1
Institución Educativa Técnica Acuícola Nuestra Señora de Monte claro
MEZCLAS
Bladis Fernando De la Peña Mancera Q.F.
2
MEZCLAS SUSPENSIONESTamaño de partícula mayor de 100 nm.
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
SOLUTOSustancia disuelta
SOLVENTEMedio
dispersan te
Es un material que consta de dos o más
sustancias; donde cada una conserva sus
propiedades.
SÓLIDOS
COLOIDESTamaño de partícula
entre 1 - 100 nm.
FASE: Región de uniformidad en un
sistema de composición química y propiedades
físicas uniformes.
Puede ser deUNA SOLA FASE MÁS DE UNA FASE
PRESENTA UNA OMÁS FASE
EL ESTADO DE UNA SOLUCIÓN ES IGUAL AL ESTADO DEL SOLVENTE
Formadas por
LÍQUIDOS GASEÓSOS
Puede serSeparadas por
LEVIGACIÓN FILTRACIÓNTAMIZADODECANTACIÓN
CENTRIFUGACIÓN DESTILACIÓNCRISTALIZACIÓN
SOLUCIONESTamaño de partícula
menor de 1 nm.
Amalgamas Oxígeno en Agua Aire
3
4
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Cuando se desean separar los componentes de una mezcla, es necesario conocer el tipo de mezcla que se va a utilizar, antes de
seleccionar el método que se va a emplear.
UNA FORMA
DE AGRUPAR
LAS MEZCLAS
MEZCLAS DE SÓLIDOS
MEZCLAS DE LÍQUIDOS
MEZCLAS DE SÓLIDOS CON
LÍQUIDOS
5
SEPARACIÓN DE MEZCLAS DE SÓLIDOSSE EMPLEAN
BÁSICAMENTE 3 MÉTODOS
SEPARACIÓN MANUAL O TAMIZADO
LEVIGACIÓNIMANTACIÓN O
SEPARACIÓN MAGNÉTICA
SE UTILIZA CUANDO LA MEZCLA ESTA FORMADA
POR PARTÍCULAS DE DIFE-RENTE TAMAÑO. EL INSTRU-MENTO UTILIZADO SE DENO-
MINA : TAMIZ
CONSISTE EN SEPARARMETALES Y NO METALES,
UTILIZANDO UNCAMPO MAGNÉTICO:
IMÁN
CONSISTE EN PULVERIZARLA MEZCLA SÓLIDA Y
TRATARLA LUEGO CONDISOLVENTES APROPIADOS,
BASADOS EN SU DIFERNCIA DEDENSIDAD
6
SEPARACIÓN DE MEZCLAS DE SÓLIDOS - LÍQUIDOS
SE PUEDEN UTILIZAR
LOS SIGUIENTESMÉTODOS
DECANTACIÓN FILTRACIÓNCENTRIFUGACIÓN
7
SEPARACIÓN DE MEZCLAS DE LÍQUIDOSSE PUEDEN UTILIZAR
LOS SIGUIENTESMÉTODOS
DESTILACIÓNSIMPLE
DESTILACIÓNFRACCIONADA
CROMATOGRAFÍA
SE UTILIZA CUANDO LA MEZCLA ESTA FORMADA POR
VARIOS COMPONENTES CUYOS PUNTOS DE EBULLICIÓN SON
CERCANOS
Una mezcla de líquidos puedeSer calentada, evaporada y
Condensados los vaporesLlevándola a otra mezcla
Enriquecida en uno de loscomponentes
ESTE PROCEDIMIENTO APROVECHALA ACCIÓN DE LAS FUERZASINTERMOLECULARES PARA
SEPARAR UNA MEZCLA
8
ALGUNOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS SE DIBUJAN A CONTINUACIÓN:
AL TAMIZAR UNA MEZCLA QUE CONTIENE AGUA, AZÚCAR, PIEDRAS Y ACEITE, ES POSIBLE QUE:
A. EL AGUA Y EL ACEITE PASEN EL TAMIZ Y QUEDEN RETENIDOS EL AZÚCAR Y LAS PIEDRAS.
B. PASEN POR EL TAMIZ EL AGUA, EL AZÚCAR Y EL ACEITE Y QUEDEN RETENIDOS LA PIEDRAS.
C. EL AGUA PASE EL TAMIZ Y QUEDEN RETENIDOS EL ACEITE, EL AZÚCAR Y LAS PIEDRAS.
D. PASEN TODAS LAS SUSTANCIAS POR EL TAMIZ Y NO QUEDE RETENIDA NINGUNA SUSTANCIA
9
En un restaurante le cayó agua al aceite de cocina. para resolver el problema, el chef decide utilizar el método de separación de mezclas que se muestra en el siguiente dibujo :
Según el dibujo anterior, el método utilizado por el chef es:
A. Apropiado, porque el aceite también atraviesa el filtro.B. Apropiado, porque las dos sustancias son líquidas e inmiscibles entre sí.C. Inapropiado, porque el aceite forma una solución con el agua.D. Inapropiado, porque se debe calentar la mezcla para separar los
componentes
10
SOLUCIONES
Mezcla físicamente homogéneaDe dos o más componentes.
