UNSUR & SENYAWAUNSUR & SENYAWAUNSUR & SENYAWAUNSUR & SENYAWADWI ASTUTI, M.Kes.DWI ASTUTI, M.Kes.

UNSUR• Adalah suatu zat yang secara

kimia biasa sudah tidak dapat diuraikan

• Terdiri atas:– Logam (metal)– Bukan logam (metaloid)

UNSUR BUKAN LOGAM (METALOID)

UNSUR LOGAM (METAL)

NAMA UNSUR SIMBOL NAMA UNSUR SIMBOL

OKSIGEN KALIUM

HIDROGEN NATRIUM

SULFUR BARIUM

NITROGEN STRONTIUM

CARBON MAGNESIUM

PHOSPOR ALUMUNIUM

SILIKON CALSIUM

ARSEN FERRUM

STIBIUM NIKEL

FLOUR STANNUM

CLOR PLUMBUM

BROM CUPPRUM

IODIN HYDRARGYRUM

PLATINA

ARGENTUM

AURUM

Senyawa• Senyawa adalah zat tunggal yang

terdiri atas beberapa unsur yang saling kait-mengait.

• Contoh Senyawa :- Senyawa Oksigen / O2

- Senyawa Air / H2O- Senyawa Alkohol / C2H5OH- Senyawa Garam Dapur / NaCl

Campuran• Campuran adalah zat yang tersusun

dari beberapa zat yang lain jenis dan tidak tetap susunannya dari unsur dan senyawa.

• Contoh Campuran :- Udara- Tanah- Air

Atom & Molekul- Pengertian Atom adalah unsur

yang merupakan unsur yang terkecil dari suatu zat.

- Pengertian Molekul adalah gabungan dari atom-atom unsur yang berbeda.

KOEFISIEN

• Adalah bilangan yang menunjukkan banyaknya atom suatu unsur atau banyaknya molekul atau senyawa

• Letaknya tepat di depan tanda atom atau rumus molekul

• Contoh:3Fe 3 disebut koefisien7H2O 7 disebut koefisien

INDEKS• Adalah bilangan yang letaknya di

kanan bawah suatu tanda atom atau radikal yang menunjukkan banyaknya atom yang bersangkutan

• Contoh:H2O 2 disebut indeks

Al (OH)3 3 disebut indeks

VALENSI• Adalah muatan yang menunjukkan

suatu atom tertentu• Muatan ada 2:

– Muatan positif == kation– Muatan negatif == anion

ANION-ANION YANG DIKENAL

NAMA UNSUR RUMUS NAMA UNSUR RUMUS

CLORIDA IODIT

BROMIDA IODAT

IODIDA PERIODAT

FLORIDA PERMANGANAT

CIANIDA SULFIDA

THIOCYANAT SULFAT

ACETAT SULFIT

FORMIAT CARBONAT

NITRAT OXALAT

NITRIT BICHROMAT

HIDROKSIDA THYOSULFAT

BICARBONAT BORAT

BISULFIT ALUMINAT

HYPOCHLORIT SILIKAT

CHLORIT ARSENIT

CHLORAT ARSENAT

PERCHLORAT STABIUMONIT

HYPOBROMIT STABIUMONAT

BROMIT PHOSPAT

BROMAT FERROCIANIDA

PERBROMAT FERRICIANIDA

HYPOIODIT CHROMAT

KATION DIBAGI MENJADI 5 GOLONGAN

1.Golongan I: Gol.Perak/Argentum/Silver: Ag+

2. Golongan II: IIA (Cu 2+); IIB (As3+)3.Golongan III: IIIA (Fe2+); IIIB (Zn2+)4.Golongan IV: Gol. Calsium (Ca2+)5.Golongan V: Gol. Sisa/Alkali (K+, Na+,

Li+, Mg2+,NH4+)

CARA-CARA PERHITUNGAN DAN PEMBUATAN SERTA PENIMBANGAN

REAGEN

NORMALITAS• Adalah berapa grek zat yang

terdapat dalam 1 liter larutan• Contoh: HCl 0,1 N artinya dalam

satu liter larutan terdapat HCl 0,1 gram ekivalen

MOLARITAS• Adalah jumlah mol zat terlarut dlm

1 liter larutan.• Titik ekivalensi saat jumlah grek

yang dititrasi sama dengan jumlah grek yang menitrasi

Cara Membuat Larutan dari Zat Padat

Contoh: • Berapa gram NaOH padat untuk

membuat NaOH 0,1 N sebanyak 500ml?

