TABLA PERIDICAI. OBJETIVOS:

1) Estudiar y correlacionarlas propiedades de los elementos conocidos y vistos como un grupo o familia.2) Observar los diferentes y clasificarlos teniendo en cuenta las propiedades fsicas y qumica. II. MARCO TERICO:

A. HALGENOSLoshalgenos(delgriego,formador de sales) loselementos qumicosque forman el grupo 17 (VII A, utilizado anteriormente) de latabla peridica:flor (F),cloro (Cl),bromo (Br),yodo (I),astato (At).En estado natural se encuentran como molculas diatmicas qumicamente activas [X2], son elementos voltiles, cuyo color se intensifica al aumentar el nmero atmico. Para llenar por completo su ltimo nivel energtico (s2p5) necesitan unelectrnms, por lo que tienen tendencia a formar unionmononegativo . Todos los miembros del grupo tienen unavalencia de -1 y se combinan con losmetalespara formar halogenuros (tambin llamados haluros), as como con metales y no metales para formarionescomplejos. Poseen unaelectronegatividad 2,5 segn laescala de Pauling, presentando el flor la mayor electronegatividad, y disminuyendo sta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta caracterstica al bajar en el grupo), y el flor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayorestado de oxidacin.1. Flor: Es un gas de color amarillo plido, ligeramente ms pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante. Los fluoruros son tiles como insecticidas. Adems, pequesimas cantidades de flor aadidas al agua potable previenen la caries dental.

2. Cloro: Es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante. El cloro encuentra su principal aplicacin como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. Asimismo se emplea en la esterilizacin del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes,medicamentosy desinfectantes.

3. Bromo: A la temperatura ambiente es un lquido de color rojo oscuro, tres veces ms denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso. Los bromuros actan mdicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotogrficas.4. Yodo: Es un slido cristalino a temperatura ambiente, de color negro y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como el del cloro. El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio (aumento de tamao de la glndula tiroides), se emplea como: Antisptico en caso de heridas y quemaduras.

5. Astato: Es un elemento muy inestable que existe slo en formas radiactivas de vida corta, y que aparece en el proceso de desintegracin del .

Se prepar por primera vez mediante la reaccin en un ciclotrn, entre el209Bi y partculas a:

No se conocen bien propiedades fsicas del elemento debido a que los istopos del At poseen vidas medias de slo horas.ElementoFlorCloroBromoYodo

Configuracin[He]2s2p5[Ne]3s2p5[Ar]3d104s2p5[Kr]4d105s2p5

Masa Atmica (uma)18,998435,452779,904126,90447

Punto de Fusin (K)53,6172,18265,9386,7

Punto de Ebullicin (K)85239,2331,94457,5

Densidad (kg/m)1516203040504930

Calor de Fusin (kJ/mol)1,06,410,815,3

Calor de Vaporizacin (kJ/mol)6,520,429,642,0

Calor de Atomizacin (kJ/mol de tomos)79,0121,0112,0107,0

Estados de Oxidacin-1-1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7-1, +1, +3 , +4, +5, +7-1, +1, +3 , +5, +7

