Embed Size (px)
Citation preview
Trường THCS Dương Hà Họ và tên:…………………….. Lớp: 8…
BÀI THI HỌC KÌ II-MÔN HÓA HỌC-KHỐI 8 Năm học 2012-2013. Thời gian làm bài: 45 phút Ngày....tháng …/2013
Điểm Lời phê của thầy/cô giáo Đề I I. Trắc nghiệm (3 đ). Điền vào chỗ trống những công thức thích hợp. Câu 1 (2đ): Trong các hợp chất sau: Ca0, H2S04, Fe(0H)2; FeS04, HCl, Li0H, CaCl2, Al(0H)3 Mn02, S02, KHS04, HN03, những hợp chất thuộc loại a, ôxit là: .......................................................
b, bazơ là: .....................................................
c, muối là: ....................................................
d, axit là:.......................................................
Câu 2(1đ): Công thức hóa học của
a/ Natri sunphat là :……………….. b/ Canxi hiđroxit là:……………
c/ Axit photphoric là: …..…………. d/ Magie clorrua là: …..………
II. Tự luận ( 7đ).
Câu 1 (3đ): Viết các phương trình thực hiện chuyển hóa sau và cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Fe2O3 1 Fe 2 FeCl2. b, P 3 P205 4 H3P04
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………......................................................................................................
Câu 2 (1đ). Tính khối lượng HCl có trong 200ml dung dịch HCl 1,5M. Câu 3 (3đ) . Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong dung dịch H2SO4 24,5% a, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. b, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ để hòa tan hết lượng kẽm trên. c, Tính nồng độ phần trăm của muối kẽm sunfat thu được sau phản ứng.
Cho Zn=65; H=1; S=32; O=16; Cl=35,5
Trường THCS Dương Hà Họ và tên:…………………. Lớp: 8…
BÀI THI HỌC KÌ II-MÔN HÓA HỌC-KHỐI 8 Năm học 2012-2013. Thời gian làm bài: 45 phút Ngày....tháng …/2013
Điểm Lời phê của thầy/cô giáo
Đề 2 I. Trắc nghiệm (3đ). Điền vào chỗ trống những công thức thích hợp. Câu 1(2đ): Trong các hợp chất sau: H3P04, Na20, H2S, Na0H, BaCl2, Al203, C02, Al(0H)3, Ca(HC03)2, Na3P04, Ca(0H)2, H2Si03 những chất thuộc loại a, ôxit là: .......................................................
b, bazơ là :.................................................
c, muối là: .....................................................
d, axit là:...................................................
Câu 2(1đ): Công thức hóa học của
a/ Kali hiđroxit là :……………….. b/ Canxi sunphat là:……………
c/ Bari clorrua là: …..……… ……… d/ Axit clohiđric là: …..………..
II. tự luận (7 đ).
Câu 1(3đ): Viết các phương trình thực hiện chuyển hóa sau và cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Ca 1 Ca0 2 Ca(0H)2. b, Fe304 3
Fe 4 FeS04 …………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
Câu 2 (1đ). Tính khối lượng NaOH có trong 400ml dung dịch NaOH 1,5M. Câu 3 (3đ) . Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg trong dung dịch H2SO4 24,5% a, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. b, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ để hòa tan hết lượng magie trên. c, Tính nồng độ phần trăm của muối magie sunfat thu được sau phản ứng.
Cho Mg=24; H=1; S=32; O=16; Na=23
Đáp án và biểu điểm
Bài Thi học kỳ II-Năm học 2012-2013 Môn thi: Hoá học – Khối: 8
Đề 1: I. Trắc nghiệm (3đ) Câu 1 ( 2đ): Điền đúng mỗi loại hợp chất được 0,5 đ a, ôxit là: Ca0, Mn02, S02. b, bazơ là : Fe(0H)2, Li0H, Al(0H)3 . c, muối là: FeS04, CaCl2, KHS04. d, axit là: H2S04, HCl, HN03. Câu 2( 1đ): Điền đúng mỗi công thức được 0,25 đ
a/ Natri sunphat là : Na2SO4 b/ Canxi hiđroxit là: Ca(OH)2 c/ Axit photphoric là: H3PO4 d/ Magie clorrua là: MgCl2
II. Tự luận ( 7 đ) Câu 1 (3đ): Viết đúng mỗi phản ứng 0,5 đ
phân loại đúng 0,25 đ. Nếu cân bằng sai trừ 0,25 đ a, Fe203 1 Fe 2 FeCl2. b, P 3 P205 4 H3P04 1; Fe203 +3 H2 2 Fe +3 H20 PƯ thế 3; 4 P + 502 2P205 PƯ hoá hợp 2; Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 PƯ thế 4; P205 +3 H20 2 H3P04 PƯ hoá hợp Câu 2(1đ). Tính khối lượng HCl có trong 200ml dung dịch HCl 1,5M. - Tính được nHCl= 1,5.0,2=0,3 mol 0,5đ - Tính khối lượng HCl=0,3. 36,5= 10,95g 0,5đ Câu 3(3đ) : a/ nZn = 13 : 65= 0,2( mol) 0,25đ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 0,5 đ nH 2
= nZn = 0,2 ( mol) VH 2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít 0,5 đ
