Download pdf - laprak TRANSISI

7/24/2019 laprak TRANSISI

1/17

LAPORAN PRAKTIKUM

REAKSI IDENTIFIKASI ION LOGAM

TRANSISI YANG MEMILIKI BERBAGAI

BILANGAN OKSIDASI

Nama : Vindy Ayu SaputriNIM : !"#"!!$

Tan%%a& p'r()*aan : $! O+t)*'r $!#"

Tan%%a& P'ny'ra,an Lap)ran : $- O+t)*'r $!#"

Nama A.i.t'n :

La*)rat)rium Kimia G'dun% Ba.i( S(i'n('In.titut T'+n)&)%i Bandun%


2/17

I/ Tu0uan Pra+ti+um

a. Mampu membedakan warna khas ion logam transisi dengan berbagai bilangan

oksidasi

b. Mampu menuliskan persamaan reaksi identifikasi ion logam transisi

c. Mempelajar sifat fisik dan sifat kimia dari ion ion logam transisi

II/ T')ri Da.ar

Unsur transisi merupakan kelompok unsur yang terletak pada blok d di dalam

sistem periodik unsur. Pendapat lain juga menyatakan bahwa unsur transisi

merupakan sekelompok unsur yang mempunyai sekurang-kurangnya sebuah ion

dengan orbital d belum terisi penuh. Unsur transisi ini digolongkan menjadi dua, yaitu

unsur transisi bok d yang memiliki subkulit d terisi tidak penuh dan unsur transisi

dalam yang memiliki subkulit f terisi tidak penuh. Unsur transisi periode empat,

terdiri atas 10 unsur, yaitu unsur dengan nomor atom 1 sampai !0. Unsur-unsur itu

meliputi skandium "#c$, titanium "%i$, &anadium "'$, kromium "(r$, mangan "Mn$,

besi ")e$, kobalt "(o$, nikel "*i$, tembaga "(u$ dan +ink "n$.

Unsur transisi mempunyai bermacam-macam bilangan okisdasi. al itu terjadi

karena &alensi unsur transisi adalah elektron pada subkulit !d dan s. %ingkat energi

kedua orbital itu sangat berdekatan. /leh karena itu, selain elektron pada kulit terluar

"s$, unsur transisi periode keempat dapat juga menggunakan elektron pada subkulit

!d pada pembentukan ikatan.

Pada umumnya unsur transisi periode keempat membentuk senyawa berwarna,

baik dalam bentuk padat maupun dalam larutan. arna senyawa dari unsur transisi ini

berkaitan erat dengan konfigurasi elektronnya, yaitu adanya subkulit !d yang terisi

tidak penuh. /rbital-orbital !d ini dapat terpisah menjadi dua tingkat energi, yaitu

kelompok orbital pada sumbu d-y dan d+ yang berenergi lebih rendah. Pemisahan

ini menyebabkan adanya celah energi yang memungkinkan elektron dari orbital d

energi rendah pindah ke orbital d energi tinggi dengan menyerap energi pada panjang

gelombang cahaya tampak.

III/ A&at dan Ba,an P'r()*aan

2lat 3ahan


3/17

Larutan Sampel 1 Larutan Sampel 2

c) 1mL sampel

(dalam tabung reaksi)

Larutan (diamati)

d) 1mL sampel


e) 1mL sampel


Larutan (diamati) Larutan (diamati)

+2mL HCl 5M

Panaskan

+Zn

+1mL NH!H+1mL "aCl2# 1M

+2mL HCl 5M

+1$2 H2!2# 1%&

%#5mL '2Cr2!(dalam tabung reaksi)

b) %#5mL '2Cr2!(dalam tabung reaksi)

Larutan (diamati) Larutan (diamati)

+1mL H2S!

+1mL H2!2

Panaskan

+mL H2!