• Berapa gram Na2CO3 kering dibutuhkan untuk membuat 100 ml Na2CO3 0,1N sebanyak 100 ml?

BMxvalensixNx

VgramZat

1

1000)(

BMxvalensixnx

VgramZat

1

1000)(

gram 0,52

1062

11,0

1000

100)32Na (

2

401

11,0

1000

500) (

xxxCOgrZat

gram

xxxNaOHgrZat

Cara Membuat Larutan dari Zat Cair

Contoh:• Di dalam laborat tersedia HCl pekat

dengan BJ 1,18 kadar 37%. Berapa ml HCl pekat untuk membuat 1000 ml HCl 0,1N?

• Di dalam laborat tersedia H2SO4 pekat dengan BJ 1,84 dan kadar 98%. Berapa ml H2SO4 pekat untuk membuat 500 ml H2SO4 0,1N?

ValensixBM

RumusK% x BJ x 1000

(N)

CARA:• 1. Mencari N dari HCl pekat

• 2. Kemudian gunakan rumus:V1 . N1 = V2 . N2

ValensixBM

RumusK% x BJ x 1000

(N)

Cara Mencari Normalitas (N)

• Berapa normalitas (N) NaOH bila diketahui 2 gram NaOH dilarutkan dalam 500 ml air?

• Bila ditimbang 0,52 gram Na2CO3dilarutkan dalam 100 ml air, berapa normalitasnya?

Valensigram

xVolume

Rumus x BMdibutuhkan yg

1000(N)

Cara Membuat Larutan Bila Larutannya dalam Bentuk

Persen

Contoh:• Di dalam laborat tersedia NaOH

40% b/v, berapa ml dibutuhkan untuk membuat 500 ml NaOH 0,2N?

• Buatlah reagen amylum 2%

Cara Mencari Molaritas• Contoh:• Berapa molaritas (M) dari NaCl 35

gr dalam 200 ml dan berapa normalitasnya (N)?

• Berapa molaritas (M) dan normalitas (N) dari C2H2O4 yang telah ditimbang 3,15 gr dilarutkan dalam 500 ml?

KONSEP KONSEP STOIKIOMETRISTOIKIOMETRI

KONSEP KONSEP STOIKIOMETRISTOIKIOMETRI

STOIKIOMETRI

Merupakan cabang ilmu kimia yg mempelajari hub kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.

1. Hukum Kekekalan Massa

= HUKUM LAVOISIER“Massa zat-zat sebelum & ssdh reaksi adl tetap”

Contoh:Hidrogen + oksigen hidrogen oksida

(4g) (32g) (36g)

2.Hk PERBND. TETAP = HUKUM PROUST"Perbandingan massa unsur-unsur dlm tiap-tiap senyawa adl tetap"

Contoh:

a. Pada senyawa NH3 : massa N : massa H= 1 Ar . N : 3 Ar . H= 1 (14)  : 3 (1) = 14 : 3b. Pada senyawa SO3 : massa S : massa 0 = 1 Ar . S : 3 Ar . O = 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3

• Keuntungan dari hukum Proust:

bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut maka massa unsur lainnya dapat diketahui.

Contoh:Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ?

(Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40)Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3 = 12/100 x 50 gram = 6 gram

Kadar C = massa C / massa CaCO3 x 100% = 6/50 x 100 %

= 12%

3.Hk PERBANDINGAN BERGANDA = HUKUM DALTON

"Bila 2 buah unsur dpt membentuk 2/ lebih syw utk massa salah 1 unsuryg sama byknya mk perbandingan massaunsur kedua akan berbanding sbg bilangan bulat & sederhana".

