO, la

materia se clasifica en:

SÓLIDO

LÍQUIDO

GASEOSO

INDICE

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA



• En estos las moléculas suelen estar en forma

ordenadas, firmemente sujetas unas a las otras lo

que generan que los mismos tengan forma y

volumen definido, suelen ser rígidos debido a la

fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo

constituyen; es decir, las moléculas están muy

cerca unas de otras.

ALGUNOS EJEMPLO SON:

INDICE

CALSIFICACIÓN DE LA MATERIA



En estos las moléculas generalmente están separadas

por mayor distancia que en los sólidos, pueden

moverse rápidamente y deslazarse una sobre otras,

este movimiento proporciona al liquido la

características de ser fluidos. Tienen un volumen

definido independientemente de su recipiente, pero

no tienen forma específica, sino que toma la forma

del mismo.

ALGUNOS EJEMPLOS SON:

INDICE



CALSIFICACIÓN DE LA MATERIA

En estos las moléculas están mas separadas que en

los líquidos y se mueven a alta velocidad, chocando

rápidamente entre sí, lo que permite que se

expanda. Se caracterizan porque llenan

completamente el espacio en el que están

encerrados. Si el recipiente aumenta de volumen el

gas ocupa inmediatamente el nuevo espacio, de igual

manera si el recipiente disminuye su volumen los

mismos pueden contraerse.

EL EJEMPLO MAS RESALTANTE ES :

INDICE

CAMBIOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA



Los cambios de estados reciben diferentes nombres, dependiendo de los estados inicial y final.

El estado en el que se presenta una sustancia depende de las condiciones en las que se encuentra, es decir, no existen sustancias

solidas, ni líquidas o gaseosas por naturaleza. INDICE




Desde el punto de vista QUÍMICO, la materia se clasifica en:

INDICE




ELEMENTOS

COMPUESTOS

LAS SUSTANCIAS PURAS Son materiales homogéneos que siempre tienen la misma composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas. Las sustancias puras se clasifican en dos tipos:

INDICE

SUSTANCIAS PURAS



Un elemento químico es la especie material más simple compuesta de átomos. Se conocen más de cien elementos, unos de origen natural y otros sintéticos

El Oxígeno

y

El Nitrógeno

AIREMATERIA

ORGÁNICA

Los elementos como

Son los principales componentes delOtros elementos importantes son

El Carbono El Hidrógeno

y

Se encuentran formando parte importante de

INDICE

SUSTANCIAS PURAS



A medida que se fueron descubriendo y caracterizando más y más elementos, se intentaba al mismo tiempo encontrar si se podían agrupar y clasificar, de acuerdo a su comportamiento químico. Este esfuerzo, dio como resultado la tabla periódica de los elementos.

LA TABLA PERIODICA

Clasifica, Organiza y distribuye

los distintos elementos químicos

conforme a sus propiedades y

características

Hasta la actualidadexisten 118

elementos químicos

INDICE

SUSTANCIAS PURAS



Cuando dos elementos químicos se unen dan lugar a lo que se conoce con el nombre de

compuesto químico

El agua es un compuesto químico

formado por un átomo de oxigeno y dos de hidrogeno de

fórmula H20

Un compuesto es un tipo de materia constituido por dos o más elementos diferentes, unidos químicamente en proporciones definidas.

INDICE

SUSTANCIAS PURAS



OTROS COMPUESTOS IMPORTANTES

SON:

FORMULA:NH3

FORMULA:CH4

FORMULA:CH3COOH

EL AMONIACO

Se usa mayormente en la producción de

fertilizantes

EL METANO

Se usa como materia prima para la producción de hidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético. Se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor

EL ÁCIDO ACÉTICO

Se usa en la fabricación de Nailon, rayón, celofán, etc. Sirve para la limpieza de manchas y también para usos de cocina como vinagre. entre otros.

INDICE

MEZCLAS



“ Si los componentes de la

mezcla se distinguen a simple

vista se dice que la mezcla es

HETEROGÉNEA”. En este tipo

de mezcla sus componentes se

pueden separar de forma

sencilla.

