Namakelompok :
AgungPutra
Marisa Munte
RyanaIstimaningsih Rahayu
RaniPermatasa
ri
UNSUR MASING-MASING GOLONGAN
Golongan V A (Nitrogen)
NITROGEN
FOSFOR
BISMUT
ARSEN ANTIMON
SIFAT FISIS DARI MASING-MASING UNSUR
Sifat fisis
• Fasegas
• Massa jenis(0 °C, 101.325 kPa)1.251 g/L
• Massa jenis cairan pada t.d.0.808 g·cm−3
• Titik lebur63.15 K, -210.00 °C, -346.00 °F
• Titik didih77.36 K, -195.79 °C, -
• Titik tripel63.1526 K (-210°C), 12.53 kPa
• Titik kritis126.19 K, 3.3978 MPa
• Kalor peleburan(N2) 0.72 kJ·mol−1
• Kalor penguapan(N2) 5.56 kJ·mol−1
• Kapasitas kalor(N2)29.124 J·mol−1·K−1
NITROGEN
sifat fisis
• Fasepadhet
• Massa jenis(putih) 1,823 g/cm³
• Massa jenis(abang) 2,34 g/cm³
• Massa jenis(ireng) 2,69 g/cm³
• Titik lebur(putih) 317,3 K(44,2 C, 11,6 F)
• Titik umob550 K(277 °C, 531 °F)
• Kalor peleburan(putih) 0,66 kJ/mol
• Kalor panguapan12,4 kJ/mol
• Kapasitas kalor(25 °C) (putih)23,824 J/(mol·K)
FOSFOR
Sifat fisis
• Fasesolid
• Massa jenis5.727 g·cm−3
• Massa jenis5.22 g·cm−3
• Titik sublimasi887 K, 615 °C, 1137 °F
• Titik tripel
1090 K (817°C), 3628 kPa• Titik kritis• 1673 K, MPa• Kalor peleburan• (grey) 24.44 kJ·mol−1
• Kalor penguapan• ? 34.76 kJ·mol−1
• Kapasitas kalor• 24.64 J·mol−1·K−1
ARSEN
Sifat fisis
• Fasesolid
• Massa jenis6.697 g·cm−3
• Massa jenis6.53 g·cm−3
• Titik lebur903.78 K, 630.63 °C,1167.13 °F
• Titik didih1860 K, 1587 °C, 2889 °F
• Kalor peleburan19.79 kJ·mol−1
• Kalor penguapan193.43 kJ·mol−1
• Kapasitas kalor25.23 J·mol−1·K−1
ANTIMON
Sifat fisis
• Fasesolid
• Massa jenis9.78 g·cm−3
• Massa jenis10.05 g·cm−3
• Titik lebur544.7 K, 271.5 °C,520.7 °F
• Titik didih1837 K, 1564 °C, 2847 °F
• Kalor peleburan11.30 kJ·mol−1
• Kalor penguapan151 kJ·mol−1
• Kapasitas kalor25.52 J·mol−1·K−1
BISMUT
NITROGEN
memiliki lambang N dan memiliki nomor atom 7
gas tanpa warna
tanpa bau
tanpa rasa dan merupakan gas diatomik bukanlogam yang stabil
sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawalainnya
zat ini bersifat malas, tidak aktif bereaksi denganunsur lainnya
• Reaksi Kimia Nitrogen
2N2(g) + 3H2(g) ==> 2NH3(g)
Karena molekul produk amonia mempunyaivolum yang lebih kecil dari jumlah volumreaktan maka keseimbangan akan bertambahke arah amonia dengan peningkatan tekanan.
FOSFOR
lambang P dengan nomor atom 15
berupa nonlogam,bervalensi banyak
termasuk golongan nitrogen
banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik
ditemui dalam semua sel hidup tetapi tidakpernah ditemui dalam bentuk unsur bebasnya.
memancarkan pendar cahaya yang lemah ketikabergabung dengan oksigen
merupakan unsur penting dalam makhluk hidup.
• Reaksi Kimia Fosfor• 1. Reaksi fosfor dengan Air
Fosfor putih bersinar dalam gelap saat terkena udara lembab dalam proses yang dikenal sebagai chemiluminescence.
• 2. Reaksi fosfor dengan UdaraFosfor putih harus ditangani dengan hati-hati. Hal spontan terjadi bila menyatu di udara pada suhu kamar untuk membentuk tetraphosphorus dekaoksida, P4O10.
P4 (s) + 5O2 (g) P4O10 (s)• 3. Reaksi fosfor dengan halogen
Fosfor Putih, P4 bereaksi keras dengan semua halogen di temperatur ruang untuk membentuk fosfor (III) trihalida.P4 (s) + 6F2 (g) 4PF3 (g) P4 (s) + 6Cl2 (g) 4PCl3 (g)P4 (s) + 6Br2 (g) 4PBr3 (g)
P4 (s) + 6I2 (g) 4PI3 (g)Fosfor putih bereaksi dengan yodium dalam karbon disulfida (CS2) untuk membentuk fosfor (II) iodida. Senyawa yang sama terbentuk dalam reaksi antarafosfor merah dan yodium pada 180°C.
