Laboratorio primer periodo

Elementos y características que forman los grupos A de la tabla periódica

Grupo número IV de la tabla periódica

Familia del CARBONO

Como bien se sabe, las columnas verticales forman los grupos. Este se encuentra en el grupo 1 4 de la tabla periódica. Mismo número de electrones de valencia.

Esta formada por los siguientes elementos:

CARBONO

El carbono es base de la vida y de la química orgánica.

El carbono presenta múltiples aplicaciones siendo la más importante como componente de hidrocarburos, principalmente los combustibles fósiles, es decir, petróleo y gas natural. Del petróleo se pueden obtener, después del refino en plantas petroquímicas, los siguientes derivados:

Gases: Empleados para combustible doméstico y de transporte.Gasolinas: Usados como combustible para motores industriales y automóviles.Querosén: Combustible de aviación.Gas-oil: Usado como combustible en motores diesel.Aceites lubricantes: Empleados en la industria química como engrasado de máquinas o explosivos.Asfaltos: Para la pavimentación de carreteras.

Parafinas y carbón de coque: Empleados en altos hornos.Vaselina: Utilizada para pomadas y ungüentos.

SILICIO

El silicio es un semimetal y por lo tanto un semiconductor. Este elemento puede controlar el flujo eléctrico mediante el uso de partes de silicio; lo que lo hace indispensable en la industria eléctrica. Se utiliza en los ordenadores, radios, células solares, pantallas LCD y otros aparatos semiconductores.

El silicio se usa como semiconductorEl silicio también se emplea ampliamente en aleaciones con el aluminio para elaborar piezas fundidas. Dichas se emplean habitualmente en la industria automovilística para producir piezas para autos.

GERMANIO

El germanio al igual que el silicio es un semiconductor ampliamente utilizado en la industria electrónica.

El germanio es usado en electrónica debido a que es un semiconductor.También se emplea en aleaciones con galio y arsénico para elaborar transistores y todo tipo de aparatos tecnológicos.

Los cristales de germanio al mezclarse con elementos como fosforo, arsénico, antimonio, boro, aluminio y galio se comportan como rectificadores y por lo tanto es empleado desde la segunda guerra mundial como detectores para ultra alta frecuencia (UHF) en señales de radar y radio. Estos cristales también son utilizados como transistores y diodos.

El óxido de germanio es empleado en el campo de la medicina como remedio en el tratamiento de algunos tipos de anemia. También se utiliza en la producción de vidrio óptico.

ESTAÑO

El estaño es usado abundantemente en aleaciones con otros elementos como por ejemplo, con el cobre para obtener bronce, con el plomo en la soldadura, con el titanio para la industria aeroespacial. Por su parte, la aleación estaño-plomo-antimonio se usa para producir el metal de imprenta. Aleado con el niobio es usado en semiconductores y en el galvanizado de hilos conductores.

Este elemento es usado, de igual manera, como capa protectora en el revestimiento de latas de hierro y cobre.

Se emplea para disminuir la fragilidad del vidrio.

Algunos compuestos de estaño también se usan en fungicidas, tintes, pastas dentales y tintes.

PLOMO

El plomo posee una gran cantidad de aplicaciones siendo la más destacada en la elaboración de baterías.

También se emplea en aleaciones, como por ejemplo con estaño para usarse en soldadura, revestimiento y utensilios de radiaciones. Aleado con arsénico para la insonorización de edificaciones, elaboración de perdigones, entre otros.

Algunos de los compuestos de plomo se utilizan en la industria del vidrio como aditivo y pigmento, en la industria electrónica para tubos de televisión, en la industria del plástico como estabilizante, entre otros.

De igual manera, se utilizan como antidetonantes en la gasolina y en pinturas y barnices pero actualmente se han ido reemplazando su uso por la toxicidad del mismo.

Tienen propiedades físicas y químicas muy variables

La mayoría aparecen libres en la naturaleza Son sólidos a temperatura ambiente

Los elementos presentan varios números de oxidación: 2Pb+O22PbO

Reaccionan con los ácidos en solución acuosa (liberan hidrógeno): Sn+2HClSnCl+H2O

Pueden formar compuestos covalentes. El Estaño y el Plomo forman compuestos iónicos también.

A medida que avanza por la tabla periódica en la familia del Carbono, el radio atómico aumenta, mientras disminuye la energía de ionización.

Importancia industrial y relación con la contaminación ambiental

Carbono: industrialmente Es utilizada la hulla o carbón mineral como materia

básica para la fabricación del acero. También se utiliza para fabricar coque.