Una mezcla está formada por la unión de varias sustancias puras que conservan propiedades independientes. Es importante destacar que:

COMPONENTES: • Tomate• Lechuga • Aceitunas

Mezcla Heterogénea“Se observan a simple vista sus componentes ”

COMPONENTES: • Piedras• Arroz • Caraotas

COMPONENTES: • Agua • Aceite

“Si los componentes de la mezcla

no se distinguen a simple vista, la

mezcla es HOMOGÉNEA” .

Este tipo de mezcla también se

llama DISOLUCIÓN. Podemos

distinguirla de una sustancia pura

porque los componentes tienen

diferentes temperaturas de fusión

o ebullición.

Mezcla Homogénea“No se observan a simple vista sus componentes ”

COMPONENTES:• Agua• Alcohol

COMPONENTES:• Agua • Naranja

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PROPIEDADES DE LA MATERIA



La sustancias en el mundo , tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o químicas, es decir, como reaccionan a los cambios sobre ellas.

UNA PROPIEDAD FÍSICA Se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia. Si al evaluar la propiedad ocurre un cambio físico, se trata de una propiedad física; el cambio físico es reversible.

SE CLASIFICAN EN:: PROPIEDADES

INTENSIVAS Ó CARACTERISTICAS

NO dependen de la cantidad de la sustancia que se utilice para medir o para observar la propiedad.

El punto de fusión permite diferenciar dos sustancias. La temperatura de fusión de una sustancia no depende de la cantidad tomada para evaluar.La densidad de una sustancia.

EJEMPLOS

PROPIEDADES EXTENSIVAS Ó NO

CARACTERISTICAS

Dependen de la cantidad de sustancia que se utilice para evaluar.

La masa es una propiedad extensiva; si se toma más cantidad de la sustancia, su masa será mayor.El pesoVolumen,Longitud

EJEMPLOS

INDICE

PROPIEDADES DE LA MATERIA



UNA PROPIEDAD QUÍMICA

Por el contrario, Se mide y observa cuando ocurre un cambio químico. La mayoría de las veces el cambio químico no es reversible, es decir, no se pueden recuperar las sustancias tal como eran antes de evaluar la propiedad. Si se quiere saber si una sustancia sufre combustión (propiedad química) hay que quemar la sustancia; al final de la combustión, la sustancia quemada es diferente de la sustancia original y no se puede revertir el proceso fácilmente.

ALGUNOS EJEMPLOS

SON:

LA COMBUSTIÓN Es una reacción en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.

LA FOTOSÍNTESIS Es un proceso en virtud del cual los organismos con clorofila, como las plantas verdes, las algas y algunas bacterias, capturan energía en forma de luz y la transforman en energía química.

OXIDACIÓN

Es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación.

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CAMBIOS DE LA MATERIA

Todos los materiales que vemos y tenemos a nuestro alrededor constantemente sufren cambios. Por ejemplo: la fruta se madura, los charcos se evaporan, las hojas de los árboles se amarillean, etc..

Los cambios de la materia se clasifican en:

CAMBIOS FÍSICOS,

CAMBIOS QUÍMICOS.

CAMBIOS FÍSICOS

Son aquellos cuando la materia NO cambia en su estructura, ni su composición; es decir solo cambia su tamaño, su forma, su posición o su estado de agregación, ocurre un cambio físico.

Un ejemplo de un cambio físico es la SOLIDIFICACIÓN DEL AGUA: al bajar su temperatura a cero grados centígrados, ésta se congela y forma hielo, pasa del estado líquido al estado sólido, pero sigue siendo agua.

Un ejemplo de un cambio químico es la FERMENTACIÓN DEL JUGO DE LA UVA produce el vino: el jugo de uva es muy dulce y rico en glucosa, una vez fermentado se obtiene alcohol etílico, que es una sustancias con diferentes propiedades a la glucosa que es un azúcar.

CAMBIOS QUÍMICOS

Son aquellos cuando la materia cambia en su composición y propiedades es un cambio químico; es decir las sustancias iníciales se transforman y no se parecen a las sustancias obtenidas después del cambio ocurre un cambio químico

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SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES

Muchas propiedades de la materia son cuantitativas, es decir, están asociadas a números. Cuando un número representa una cantidad medida es necesario especificar las unidades de ese valor.

