Chương 6. OXI - LƯU HUỲNHChương 6. OXI - LƯU HUỲNHBài 32. HIĐRO SUNFUABài 32. HIĐRO SUNFUA
LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXITTRIOXIT
Suối khoáng Hội Vân khai thác chữa bệnhSuối khoáng Hội Vân khai thác chữa bệnh
Núi lửa đang hoạt độngNúi lửa đang hoạt động
Núi lửa đang hoạt độngNúi lửa đang hoạt động
Protein phân hủyProtein phân hủy
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ:
A. HIĐRO SUNFUA:
A – Hidro sunfua:A – Hidro sunfua:I. Tính chất vật lí:I. Tính chất vật lí:
- Trạng thái:- Trạng thái:
………………………………………..………………………………………..
- Màu sắc- Màu sắc::
…………………………………………. ………………………………………….
- Mùi đặc trưng:- Mùi đặc trưng:
…………………………………………………………………………
chất khí
không màu
mùi trứng thối
H2S nặng hơn không khí
tan ít trong nước
rất độc
- Khả năng tan trong nước: ……………………......- Tính độc: ………………………………………...
- Tỉ khối so với không khí: ………………………...17,129
34d
I. Tính chất vật lí:
II. Tính chất hóa học:II. Tính chất hóa học:
Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho quì tím ẩm tiếp Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho quì tím ẩm tiếp
xúc với khí Hxúc với khí H22S?S?
1. Tính axit yếu:
H2S
Quỳ tím ẩm
1. Tính axit yếu:
- Khí hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu (yếu hơn axit cacbonic) có tên là axit sunfuhidric (H2S)
1. Tính axit yếu:
Axit sunfuhidric là axit hai lần axit,vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối gì?- Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit, như NaHS chứa ion HS-.
NaOH + H2S NaHS + H2O
2NaOH + H2S Na2S + H2O
2. Tính khử mạnh:
- Trong hợp chất H2S, S có số oxi hóa là -2 . Tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (có số oxi hóa là 0), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là +4, hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là +6.
Vậy hidrosunfua có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa)
2. Tính khử mạnh:
a. Trong những điều kiện bình thường, dung dịch H2S tiếp xúc với oxi của không khí, dần trở nên vẫn đục màu vàng do H2S bị oxi hóa thành S
H2S-2
+ O2
0
H2O-2
+ S0
2 22(thiếu)
2. Tính khử mạnh:
b. Khi đốt H2S trong không khí, khí H2S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2
H2S-2
+ O2
0
H2O-2
+ SO2
+42 223
(dư)
2. Tính khử mạnh:
- Nếu đốt khí H2S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do, màu vàng.
III. Trạng thái tự nhiên và điều chế:III. Trạng thái tự nhiên và điều chế: 1 . Trạng thái tự nhiên: 1 . Trạng thái tự nhiên: SGKSGK
2 . Điều chế:2 . Điều chế:
- Trong công nghiệp người ta không điều - Trong công nghiệp người ta không điều
chế Hchế H22S.S.
- Trong phòng thí nghiệm: để điều chế H- Trong phòng thí nghiệm: để điều chế H22S S
người ta cho FeS tác dụng với HCl.người ta cho FeS tác dụng với HCl.
FeS + HCl FeCl2 + H2S 2
Thí nghiệm điều chế H2S và đốt H2S trong không khí
Thí nghiệm H2 tác dụng với S, rồi dẫn khí vào dung dịch CuSO4
Củng cố bài:
- Khí H2S tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric, là axit yếu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
- H2S có tính khử:
H2S + O2 S ( thiếu oxi)
SO2 (dư oxi)
- Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit, như NaSH chứa ion HS-.
Recommended