1 Energa de Ionizacin (kJ/mol)16811251,11139,91008,4

2 Energa de Ionizacin (kJ/mol)3374,12297,32103,41845,8

3 Energa de Ionizacin (kJ/mol)6050,33821,83473,43184

Afinidad Electrnica (kJ/mol)328349324,7295,2

Radio Atmico ()0,570,971,121,32

Radio Covalente ()0,720,991,141,33

Radio Inico ()F-= 1,31

Cl-= 1,81 Cl+7= 0,26 Br-= 1,95Br+7= 0,39I-= 2,16I+7= 0,50

Volumen Atmico (cm/mol)17,122,723,525,74

Polarizabilidad ()0,62,23,15

Electronegatividad (Pauling)3,983,162,962,66

B. ALCALINOS Losmetales alcalinosson los seis elementos situados en el grupo 1A de latabla peridica (excepto elhidrgenoque es ungas). El grupo incluyeLitio (Li),Sodio (Na),Potasio (K),Rubidio (Rb),Cesio (Cs),Francio (Fr). Cada uno tiene solo unelectrnen su nivel energtico ms externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen pocaafinidad electrnica, y bajaenerga de ionizacin), con lo que forman unionmonopositivo,M+.Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxgeno y otras substancias qumicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza. Los compuestos tpicos de los metales alcalinos son solubles en agua y estn presentes en el agua de mar y en depsitos salinos. Como estos metales reaccionan rpidamente con l oxgeno, se venden en recipientes al vaco, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineral queroseno. La configuracin electrnica del grupo 1 o los metales alcalinos esns. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla peridica.

1. Litio: Es un elemento perteneciente al grupo de alcalinos y su aspecto es blanco plateado/gris. El nmero atmico del litio es el 3 y su smbolo qumico es Li. El litio es un metal ligero y altamente reactivo. El litio se encuentra en la composicin de muchas estrellas. Al mezclarlos con agua, estos elementos entre los que se encuentra el litio en algunos casos emiten luz y en otros, reaccionan violentamente produciendo gran cantidad de energa. De esta reaccin se producen hidrgeno e hidrxidos. El hidrxido de litio (LiOH) se utiliza para hacer jabones de litio, puede ser utilizado como un refrigerante debido a su alto calor especfico, crear fuegos artificiales y bengalas de color rojo, elniobato (LiNbO3para guas de onda pticas), telfonos mviles de litio se utiliza para fabricar telfonos mviles.

2. Sodio: Es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalinos y su aspecto es blanco plateado. El nmero atmico del sodio es el 11 y su smbolo qumico es Na. El sodio se utiliza para refinar metales, tales comozirconioypotasio, a partir de sus compuestos. Las lmparas de vapor de sodio (de uso frecuente en las luces de la calle) son una forma muy eficiente de producir luz de la electricidad. Estas lmparas emiten una luz caracterstica de color amarillo-naranja.

3. Potasio: Se utiliza para detener el corazn. El potasio se utiliza para una ciruga de corazn (cuando el corazn se detiene y se vuelve a reactivar) y en las inyecciones letales. La sal de Rochelle, que contiene potasio, es el principal componente en polvo de hornear. Los submarinos y naves espaciales a menudo contienen la su perxido de potasio (K). Esto suministraoxgenoa los tripulantes del submarino o una nave espacial.

4. Rubidio: Este metal fue descubierto en 1861 por qumicos alemanes. El rubidio es un elemento relativamente comn en la corteza terrestre. La mayora de rubidio se extrae de la lepidolita, este es un mineral que contiene aproximadamente entre un 0.3 y un 3.5% de ese elemento. Es utilizado para: El rubidio se usa para hacer relojes atmicos a partir de rubidio de bajo costo. Estos relojes atmicos se utilizan para una variedad de propsitos tales como en los sistemas mundiales de navegacin (GPS y GLONASS) y dentro de la industria de las telecomunicaciones (estaciones base de telefona mvil y estaciones de televisin). Se utiliza en el enfriamiento por lser, que se utiliza para enfriar las muestras moleculares y atmicas. Un istopo del rubidio, el Rb82, se utiliza en determinadas tipos de imgenes mdicas. Este istopo se utiliza comnmente para detectar y los tumores cerebrales para mejorar la imagen mdica del corazn en pacientes con sobrepeso. El rubidio se utiliza para eliminar las trazas de gases en los tubos de vaco.

5. Cesio: El cesio fue descubierto en 1860 por los fsico alemanes Gustav Robert Kirchoff y qumico Robert Wilhelm Bunsen mediante el anlisis espectral del agua mineral de Durkheim. Su nombre se debe al color azul celeste caracterstico de las lneas espectrales del cesio (de latina 'caesius', azul celeste).Es utilizado en: El cesio se emplea en clulas fotoelctricas, rectificadores de corriente, ctodos incandescentes y fotomultiplicadores. El Cs-133 se usa en el reloj atmico.

