Tabla Periódica, Mildred

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  • 8/17/2019 Tabla Periódica, Mildred

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    Tabla Periódica Mildred Rodríguez-Cordero

    UNIVERSIDAD SIMON BOLIVAR.

    Química General III. QM-1123.

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    TABLA PERIÓDICA Y LA QUÍMICA LOS ELEMENTOS •

    La tabla periódica. • Las propiedades eléctricas y estructurales, • energía de ionización; • afinidad electrónica; electronegatividad; •

    estados de oxidación, • relaciones de tamaño, • propiedades químicas de los óxidos

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    Las propiedades electrónicas y estructurales

    La tabla periódica

    s

     p

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    Grupos

    Periodo

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    © Pearson Educación, S.A.Química General: Capítulo 10

    10.7 Propiedades periódicas de los elementos

    Caracter MetálicoUn elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos

    son muy poco

    electronegativos

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    John C. Slater 

    Estas reglas semiempíricas fueron propuestas publicadas e • Química cuántica, las Reglas de Slater proporcionan valore

    numéricos carga nuclear efectiva.

    • En cualquier átomo, cada electrón experimenta una carga menor, debido al efecto pantalla de los otros electrones.

    • Y para cada electrón, las reglas de Slater proporcionan un para la constante de apantallamiento, conocida como s, S, relaciona las cargas nucleares efectiva y real, según

    Zeff=Z- 

    https://es.wikipedia.org/wiki/John_C._Slater https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica https://es.wikipedia.org/wiki/Carga_nuclear_efectiva https://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_pantalla https://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_pantalla https://es.wikipedia.org/wiki/Carga_nuclear_efectiva https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica https://es.wikipedia.org/wiki/John_C._Slater https://es.wikipedia.org/wiki/John_C._Slater

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    Penetración orbitales

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    Regla • Primero, los electrones son ordenados en una secuencia de grupos que

    mantiene juntos los orbitales s- y p- con el mismo número cuántico princi sigue con el orden orbital de la tabla periódica (ignorando las irregularida

    [1s] [2s,2p] [3s,3p] [3d] [4s,4p] [4d] [4f] [5s, 5p] [5d] etc.

    • Cada grupo tiene una diferente, que depende del número y del tipo de de los grupos que le preceden.

    • La para cada grupo es la suma de las siguientes contribuciones:

    Una cantidad de 0.35 por cada otro “e” del mismo grupo, excepto pagrupo [1s], donde el otro “e” contribuye sólo con 0.30.

    • Si el grupo es del tipo [s p], una cantidad de 0.85 por cada “e” con nú cuántico principal (n) una unidad menor, y una cantidad 1.00 por cad con un n aún menor.

    • Si el grupo es del tipo [d] o [f], suma una cantidad 1.00 por cada “e” c n igual o menor.

    https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_principal

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    Un ejemplo, proporcionado por el artículo original de Slater,átomo de Fe, (Z=26) y una configuración electrónica:

    1s22s22p63s23p63d64s2

    • Determine la s, y en consecuencia la Zeff, para cada electró

    https://es.wikipedia.org/wiki/Hierro https://es.wikipedia.org/wiki/Hierro

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    Resultado

    Referencias 1.Slater, J. C. (1930). «Atomic Shielding Constants». Phys. Rev. 36 (1): 57 –64. doi:10.1103/PhysRev.36.57. •Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (2003). Inorganic Chemistry . Prentice Hall. pp. p.38. ISBN 9780130354716.

    1s22s22p63s23p63d64s2

    https://es.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier http://dx.doi.org/10.1103/PhysRev.36.57 https://es.wikipedia.org/wiki/ISBN https://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9780130354716 https://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9780130354716 https://es.wikipedia.org/wiki/ISBN http://dx.doi.org/10.1103/PhysRev.36.57 https://es.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier

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    Enlace?

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    Enlace? • La carga formal enlace covalente es la carga que tendría e

    no hubiera diferencias de electronegatividad entre los átom “e” compartieran por igual. Ruptura homolíticamente.

    • La carga formal se calcula restando:

    • número total de electrones de valencia menos número de electrones que no participan del enlace (pares libres) meno

    mitad de los electrones compartidos en el enlace covalent

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    Carga formal

    En general las estructuras de resonancia que contribuyen mestado electrónico fundamental de la especie: (a)tienen ma más pequeñas de cargas formales,

    • (b) cargas formales negativas se encuentran sobre los eleme electronegativos

    (c) tienen menor separación de cargas.

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    Comparación de radios atómicos e iónicos

    © Pearson Educación, S.A.

    Química General: Capítulo 10

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    Electronegatividad

    • Medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones

    Medida afectada por: masa atómica y distancia promedio e(valencia respecto al núcleo

    • No es medida experimental pero si una medida indirecta a partir de otras propiedades

    • Métodos para su determinación muestran diferencias pero misma tendencia entre elementos

    • No es una propiedad estrictamente atómica, pues es afecta por el entorno

    • La propiedad equivalente para un átomo aislado es la Ae

    Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y

    mayor la electronegatividad y viceversa

    El t ti id d

    https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

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    Electronegatividad

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    Otras escalas

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    Valor de electronegatividad de Pauling, (x P )

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    Propiedades periódicas en función de la (x n )

    • Ángulo de enlace: VSEPR • Como la x n  halógeno↑, este ejerce una atracción más fuert

    sobre pares de e(s) que comparte con el átomo central.

    • Este efecto reduce la [e(s)] cerca del átomo central, ↓ la

    repulsión entre los pares de unión cerca del átomo central, • Permite que al par solitario a tener un mayor impacto en la

    compresión de los ángulos átomo de halógeno-halógeno central.

    • En consecuencia, las moléculas con los átomos exteriores más electronegativos, tienen los ángulos más pequeños.

    S O

    X

    X

    Fluoruro de tionilo

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    Propiedades periódicas en función de la (x n )

    • Polaridad molecular

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    Escala de Pauling

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    Química General: Capítulo 10

    Primera energía de ionización

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    Escala de Pauling

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    Al

    1,5 Ar----

    As

    2,26

    B

    1,83

    Be

    1,99

    Br

    3,24

    C

    2,67

    Ca

    1,30

    Cl

    3,54

    F

    4,42

    Ga

    1,34

    Ge

    1,95

    H

    3,06

    I

    2,88

    In

    1,30

    K

    1,03

    Kr

    2,98

    Li

    1,28

    Mg

    1,63

    N