Semiconductor de transitores. Carbón activado en polvo fino: absorbente en el tratamiendo contra diarrea.

Con el magnesio y aluminio tiene amplio uso como antiácidos gástricos.

Bicarbonato de potasio se emplea como fuente de ion potasio en los aportes de electrolitos.

El subcarbonato de bismuto es utilizado como astringente y protector.

Alótropos: Grafito, diamante y fulerenos.

Afecta al medio ambiente…

Forma parte de los gases de efecto invernadero. Negro de carbón (Petróleo): efectos en el ser humano Carbono-14 (nuclear): Riesgo de cáncer, mutaciones Explotación minera provoca la destrucción masiva de

paisajes Plantas de carbón producen mercurio

Silicio: industrialmente Silicios amorfos: empleados como absorbentes de

gases, de secantes y abrasivos, entre otros Los silicatos en cuyos incluyen talcos, micas, cloritas Las bentonitas sirven como agentes de suspensión de

intercambio de iones y detergentes Caolines sirven como protectores y absorbentes

intestinales Creación de cerámica y vidrio Para hacer concreto y ladrillos Se utiliza para las células fotovoltaicas

Impactos en el ser humano:

Irrita piel y ojos Respiración-bronquitis Sistema inmunitario

Estaño: industrialmente Fluoruro estañoso: aplicación tópica profiláctico dental Revestimiento protector del hierro y cobre (latas) Como compuesto puede servir en tintes, dentífricos y

pigmentos Aleación con plomo: lámina de los tubos de

instrumentos musicales

Efectos en el medio ambiente…

Más largos enlaces de hidrógeno peligrosa para la salud humana

Es más dañino en su forma orgánica puesto que no es fácilmente biodegradable

Tóxico para hongos, algas, fitoplancton, pecesaltera crecimiento, reproducción, esquemas de alimentación.Plomo: industrialmente

México es uno de los principales productores del mundo

Astringente (pasado) Fabricación de baterias, municiones, pigmentos,

elementos de construcción y acumuladores Revestimientos de cables eléctricos Pantalla protectora de rayos x Fabricación y manejos de ácido sulfúrico Arseniato de plomo: insecticida

Grupo número V de la tabla periódica

La familia del vanadio pertenece a los metales de transición y está conformado por los elementos: vanadio V, niobio Nb, tantalio Ta y Dubnio Db.

Este grupo posee en sus niveles electrónicos más externos cinco electrones de valencia, es decir, 2 electrones s de la última capa y 3 electrones d en la penúltima.

La estabilidad del estado de oxidación +5, el cual es el predominante en el grupo, va en aumento a medida que también aumenta el número atómico en combinaciones del tipo ácido.

VANADIO

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el vanadio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el vanadio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el vanadio, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el vanadio son su

elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del vanadio en su forma natural es sólido. El vanadio es un elemento químico de aspecto metálico gris plateado y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del vanadio es 23. El símbolo químico del vanadio es V. El punto de fusión del vanadio es de 2175 grados Kelvin o de 1902,85 grados C o grados centígrados. El punto de ebullición del vanadio es de 3682 grados Kelvin o de 3409,85 grados C o grados centígrados

NIBIO

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el niobio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el niobio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el niobio, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el niobio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del niobio en su forma natural es sólido. El niobio es un elemento químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del niobio es 41. El símbolo

químico del niobio es Nb. El punto de fusión del niobio es de 2750 grados Kelvin o de 2477,85 grados C o grados centígrados. El punto de ebullición del niobio es de 5017 grados Kelvin o de 4744,85 grados C o grados centígrados.

TANTALIO

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el tantalio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el tantalio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el tantalio, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el tantalio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del tantalio en su forma natural es sólido. El tantalio es un elemento

químico de aspecto azul grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del tantalio es 73. El símbolo químico del tantalio es Ta. El punto de fusión del tantalio es de 3290 grados Kelvin o de 3017,85 grados C o grados centígrados. El punto de ebullición del tantalio es de 5731 grados Kelvin o de 5458,85 grados C o grados centígrados.

DUBNIO

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el dubnio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el dubnio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d.

Entre las características que tiene el dubnio, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el dubnio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del dubnio en su forma natural es desconocido, presuntamente sólido. El dubnio es un elemento químico de aspecto desconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del dubnio es 105. El símbolo químico del dubnio es Db.

Grupo número VI de la tabla periódica

El grupo seis de la tabla periódica también es denominado como la familia del cromo, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal.