+%#1 gr as *ksalat

Panaskan

d) %#2 gr '2Cr2! + %#5 gr serbuk Zn


Larutan

Larutan biru

+ 5mL HCl 1%M (diamkan)

+ serbuk Zn + HCl 1%M berlebi,

Larutan

dekantasi

Mengamati peruba,an -ang ter.adi

+ 1mL CHC!!Na .enu,

c) %#5mL larCr(N!) 1M


/erbentuk endapan

Larutan (diamati)

+ Na!H 5M

+ Na!H 5M

Larutan kuning

+ H2!2 1%&

%abung 4eaksi

#patula

Pipet tetes

Pemanas listrik

3atang pengaduk

Pembakar bunsen

%i/5#/n

'/6"*$#/7

5(r/8(/5(r/! M

(r"*/!$!.9/ 1 M

Mn#/0,1 M

5Mn/0,1 M

3a(l1 M

*a/ 6 M dan 1 M

(l 10 M dan 6 M

#/ ,6 M dan pekat

/!0 : dan 10 :2g*/!0,1M

;ar *(l jenuh

;ar */ jenuh

;ar (!(//*a jenuh

IV/ 1ara K'r0a

3agian


4/17

0ibagi dua

+1mL MnS! %#1 M

+1mL NHCl .enu,

+1mL NH 5M

+ H2!2 1%&

/etes demi tetes

+ HCl 5 M

/etes demi tetes

+ 5tetes lar t,i*asetamid 5&

0ilakukan dalam lemari asam

Lar MnS! %#1 M + 'Mn! %#1M

Larutan asam

(mengecek dengan kertas lakmus)

iltrat

Larutan

/abung reaksi 1

MengamatiLarutan endapan

/abung reaksi 2

endapan

3agian


5/17

3) 5 tetes 'Mn! %#1M

+ 1mL H2!+ MnS! %#1M

"eberapa tetes

Mengamati peruba,ann-a

e) 5 tetes MnS!

+ 1mL H2S! 2M+ 2 tetes 4gN! %#1M

+ %#2 gr (NH)2S2!

panaskan

Mengamati peruba,ann-ag) %#%5 gr 'Mn!

+ 1mL Na!H 1%Mdipanaskan

Larutan

Larutan 4sam

+ 2mL H2!

+ H2S! 2M

Mengamati peruba,ann-a

V/ Data P'n%amatan

3agian < =


6/17

sampel larutan untk setiap pengujian

dibawah ini =

Samp'& #

d. ;arutan sampel ditanmbah ml (l 6

M kemudian larutan ini dididihkan

beberapa saat

e. ;arutan sampel ditambah serbuk n dan

dipanaskan

f. ;arutan sampel ditambah ml (l 6 M

dan ml /10:

g. ;arutan sampel ditambah larutan

*/ jenuh, membiarkan larutan ini

beberapa saat kemudian menambahkan 1

ml 3a(l1 M

Samp'& $

h. ;arutan sampel ditanmbah ml (l 6

M kemudian larutan ini dididihkan

beberapa saat

i. ;arutan sampel ditambah serbuk n dan

dipanaskan

j. ;arutan sampel ditambah ml (l 6 M

dan ml /10:

k. ;arutan sampel ditambah larutan

*/ jenuh, membiarkan larutan ini

beberapa saat kemudian menambahkan 1

ml 3a(l1 M

e. ;arutan menjadi warna biru setelah

beberapa saat menjadi hijau dan

ungu

f. ;arutan menjadi warna kuning

beningg. ;arutan bening, terdapat endapan

putih kekuningan

h. ;arutan menjadi berwarna merah

bata

i. ;arutan pertama tama berwarna

biru, setelah beberapa saat jadi hijau

dan ungu, terdapat gelembung gas,

j. ;arutan menjadi bening kemerahan

k. %erbentuk endapan putih, larutan

bening

3agian


7/17

0, ml 5(r/! M dan tambahkan 0,1

gram oksalat, dan memanaskan

d. Menambahkan larutan *a/ 6 M ke

dalam larutan (r"


8/17

(l 6 M pada larutan sampai terjadi

asam

e. Menambahkan 6 tetes Mn#/0,1 M ke

dalam larutan 1 ml #/ M

kemudian menambahkan tetes larutan

2g*/!0,1 M dan 0, gr padatan

"*$#/7, kemudian memanaskan

campuran tersebut dan amati perubahan

yang terjadi

f. Menambahkan larutan 5Mn/ke dalam

1 ml larutan #/ ,6 M, kemudian

tambahkan /10:g. Menambahkan 5Mn/ke dalam 1 ml

air, kemudian tambahkan beberapa tetes

larutan Mn#/0,1 M

h. ;arutkan 0,06 gram 5Mn/ ke dalam

*a/ 10 M kemudian panaskan,

@ncerkan larutan tersebut dengan ml

air dan tambahkan beberapa tetes

larutan #/ M sampai larutan

menjadi asam

e. ;arutan berwarna pink keunguan

f. ;arutan berwarna ungu

g. ;arutan berwarna coklat

h. ;arutan berwarna ungu

VI/ P'n%)&a,an Data

3erdasarkan percobaan percobaan diatas didapatkan data reaksi reaksi

sebagai berikut =

a.