b/ - Tính đúng : nH2SO4 =0,2 mol m=19,6g mdd=80g 0,75 đ c/ Tính được nmuối=0,2mol m=32,2g 0,25 đ - Tính được mdd=13+80-0,2.2=92,6g C%=34,8% 0,75 đ Đề 2 I. Trắc nghiệm (3 đ) Câu 1(2đ): Điền đúng mỗi loại hợp chất được 0,5 đ a, ôxit là: Na20, Al203, C02. b, bazơ là :Na0H, Al(0H)3, Ca(0H)2. c, muối là BaCl2, Ca(HC03)2, Na3P04. d, axit là: H3P04, H2S, H2Si03 . Câu 2( 1đ): Điền đúng mỗi công thức được 0,25 đ
a/ Kali hiđroxit là : KOH b/ Canxi sunphat là: CaSO4 c/ Bari clorrua là: BaCl2 d/ Axit clohiđric là: HCl
II. tự luận (7 đ) Câu 1(3 đ): Viết đúng mỗi phản ứng 0,5 đ, phân loại đúng 0,25 đ. Nếu cân bằng sai trừ 0,25 đ a, Ca 1 Ca0 2 Ca(0H)2. b, Fe304 3
Fe 4 FeS04 1; 2 Ca + 02 2Ca0 PƯ hóa hợp 3; 3 Fe +2 02 Fe304 PƯ hóa hợp 2; Ca0 + H20 Ca(0H)2 PƯ hóa hợp 4; Fe + H2S04 FeS04 + H2 PƯ thế Câu 2(1đ). Tính khối lượng NaOH có trong 400ml dung dịch NaOH 1,5M. - Tính được nNaOH= 1,5.0,4=0,6 mol 0,5đ - Tính khối lượng NaOH=0,6. 40= 24g 0,5đ Câu 3(3đ) : a/ nZn = 3,6:24= 0,15( mol) 0,25đ Mg+ H2SO4 MgSO4 + H2 0,5 đ nH 2
= nMg = 1,5 ( mol) VH 2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít 0,5 đ
b/ - Tính đúng : nH2SO4 =0,15 mol m=14,7g mdd=60g 0,75 đ c/ Tính được nmuối=0,15mol m=18g 0,25 đ - Tính được mdd=3,6+60-0,15.2= 63,3g C%=28,44% 0,75 đ
KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2012 - 2013
Môn: Hoá học 8 MA TRẬN:
Tên Chủ đề (nôi dung chương...) Mức độ kiến thức, kỹ năng
Cộng
Nhận biết
Thơng hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Chủ đề 1 Oxi – khơng
khí
- Biết thành phần của không khí - Sự oxi hóa
Thực hiện phản ứng oxi hóa
Phân biệt các loại phản ứng
Số cu Số điểm Tỉ lệ %
2 1,0
1 0,5
1 0,5
4 2,0 đ 20%
Chủ đề 2 Hiđro – nước
Biết khái niệm axit - bazơ - muối
Phân biệt được phản ứng thế, phản ứng
phân hủy
Viết PT phản ứng xảy ra
Tính lượng nước tham gia phản
ứng
Số cu Số điểm Tỉ lệ %
1 0,5
1 1,0
1 0,5
1 1,0
1 1,0
5 4,0 đ 40%
Chủ đề 3. Dung dịch
Biết nồng độ phần trăm của dung dịch
- Độ tan củ chất khí trong nước
- Tính số gam chất tan khi biết nồng độ % và khối lượng d.
dịch
Tính số gam chất tan khi biết nồng
độ mol
Tính nồng độ sau cùng của
dung dịch
Số cu Số điểm Tỉ lệ %
1 0,5
1 0,5
2 1,5
2 1,0
1 0,5
7 4,0 đ 40%
Tổng số cu Tổng số điểm
Tỉ lệ%
5 3,0
30%
5 3,0
30%
6 4,0
40%
16 10đ
100%
Trường THCS Hải Vân Kiểm tra Học kỳ II Họ v tn:……………………………… Mơn: Hố học 8 Lớp: 8 … Thời gian: 45pht
Điểm
Lời ph của gio vin
I. TRẮC NGHIỆM : (5 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,5 điểm Hãy khoanh tròn vào trong các chữ A, B, C, D mà em cho là đúng nhất.
1. Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là : A. Số gam chất đó có thể tan trong 100gam dung môi để tạo thành dung dịch bão
hoà. B. Số gam chất đó có thể tan trong 100gam dung dịch. C. Số gam chất đó có thể tan trong 100gam nước. D. Số gam chất đó có thể tan trong 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà.
2. Đốt photpho trong lọ chứa oxy, sản phẩm sinh ra hoà tan được trong nước thành dung dịch axit, phản ứng này là:
A. Phản ứng phân huỷ. B. Phản ứng thế C. Phản ứng hoá hợp. D. Phản ứng oxi hoá - khử
3. Chỉ ra hợp chất nào dưới đây không phải là oxit axit ? A. CO2 B. CO C. P2O5 D. Mn2O7 4. Hãy chọn câu trả lời đúng: Nồng độ phần trăm của dung dịch là: A. Số gam chất tan trong 100gam dung dịch. B. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch C. Số gam chất tan trong 100gam dung môi. D. Số gam chất tan trong 1 lít nước. 5. Hoà tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nước ở 20oC thì được dung dịch bão hoà. Vậy độ tan của muối NaCl ở nhiệt độ đó là:
A. 35 gam B. 35,9 gam C. 53,85 gam D. 71,8 gam. 6. Hãy chọn câu trả lời đúng. Nồng độ mol của dung dịch cho biết : A. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch. B. Số mol chất tan trong 1 lít dung môi. C. Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch. D. Số gam chất tan trong 1 lít dung môi. 7. Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H2SO4 2 M là: A. 2,5 mol B. 5 mol C. 10 mol D. 20 mol. 8. Dùng giấy quì tím ta có thể nhận biết được dung dịch nào sau đây? A. Axit. B. Bazơ. C. Muối. D. A và B đúng. 9. Nồng độ mol của dung dịch có chứa 10 gam NaOH trong 500 ml dung dịch là: A. 1M B. 0,5 M C. 0,25M D. 0,1M. 10. Nước và rượu dễ trộn lẫn để tạo thành dung dịch. Vậy 80 ml rượu và 50 ml nước được trộn lẫn thì phát biểu nào dưới đây đúng ? A. Dung môi là rượu. B. Nước là dung môi.