6. Francio: El francio fue descubierto por la fsica francesa Marguerite Perey el ao 1939 en la serie natural radiactiva de desintegracin del actinio. Debe su nombre a Francia, pas donde fue descubierto. Es un elemento metlico radiactivo que se asemeja mucho al cesio en sus propiedades qumicas. No tiene usos conocidos.Litio (Li)Sodio (Na)Potasio (K)Rubidio (Rb)Cesio (Cs)Francio (Fr)

Nmero atmico31119375587

Periodo234567

Aspectoblanco plateado/grisblanco plateadoblanco plateadoplateado blanquecinoplateado orometlico

Densidad535 kg/968 kg/856 kg/1532 kg/1879 kg/1870 kg/

Masa atmica7.0160040 u22.98976928(2) u39.0983 u85.4678 u132.90545 u2.3 u

Radio atmico1671902432652982,70 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente134 pm154pm196pm211pm225pm

Radio de van der Waals183 pm227pm275pm303pm343pm

Estados de oxidacin1 (base fuerte)1 (base fuerte)1 (base fuerte)111

Estructura cristalinacbica centrada en el cuerpocbica centrada en el cuerpocbica centrada en el cuerpocbica centrada en el cuerpocbica centrada en el cuerpocbica centrada en el cuerpo

EstadoSlidoslidoslidoslidoslidolquido

Punto de fusin453.69 K370.87 K336.53 K312.46 K301.59 K300 K

Punto de ebullicin1615 K1156 K1032 K961K944 K950 K

Calor de fusin3 kJ/mol2.598 kJ/mol2.334 kJ/mol2.192 kJ/mol2.092 kJ/mol2 kJ/mol

Electronegatividad0,98 (Pauling) 1 (Allred y Rochow)0,930,820,820,790,7 (Pauling) 0,9 (Allred y Rochow)

Calor especfico3582 J/(Kkg)1230 J/(Kkg)757 J/(Kkg)363 J/(Kkg)240 J/(Kkg)

Conductividad elctrica10,8 106S/m21 106/m S/m7,79106S/m4,89 106S/m3 106/m O S/m

Conductividad trmica84,7 W/(Km)141 W/(Km)102,4 W/(Km)58,2 W/(Km)35,9 W/(Km)15 W/(Km)

C. ALCALINOS TERREOSLos metales alcalinotrreos son un grupo de elementos que forman una familia. Estos elementos se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla peridica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este ltimo no siempre se considera, pues es radiactivo y tiene una vida media corta.El nombre de alcalinotrreos proviene del nombre que reciban sus xidos, tierras, que tienen propiedades bsicas (alcalinas). Constituyen algo ms del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. Poseen una electronegatividad 1,3 segn la escala de Pauling.Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Reaccionan con facilidad con halgenos para formar sales inicas, y con agua (aunque no tan rpidamente como los alcalinos) para formar hidrxidos fuertemente bsicos. Todos tienen slo dos electrones en su nivel energtico ms externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un in dipositivo, M2+.1. 2. Berilio: El berilio fue descubierto como xido en 1797 por el qumico francs Louis Nicolas Vauquelin. El elemento libre fue aislado por primera vez en 1828 por Friedrick Whler y Antonine Alexandre Brutus Bussy, independientemente. Puesto que sus compuestos solubles tienen sabor dulce, al principio se le llam glucinio. Se le llama berilio por su mineral principal, el berilo.El berilio, combinado con otros metales, aumenta la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosin de stos. El berilio se encuentra en 30 minerales diferentes, siendo los ms importantes berilo y bertrandita. Probablemente el uso ms importante de berilio es en las ventanas de radiacin para los tubos de rayos X. El berilio es ideal para este uso ya que tiene una muy baja absorcin de rayos-X. El berilio se utiliza en las tuberas de muchos experimentos de alta energa de colisin de fsica de partculas (como el Gran Colisionador de Hadrones). La rigidez del metal permite crear un vaco de gran alcance. El berilio se utiliza como un componente de peso ligero de equipo militar y en la industria aeroespacial. Se utiliza en la alta velocidad de las aeronaves, misiles, vehculos espaciales y satlites de comunicaciones. Los espejos de berilio puede usarse tambin en telescopios.