9/17

4eaksi (r"


10/17

transisi elektronik pada orbital d. Pada percobaan kali ini kita akan membahas ! logam

transisi, yaitu 'anadium, 5romium, dan Mangan.

1. 'anadium

'anadium adalah unsur kimia dengan lambang ' dan nomor atom !. 'anadiumadalah lembut, abu-abu keperakan. 'anadium memiliki berbagai tingkat oksidasi pada

persenyawaannya yang terdiri dari A6, A, A!, dan A. >alam percobaan kali ini biangan

oksidasi tersebut diuji dengan warna khas yang ditimbulkan dengan menambahkan

pengoksidasi atau pereduksi.

Untuk dapat memudahkan reaksi yang terjadi '/6dilarutkan dengan menggunakan

*a/, kemudian larutan ini dijadikan sebagai sampel 1. 5emudian 0,? gram "*$'/!

juga dilarutkan dalam *a/ sebagai sampel . 5edua sampel ini akan mendapatkan

perlakuan yang sama.

Perlakuan pertama=

#ampel 1 dan sampel direaksikan dengan asam klorida. ;arutan berubah warna menjadi

kuning bening. al ini berarti bilangan oksidasi &anadium adalah A6. #esuai dengan reaksi

arna ;arutan =

a$ 4eaksi 2

5emudian ;arutan sampel direaksikan dengan n, n adalah reduktor, sehingga akan

menurunkan bilangan oksidasi &anadium dari bilangan oksidasi A6 "larutan warna kuning$,

dan untuk mempercepat reaksi, maka dilakukan pemanasan.

>alam pemanasan, bilangan oksidasi &anadium akan turun dari A6 ke A dan akhirnya A!.

4eaksinya adalah=#ampel 1=

'/6A ?(l A n '/(lA n(lA ! /

#ampel =

"*$'/!A (l A n *!A '/ A n(lA /

arna larutan =

#ampel 1

Sampel 1 Sampel 2


11/17

#ampel

b$ 4eaksi 3

5emudian 'anadium direaksikan dengan /dalam suasana asam, dengan penambahanasam klorida, akan memberikan warna larutan merah bata. 4eaksinya adalah

'/!-A AA / '/!AA !/

c$ 4eaksi (

'anadium kemudian direaksikan dengan 3a(ldalam suasana basa, dengan penambahan

*/. ;arutan kemudian berubah warna dari kuning menjadi bening dan terdapat

endapan berwarna putih, reaksi adalah

'/!-A 3a(l 3a'/!A (l-

)oto untuk perbandingan warna sampel 1 dan , adalah=

Sampel 2Sampel 1


12/17

. 5romium

5rom merupakan logam yang keras, tahan karat, serta memiliki titik leleh dan titik

didih yang tinggi. #epuhan 5romium banyak digunakan pada peralatan sehari-hari karena

lapisan kromium ini sangat indah, keras, dan melindungi logam lain dari kororsi.

5romium juga penting dalam paduan logam dan digunakan dalam pembuatan stainless

steel. 3ilangan oksidasi yang terpenting adalah A, A!, dan A?.

>alam percobaan kali ini kromium direaksikan dengan beberapa oksidator dan

reduktor, yaitu=

a$ #ampel 5(r/;arutan 5(r/direaksikan dengan / dalam suasana asam, menghasilkan warna merah

bata, kemudian setelah di panaskan larutan berubah menjadi warna orange terang.

4eaksinya adalah

(r/-A AA / (r/6A !/

(r/A A 1A (r!AA 8/A ?/

arna larutan =

6eaksi6eaksi6eaksi6eaksi

6eaksi6eaksi


13/17

5emudian larutan 5(r/ direaksikan dengan padatan asam oksalat, larutan berubah

warna menjadi lebih gelap, ini tidak seperti yang diharapkan ,seharusnya warna menjadi

&iolet hijau,hal ini dikarenakan bilangan oksidasi krom berubah menjadi A!, karena asam

oksalat adalah reduktor sesuai dengan persamaan reaksi berikut =

5(r/A "(//$ C(r"/$?D!-A (/A 5

A

arna larutan =

b$ #ampel (r"*/!$!;arutan (r"