C. Rượu là chất tan. D. Cả hai là dung môi vì đều là chất lỏng. II. TỰ LUẬN : (5 điểm) Câu 1. (1đ) Cho biết các chất dưới đây thuộc loại hợp chất nào ? Viết công thức các chất đó: Natrihiđrôxit; Cacbondioxit; Axit photphoric; Natri Clorua. Câu 2 (2đ) Viết các PTHH theo sơ đồ biến hoá sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có). Cu CuO H2O H2SO4 H2.
Câu 3: (2đ) Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Magie vào dung dịch axit clohidric 14,6%. a) Viết PTHH của phản ứng. b) Tính khối lượng của dung dịch axit clohidric 14,6% đã dùng. c) Tính số gam muối Magie clorua (MgCl2) tạo thành và thể tích khí hidro sinh ra( ở
đktc). ( Cho biết: Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; H = 1 )
Bi lm:
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………..………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………..………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………..………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………….…………………………………………………………………………………………………………………………
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
I. TRẮC NGHIỆM : (5 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm
Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án D C B A B C C D B A
II. TỰ LUẬN : (5 điểm) Câu 1: (1đ ) (Mỗi công thức viết đúng và loại chất đúng 0,25đ) Natri hidroxit NaOH : Bazơ tan trong nước (kiềm) Cacbonđioxit CO2 : Oxit axit Axit photphoric H3PO4 : Axit Natri Clorua NaCl : Muối. Câu 2: (2đ ) (Mỗi PTHH viết đúng và đủ điều kiện 0,5đ ) 2Cu + O2 2CuO CuO + H2 H2O + Cu H2O + SO3 H2SO4 H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 (HS có thể dùng kim loại mạch khác) Câu 3: (2đ ) nMg = m : M = 2,4 : 24 = 0,1 mol 0,25đ a) PTHH : Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,25đ 1mol 2mol 1 mol 1mol 0,1mol x mol y mol z mol b) Qua PT ta có : nHCl = 2nMg = 2 . 0,1 = 0,2 mol 0,25đ mHCl = n . M = 0,2 . 36,5 = 7,3gam. 0,25đ mddHCl = m . 100 : C% = 7,3 . 100 : 14,6 = 50gam. 0,25đ c) Qua PT ta có: nMgCl2 = nH2 = nMg = 0,1mol 0,25đ mMgCl = n . M = 0,1 . 95 = 9,5gam. 0,25đ VH2 đktc = n . 22,4 lít = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít. 0,25đ
---- Hết ----
to to
PHÒNG GD- ĐT TUYÊN HOÁ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THCS HƯƠNG HÓA Môn Hoá Học 8 - Thời gian làm bài 45 phút
--------------------------------------------------------------- MA TRận
chủ đề nhận biết thông hiểu vận dụng nâng cao tổng Viết
PTHH Viết PTHH
Số cõu 1 1 Số điểm 2,0 2,0
TL% 20% 20%
Lập PTHH
Lập PTHH
Số cõu 1 1 Số điểm 2,0 2,0
TL% 20% 20% Bài tập
tổng hợp Viết
PTHH,Tớnh KL
Số cõu 1 1 Số điểm 4,0 4,0
TL% 40% 40%
Phân loại các PƯHH
Phân loại các PƯHH
Số cõu 2 2 Số điểm 2,0 2,0
TL% 20% 20%
số câu 1 1 1 1 4 số điẻm 2,0 2,0 2,0 4,0 10,0 tỉ lệ % 20% 20% 20% 40% 100% PHÒNG GD- ĐT TUYÊN HOÁ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THCS HƯƠNG HểA Môn Hoá Học 8 - Thời gian làm bài 45 phút.
Đề 1:
Câu1 : (2,0đ) Viết các phương trình hhản ứng hoá học khi cho khí H2 tác dụng lần lượt với các chất sau: O2, Fe2O3, PbO, HgO . ở nhiệt độ cao. Câu2: ( 2,0đ) Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau: a, Kẽm + Axitsunfuric -> Kẽmsunfat + Hiđro b, Sắt + Oxi -> Sắt(II) Oxit c, Nhôm + oxi -> Nhôm oxit d, Kali clorat -> Kali clorua + oxi Cõu 3 (2,0đ) : Cho biết các phản ứnghoá học trên thuộc loại phản ứng gì? Câu 4: ( 4,0đ) Dẫn 2,24 lít H2 (ở đktc) vào một ống nghiệm đựng12g CuO nung nóng. Khi kết thúc phản ứng trong ống còn lại a gam chất rắn. a. Viết phương trình phản ứng hoá học xẫy ra. b. Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng. c. Tính a.