Contoh:Bila unsur Nitrogen dan oksigen disenyawakan dapat bbtk,

NO dimana massa N : 0 = 14 : 16 = 7 : 8NO2 dimana massa N : 0 = 14 : 32 = 7 : 16

Untuk massa Nitrogen yang sama byknya mk perbandingan massa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 :16 = 1 : 2

4.HUKUM-HUKUM GAS• Untuk gas ideal berlaku persamaan : PV =

nRT

dimana:P = tekanan gas (atmosfir)V = volume gas (liter)n = mol gasR = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol KelvinT = suhu mutlak (Kelvin)

Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukum berikut:

4.1. Hk BOYLE • Hukum ini diturunkan dari

persamaan keadaan gas ideal dgnn1 = n2 dan T1 = T2 ; sehingga diperoleh : P1 V1 = P2 V2

Contoh: Berapa tekanan dari 0.5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter dan tekanan 2 atmosfir ?

Jawab: P1 V1 = P2 V2 2.5 = P2 . 10 

• P2 = 1 atmosfir

4.2. Hk GAY-LUSSAC

"Volume gas-gas yang bereaksi & volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana".

Jadi untuk: P1 = P2 dan T1 = T2 berlaku : V1 / V2 = n1 / n2

Contoh:Hitunglah massa dari 10 liter gas nitrogen (N2) jika pada kondisi tersebut 1 liter gas hidrogen (H2) massanya 0.1 g.Diketahui: Ar untuk H = 1 dan N = 14

Jawab: V1/V2 = n1/n2 10/1 = (x/28) / (0.1/2)   x = 14 gram

Jadi massa gas nitrogen = 14 gram.

4.3. Hk BOYLE-GAY LUSSAC

• Hukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu dan diturukan dengan keadaan harga n1= n2 sehingga diperoleh persamaan:

• P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

4.4. HUKUM AVOGADRO

• "Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP (0o C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas.

Contoh:Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3) pada suhu 27o C dan tekanan 1 atm ?(Ar: H = 1 ; N = 14)

Jawab:8.5 g amoniak = 0.5 mol

Volume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter

Berdasarkan persamaan Boyle-Gay Lussac:P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T21 x 11.2 / 273 = 1 x V2 / (273 + 27)

V2 = 12.31 liter

K O N S E P M O L

1. DEFINISI MOL• Mol digunakan sebagai satuan jml dlm

perhitungan kimia • Satu mol adalah banyaknya zat yg

mengandung jml partikel atau gabungan dr partikel zat seperti dinyatakan oleh rumus kimianya, yg sama dg jml atom yg tdp dlm 12 gram C-12.

• Dalam 1 mol terkandung sejumlah tetapan Avogadro partikel zat itu.

• Jumlah atom yg tdp dlm 12 gram C-12 ini ini disebut TETAPAN AVOGADRO (dinyatakan dengan Lambang L ).

• Harga tetapan Avogadro ditentukan berdasarkan pengetahuan tentang massa 1 atom C-12.

• Massa 1 atom C-12 =1,99268 x 10-23 gram

• Jadi dlm 12 gram C-12 tdp

= 6,0220406 x 1023 atom

atom 10 x 1,99268

gram 1223-

• Bila dinyatakan dengan 3 angka penting maka tetapan Avogadro adalah:

L = 6,02 x 1023

Sesuai dg definisi 1 mol, maka setiap 1 mol zat apapun mengandung 6,02 x 1023 partikel zat.

Hubungan jumlah mol (n) dg jumlah partikel (X):• 1 mol zat mgdng 6,02 x 1023 partikel• 2 mol zat mgdng 2 x 6,02 x 1023 partikel• 3 mol zat mgdng 3 x 6,02 x 1023 partikel

• Jadi: X = n x 6,02 x 1023

dengan X = jumlah partikeln = jumlah mol

2. Massa Molar

• Massa molar adalah massa 1 mol zat yg dinyatakan dalam gram.

