F. Data Pengamatan1. Larutan berwarna bening, sedikit terlihat
adanya perbedaan kelarutan antara HCl dan t-butil alkohol3.
Dilakukan pengocokan sambil dikeluarkan gas yang ada didalam corong
pisah4. Terbentuk 2 lapisan dan lapisan bawahnya dibuang5. Larutan
didekantasi dan dicatat volume dan beratnya
Setelah dilakukan ekstraksi dan pemisahan larutan (dari
dekat)Hasil = t-butil kloridaSetelah dilakukan ekstraksi
G. Pengolahan DataVolume percobaan t-butil klorida= 2.5 mlMassa
gelas ukur + t-butil klorida= 31.57 grMassa gelas ukur kosong=
29.54 grMassa percobaan t-butil klorida= 2.03 grMol t-butil alkohol
= = = 0.0836 molMol HCl = = = 0.355 mol
M 0.08360.355- -R 0.08360.0836 0.0836 0.0836S -0.2714 0.0836
0.0836
Massa teoritis t-butil klorida = 0.0836 mol x 92.5 gr/mol =
7.733 gr
% KR = x 100 % = x 100 % = 73.75 %
% Yield = x 100 % = x 100 % = 26.25 %
H. PembahasanPercobaan ini merupakan percobaan Sintesis t-butil
klorida dari t-butil alkohol dan HCl. Adapun tujuan percobaan ini
adalah mengetahui cara mensintesis t-butil klorida menggunakan
metode ekstraksi, mengetahui prinsip ekstraksi dan reaksi dan
mengetahui fungsi-fungsi reagen yang digunakan dalam percobaan.
Reaksi pada percobaan ini adalah reaksi substitusi nukleofilik
alifatik yaitu SN1. Reaksi umumnya :
Reaksi SN1 adalah reaksi yang melibatkan suatu zat antara
karbokation yang umumnya adalah alkil halida sekunder atau tersier
dalam keadaan asam kuat. Mekanisme reaksi SN1 molekul A dan
nukleofil B memiliki 3 tahap :1. Pembentukan suatu karbokation A
dengan pemisahan gugus lepas dari karbon tahap ini berjalan lambat
dan reversibel2. Serangan nukleofil : B bereaksi dengan A. Jika
nukleofil itu molekul netral, tahap ke3 diperlukan agar reaksi
selesai.3. Deprotonasi : Penyingkiran proton pada nukleofil yang
terprotonasi oleh ion ataupun molekul disekitarnya.
Pada percobaan ini tersier butil alkohol merupakan reagen utama
yang memiliki gugus OH yang bertindak sebagai leaving group. Dan
HCl merupakan senyawa yang memiliki nukleofilik Cl-. Nukleofilik
adalah senyawa bermuatan negatif atau netral yang menyukai senyawa
bermuatan positif. Sintesis t-butil klorida ini menggunakan prinsip
ekstraksi yaitu proses pemisahan suatu zat berdasarkan perbedaan
kelarutannya terhadap dua cairan tidak saling larut yang berbeda.
Dalam hal ini bahan yang akan dipisahkan mutlak harus berada dalam
bentuk larutan. Cara paling sederhana dan banyak dilakukan adalah
ekstraksi bertahap. Tekniknya cukup dengan menambahkan pelarut
pengekstrak yang tidak bercampur dengan pelarut pertama melalui
corong pemisah, kemudian dilakukan pengocokan sampai terjadi
kesetimbangan konsentrasi solut pada kedua pelarut. Setelah
didiamkan beberapa saat akan terbentuk dua lapisan dan lapisan yang
berada di bawah dengan kerapatan lebih besar dapat dipisahkan untuk
dilakukan analisis selanjutnya. Langkah awal yang dilakukan adalah
, mencampurkan tersier butil alcohol dengan HCl pekat dalam corong
pisah lalu dilakukan pengocokan selama 20 menit sambil sesekali
dikeluarkan gas yang ada pada corong pisah, hingga terbentuk dua
fasa dan tak ada lagi gas yang dihasilkan. Lapisan yang terbentuk
ini terdiri dari lapisan organik (tersier butil klorida) pada
bagian atas dan bagian bawahnya merupakan lapisan air. Lapisan
organik berada di atas karena densitas senyawanya lebih kecil
dibandingkan dengan air. Reaksi ini tidak menggunakan katalis, oleh
karena itu dibutuhkan pengocokan yang lebih lama, kuat dan konstan
untuk meningkatkan energi kinetik dan mencapai energi aktivasi agar
mempercepat pembentukan produk.Kemudian akan terbentuk dua fasa,
fasa organik (atas) nya diambil lalu dilakukan penambahan Na2CO3
untuk menarik sisa HCl hingga diperoleh produk yang lebih murni dan
Na2SO4 anhidrat untuk menarik air. Lalu dilakukan dekantasi dan
didapatkan larutan t-butil klorida. Senyawa tersier butil klorida
ini bersifat volatile (mudah menguap) dan mudah terbakar sehingga
setelah didapatkan sebaiknya ditutup dengan alufo. Dari percobaan
didapatkan berat t-butil klorida 2,03 gr dan diperoleh % kesalahan
relatif yaitu sebesar 73.75% dengan % yield sebesar 26.25 %.
Kesalahan relatif yang didapatkan cukup besar hal ini dapat
disebabkan oleh kurang telitinya praktikan dalam melakukan
penimbangan reagen, pengocokan corong pisah kurang kuat dan konstan
sehingga produk yang terbentuk kurang sempurna pencampurannya.
H. Kesimpulan Sintesis tersier butil klorida dilakukan dengan
mereaksikan t-butil alkohol dan HCl melalui reaksi SN1. Prinsip
yang digunakan dalam sintesis t-butil klorida adalah ekstraksi yang
merupakan pemisahan senyawa berdasarkan perbedaan kelarutan.
T-butil alkohol dan HCl pekat merupakan reagen utama dalam
percobaan ini Na2SO4 berfungsi untuk menarik air dari larutan
produk dan Na2CO3 berfungsi untuk menetralkan HCl sisa Massa
percobaan t-butil klorida adalah 2.03 gram % kesalahan relatif
(%KR) yang diperoleh sebesar 73,75 %. % yieldnya sebesar 26,25
%.
Daftar PustakaFessenden & Fessenden. 2000. Kimia Organik
Jilid I dan Jilid II. Jakarta: Erlangga.Sykes, P. 1989. Penuntun
Mekanisme Reaksi Kimia Organik. Jakarta: PT. Gramedia.Tim KBI
Organik. 2014. Praktikum Sintesis Kimia Organik. Depok: Departemen
Kimia FMIPA UI.www.sciencelab.com