Cho: H =1 , Cu= 64, O=16
…………………………………………………
ĐÁP ÁN VÀ ĐIỂM HOÁ HỌC 8 Mó ĐỀ1
Câu1: (2,0đ) Phương trình phản ứng hoá học: a. 2H2 + O2
0t 2H2O 0,5đ b. 3H2 + Fe2O3
0t 2Fe + 3H2O 0,5đ c. H2 + PbO 0t Pb + H2O 0,5đ
d. H2 + HgO 0t Hg + H2O 0,5đ Câu2:( 2,0đ) Phương trình phản ứng hoá học: a, Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 0,5đ b, 2Fe + O2 -> 2 FeO 0,5đ c, 4Al + 3O2
0t 2Al2O3 0,5đ d, 2KClO3
0t 2 KCl + 3O2 0,5đ Câu2 :2,0đ a. là phản ứng thế 0, 5đ b. là phản ứng húa hợp 0, 5đ c. là phản ứng hoá hợp 0, 5đ d. là phản ứng phân huỷ 0, 5đ Câu4 (4,0đ) a. Phương trình phản ứng hóa học: H2 + CuO 0t Cu + H2O 0, 5đ b. nH2 = 2,24/22,4= 0,1( mol) 0, 5đ nCuO= 12/80= 0,15 ( mol) 0,25đ => CuO dư , H2 phản ứng hết Theo phương trình phản ứng ta có: n H2O = n H2 = n CuO = 0,1 (mol) 0,25đ mH2O = 0,1 x 18 = 1,8 gam. 0,25đ c. nCuO dư = 0,15 - 0,1 =0,05 (mol) 0,25đ mCuO dư = 0,05 x 80= 4 gam. 0, 5đ Theo phương trình: nCu= nH2 = 0,1 mol 0,5đ => mCu = 0,1 x 64 = 6,4 gam 0,5đ a= mCu + mCuOdư = 6,4 + 4 = 10,4 gam 0,5đ Ghi chú:
- HS không ghi đủ điều kiện của phản ứng thì cho 1/2số điểm. - HS có nhiều cách giải khác nhau . Nhưng kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa. - Điểm toàn bài làm tròn 0,25đ .
Duyệt của Tổ CM Giáo viên ra Đề
Trần Văn Dương
PHÒNG GD & ĐT TX HƯƠNG TRÀ A. MA TRẬN ĐỀ HÓA 8 NĂM 2012-2013 TRƯỜNG THCS HƯƠNG VINH Chủ đề kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TỔNG
Số câu Điểm
TN TL TN TL TN TL
Chủ đề 1: Oxi- Không khí
Tính chất vật lí, hoá học của Oxi
-Phân loại Oxit -Tính chất hoá học của Oxi
Số câu Số điểm
C1 C2 2 0,5 0,5 1
Tỉ lệ 5% 5% 10% Chủ đề 2:Hiđro-
Nước Công thức hoá
học, tên gọi của Oxit, Axit, Bazơ,
Muối
Tính chất hoá học của Nước
Số câu Số điểm
C4 Bài 1 2 0,5đ 1,5 2đ
Tỉ lệ 5% 15% 20% Chủ đề 3: Các
loại PƯHH Phản ứng hoá hợp Phản ứng hoá hợp,
thế, phân huỷ
Số câu Số điểm
C3 Bài 2 2 0,5đ 2đ 2,5 đ
Tỉ lệ 5% 20% 25% Chủ đề 4: Dung
dịch Chất tan, dung môi
Số câu Số điểm
C 6 Bài 3: b, c
2
0,5 1,5đ 2 Tỉ lệ 5% 15% 20%
Chủ đề 5: Thực hành hoá học
Tính chất hoá học của Bazơ
Số câu Số điểm
C5 1đ 0,5 0,5
Tỉ lệ 5% 5% Chủ đề 6: Tính
toán hoá học -Tính chất hoá
học của Oxi. -Tính chất hoá học của Hiđro
Số câu Số điểm
C7 C8 Ý 3a 2 0,5 0,5 1đ 2đ
Tỉ lệ 5% 5% 10% 20% Tổng số câu 3 6 2 11
Tổng số điểm
1,5đ 5.5đ 3đ 10đ
Tỉ lệ 15% 55% 30% 100%
PHÒNG GD & ĐT TX HƯƠNG TRÀ TRƯỜNG THCS HƯƠNG VINH
B. ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hoá học 8 Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian giao đề) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm ): Chọn phương án đúng nhất trong các câu sau : Câu 1: Điều nào sau đây nói sai về oxi? A.Oxi là chất khí không màu, không mùi B.Oxi là chất khí nặng hơn không khí C. Khí oxi ít tan trong nước D.Oxi không duy trì sự cháy. Câu 2: Dãy chất nào sau đây là oxit bazơ ( oxit kim loại)? A.CaO, ZnO, CO2, MgO, CuO B. CaO, ZnO, Na2O, Al2O3, Fe2O3 C. Na2O, Al2O3, CO, CuO, CaO D.MgO, CO,Na2O, Al2O3, Fe2O3
