Upload
billgone1458
View
118
Download
5
Embed Size (px)
Citation preview
Vprašanja za prvi kolokvij iz Anorganske kemije za prvi letnik Kemijske tehnologijeNa kolokviju seveda ni pričakovati nalog, kjer bi se pojavile iste kemijske snovi, kot v spodnjih vprašanjih. Vprašanja nakazujejo poglavja, ki bodo na kolokviju, ne pa vrsto nalog na kolokviju.
1. Izpolni tabelo
Kemijska vez
Struktura Ime ali formula spojine
Topnost v vodi(visoka, nizka, zanemarljiva)
Tališče (visoko, nizko)
2 nekovini : Kovalentna
SO2 Visoka 40L SO2 v 1L H2O
Nizko−75.5 °C
Kovina + nekovina:
Ionska
Na2S visoka 50 °C nizko?
2 nekovini:Kovalentna ::O = Si = O::
SiO2 Zanemarljiva (do 100 °C netopen)
1650 °C
2 kovini: kovinska
??? bron netopen 1038 - 1066 °C visoko
Med atomi je kovalentna vez, med molekulami pa glikosidna
(C6H10O5)n celuloza netopen Ni definirano, Zgodi se sublimacija ( je prehod snovi iz trdnega v plinasto agregatno stanje)
Glikosidna vez : vez ene skupine ogljkovih hidratov z drugo
2. Razvrsti atome elementov po velikosti atomov od najmanjšega do največjega. P, Al, Cl, H, Mg, Na, Ba, Cs
po skupini navzdol naraščajopo periodah pa se velikost atomov zmanjšuje od leve proti desni
H, Cl, P, Al, Mg, Na, Ba, Cs
3. Koliko največ kovalentnih vezi lahko tvorijo atomi
Maksimalno število kovalentnih vezi=8-N
Kjer je N=število valentnih elektronov (elektroni iz zadnje lupine)
npr. N(dušik) ima 5 valentnih elektronov: 8-5=3N lahko tvori največ 3 kovalentne vezi
S=2, O=2, F=1, Cl=1, P=3, Al=5
4. .Nariši strukturne formule ClF3, XeF4, BeCl2, HClO3 in NO2. Pri vsaki formuli nariši polieder, ki ga tvorijo prosti el. pari, vezni el. pari in prosti elektroni (kar je pač prisotno v molekuli). Za vsako molekulo napiši, ali je polarna ali nepolarna.
Pravila za določanje o.š.1. o.š. atoma v elementu je 0.2. Vsota o.š. posameznih atomov v nevtralni spojini je 0.3. Vsota o.š. posameznih atomov v ionu je enaka naboju iona.4. o.š. atoma el. I. skup. je v spojinah +1, atoma el. II. skup. +2.5. o.š. fluora v spojinah je −1.6. o.š. vodika v spojinah je +1.7. o.š. kisika v spojinah je −2.8. v binarnih spojinah s kovinami je o.š. el. VII. skup. −1, VI. −2, V. −3.
ClF3
Polarna vez, zaradi piramid strukture in različnih nabojev
XeF4
Nepolarna vez, zaradi kvadratne strukture
BeCl2
Nepolarna zaradi linearne strukture
HClO3
Polarna, spet zaradi piramidne strukture C-O
NO2
Polarna vez, piramidna struktura, čeprav nimam pojma zakaj
5. Napiši elektronsko konfiguracijo
a) Žvepla
1s2
2s2 2p6
3s2 3p4
b) Broma
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s2 3d10 4p5
c) Cirkonija
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s2 3d10 4p6
5s2 4d2
6. Snovi: kalcijev sulfat, vodikov sulfid, vodikov jodid, etanol, benzen, H3PO4, HClO, NaClO, vodikov peroksid, voda, razvrsti v skupine:
baze: H2O je lahko oboje, baza in kislina, odvisno od reaktantov
kisline: vodikov sulfid H2S(šibka kislina), vodikov jodid HI, H3PO4, HClO, H2O2
soli: CaSO4 (kalcijev sulfat), NaClO (natrijev hidroklorid)
neelektroliti: Etanol, vsak -ol je neelektrolit, benzen
7. Naštej po tri primere snovi, kjer so med molekulami
Za kaj se gre? :
• orientacijske vezi:– vezi med polarnimi molekulami• indukcijske vezi:– vezi med polarnimi in nepolarnimi molekulami• disperzijske vezi:– vezi med nepolarnimi molekulami
a) orientacijske molekulske vezi
SCl2, PCl3, CH3Cl
b) indukcijske molekulske vezi
____________________________________
c)disperzijske molekulske vezi
H2, Cl2, CH4, CO2
8. Kemijske in kovalentne vezi so elektrostatski privlak:
Kovalentna vez je privlak nekovin in nekovin
ionska vez je privlak kovine in nekovine
Kovinska vez je privlak kovine in kovine
Molekulska vez je privlak molekul med seboj
9. Naštej 5 elementov, (a) ki imajo več alotropskih modifikacij in naštej modifikacije
Ogljik:
dijamant, grafit, fuleren (C60)
Kisik:
Dioxygen O2
Ozon O3
Tetraoxygen O4
Octaoxygen O8
Fosfor:
Beli fosforRdeči fosforČrni fosfor
Dušik:
Dinitrogen N2
Tetranitrogen N4
Trinitrogen N3
Germanij:
α-germanij β-germanij
Žveplo:
»Plastično žveplo«Rombsko žveploMonoklinksko žveplo
(b) ki so kovalentne velemolekule
Diamant, grafit, silicij dioxid SiO2, flueren, amorfin, P-rdeči, P-črni, µ-S
(c) ki so plini pri običajnih pogojih
VodikDušikKisikFluorKlorHelijNeonArgonKriptonXenonRadon
(d) ki se raztapljajo v heksanu
Heksan je nepolarno topilo (nepolarna topila raztapljajo nepolarne raztopine)
Benzen, vsi halogeni elementi (elementi VII skupine) itn..
(e) ki burno reagirajo z vodo
Vsi alkalni elementi (elementi I skupin), večina elemntov II skupine, fluor
(f) imajo samo en stabilen izotop
Berilij Be, Evropij Eu, Fluor F, Natrij Na, Aluminij Al, Skandij Sc, Mangan Mn, Fosfor P, Cobalt Co, Jod I, Cezij Cs, Zlato Au
(g) so v naravi v elementarnem stanju in niso plini
VSI elementi razen: vodika, helija, dušika, kisika, fluora, klora, neona, argona, kriptona, ksenona in radona
(h) ki imajo najvišjo elektronegativnost
Fluor je najbolj elektronegativen element in elementi, ki so bližje fluoru so bolj elektronegativni, torej:
Fluor F, kisik O, klor Cl, dušik N ali Brom Br, Jod I