14/17

c$ #ampel 5(r/8Padatan 5(r/8 dicampurkan dengan serbuk n dan menambahkan larutan asam klorida

menghasilkan gelembung gelembung gas dan perubahan warna pada larutan menjadi

warna biru, menandakan bilangan oksidasi kromium dalam larutan adalah A, karena n

merupakan reduktor. #etelah itu ditambahkan larutan natrium asetat dan larutan berubah

warna menjadi &iolet, bilangan oksidasi berubah menjadi A!, karena natrium asetat adalah

oksidator. 4eaksi adalah

(r/8-A n

5(r/8A n A 1(l (rAA 5AA 7(l-A 8/ A n

AA !(l

(rAA (!(//-A / C(r"/$?D

!A

arna larutan =

!. Mangan

Mangan merupakan unsur kimia dengan lambang Mn dan mempunyai nomor

atomik 6. Mangan juga merupakan logam transisi, dengan konfigurasi elektron C2rD

!d6s. 3erat atomiknya 6,9!7 gr, dengan massa jenis 8,1 grEcm!. %itik leleh sekitar

1?/( dan jari-jari atomik 18 pm. Mangan murni berwarna abu-abu keperakan.

Mangan adalah unsur yang sering ditemukan di bumi sebagai unsur murni, atau

berikatan dengan besi. #ebagai unsur murni, mangan adalah logam yang penting

dalam industri pembuatan baja tahan karat. #eperti besi, mangan juga berada dalam

keadaan oksidasi beragam, namun yang paling banyak ditemukan adalah A, A!, A,

A?, dan A8.


15/17

Percobaan kali ini akan membuktikan bilangan bilangan oksidasi dari mangan

dengan warna yang khas. ;arutan Mn#/di reaksikan dengan 5Mn/, hasil reaksi

larutan dibagi menjadi dua, tabung reaksi 1 dan tabung reaksi .

%abung reaksi 1=

%abung reaksi 1direaksikan dengan / ,terbentuk endapan coklat. 4eaksinya adalah MnAA /A ?/

- Mn/-A /

arna larutan =

%abung reaksi =

;arutan direaksikan dengan thioasetamid. ;arutan berubah menjadi warna merah

muda cerah. 4eaksinya adalah

MnAA 6#/!-A 7/ Mn/

-A #/-A 1?A

arna larutan =

#ampel Mn#/;arutan Mn#/ direaksikan dengan larutan 2g*/! dan padatan "*$#/7

menghasilkan larutan yang berwarna coklat.

4eaksinya adalahMnAA */!

- Mn/A */


16/17

7 Mn/A / A !#/7- 7Mn/-A 7AA !#/

-

#ampel 5Mn/;arutan 5Mn/ direaksikan dengan *a/ dan dipanaskan, kemudian ditambah

#/dalam suasana asam, menghasilkan larutan berwarna ungu . 4eaksinya adalah

Mn/-A 6/ A ?

A 6/A MnAA 7/

arna larutan =

;arutan 5Mn/ direaksikan dengan air dan larutan Mn#/ menghasilkan larutan

berwarna coklat. 4eaksinya adalah

Mn/-A !Mn!AA / 6Mn/A

A

arna larutan =

VIII/ K'.impu&an

Unsur transisi periode keempat membentuk senyawa berwarna, baik dalam

bentuk padat maupun dalam larutan. arna senyawa dari unsur transisi ini berkaitan

erat dengan konfigurasi elektronnya, yaitu adanya subkulit !d yang terisi tidak penuh.

'anadium memiliki berbagai tingkat oksidasi pada persenyawaannya yang terdiri dari

A6, A, A!, dan A. 3ilangan oksidasi yang terpenting kromium adalah A, A!, dan

A?. Mangan berada dalam keadaan oksidasi beragam, namun yang paling banyak

ditemukan adalah A, A!, A, A?, dan A8.


17/17

I2/ Da3tar Pu.ta+a

#&ehla, F. 1990. Vogel: Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan

Semimikro Bagian I. P% 5alman Media Pusaka. Gakarta.

#&ehla, F. 1990. Vogel: Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan

Semimikro Bagian II. P% 5alman Media Pusaka. Gakarta.#ugiyarto, 5ristian.Kimia Anorganik II. Uni&ersitas *egeri Hogyakarta = Gurusan

5imia )akultas Pendidikan Matematika dan