3. Magnesio: El impuro metal, aislado por vez primera por el qumico britnico Humphry Davy en 1808. Se le llamado as por Magnesia, una regin griega en Tesalia. El magnesio es maleable y dctil cuando se calienta. Exceptuando el berilio, es el metal ms ligero que permanece estable en condiciones normales. El oxgeno, el agua o los lcalis no atacan al metal a temperatura ambiente. Existe en la naturaleza slo en combinacin qumica con otros elementos, en los minerales carnalita, dolomita, magnesita. En el proceso de Kroll, el magnesio se utiliza para obtener titanio. El magnesio es a la vez fuerte y ligero. Esto lo hace ideal para su uso en piezas de automviles y camiones. A menudo es aleado con otros metales fuertes (por ejemplo, el aluminio). El sulfito de magnesio se utiliza en la fabricacin de papel. Como el magnesio produce una luz blanca y brillante cuando se quema, es ideal para su uso en la fotografa con flash, bengalas y fuegos artificiales.

4. Calcio: El qumico britnico sir Humphry Davy aisl el calcio metlico en 1808 por la electrlisis del xido. El calcio tom su nombre de la palabra latina calx, que designaba la cal o carbonato clcico. Es un metal blanco, bastante duro y maleable. En aire fro y seco, el calcio no es fcilmente atacado por el oxgeno.El calcio reacciona violentamente con el agua, formando el hidrxido Ca(OH)2 y liberando hidrgeno. Se da en varios compuestos muy tiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el fluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se est utilizando en mayor proporcin como desoxidante para cobre, nquel y acero inoxidable. El calcio, combinado qumicamente, est presente en la cal (hidrxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos. El tungstato de calcio se utiliza en pinturas brillantes, estudios de rayos X y luces fluorescentes. El gluconato de calcio se utiliza como un aditivo alimentario. Tambin se aade a las pldoras de vitaminas.

5. Estroncio: En 1790 Adair Crawford diferenci el xido de estroncio del de bario, pero no fue aislado hasta 1808 en que Davy lo obtuvo por electrlisis de la xido de estroncio. Es un elemento metlico, de color blanco plateado recin cortado, relativamente dctil y maleable. Se encuentra en minerales como la celestita (sulfato de estroncio) y la estroncionita (carbonato de estroncio). Sus sales, como el nitrato de estroncio, se utilizan en luces de bengala y fuegos artificiales para darles un color carmes. El cristal de la pantalla frontal de los dispositivos CRT contiene compuestos de estroncio para prevenir la emisin de rayos-X. Este es el uso ms comn de estroncio. El estroncio se utiliza en investigaciones cientficas para medir la liberacin de neurotransmisores de las neuronas. La reaccin del calcio con el estroncio es lo que facilita observar la respuesta de la neurona. El estroncio radioactivo se utiliza en los radiofrmacos para tratar el cncer seo metastsico. Sitios que estn experimentando crecimiento de los huesos de lavandera cargos de la absorcin de estroncio en vez de calcio.

6. Bario: El bario fue aislado en 1808 por el cientfico ingls Sir Humphrey Davy. Es debe su nombre a la baritina, llamada as del griego 'bars', pesado. Es un metal de color blanco argntico, de dureza igual a la del plomo, tie la llama con color amarillo verdoso caracterstico. El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color verde. El sulfato de bario purificado se usa en la radiologa para diagnosticar problemas gastrointestinales.

7. Radio: El radio fue descubierto en 1898 por Pierre y Marie Curie en los residuos obtenidos mientras trataban la pechblenda. Su nombre procede del latn 'radius' que significa rayo. Es un elemento metlico, blanco plateado, blando y radiactivo. El radio se usa ahora nicamente en el tratamiento de unos pocos tipos de cncer.