Es una medida de la cantidad de soluto queSe puede disolver en una determinada cantidadDe solvente
NATURALEZA DEL SOLUTO Y EL SOLVENTE: Cuando más semejantes sean las estructuras del soluto y del solvente más rápidamente se efectuará la solución.TAMAÑO DE LAS PARTÍCULAS: a menor tamaño, mayor superficie de contacto entre soluto y solvente; por lo tanto mayor solubilidad.AGITACIÓN: Si se aumenta el contacto entre partículas aumenta la solubilidad.TEMPERATURA: En la mayoría de los casos la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura.PRESIÓN: Tiene gran efecto en la solubilidad de los gases, en los cuales aumenta cuando aumenta la presión.
SOLUBILIDAD
CONCENTRACIÓN
SOBRESATURADA
SATURADA
CONCENTRADA
DILUIDA
Entre los cualesExiste un grado de
Su nivel de
TIENE UNOSFACTORES QUE LA
AFECTAN
Puede ser
Pequeña cantidad de Soluto.
Alto contenido de Soluto.
Cuando la cantidad de Soluto es la máxima quePuede diluir el solvente.
Cuando la cantidad de Soluto diluido es mayor Que el límite de saturaciónA unas condiciones dadas.
11
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una determinada temperatura. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura.
La solubilidad de X en Y a 20° C es:
A. 15 g. de X en 100 g. De Y B. 10 g. de X en 100 g. de YC. 5 g. de X en 100 g. de YD. 25 g. de X en 100 g. de Y
12
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una determinada temperatura. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura.
Es válido afirmar que al mezclar 15 gramos de X con 100 gramos de Y se forma una:
A. Solución a 10°C B. Una mezcla heterogénea a 20°CC. solución a 40°CD. Mezcla heterogénea a 30°C
13
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una determinada temperatura. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura.
A 40°C una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 gramos de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0°C, con lo cual se obtienen 10 gramos de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente:
A. 25 gramos de XB. 20 gramos de XC. 15 gramos de XD. 10 gramos de X
14
En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos componentes iónicos en agua, en función de la temperatura:
Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 gramos de KNO , y 10 gramos de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 gramos de agua, y se calentó hasta 60°C, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0° C. Es probable que al final del proceso:
A. Se obtenga un precipitado de KNO y NaCl.B. Se obtenga un precipitado de NaCl.C. Los componentes de la mezcla permanezcan disueltos.D. Se obtenga un precipitado de KNO .
15
Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la siguiente gráfica:
Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:
A. Flote sobre la superficie de Q, por ser esférica.B. Quede en el fondo por ser un sólido.C. Flote sobre P por tener menos volumen.D. Quede suspendida sobre R por su densidad
16
Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la siguiente gráfica:
Si se pase el contenido de la probeta a otra, es probable que:
A. Q, P y R formen una solución.B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R.C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo.D. P, Q y R permanezcan iguales.
17
Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la siguiente gráfica:
Antes de adicionar la esfera a la Probeta, cuántas Fases observas:
A. 4 fasesB. 2 fasesC. 3 fasesD. 5 fases
18
Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la siguiente gráfica:
Antes de adicionar la esfera a la Probeta, cuántas INTERFASES observas:
A. 4 B. 2 C. 3 D. 5
19
Conteste la siguiente pregunta de acuerdo a la siguiente gráfica:
Para obtener por separado Q,P y R el montaje experimental más adecuado es:
20
En un recipiente se tiene Agua, 0.5 litros de Benceno, 30 gramos de Arena y 0.1 mol de NaCl de esta mezcla se separa la Arena y el Benceno, quedando una solución de 1 litro de agua y 0.1 mol de NaCl. La tabla presenta la solubilidad de algunas de estas mezclas:
SustanciaBenceno
(pto. Ebullición 80°C) ArenaAgua
(pto. Ebullición 100°C)
NaCL Insoluble Insoluble Soluble
Arena Insoluble Insoluble
Benceno Insoluble
1. Si queremos separar la mezcla inicial en cada uno de sus componentes podríamos seguir el siguiente orden de los métodos de separación:
A. Filtración, decantación y evaporación.B. Destilación, filtración y decantación.C. Centrifugación, destilación y centrifugación.D. Filtración, destilación y decantación
21
El cuadro adjunto indica la solubilidad de algunas sustancias:
2. Para obtener una mezcla homogénea se deben mezclar:
A. Sal común - aceite.B. Ácido salicílico - alcohol.C. Aceite - agua.D. Alcohol – aceite.
Sustancia Agua Aceite Alcohol
Sal común SI NO NO
Ácido salicílico NO NO SI
Alcohol SI NO -
aceite NO - -
22
El cuadro adjunto indica la solubilidad de algunas sustancias:
3. Podemos afirmar que una solución sobresaturada es:
A. 87 gramos de KBr en 100 gramos de Agua a 60°C.B. 36 gramos de NaCl en 100 gramos de Agua a 60°C.C. 20 gramos de KMnO en 100 gramos de Agua a 20°C.D. 500 gramos de AgNO en 100 gramos de Agua a 60°C.
Soluto Solubilidad gr. de soluto / 100 gramos de solución
20° C 60° C
NaCl 36 37.3
KBr 67 85.5
KMnO 64 22.2
AgNO 225 525
BaSO 0.00024 0.00036
Recommended
