Historia de la tabla periódica

Durante el s. XIX los químicos empezaron a clasificar los elementos conocidos aunque solo tenían una vaga idea respecto de los átomos y moléculas, sin saber de la existencia de electrones y protones, desarrollaron una tabla periódica utilizando su conocimiento de las masas atómicas.

Triadas de Dobereiner (1820)

Johan Dobereiner, químico alemán, propuso el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades 3 en 3. Lo que decía Dobereiner de las triadas, era que la masa atómica del elemento central es aproximada a la semisuma de las masas atómicas de los extremos.

Pero…. Debido a que no todos los elementos podían formar triadas, así como también aun se estaban descubriendo nuevos elementos. La comunidad científica desecho esta idea.

La importancia de las triadas de Dobereiner radica en que él fue el primero en agrupar elementos con propiedades similares anticipándose al concepto de familias químicas.

Octavas de Newlands (1864)

El químico inglés John Alexander Newlands, propuso que los elementos se podían ordenar según sus masas atómicas, en octavas, las filas serían horizontales de 7 en 7 con orden creciente de masa átomica, el primer elemento tenía propiedades semejantes al octavo, el segundo al noveno y así sucesivamente.

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Pero…esta ley ya no funcionaba con elementos mayores que el Calcio, por lo tanto este trabajo también fue rechazado por la comunidad científica.

Tabla Periódica de Mendeleev. (1869)

Su tabla se basó en la repetición periódica regular de sus propiedades.Su sistema superó de sobremanera a las Octavas de Newlands por dos aspectos: 1) Agrupo elementos en forma más exacta según sus propiedades. 2) Hizo posible la predicción de elementos que aún no se descubrían (dejo espacios vacíos). Por ejemplo, Mendeleev planteó la existencia de un elemento desconocido llamado eka-aluminio, años después se descubrió el galio, que coincidía con las propiedades que había Mendeleev, y gracias a los espacios vacíos que se dejaron, se pudo poner bajo el Aluminio, ambos pertenecían al mismo grupo.

La tabla periódica de Mendeleev en sus comienzos incluyó 66 elementos, pero para el año de 1900 ya se habían incluido 30 elementos más.

La tabla periódica de Mendeleev es considerada como el logro más importante de la química del S. XIX.

Su pequeño pero… fue que la masa atómica de algunos elementos aún no coincidía, por ejemplo la masa del Argón con respecto a la del Calcio.

Henry Moseley (1913)

Las discrepancias que surgieron con la tabla periódica de Mendeleev, hicieron pensar a los científicos en que otra propiedad debería de ser la base de la tabla periódica.

Henry Moseley, basándose en experimentos de rayos X, descubrió el espectro atómico de los elementos que los números atómicos de los elementos estaban relacionados en forma inversa con sus longitudes de onda y naturalmente en forma directamente proporcional a sus frecuencias

de radiación (v), mediante esto Moseley  determinó el número atómico de los elementos y enunció que: “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.

Periocidad química

La periocidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.

De acuerdo con el tipo de subnivel que se ha llenado, los elementos se dividen en categorías:

Elementos representativos o elementos del grupo principal Gases nobles Elementos de transición o metales de transición Lantánidos Actínidos

1. Elementos representativos

Son los elementos de los grupos 1A a 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal.

2. Gases nobles

Son los elementos del grupo 8A, tienen el subnivel p completamente lleno

3. Metales de transición

Son los elementos de los grupos 1B Y 3B hasta 8, los cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto

4. Lantánidos y actínidos

Algunas veces se les denomina elementos de transición del bloque f porque su subnivel f está incompleto.

Periocidad química de los elementos representativos:

Radio atómicoEl radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos. Para elementos que existen como moléculas diatómicas sencillas, el radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de los dos átomos de una molécula en particularAl bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, el radio atómico crece.Al avanzar hacia la derecha en un periodo (renglón) de la tabla periódica, el radio atómico decrece.

Energía primariaEs la energía mínima en [kJ/mol] necesaria para quitar un electrón de un átomo en su estado basal en fase gaseosa. En otras palabras, la energía de ionización es la

cantidad de energía en Kilojoules necesaria para desprender un mol de electrones de 1 mol de átomos en estado gaseoso.El incremento en la primera energía de ionización se observa de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y de abajo arriba en un grupo para los elementos representativos.

ElectronegatividadEs la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

Conductividad eléctrica o conductancia eléctricaEs la medida de capacidad que tiene un material para conducir la corriente eléctrica. La conductividad se determina habitualmente midiendo la resistencia AC de una solución entre dos electrodos.

Afinidad electrónicaOtra propiedad que influye en su comportamiento químico es su capacidad para aceptar uno o más electrones. Dicha propiedad se denomina afinidad electrónica que es el valor negativo del cambio de energía que desarrolla cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. La afinidad electrónica resulta difícil de determinar experimentalmente.

DensidadLa densidad es una propiedad física intensiva que relaciona la masa y volumen de un objeto.  Además, es la razón entre la masa de un objeto y su volumen.  Se puede determinar la masa de un objeto, simplemente dividiendo la masa entre el volumen

Punto de ebulliciónSe llama punto de ebullición a la temperatura que un líquido hierve. Esta temperatura no depende de la cantidad de líquido que tengamos, solamente depende de la naturaleza del líquido, es una propiedad

específica. Los químicos suelen medir los puntos de ebullición durante el proceso de destilación. En este proceso, usado para separar líquidos, el químico hierve una solución y el vapor se condensa en el interior del material de vidrio, que está lo

suficientemente lejos de la fuente de calor como para permanecer relativamente fresco.

Punto de fusión.Se llama punto de fusión a la temperatura que un sólido pasa a líquido.

El punto de fusión se determina en un equipo denominado Thiele o en un bloque de fusión. La sustancia se introduce en un tubo capilar y se coloca en el equipo de medida . Se calienta lentamente y

se observa el momento en que cambia de estado . La temperatura a la que ocurre la transición es la temperatura de fusión.

Elemento Punto de Punto de fusión Densidad

EbulliciónH -252-7 -259.2 0.071Li 1330 180.5 0.53Be 2770 1277 1.85Na 892 97.8 0.97Mg 1107 650 1.74K 760 63.7 0.86Ca 1440 838 1.55RB 688 39.8 1.53Sr 1380 768 2.6Cs 690 28.7 1.9Ba 1640 7.14 3.5Fr ------ 27 -----Ra ------ 700 5B 2030 2.34C 4830 2727 2.26N -195.8 -210 0.81O -183 -218.8 1.14F -188.2 -219.6 1.505Al 2450 660 2.7Si 2680 1410 2.33P 280 44.2 1.82S 444.6 119 2.07Cl -34.7 -101 1.56As 613 817 5.72Ga 2237 29.8 5.91Ge 2830 937.5 5.31Se 685 217 4.79Br 58 -7.2 3.12In 2000 156.2 7.31Sn 2270 231.9 7.3Sb 1380 630.5 6.62Te 9898 4.95 6.24I 183 113.7 4.94Tl 1457 303 11.85Pb 1725 327.4 11.4Bi 1560 271.3 9.8Po 254 9.2

Tf 98.48 60.6 11.24At ------ 302 ------

Eo 1406 862 624Me 5448 324 102Nc 1453 2030 98El 628 14.36 620

Bibliografía

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