Tabla Periódica, Mildred

8/17/2019 Tabla Periódica, Mildred
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Tabla Periódica Mildred Rodríguez-Cordero
UNIVERSIDAD SIMON BOLIVAR.
Química General III. QM-1123.

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TABLA PERIÓDICA Y LA QUÍMICA LOS ELEMENTOS •
La tabla periódica. • Las propiedades eléctricas y estructurales, • energía de ionización; • afinidad electrónica; electronegatividad; •
estados de oxidación, • relaciones de tamaño, • propiedades químicas de los óxidos

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•
Las propiedades electrónicas y estructurales
La tabla periódica
s
p
d
f

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Grupos
Periodo

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© Pearson Educación, S.A.Química General: Capítulo 10
10.7 Propiedades periódicas de los elementos
Caracter MetálicoUn elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos
son muy poco
electronegativos

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John C. Slater
•
Estas reglas semiempíricas fueron propuestas publicadas e • Química cuántica, las Reglas de Slater proporcionan valore
numéricos carga nuclear efectiva.
• En cualquier átomo, cada electrón experimenta una carga menor, debido al efecto pantalla de los otros electrones.
• Y para cada electrón, las reglas de Slater proporcionan un para la constante de apantallamiento, conocida como s, S, relaciona las cargas nucleares efectiva y real, según
Zeff=Z-
https://es.wikipedia.org/wiki/John_C._Slater https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica https://es.wikipedia.org/wiki/Carga_nuclear_efectiva https://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_pantalla https://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_pantalla https://es.wikipedia.org/wiki/Carga_nuclear_efectiva https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica https://es.wikipedia.org/wiki/John_C._Slater https://es.wikipedia.org/wiki/John_C._Slater

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Penetración orbitales

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Regla • Primero, los electrones son ordenados en una secuencia de grupos que
mantiene juntos los orbitales s- y p- con el mismo número cuántico princi sigue con el orden orbital de la tabla periódica (ignorando las irregularida
[1s] [2s,2p] [3s,3p] [3d] [4s,4p] [4d] [4f] [5s, 5p] [5d] etc.
• Cada grupo tiene una diferente, que depende del número y del tipo de de los grupos que le preceden.
• La para cada grupo es la suma de las siguientes contribuciones:
•
Una cantidad de 0.35 por cada otro “e” del mismo grupo, excepto pagrupo [1s], donde el otro “e” contribuye sólo con 0.30.
• Si el grupo es del tipo [s p], una cantidad de 0.85 por cada “e” con nú cuántico principal (n) una unidad menor, y una cantidad 1.00 por cad con un n aún menor.
• Si el grupo es del tipo [d] o [f], suma una cantidad 1.00 por cada “e” c n igual o menor.
https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal

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•
Un ejemplo, proporcionado por el artículo original de Slater,átomo de Fe, (Z=26) y una configuración electrónica:
1s22s22p63s23p63d64s2
• Determine la s, y en consecuencia la Zeff, para cada electró
https://es.wikipedia.org/wiki/Hierro https://es.wikipedia.org/wiki/Hierro

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Resultado
Referencias 1.Slater, J. C. (1930). «Atomic Shielding Constants». Phys. Rev. 36 (1): 57 –64. doi:10.1103/PhysRev.36.57. •Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (2003). Inorganic Chemistry . Prentice Hall. pp. p.38. ISBN 9780130354716.
1s22s22p63s23p63d64s2
https://es.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier http://dx.doi.org/10.1103/PhysRev.36.57 https://es.wikipedia.org/wiki/ISBN https://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9780130354716 https://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9780130354716 https://es.wikipedia.org/wiki/ISBN http://dx.doi.org/10.1103/PhysRev.36.57 https://es.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier

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Enlace?

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Enlace? • La carga formal enlace covalente es la carga que tendría e
no hubiera diferencias de electronegatividad entre los átom “e” compartieran por igual. Ruptura homolíticamente.
• La carga formal se calcula restando:
• número total de electrones de valencia menos número de electrones que no participan del enlace (pares libres) meno
mitad de los electrones compartidos en el enlace covalent

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Carga formal
•
En general las estructuras de resonancia que contribuyen mestado electrónico fundamental de la especie: (a)tienen ma más pequeñas de cargas formales,
• (b) cargas formales negativas se encuentran sobre los eleme electronegativos
•
(c) tienen menor separación de cargas.

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Comparación de radios atómicos e iónicos
© Pearson Educación, S.A.
Química General: Capítulo 10

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Electronegatividad
• Medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones
•
Medida afectada por: masa atómica y distancia promedio e(valencia respecto al núcleo
• No es medida experimental pero si una medida indirecta a partir de otras propiedades
• Métodos para su determinación muestran diferencias pero misma tendencia entre elementos
• No es una propiedad estrictamente atómica, pues es afecta por el entorno
• La propiedad equivalente para un átomo aislado es la Ae
Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y
mayor la electronegatividad y viceversa
El t ti id d
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

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Electronegatividad

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Otras escalas

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Valor de electronegatividad de Pauling, (x P )

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Propiedades periódicas en función de la (x n )
• Ángulo de enlace: VSEPR • Como la x n halógeno↑, este ejerce una atracción más fuert
sobre pares de e(s) que comparte con el átomo central.
• Este efecto reduce la [e(s)] cerca del átomo central, ↓ la
repulsión entre los pares de unión cerca del átomo central, • Permite que al par solitario a tener un mayor impacto en la
compresión de los ángulos átomo de halógeno-halógeno central.
• En consecuencia, las moléculas con los átomos exteriores más electronegativos, tienen los ángulos más pequeños.
S O
X
X
Fluoruro de tionilo

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Propiedades periódicas en función de la (x n )
• Polaridad molecular

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Escala de Pauling

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26/30
Escala de Pauling

27/30
Al
1,5 Ar----
As
2,26
B
1,83
Be
1,99
Br
3,24
C
2,67
Ca
1,30
Cl
3,54
F
4,42
Ga
1,34
Ge
1,95
H
3,06
I
2,88
In
1,30
K
1,03
Kr
2,98
Li
1,28
Mg
1,63
N

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