P4 (s) + 4I2 (g) 2P2I4 (g)• 4. Reaksi Fosfor dengan asam
Fosfor tidak bereaksi dengan larutan asam non oksidasi.
ARSEN
unsur metaloid, memiliki simbol As dannomor atom 33.
metaloid yang terkenal beracun danmemiliki tiga bentuk alotropik; kuning, hitam, dan abu-abu.
sebagai pestisida, herbisida, dan insektisida.
arsen terdapat dalam bentuk mineral padakerak bumi
• Reaksi Kimia Arsen
1. Reaksi arsenik dengan airArsenik tidak bereaksi dengan air dalam kondisi normal.
2. Reaksi arsenik dengan udaraKetika dipanaskan dalam oksigen, arsenik menyatu untuk membentuk "arsenpentoksida" tetra-arsenik decaoxide.4As (s) + 5O2 (g) As4O10 (s)4As (s) + 3O2 (g) As4O6 (s)
3. Reaksi arsenik dengan halogenArsenik bereaksi dengan fluor untuk membentuk arsen gas (V) fluoride2As (s) + 5F2 (g) 2AsF5 (g)Arsenik bereaksi dalam kondisi yang terkendali dengan halogen fluorin, klorin bromin, dan yodium untuk membentuk arsen (III) trihalides.2As (s) + 3F2 (g) 2AsF3 (l)2As (s) + 3Cl2 (g) 2AsCl3 (l)2As (s) + 3Br2 (g) 2AsBr3 (l)2As (s) + 3I2 (g) 2AsI3 (l)
Antimon
suatu unsur metaloid kimia
memiliki lambang Sb dan nomor atom 51
merupakan metaloid
Bentuk stabil antimon adalah logam biru-putih
Antimoni kuning dan hitam adalah logam takstabil
• Reaksi Kimia Antimon
1. Reaksi dengan air
Ketika antimon panas merah akan bereaksi dengan air untuk
membentuk antimon (III) trioksida.
2Sb (s) + 3H2O (g) Sb2O3 (s) + 3H2 (g)
2. Reaksi dengan udara
Ketika antimon dipanaskan akan bereaksi dengan oksigen di udara
untuk formulir trioksida antimon (III).
4Sb (s) + 3O2 (g) 2Sb2O3 (s)
• 3. Reaksi dengan halogen
Antimon bereaksi dalam kondisi yang terkendali dengan semua halogen
untuk membentuk antimon (III) dihalides.
2Sb (s) + 3F2 (g) 2SbF3 (s)
2Sb (s) + 3Cl2 (g) 2SbCl3 (s)
2Sb (s) + 3Br2 (g) 2SbBr3 (s)
2Sb (s) + 3I2 (g) 2SbI3 (s)
4. Reaksi dengan asam
Antimon larut dalam asam sulfat pekat panas atau asam nitrat, untuk
membentuk solusi yang mengandung Sb (III). Reaksi asam sulfat
menghasilkan sulfur (IV) gas dioksida. Antimon tidak bereaksi dengan
asam klorida dalam ketiadaan oksigen.
BISMUT
lambang Bi dan nomor atom 83
Logam dengan kristal trivalen ini memilikisifat kimia mirip dengan arsen dan antimoni
bersifat diamagnetik
merupakan unsur kedua setelah raksa yang memiliki konduktivitas termal terendah.
Senyawa bismut bebas timbal
Reaksi Kimia Bismut
1. Reaksi dengan air
Ketika bismut panas merah bereaksi dengan air untuk membentuk bismut (III) trioksida.
2Bi (s) + 3H2O (g) Bi2O3 (s) + 3H2 (g)
2. Reaksi dengan udara
Setelah pemanasan bismut bereaksi dengan oksigen di udara untuk formulir trioksida bismut (III).
4Bi (s) + 3O2 (g) 2Bi2O3 (s)
3. Reaksi dengan halogenBismut bereaksi dengan fluor untuk membentuk bismut (V) fluoride.
2Bi (s) + 5F2 (g) 2BiF5 (s)Bismut bereaksi dalam kondisi yang terkendali dengan halogen fluorin, klorin bromin, dan iodin bismut (III) trihalides.2Bi (s) + 3F2 (g) 2BiF3 (s)2Bi (s) + 3Cl2 (g) 2BiCl3 (s)2Bi (s) + 3Br2 (g) 2BiBr3 (s)2Bi (s) + 3I2 (g) 2BiI3 (s)4. Reaksi dengan asamBismut larut dalam asam sulfat pekat atau asam nitrat, untukmembentuk larutan yang mengandung Bi (III). Reaksi asam sulfat menghasilkan sulfur (IV) gas dioksida. Dengan asam klorida dalam kehadiran oksigen, bismut (III) klorida yang dihasilkan.