• Massa molar sama dengan massa molekul relatif atau massa rumus relatif zat itu dinyatakan dalam gram.

• Untuk menghindari salah pengertian pada waktu menggunakan istilah mol, maka rumus kimia zat perlu dinyatakan.

Contoh:• Massa 1 mol atom oksigen (rumus O) =

16 gram (Ar O = 16)• Massa 1 mol molekul oksigen (rumus

O2)= 32 gram (Mr O2 = 32).• Massa 1 mol molekul air (rumus H2O) =

18 gram (Mr H2O) = 18)

Hubungan jumlah mol (n) dengan massa (G):

• Massa 1 mol O = 16 gram• Massa 2 mol O = 2 x 16 gram• Massa n mol O = n x 16 gramJadi:

G = n x Mr

dengan G = massa n = jumlah mol Mr= massa rumus relatif/ massa

molekul relatif

3. Volume Molar

• Volume molar gas menunjukkan volume 1 mol gas pada keadaan standar.

• Volume gas sangat dipengaruhi oleh tekanan dan suhu, OKI setiap menyatakan volume gas harus diikuti keterangan tentang suhu (T) dan tekanan (P) pengukurannya.

• Kondisi dg suhu 0oC dan tekanan 1 atm dsbt keadaan standar (STP=Standard Temperature and Pressure).

• Bila ditimbang dg teliti, massa 1 liter gas oksigen (O2) pd kead standar adl 1,429 g. Oleh krn 1 mol O2 = 32 g, maka volume 1 mol gas oksigen pd kead standar adl:

liter 22,4 liter 1 x 429,1

32

• Menurut hukum Avogadro, volume yg sama setiap gas mengandung jumlah molekul yg sama, asal diukur pd suhu dan tekanan yg sama.

• Hal ini juga berarti bahwa jml molekul yg sama mpy volume yg sama, asal diukur pd suhu dan tekanan yg sama.

OKI satu mol setiap gas mpy volume yg sama, asal diukur pd suhu dan tekanan yg sama.

• Jadi, volume gas tidak bergantung pada jenis gas, melainkan hanya pd jml mol, suhu dan tekanannya.

• Jika volume molar gas pd suhu dan tekanan ttt adl Vm maka volume n mol gas pd (T,P) tersebut adalah:

V = n x Vm

Dengan n = jumlah mol Vm= vol.molar

Volume 1 mol gas pada 0oC, 1 atm

(STP) = 22,4 liter

Contoh soal:

1.Tentukan volume gas berikut pd kead standar:

a. 1 mol H2 b. x mol gas X

2.Pada suhu dan tekanan ttt (T,P) 10 liter CO2=11 gram. Pada suhu dan tekanan tsb, tentukan:

a.volume 1 mol CO2 (Ar C=12; O=16)

b.volume 1 mol amonia (NH3)

4. Molaritas• Setiap larutan terdiri atas suatu pelarut

(solven) dan zat terlarut (solut).• Konsentrasi atau kepekatan larutan

menunjukkan jumlah relatif zat terlarut dlm larutan.

• Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dlm 1 liter larutan.

• Molaritas menunjukkan konsentrasi larutan yg dinyatakan dlm mol/liter.

JUMLAH PARTIKEL

(X)

MOLARITAS(M)

MASSA(G)

VOLUME GAS(V)

JUMLAH MOL(n)

mol/l

G = n x Mr gram

X = n x 6,02x1023 partikel

V

nM

V = n x Vm

Hubungan antara jml mol, massa, jml partikel, vol gas dan molaritas

SOAL:Pada suhu dan tekanan tertentu 5 liter NO = 6 gram. Pada suhu dan

tekanan yg sama tentukanlah volume dari

20 gram SO3 (S=32; O=16; N=14)

Met belajar!

Jangan ngantuk lagi ya..

• 2B Point 0.5 1. 038 Aulia Qisthi2. 070 Febri Ridwan