TEMA 1EL MUNDO MATERIAL-LOS

ÁTOMOS

1-LA MATERIA

Balanza de platillos Balanza electrónica

• DIFERENCIAS CON EL PESO– La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo y el

peso es la fuerza con que la tierra lo atrae.– La masa se mide en Kg y el peso en N (Newtons)– La masa se mide con la balanza y el peso con la báscula– La masa no varia y el peso depende de la gravedad, variando

al salir de la Tierra• TIPO DE PROPIEDAD: La masa es una propiedad extensiva, es decir

depende de la cantidad de sustancia analizada

– VOLUMEN• DEFINICIÓN: El volumen de un cuerpo es el espacio que ocupa• UNIDADES: En el S.I. se mide en metro cúbico ( m3 )

También se utiliza el litro (L) 1L= 1dm3 , 1m3 = 1000L• FÓRMULA: V= M/d ( Volumen = Masa entre densidad)• MEDIDA:

– De líquidos: Se utilizan recipientes» GRADUADOS: Tienen una escala y permiten medir

volúmenes variables. PROBETA, PIPETA Y BURETA» AFORADOS: Tienen una única marca, permiten medir

un volumen fijo

Al medir líquidos, debemos tener en cuenta el MENISCO: La curva que muestra la superficie del líquido en contacto con las paredes del recipiente que lo contiene

– De sólidos:» Regulares: Se aplican fórmulas matemáticas» Irregulares: Se introduce el objeto en un recipiente graduado

que contenga suficiente líquido como para sumergirlo. El líquido sufrirá un aumento de volumen, ese aumento de volumen será el volumen del objeto que queremos medir

• TIPO DE PROPIEDAD: El volumen es una propiedad extensiva

– DENSIDAD• DEFINICIÓN: Cantidad de materia que hay en un volumen determinado• UNIDADES: En el S.I se mide en Kilogramos por metro cúbico ( Kg/m3 ) También se utiliza el g/cm3 1g/cm3 = 1000 Kg/m3 • FÓRMULA: d= M/V (densidad = masa entre volumen)• MEDIDA: Hay que medir la masa y el volumen del cuerpo y luego calcular la

densidad• TIPO DE PROPIEDAD: Es una propiedad intensiva, es decir que no depende

de la cantidad de sustancia analizada, por eso es una propiedad específica, porque sirve para caracterizar a una sustancia

• FLOTABILIDAD– La densidad del agua es 1000 Kg/m3

– Los materiales menos densos que el agua flotarán y los más densos se hundirán

2.- LOS ATOMOS • DEFINICIÓN: El átomo es la unidad de materia,

constituida por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la corteza

• TAMAÑO– El átomo más pequeño es el átomo de Hidrógeno,

que mide 10-10m.

• Estructura del átomo• Modelos atómicos• /modelos.htm ÁTOMOS

ÁTOMO DE HIDRÓGENO ÁTOMO DE HELIO

• ESTRUCTURA: CONSTRUYENDO ÁTOMOS 2.3.1. Núcleo:

- Características:- Ocupa el centro del átomo- Concentra toda la masa del átomo- Tienen carga positiva- Es unas 10.000 veces más pequeño que el átomo

- Partículas subatómicas:-PROTONES:

- Carga positiva, igual en valor a la el electrón. - Masa igual da la del at de H. Se asigna valor 1- Nº = nº de electrones (en un átomo neutro)

-NEUTRONES:- Carga nula, son neutros- Masa = masa del protón- Nº variable

2.3.2. Corteza:- Características:

- Alrededor del núcleo- Carga negativa- Prácticamente vacío

- Partículas subatómicas- ELECTRONES:

- Carga negativa, igual en valor a la del protón- Masa: 1840 veces menor que el protón

(despreciable)- Nº= nº de protones (en un átomo neutro)- Giran alrededor del núcleo

• ATOMOS ELECTRIZADOS

• Los átomos no siempre son neutros, pueden coger electrones o perder electrones se ionizan: forman IONES

– Si pierden electrones, se quedan con carga positiva forman CATIONES

– Si ganan electrones, se quedan con carga negativa forman ANIONES

• construcción de iones

– TEORÍA ATÓMICA• La materia está formada por átomos: partículas

invariables e indivisibles de masa y volumen diminutos• Hay tantos tipos de átomos como elementos distintos• Cada tipo de átomo tiene unas propiedades físicas y químicas

características• En función de sus propiedades químicas, los átomos pueden

establecer enlaces químicos entre ellos y formar agrupaciones estables llamadas moléculas o redes atómicas

La tabla periódica de los elementos es una relación completa de los elementos que componen la materia

organizados según sus propiedades físico-químicas

•TIPOS DE SUSTANCIAS PURAS

•SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS - Definición: Son las sustancias puras formadas por átomos de la misma clase. - Forma de presentarse los átomos:

- Como átomos aislados: gases nobles Ne, He. - Formando grandes agrupaciones de átomos o redes - Como los metales - Como el Carbono en el diamante y el grafito Diamante y Grafito - Formando moléculas de 2 o más átomos iguales como los gases O2 , N2

- Las uniones entre los átomos son muy fuertes . - Las uniones entre las moléculas son débiles

• S. COMPUESTAS– Definición: Son sustancias puras formadas por la unión de átomos de distinta clase– Forma de presentarse los átomos:

» Formando MOLÉCULAS: Unión de 2 o más átomos diferentes» Por ejemplo: H2O, CO2

» Moleculas

» Formando agregados de iones de distinto signo, llamados CRISTALES IÓNICOS

≫Por ejemplo: NaCl

cloruro sódico

ACTIVIDADES DE REPASO