Berilio (Be)Magnesio (Mg)Calcio (Ca)Estroncio (Sr)Bario (Ba)Radio (Ra)

Nmero atmico41220385688

Periodo234567

Aspectoblanco-gris metlicoblanco plateadoblanco plateadometlico plateado blanquecinoblanco plateadoplateado metlico blanquecino125px

Densidad1848 kg/1738 kg/1550kg/2,630 kg/3510 kg/5000 kg/

Masa atmica9.0122 u24.305 u40.078 u87.62 u137.327 u226,0254 u

Radio atmico111,3pm(Radio de Bohr)145194219253215

Radio covalente89 pm130pm174pm195pm198pm

Radio de van der Waals183 pm173pm249pm

Estados de oxidacin2 (anftero)2 (basemedia)2222 (base fuerte)

Estructura cristalinahexagonalhexagonalcbica centrada en las carascbica centrada en las carascbica centrada en el cuerpocbica centrada en el cuerpo

EstadoSlidoslidoslidoSlidoslidoslido

Punto de fusin1551.15 K193 K1115 K1050 K1000 K973 K

Punto de ebullicin3243.15 K1363 K1800 K1655K2143 K2010 K

Calor de fusin12.2kJ/mol8.954 kJ/mol8.54 kJ/mol8.3 kJ/mol7.75 kJ/mol37 kJ/mol

Electronegatividad1,57 (Pauling) 1,5 (Allred y Rochow)1,311,000,950,890,9 (Pauling)

Calor especfico1825 J/(Kkg)1020 J/(Kkg)0,632J/(Kkg)300 J/(Kkg)204J/(Kkg)94 J/(Kkg)

Conductividad elctrica31,35 106S/m22,6 106/m S/m29,8 106/m S/m7,72106S/m3 106S/m

Conductividad trmica201 W/(Km)156 W/(Km)201W/(Km)35,3 W/(Km)18,4 W/(Km)18,6 W/(Km)

III. EXPERIMENTACION (Datos y observaciones):REACTIVOS: Solucin de Na, KCL, KBr, KI. Solucin de AgNO3. Solucin de NH4OH. Agua de cloro, CL2. Na, K metlicos. Mg metlico. Fenolftalena. Soluciones de MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2. cido sulfrico 2M.MATERIALES: Gradilla con 4 tubos. Vaso de 250 ml. Tubos de ensayo.

1. FAMILIA DE LOS HALOGENOS (GRUPO VIIA)Los halgenos son los elementos del grupo VIIA: Flor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br)Yodo (I).En forma natural se encuentran como molculas diatmicas. Para llenar por completo su ltimo nivel energtico necesitan un electrn ms, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo. Este ion se denomina haluro; la sales que lo contienen se le conoce como haluro.A.SOLUBILIDAD EN AGUA DE HALUROS DE PLATA:Se coloca 4 tubos de ensayo 1ml de soluciones 0.1 M de NaF, Kcl, KBr, KI y acondicionndoles 1g de AgNO3 0.1M, agite y espere que sedimenten los precipitados formados.NaF(ac) + AgNO3(ac ) AgF(ac) + NaNO3(ac)KCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(ac) + KNO3(ac)KBr(ac) + AgNO3(ac) AgBr(ac) + KNO3(ac)KI(ac) + AgNO3(ac) AgI(ac) + KNO3(ac)SOLUBILIDAD: AGI < AGCL < AGBR < AGF

B. REACTIVIDAD DE LOS HARUROS DE PLATA CON EL HIDROXIDO DE AMONIO NH4OH(ac) :En los tubos del experimento anterior elimine el lquido sobrenadante y adicione a los diferentes precipitados 3 gotas solucin de amoniaco 6M, NH4OH.Las ecuaciones serian:AgCl(ac) + 2NH4OH(ac) Ag(NH3)2Cl(ac) + 2H2OAgBr(ac) + 2NH4OH(ac) Ag(NH3)2Br(ac) + 2H2OAgI(ac) + 2NH4OH(ac) Ag(NH3)2I(ac) + 2H2O