Las unidades que se emplean para mediciones científicas son las del sistema métrico, UNIDADES S.I (sistema internacional de unidades). El cual consta de 7 unidades fundamentales.

Cantidad Física Nombre de la Unidad Abreviatura

Masa Kilogramos Kg

Longitud Metro m

Tiempo Segundo s

Temperatura Kelvin K

Cantidad de Sustancia Mol Mol

Corriente Eléctrica Ampere A

Intensidad Luminosa Candela Cd INDICE



FACTOR DE CONVERSIÓNPor medio de las equivalencias podemos convertir unidades de un sistema a otro:

EL FACTOR DE CONVERSIÓN

Es la expresión de una cantidad con sus respectivas unidades, que es usada para convertirla en su equivalente en otras unidades de medida establecidas en dicho factor.

Para hacer conversiones entre unidades de medición es necesario tener presente el orden de los múltiplos y

sub-múltiplos

Mm Km Hm Dm m dm cm mm

Haciendo uso de la unidad de longitud el metro (m) la escala es la

siguiente

x 10 x 10 x 10 x 10x 10

INDICE



FACTOR DE CONVERSIÓNSe debe recordar que:

Siempre que se reporte una medida, se deben indicar las unidades: un número sin unidades no tiene sentido. Si se realiza una medida de longitud y se reporta 1, no es lo mismo reportar 1 m (1 metro) que 1 cm (1 centímetro).

En una conversión de unidades, el valor intrínseco de la medida no se altera, sólo cambian las unidades en las que se expresa. 1 m es exactamente igual a 100 cm, sólo se realizó un cambio de unidades, una conversión de metros a centímetros.

Al momento de efectuar un cambio de unidades, los factores de conversión se pueden escribir en forma de fracción. Ya que 1 m = 100 cm, la fracción 1 m/100 cm es igual a la unidad y la fracción 100cm / 1 m también es igual a la unidad:

INDICE



FACTOR DE CONVERSIÓN

Los pasos que debemos seguir para realizar un cambio de unidades utilizando los factores de conversión son los siguientes:

1. Vemos las unidades que tenemos y a cuales queremos llegar.

2. Se crean factores de valor unidad, es decir, que el valor del numerador y del denominador sea igual. Para ello debemos colocar en el numerador y en el denominador las unidades de forma que se anulen las unidades antiguas y se queden las nuevas.

3. Se eliminan las unidades iguales que aparecen en el numerador y en el denominador.

4. Se hacen las operaciones matemáticas para simplificarINDICE



FACTOR DE CONVERSIÓN

EJEMPLO:

1) Expresar 150 litros (L) en mililitros (mL):

La equivalencia de unidades es: 1 L = 1000 mL. Se escribe el factor de conversión en forma de fracción:

ó Se elige la expresión del factor de conversión que permita eliminar

unidades. Se efectúa la operación matemática y se ajustan las cifras significativas

EL RESULTADO ES QUE 150 L = 150000 mLINDICE



PROBLEMAS PLANTEADOS

TRANSFORMAR:

70 kilogramos (Kg) en gramos (g).

300 centímetros (cm) a metros (m).

40 moles (mol) a milimoles (mmol).

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BIBLIOGRAFÍAS RECOMENDADAS

PARA DESARROLLAR ESTE TEMA SE RECOMIENDAN LAS SIGUIENTES BIBLIOGRAFÍAS:

Whitten Kenneth, Giley Kennet D. y Davis Raymond E., QUIMICA GENERAL, editorial Mc Graw Hill.

Brown, LeMay y Bursten, QUÍMICA La Ciencia Central, editorial Pearson.

Educaplus(1998-2009), página web en línea. Disponible: http://www.educaplus.org/luz/espectros.html

http://www.educaplus.org/luz/espectros.html



ÍNDICE

DATOS DE INTERES

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NOMBRE Y APELLIDO: Adriana González

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FIN DE LA CLASE 1