Estos metales de transición presentan 6 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +6 y la estabilidad de este estado aumentan con el número atómico y decrece (a números de oxidación más pequeños, a medida que decrece el número atómico.

Al igual que con los grupos que estudiamos anteriormente, la similitud entre el molibdeno y wolframio es mayor que con el elemento principal (cromo).

CROMO

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el cromo. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el cromo, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d.

Entre las características que tiene el cromo, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el cromo son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del cromo en su forma natural es sólido. El cromo es un elemento químico de aspecto plateado metálico y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del cromo es 24. El símbolo químico del cromo es Cr. El punto de fusión del cromo es de 2130 grados Kelvin o de 1857,85 grados C o grados centígrados. El punto de ebullición del cromo es de 2945 grados Kelvin o de 2672,85 grados C o grados centígrados.

MOLIBDENO

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el molibdeno. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el molibdeno, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el molibdeno, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d,

parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el molibdeno son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del molibdeno en su forma natural es sólido. El molibdeno es un elemento

químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del molibdeno es 42. El símbolo químico del molibdeno es Mo. El punto de fusión del molibdeno es de 2896 grados Kelvin o de 2623,85 grados C o grados centígrados. El punto de ebullición del molibdeno es de 4912 grados Kelvin o de 4639,85 grados C o grados centígrados.

WOLFRAMIO:

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el wolframio (tungsteno). En este grupo de elementos químicos al que

pertenece el wolframio (tungsteno), se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el wolframio (tungsteno), así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el wolframio (tungsteno) son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del wolframio (tungsteno) en su forma natural es sólido. El wolframio (tungsteno) es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo, brilloso y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del wolframio (tungsteno) es 74. El símbolo químico del wolframio (tungsteno) es W. El punto de fusión del wolframio (tungsteno) es de 3683 grados Kelvin o de 3410,85 grados C o grados centígrados. El punto de ebullición del wolframio (tungsteno) es de 6203 grados Kelvin o de 5930,85 grados C o grados centígrados

SEABORGIO

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el seaborgio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el seaborgio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d.

Entre las características que tiene el seaborgio, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el seaborgio son su elevada dureza, el tener puntos

de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del seaborgio en su forma natural es desconocido, presuntamente sólido. El seaborgio es un elemento químico de aspecto desconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del seaborgio es 106. El símbolo químico del seaborgio es Sg.

Grupo número VII de la tabla periódica

El grupo 7 de la tabla periódica pertenece a los metales de transición y es nombrado también como la familia del manganeso, ya que los elementos que lo conforman poseen

comportamientos representativos del elemento principal. En este caso es el manganeso.

Estos metales presentan 7 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 5 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +7 y la estabilidad de este estado

aumenta con el número atómico y decrece (a números de oxidación más pequeños, a medida que decrece el número atómico.

Aunque en menor medida, al igual que con los grupos que estudiamos anteriormente, la similitud entre el tecnecio y renio es mayor que con el elemento principal (manganeso).

MANGANESO

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el manganeso. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el

manganeso, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d.

Entre las características que tiene el manganeso, así como las del resto de metales de

transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el manganeso son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del manganeso en su forma natural es sólido (generalmente no magnético). El manganeso es un elemento químico de aspecto plateado metálico y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del manganeso es 25. El símbolo químico del manganeso es Mn. El punto de fusión del manganeso es de (diamante) 1517 grados Kelvin o de -272,15 grados C o grados centígrados. El punto de ebullición del manganeso es de 2235 grados Kelvin o de 1962,85 grados C o grados centígrados.

TECNECIO

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el tecnecio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el tecnecio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el tecnecio, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su

configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el tecnecio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del tecnecio en su forma natural es sólido (paramagnético). El tecnecio es un elemento químico de aspecto metálico plateado y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del tecnecio es 43. El símbolo químico del tecnecio es Tc. El punto de fusión del tecnecio es de 2430 grados Kelvin o de 2157,85 grados C o

grados centígrados. El punto de ebullición del tecnecio es de 4538 grados Kelvin o de 4265,85 grados C o grados centígrados.

RENIO

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el renio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el renio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d.

Entre las características que tiene el renio, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el renio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del renio en su forma natural es sólido. El renio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los

metales de transición. El número atómico del renio es 75. El símbolo químico del renio es Re. El punto de fusión del renio es de 3459 grados Kelvin o de 3186,85 grados C o grados centígrados. El punto de ebullición del renio es de 5869 grados Kelvin o de 5596,85 grados C o grados centígrados.