SEGN SU CRITERIO DE QUE DEPENDE LA SOLUBULIDAD DE UN HALURO? Como los haluros de metales pesados por ej. cuanto mayor sea su carcter covalente menor ser su solubilidad.Dependen de la naturaleza del materia, la solubilidad es una propiedad caracterstica de cada elemento, por supuesto tambin dependen de la sustancia en que se disuelveC.PODER OXIDANTE DE LOS HALOGENOS LIBRES:La caracterstica qumica fundamental de los halgenos es su capacidad oxidante por lo que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y molculas de signo elctrico negativo para formar iones tambin negativos denominados aniones haluro.Coloque en dos tubos de ensayo aprox.1ml de solucin 0.1M de KBr y KI, agrgueles 1ml de agua de cloro y 10 gotas de ter de petrleo, agite bien. Observe el color que toma la fase superior del ter de petrleo.Las reacciones que ocurren son:2KBr(ac) + Cl2(ac) Br2(ac) + 2KCl(ac)2KI(ac) + Cl2(ac) I2(ac) + 2Kl(ac)A un tubo que contenga solucin de KI, adicinale 1ml de agua de bromo y 10 gotas de ter de petrleo, agite y observe el color de la fase superior2KI(ac) + Br2(ac) I2(ac) + 2KBr2(ac)De acuerdo a lo observado en la experiencia anterior, trate usted d relacionar las propiedades de los 4 halgenos con su configuracin extra nuclear. Completa las ecuaciones.Ordene los halgenos segn su facilidad creciente de ser desplazados de sus sales halurosREACCION

DESPLAZAMIENTO

KBr + Cl2KCl + Br2

El Cloro desplaza al bromo

KI + Cl2 KCl + I2

El cloro desplaza al yodo

KI + Br2 KBr + I2

El bromo desplaza al yodo

KBr + I2 KBr + I2

El yodo no desplaza al bromo

2. FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS (GRUPO IA):

Los metales alcalinos, litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr), son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo.Presentan densidades muy bajas y son muy buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan inmediato con el agua, oxgeno y otras sustancias qumicas.Los compuestos tpicos de los metales son solubles en agua y estn presentes en agua de mar y en depsitos salinos. Como estos metales reaccionan rpido con el oxgeno, se venden en recipientes al vaco, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineral querosene.Los metales alcalinos son los mas reactivos de todos los elementos metlicos tiene un numero de oxidacin +1 en sus compuestos.

A) REACTIVIDAD CON EL AGUA:En un vaso pequeo que contiene 50 ml de agua, deje caer un trocito de sodio recin cortado. Anote sus observaciones.

2Na(s) + H2O NaOH(ac) + H2(g)

El sodio (Na), es un elemento metlico blanco plateado, extremamente blando y muy reactivo.

Agregamos el sodio al agua destilado y apreciamos que sigue incolora no cambia.

Al adicionar la fenolftalena este indicador cambia de coloracin a rojo grosella y determinamos que es una base desprendiendo hidrgeno y formando la solucin de Hidrxido de Sodio - NaOH.

b) reptase a la experiencia anterior, empleando un trocito de potasio recin cortado. 2K(s) + H2O KOH(ac) + H2(g)

El potasio (K)Es un elemento metlico, extremamente blando y qumicamente reactivo.

Se observa que al echar el potasio salen chispas y humo que se not claramente pues fue una reaccin ms violenta que la anterior. Tambin se not que el agua elev su temperatura junto con el vaso con ms intensidad.

Le agregamos fenolftalena y apreciamos que es una base cambio de color rojo grosella ya que el potasio al reaccionar con el agua produce hidrxido de potasio.

Qu propiedad en comn poseen todos los metales alcalinos?Son blandos, tienen puntos defusinbajos, y son tan reactivos que nunca se encuentran en lanaturalezasi no es combinado con otros elementos. Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden fcilmente un electrn, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrgeno gas e hidrxidos del metal, que son bases fuertes.Ordene los elementos de acuerdo a la reactividad creciente con el agua: Cs, Rb, K, Na, Li.