Câu 3: Cho các phản ứng hoá học sau : A.4P + 5O2
0t 2P2O5 B. 2KClO3 0t 2KCl + 3O2
C. 2Cu + O2 0t 2CuO D. 2HgO 0t 2Hg + O2 .
Các phản ứng hoá hợp là : A. B,D B. A, C C. C, D D. A, B Câu 4: Cho công thức hoá học của các chất sau: CuO, H2SO4, NaCl, NaOH. Dãy hợp chất nào sau đây lần lượt là Oxit, Axit, Bazơ, Muối. A. CuO, H2SO4, NaOH, NaCl. B.NaOH, CuO, NaCl, H2SO4 C.CuO, NaOH, H2SO4, NaCl. D.CuO, H2SO4, NaCl, NaOH Câu 5: Cho nước cất vào bình đựng P2O5, thả mẩu giấy phênolphtalein vào bình đó, giấy phênolphtalein chuyển sang màu: A.Đỏ B.Hồng C.Không đổi màu D.Xanh Câu 6: Pha trộn 200 ml rượu etylic vào 500 ml nước ta được dung dịch rượu etylic, vậy: A.Nước là chất tan, rượu là dung môi. B.Nước là dung môi, rượu là chất tan C.Nước và rượu đều là chất tan D.Nước và rượu đều là dung môi Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH4 trong oxi . Thể tích khí cacbondioxit sinh ra ( đktc) là: A.1,12 lit B.11,2 lit C.2,24 lit D. 22,4 lit Câu 8: Có ba lọ khí đựng trong ba bình mất nhãn là: H2, O2, CO2. Bằng phương pháp nào nhận biết chất khí trong mỗi lọ. A. Than hồng B. Dung dịch nước vôi trong C. Đồng oxit D. Quỳ tím II.PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Bài 1. Nêu tính chất hoá học nước? (1,5điểm) Bài 2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết chúng là loại phản ứng gì ? (2điểm)
a/ KMnO4 0t K2 MnO4 + MnO2 + .....? b/ Mg + O2
0t MgO
c/ Zn + HCl ZnCl2 + H2 d/ BaO + H2O Ba (OH)2
Bài 3. Dùng khí hiđrô để khử hoàn toàn 12,15 kẽm oxit ở nhiệt độ cao.(2,5điểm) a.Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. b.Tính khối lượng kẽm sinh ra sau khi phản ứng kết thúc. c.Nếu thả lượng kẽm trên vào một dd có chứa 7,3g axit clohiđric, thì thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là bao nhiêu lít ?
( Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; O = 16).
----- Hết-----
PHÒNG GD & ĐT TX HƯƠNG TRÀ TRƯỜNG THCS HƯƠNG VINH
C.ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần 1 : ( 4điểm ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Ph.án đúng D B B A C B A A Phần 2 : ( 6điểm ) Bài/câu Đáp án Điểm Bài 1 Nêu đúng tính chất hóa học của oxi 1,5 đ Viết đúng mỗi phương trình hóa học
- Tác dụng với oxit bazơ: - Tác dụng với kim loại: - Tác dựng với oxit axit:
0,5x3 1,5đ
Bài 2 Cân bằng đúng mỗi PTHH và nêu đúng hai loại phản ứng được 0.5 đ
2 đ
a/ 2KMnO4 0t K2 MnO4 + MnO2 + O2 ( Phân hủy)
b/ 2 Mg + O2 0t 2 MgO (Hóa hợp)
c/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ( Thế)
d/ BaO + H2O Ba (OH)2 (Hóa hợp)
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5
Bài 3 Bài toán 2,5 đ Tính số mol của ZnO
nZnO = 12,15: 81=0,15 (mol)
0,5đ
Viết PTHH ZnO + H2
0t Zn + H2O PT: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 0.15 mol 0.15 mol
0,25đ
Tính số mol của Zn nZnO = 0.15 (mol)
0,25đ
Tính khối lượng của Zn m Zn = 0.15x 65= 9.75 (g)
0,5đ
Tính số mol của HCl n HCl= 7.3: 36.5= 0.2 (mol)
0,25dd
Viết PTHH HCl + Zn 2 HCl + Zn ZnCl2 + H2 Theo pt nHCl = 2nZn = 0,15 x 2 = 0,3 mol > 0,2mol nZn dư
0,5đ
Tính số mol và thể tích của H2 n H2= 0.1 (mol) V H2 = 0.1x 22.4 = 2.24 (l)
0,25đ
Lưu ý: Làm bài giải cách khác nhưng kết quả đúng vẫn cho điểm
TRƯỜNG THCS MINH AN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 8
Thời gian: 45 phút (không kể giao đề)
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3đ) Hãy chọn và khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất. Câu 1: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thế ?
A. O2 + H2 H2O B. Fe + FeCl3 FeCl2 C. AgNO3 Ag + NO2 + O2 D. Mg + Fe2(SO4)3 MgSO4 + Fe
Câu 2: Dãy các oxit bazơ nào tác dụng được với nước ở điều kiện thường ? A. Al2O3 , FeO , CuO , HgO B. BaO , CaO , MgO , Fe2O3
C. K2O , Na2O , P2O5 , SO3 D. CaO , BaO , Na2O , K2O Câu 3: Đốt cháy 9 gam Cacbon . Thể tích Cacbon đioxit CO2 thu được (đktc) là: A. 22,4 lít B. 44,8 lít C. 16,8 lít D. 11,2 lít Câu 4: Khí Hidro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì Hidro là khí : A. Không màu. B. Nhẹ nhất trong các loại khí. C. Có tác dụng với Oxi trong không khí. D. Ít tan trong nước. Câu 5: Nhóm các chất chỉ gồm muối trung hòa là : A. NaCl, K2SO4, CaCO3, Fe(NO3)3. B. KNO3, HCl, MgSO4, NaOH. C. K2SO4, HNO3, FeCl3, MgSO3. D. MgCl2, H2SO4, Na2CO3, ZnCl2. Câu 6: Dung dịch làm quì tím chuyển sang màu xanh : A. K2SO4 B. H2SO4 C. KOH D. HCl B. PHẦN TỰ LUẬN: (7đ) Câu 1 (3đ) Hãy chọn chất thích hợp điền vào dấu hỏi (?) và lập PTHH cho các sơ đồ phản ứng sau