4Bi (s) + 3O2 (g) + 12HCl (aq) 4BiCl3 (aq) + 6H2O (l)
NITROGEN
1. Skala Laboratorium : memanaskan larutan yang mengandung garam amonia dan garam nitrit.
NH4+
(aq) + NO2-
(aq)panas N2(g) + 2H2O(l)
2. Secara komersil diperoleh dari distilasi bertingkat terhadap udara (proses linde dan claude).
3. Di laboratorium dari dekomposisi termal senyawa amonium nitrit CNH4NO2 dengan cara dipanaskan. Reaksinya seperti berikut :
CNH4NO2(s) → N2(g) + 2 H2O(l)
4. Dalam industri, dengan cara destruksi bertingkat dan pencairan (destilasi udaracair) karena N2 mempunyai titik didih rendah daripada O2 maka ia lebih dahulu menguap sebagai fraksi pertama
5. Secara spektroskop N2 murni di buat dengan dekomposisi termal NatriumBarium Azida. Berikut reaksinya:
NaN3 → 2 Na + 3 N2
6. Pemanasan NH4NO2 melalui reaksi sebagai berikut :NH4NO2 → N2 + 2 H2O
7. Oksidasi NH3 melalui reaksi sebagai berikut :2 NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O
8. Destilasi (penyulingan ) bertingkat dari udara cair.
FOSFOR
Fosfat terdapat di alam dalam duabentuk yaitu senyawa fosfat organik
dan anorganik.
A. ORGANIK
1. Dengan mereduksi kalsium fosfat denganbatuan kuarsa dan batu bara.
2. Terdapat pada tumbuhan dan hewan.
B. ANORGANIK
Terdapat pada air dan tanah dimana fosfat initerlatut di air,tanah maupun air laut yang terkikis
dan mengendap di sedimen.
ARSEN
1. Terdapat didalam air tanah.
2. Di daerah yang banyak endapan lumpur sungai dan tanah dengankaya bahan organik.
ANTIMON
1. Terdapat di dalam batre.
2. Terdapat di campuran antigores, korek api dan pipa.
BISMUT
1. Terdapat di alam sebagai sulfide,tembaga,timah,dan timbal.
2. Dapat diperoleh dengan memanggang bijih untukmemperoleh oksidasinya, kemudian direduksi dengan karbon
atau hidrogen.
NITROGEN
digunakan dalam industri nitrogen elektronik untuk flush udara daritabung vakum
mengontrol tungku atmosfer selama pemanasan dan pendinginanlogam
membuat berbagai bahan peledak termasuk ammonium nitrate, amonium nitrat, nitroglycerin, nitrogliserin, nitrocellulose, and nitroselulosa, dan trinitrotoluene (TNT). trinitrotoluene (TNT).
digunakan sebagai refrigerant(zat pendingin) baik untukpembekuan, perendaman produk makanan dan untuk transportasimakanan, dan dalam bentuk cair digunakan industri minyak untukmembangun tekanan dalam sumur untuk memaksa. minyakmentah ke permukaan.
FOSFOR
Menjadi bahan penting pertanian danproduksi tani lainnya
Untuk pupuk,memproduksi gelas spesial, seperti yang digunakan pada lampu sodium.
Memproduksi baja, dan perunggu fosfor.
Merupakan bahan penting bagi sel-selprotoplasma, jaringan saraf dan tulang.
ARSEN
Pengerasan tembaga dan timbal sebagaibahan pengisi pembentukan campuran logam, industri pengawet kayu, untuk melapisiperunggu, industri cat, keramik, gelas dankertas dinding.
Digunakan dalam bidang obat-obatan.
ANTIMON
dimanfaatkan dalam produksi industri semikonduktor dalam produksi dioda dan detektor infra merah.
Sebagai sebuah campuran, logam semu inimeningkatkan kekuatan mekanik bahan.
sebagai penguat timbal untuk batere.
campuran antigores, korek api, obat-obatandan pipa.
BISMUT
digunakan dalam bidang kosmetik dan bismutsubnitrate dan subcarbonate digunakan dalam bidangobat-obatan.
Magnet permanen yang kuat bisa dibuat daricampuran bismanol (MnBi)
Bismut digunakan dalam produksi besi lunak Bismut sedang dikembangkan sebagai katalis dalam
pembuatan acrilic fiber Bismut telah duganakan dalam penyolderan, bismut
rendah racun terutama untuk penyolderan dalampemrosesan peralatan makanan.
Sebagai bahan lapisan kaca keramik.
SEKIAN TERIMA KASIH