3. DE LOS METALES ALCALINO-TERREOS(GRUPO IIA):Se encuentra el berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio (Sr), bario(Ba) y el radio(Ra).Estos metales presentan punto de fusin ms elevados que los del grupo anterior sus densidades son todava ms bajas , pero son algo ms elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los metales alcalinotrreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva (2+)Son bivalentes y s eles llama alcalinotrreos a causa del aspecto terreo de sus xidos. No existen en estado natural por ser demasiado activos y generalmente, se presentan formando boro silicatos, no carbonados, cloruros y sulfatos.A) REACTIVIDAD EN AGUA:En un tubo de ensayo con 2ml de agua coloque un trocito de magnesio (Mg) y 5 gotas de fenolftalena. Caliente a ebullicin por unos instantes. La aparicin de color rojo grosella indicara la formacin de hidrxido de magnesio segn la ecuacin:

Mg(s) + 2H2O(l) MgOH + H2

Al dejar caer el magnesio salen burbujas y se mueve por todo el recipiente, una parte del magnesio se puso de color blanco y el agua se torn de color violeta debido a la fenolftalena(producto de accionar calor).

B) SOLUBILIDAD EN AGUA DE LOS SULFATOS DE METALES ALCALINO- TERREOS:En cuatro tubos de ensayo coloque 20 gotas de soluciones 0.1M de MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2.Agreguele a cada tubo 2 gotas de cido sulfrico, H2SO4 2M. Luego aada 20 gotas de etanol a cada tubo y compare las cantidades de los precipitados formados.MgCl2 (ac) + H2SO4(ac) MgSO4 (ac ) + 2HCl (ac)CaCl2(ac) + H2SO4(ac) CaSO4(ac) + 2HCl(ac)SrCl2(ac) + H2SO4(ac) SrSO4(ac) + 2HCl(ac)BaCl2(ac) + H2SO4(ac) BaSO4(ac) + 2HCl(ac)

IV. RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS:

1. Cul es la diferencia entre los metales alcalinos y alcalino-trreos en trminos de sus propiedades fsicas y qumicas?

METALESPROPIE_DADES

ALCALINOS

ALCALINO-TRREOS

QUMICAS

*La existencia de un solo electrn en el orbital es S.*Reaccionan directamente con la mayora de los elementos no metales para formar uno o ms compuestos binarios.*Reaccionan violentamente con el agua en una reaccin exotrmica formando el hidrxido correspondiente y liberando hidrogeno.*Reaccionan al exponerlos al aire.*Tienen configuracin electrnica nS2.* Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.*Todos a excepcin de Be y Mg reacciona con el agua a temperatura ambiente y se oxidan rpidamente para formar xidos e hidrxidos.

FSCAS

*En estado puro los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) son muy brillante y ligeros que los dems metales.*Son blandos y de bajo punto de fusin.*El Li, Na, K y Rb tienen color blanco plateado, pero el Cs presenta reflejos amarillo oro.*Son metales de baja densidad.* Color blanco plateado, aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una pelcula superficial de xidos.*Son ms duros y los puntos de fusin y ebullicin son ms elevados.*Hay una mayor contraccin de los orbitales atmicos. Ms densos.

2. Indique 3 aplicaciones industriales para los halgenos libres.Flor: Los derivados del flor tienen una notable importancia en el mbito de la industria entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como elanticongelantefreny la resinatefln,lubricantede notables propiedades mecnicas.El cloro: Encuentra su principal aplicacin como agente de blanqueo en las industriaspapeleraytextil. As mismo, se emplea en la esterilizacin del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.

Losbromuros: Actan mdicamente comosedantes, y elbromuro de platase utiliza como un elemento fundamental en las placas fotogrficas.

El yodo: Cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto producebocio, se emplea comoantispticoen caso de heridas y quemaduras.