A. ? + O2 t0 P2O5 B. Al + H2SO4 ? + H2 C. Cu + ? t0 CuO D. KMnO4 t0 K2MnO4 + ? + ?
Câu 2 (1đ) Gọi tên các chất có công thức hoá học sau: P2O5, Fe2O3, Na2CO3, H2SO3. Câu 3 (3đ) Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohiđric. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành ? c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử sắt (III) oxit thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam sắt ?
(Cho Fe = 56 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; O = 16)
ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC 8
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3đ) Hãy chọn và khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất.
Mỗi ý trả lời đúng : 0,5đ
Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án D D C B A C
B. PHẦN TỰ LUẬN: (7 đ) Câu 1 : Viết đúng mỗi PTHH (0,75đ) : 0,75 . 4 = 3đ Câu 2 : Đọc tên đúng mỗi chất (0,25đ) : 0,25.4 = 1đ Câu 3 :
Nội dung Biểu điểm
a. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b. 33,6 0,6( )
56Fen mol
2
2
2
2
0,6( )
0,6.127 76.2( )
0,6( )
0,6.2 1, 2( )
FeCl
FeCl
H
H
n mol
m g
n mol
m g
c. Theo PTPƯ ta có 0
2 2 3 23 0 2 3tH F e F e H O 3mol 1mol 2 mol Đặt tỉ lệ 0,6 nFe = (0,6.2) : 3 = 0,4 (mol) => mFe = 0,4.56 = 22,4 (g)
1đ
1đ
1đ
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC 8
Cấp độ
Chủ đề
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng cộngCấp độ thấp Cấp độ cao
TN TL TN TL TN TL TN TL 1. Tính chất vật lí của H2 và O2
Các tính
chất cơ bản
Cách thu
khí H2 và O2
Số câu: Sốđiểm: Tỉ lệ:
1(C4)
0,5 5%
12
(C1b,d) 1,5
10%
112
2
20% 2. Tính chất hóa học của H2 và O2
TCHH của H2. Phản
ứng thế
TCHH của nước
Tác dụng với KL
Số câu: Số điểm: Tỉ lệ:
1 (C1)
0,5 5%
1(C2)
0,5 5%
12
(C1:a,c) 1,5
15%
2 12
2,5đ 25%
3. Điều chế H2 và O2
Phân biệt muối và axít
Gọi tên các chất
Tính thể tích của CO2 ở ĐKTC
Nhận biết bazơ
Số câu: Số điểm: Tỉ lệ:
1(C5) 0.5 5%
1 (C2) 1
10%
1(C3) 0.5 5%
1(C6) 0,5 5%
4 2,5đ 25%
4. Ứng dụng của H2
Viết PT, tính thể tích và khối luợng
Tính khối
lượng chất
dư sau phản ứng
Số câu: Số điểm: Tỉ lệ:
23
(C3a,b) 2
20%
13
(C3c) 1
10%
1
3đ 30%
Tổng số câu: Tổng số điểm: Tỉ lệ
4 23
4 40%
2 12
3,5 35%
1 56
2,5 25%
9
10đ 100%
Trường THCS NGỌC ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA 8 Họ và tên : …………………………. Năm học : 2012 – 2013 Lớp : ……… Thời gian : 45 phút –ĐỀ 1
Điểm Nhận xét của giám khảo Chữ kí giám khảo Chữ kí giám thị
Câu 1 :( 1 đ) a) Oxit là gì ? b) Trong các oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 .
- Oxit nào thuộc oxit axit. - Oxit nào thuộc oxit bazơ.
Câu 2 (2đ) Viết các PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có). Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2. Câu 3 : ( 3 đ) a. Cho biết các chất dưới đây thuộc loại hợp chất nào ? Viết công thức các chất đó: Natrihiđrôxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b. Cho các chất sau: K; BaO; SO2 đều tác dụng được với nước. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau : NaCl; NaOH; H2SO4 Câu 4 : (2đ) Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe3O4) được điều chế bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.
a. Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được 3,48 gam oxit sắt từ.
b. Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat? Câu 5: (1,5đ)
a. Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam CuSO4. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4?
b. Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 %. Hãy tính khối lượng H2SO4 có trong 150 gam dung dịch?
Câu6: (0,5 đ ) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu được 12 g oxit. Xác định tên nguyên tố R trên.
(Cho biết Fe : 56; O : 16; K : 39; Cl: 35,5; Al : 27; H : 1 ) HẾT
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA 8 Năm học : 2012 – 2013
Thời gian : 45 phút –ĐỀ 1 CÂU KIẾN THỨC CẦN ĐẠT
Câu 1
a) Oxit là gì ? b) Trong các oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 .
- Oxit nào thuộc oxit axit. - Oxit nào thuộc oxit bazơ.
1 đ
a). Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.
0,5 đ
b)- Oxit bazơ: CaO,MgO,Fe3O4
- Oxit axit: CO2 ,SO2, P2O5 0,5 đ
Câu 2 Viết các PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có). Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2.
(Mỗi PTHH viết đúng và đủ điều kiện (0,5đ) 2Cu + O2 2CuO CuO + H2 H2O + Cu H2O + SO3 H2SO4 H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 (HS có thể dùng kim loại mạch khác)
0,5 đ
Câu 3
a. Cho biết các chất dưới đây thuộc loại hợp chất nào ? Viết công thức các chất đó: Natrihiđrôxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b. Cho các chất sau: K; BaO; SO2 đều tác dụng được với nước. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau : NaCl; NaOH; H2SO4
3 đ
(Mỗi công thức viết đúng và loại chất đúng (0,25đ) Natri hidroxit NaOH :Bazơ tan trong nước (kiềm) Axit photphoric H3PO4 : Axit Natri Clorua NaCl : Muối.
0,75 đ
2K + 2H2O 2KOH + H2 BaO + H2O Ba(OH)2 SO2 + H2O H2SO3
1 ,5đ
Nhận biết bằng quì tím 0,75 đ Câu 4
Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ ( Fe3O4) được điều chế bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.
to to
c. Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được 3,48gam oxit sắt từ.
d. Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat?
2đ Câu 4 a. 3Fe + 2O2 Fe3O4 0.25 đ
nFe3O4 = 3,48/232 =0,015 mol nFe = 0,045 mol 0.25 đ mFe = 0,06 x 56 = 2,52 gam 0.25 đ nO 2 = 0,03 mol 0.25 đ VO 2 = 0,03 x 22,4= 0,672l 0.25 đ b. 2KClO3 2KCl + 3 O2 0.25 đ nKClO3 = 0,03x2/3 = 0,02 mol 0.25 đ mKClO3 = 0,02x 122,5 = 2,45 gam 0.25 đ
Câu 5
c. Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam CuSO4. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4?
d. Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 %. Hãy tính khối lượng H2SO4 có trong 150 gam dung dịch?
1, 5 đ
CCuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5 M 0,75 đ m = 14 x150/100= 21 gam 0,75 đ
Câu 6
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu được 12 g oxit. Xác định tên nguyên tố R trên
0,5 đ
2R + O2 0t 2RO gọi x là nguyên tử khối của R ta có 2R + O2 0t 2RO 2x 2(x+16) 7,2g 12g 7,2 . 2(x+16) = 2x . 12 14,4x + 230,4 = 24x 230,4 = 24x - 14,4x 230,4 = 9,6x x = 230,4 : 9,6 = 24 Vậy R là Mg
KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA (Bảng mô tả các tiêu chí của đề kiểm tra)
Chủ đề
(nội dung, chương…)
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng ở cấp độ thấp
Vận dụng ở cấp độ cao
Chương 4 : Oxi- không khí 9 tiết
35%
Học sinh nhận biết được 1 số phản ứng hóa học cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp.
- Tính được khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được oxit sắt từ. -Tính được thể tích , khối lượng khí oxi được điều chế từ phòng thí nghiệm.
Học sinh xác định được tên nguyên tố R dụa vào 1 số dữ liệu
cho trước
35% tổng số điểm =3,5điểm
29%hàng=1điểm Số câu 1
Câu 1
57% hàng =2 điểm Số câu1:
Câu 4
14% hàng 0,5 điểm Số câu1:
Câu 6 Chương V.
Hidro- nước 13 tiết : 50 %
Học sinh nắm được tính chất hóa học của khí Hidro
-Học sinh biết được tính chất của nước : Nước hòa tan được nhiều chất , nước phản ứng được với nhiều chất ở điều kiện thường như 1 số kim loại , oxit bazơ. - Đọc tên được 1 số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể và ngược lại.
50% tổng số điểm =5điểm
40%hàng=2điểm Số câu: 1
Câu 2
60% hàng =3điểm Số câu : 1
Câu 3
Chương VI : Dung dịch
4 tiết : 15%
Vận dụng được công thức để tính C%,CM của một số dung dịch hoặc các đại lượng có liên quan.
15% tổng số điểm =1,5điểm
100% hàng =1,5 điểm Số câu :1 Câu 5
Tổng số điểm 10 đ Tổng số câu
30% tổng số điểm =3 điểm Tổng số câu 2
30% tổng số điểm =3 điểm
Tổng số câu:1
35% tổng số điểm =3,5 điểm
Tổng số câu:1
5% tổng số điểm =0,5 điểm Tổng số câu :1
MA TRẬN- ĐỀ THI- ĐÁP ÁN HÓA HỌC 8
A. MA TRẬN ĐỀ
Chủ đề kiến thức
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TỔNG Số câu Đ
KQ TL KQ TL KQ TL
Chủ đề 1: Oxi- Không khí
Tính chất vật lí, hoá học của Oxi
-Phân loại Oxit -Tính chất hoá học của Oxi
Số câu Số điểm
C1 Bài 1a C2 Bài 1b 3 0,5
0,75 0,5 1,25 3
Chủ đề 2:Hiđro- Nước
Công thức hoá học,tên gọi của Oxit, Axit, Bazơ, Muối
Tính chất hoá học của Hiđro
Số câu Số điểm
C5 Bài 3a 2 1.0 0,5 1
Chủ đề 3: Các loại PƯHH
Phản ứng hoá hợp
Phản ứng hoá hợp, thế, phân huỷ
Số câu Số điểm
C4 Bài2 2 0,5 1,5 2
Chủ đề 4: Dung dịch
Chất tan, dung môi
Số câu Số điểm
C 6 2 0,5 1
Chủ đề 5: Thực hành hoá học
Tính chất hoá học của Bazơ
Số câu Số điểm
C6 1 0,5 0,5
Chủ đề 6: Tính toán hoá học
-Tính chất hoá học của Oxi. -Tính chất hoá học của Hiđro
Số câu Số điểm
C8 Bài 3b,c
2
0,5 2 2,5
Tổng số câu 3 6 3 12 Tổng số điểm 1,75 4,75 3,5 10
B. ĐỀ THI: Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2011-2012
Họ và tên………………………. Môn: Hoá học 8 Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian giao đề) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm ): Chọn phương án đúng nhất trong các câu sau : Câu 1: Điều nào sau đây nói sai về oxi? A.Oxi là chất khí không màu, không mùi B.Oxi là chất khí nhẹ hơn không khí C. Khí oxi ít tan trong nước D.Oxi duy trì sự cháy. Câu 2: Dãy chất nào sau đây là oxit bazơ? A.CaO, ZnO, CO2, MgO, CuO B.Na2O, Al2O3, CO, CuO, CaO C.CaO, ZnO, Na2O, Al2O3, Fe2O3 D.MgO, CO,Na2O, Al2O3, Fe2O3
Câu 3: Cho các phản ứng hoá học sau : A.4P + 5O2 2P2O5 B.2KClO3 2KCl + 3O2 C. 2Cu + O2 2CuO D. 2HgO 2Hg + O2 . Các phản ứng hoá hợp là : A. B,D B. A, C C. C, D D. A, B Câu 4: Cho công thức hoá học của các chất sau: CuO, H2SO4, NaCl, NaOH. Dãy hợp chất nào sau đây lần lượt là Oxit, Axit, Bazơ, Muối. A. CuO, H2SO4, NaOH, NaCl. B.NaOH, CuO, NaCl, H2SO4 C.CuO, NaOH, H2SO4, NaCl. D.CuO, H2SO4, NaCl, NaOH Câu 5 Cho nước vào ống nghiệm đựng CaO, thả mẩu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đó, quỳ tím chuyển sang màu: A.Đỏ B.Hồng C.Không đổi màu D.Xanh Câu 6: Pha trộn 200 ml rượu etylic vào 500 ml nước ta được dung dịch rượu etylic, vậy: A.Nước là chất tan, rượu là dung môi. B.Nước là dung môi, rượu là chất tan C.Nước và rượu đều là chất tan D.Nước và rượu đều là dung môi Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH4 trong oxi . Thể tích khí oxi cần dùng là:( đktc) A.1,12 lit B.11,2 lit C.2,24 lit D. 22,4 lit Câu 8: Canxi hiđrophotphát có công thức hoá học là: A. CaHPO4 B. CaHPO3 D. CaHPO2 D. CaHPO5 II.PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Bài 1: a) Nêu tính chất hoá học của oxi b) Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất. Bài 2 :Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết chúng là loại phản ứng gì ?
a/ KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + .....? b/ Mg + O2 MgO
c/ Zn + HCl ZnCl2 + H2 d/ BaO + H2O Ba (OH)2
Bài 3 : Dùng khí hiđrô để khử hoàn toàn 20,25g kẽm oxit ở nhiệt độ cao. a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng kẽm sinh ra sau khi phản ứng kết thúc. c. Nếu thả lượng kẽm trên vào một dd có chứa 7,3g axit clohiđric, thì thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là bao nhiêu lít ? ( Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; O = 16).
C.ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần 1 : ( 4 điểm ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Ph.án đúng B C B A D B C A Phần 2 : ( 6 điểm ) Bài/câu Đáp án Điểm Bài 1 : Nêu đúng tính chất hóa học của oxi 0,25 Viết đúng mỗi phương trình hóa học
- Tác dụng với PK: S + O2
SO2 - Tác dụng với KL: 3 Fe + 2O2 Fe3O4 - Tác dựng với hợp chất: CH4 + 2 O2 CO2 + H2O
0,5x3=1,5
Bài 2 : Cân bằng đúng mỗi PTHH và nêu đúng hai loại phản ứng được 0.5 đ
a/ 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ( Phân hủy)
b/ 2 Mg + O2 2 MgO (Hóa hợp)
c/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ( Thế)
d/ BaO + H2O Ba (OH)2 (Hóa hợp)
0,5 0,5 0,5 0,5
Bài 3: Bài toán 2,0 Tính số mol của ZnO
nZnO = 20.25/ 81=0.25 (mol)
0,25
Viết PTHH ZnO + H2
ZnO + H2 Zn + H2O 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 0.25 mol 0.25 mol 0.25 mol 0.25 mol
0,25
Tính số mol của Zn nZnO = 0.25 (mol)
0,25
Tính khối lượng của Zn m Zn = 0.25* 65= 16.25 (g)
0,25
Tính số mol của HCl n HCl= 7.3/ 36.5= 0.2 (mol)
0,25
Viết PTHH HCl + Zn 2 HCl + Zn ZnCl2 + H2 0.2 mol 0.25 mol 0.1 mol
0,25
Tính số mol và thể tích của H2
n H2= 0.1 (mol) 0,25
V H2 = 0.1* 22.4 = 2.24 (l)