3. Orden en forma descendente la reactividad de los metales alcalinos.

La reactividad de un elemento qumico es la tendencia que dicho elemento posee a combinarse con otros. Para los elementos que se comportan como metales esta tendencia est directamente relacionada con la facilidad con la que pierden sus electrones de valencia. Cuanto menor sea la energa de ionizacin del metal, mayor ser su reactividad.

ELEMENTOREACTIVIDAD

Li

AUMENTA LA REACTIVIDAD

Na

K

Br

Cs

4. Cmo reconocera cualitativamente los metales alcalinos en el laboratorio?

Estos metales son los ms reactivos de los conocidos por lo que nunca se presentan en la naturaleza en estado metlico. La totalidad de sus compuestos son inicos, incluso los hidruros. Virtualmente, cualquier sustancia susceptible de ser reducida, lo ser en presencia de un metal alcalino.

El agua ataca a los metales alcalinos; la reaccin con la totalidad de estos metales es violenta y exotrmica.

El gas hidrogeno que se desprende se inflama por el calor de reaccin y arden espontneamente al aire. Ordinariamente, los metales alcalinos se conservan en querosene o en otro hidrocarburo.

Casi la totalidad de los compuestos de los metales alcalinos son sales inicas, solubles en agua. Los iones en disolucin son incoloros. El color se produce cuando un electrn de un tomo se excita de un estado de energa a otro, y cuando la diferencia de energa de estos se halla en la regin visible del espectro.

Los xidos de los metales alcalinos son todos bsicos, y todos reaccionan con agua, dando hidrxidos bsicos que son solubles y estn completamente disociados.

Los metales alcalinos presentan la interesante propiedad de ser solubles en amoniaco lquido, formando disoluciones de color azul intenso que, por evaporizacin, dejan otra vez el metal original. Los tomos se disocian en iones positivos y electrones, y los electrones solvatados, se ha demostrado que el color intenso procede de los electrones solvatados y no de iones metlicos.

5. Qu es la fenolftalena y para qu se usa?

Es un compuesto qumico orgnico que se obtiene por reaccin delfenol(C6H5OH) y elanhdrido ftlico(C8H4O3) en presencia decido sulfrico.

Lafenolftalenade frmula (C20H14O4) es un indicador depHque en disoluciones cidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado).

Se utiliza frecuentemente como indicador de pH ya que en disoluciones cidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa. En qumica se utiliza en anlisis de laboratorio, investigacin y qumica fina. En anlisis qumico se usa como indicador de valoraciones cido-base, siendo su punto de viaje alrededor del valor de pH 9, realizando la transicin cromtica de incoloro a rosado.

La estructura de la forma bsica de la fenolftalena permite que los electrones estn des localizados a travs de los tres anillos smil benceno de tomos de carbono, y el incremento en la deslocalizacin es parte de la causa del cambio del color.El cambio de color est dado por las siguientes ecuaciones qumicas:a. De medio neutro a medio bsico:H2Fenolftalena + 2 OH- Fenolftalena2-+ 2 H2OIncoloro Rosab. De medio bsico a medio muy bsico:Fenolftalena2-+ OH- Fenolftalena (OH)3-Rosa Incoloroc. De medio bsico a medio neutro o cido:Fenolftalena2-+ 2 H+ H2FenolftalenaRosa Incolorod. De medio neutro o cido a medio muy cido:H2Fenolftalena + H+ H3Fenolftalena+Incoloro Naranja

6. Qu funcin cumple el alcohol en los experimentos de los metales alcalino-trreos?

El alcohol nos permite mejorar ver el precipitado de las soluciones estudiadas en el laboratorio. El alcohol con los alcalinos trreos puede ser produccin de algunos compuestos organometlicos, adems de funcionar como estabilizadores, ya que el magnesio suele ser un tanto explosivo e inflamable en su estado elemental.

7. Qu relacin existe entre la solubilidad de haluros de plata en agua y en amoniaco y el tamao de los iones de haluros?

Las sales de los cationes tipo seudogas noble son generalmente ms solubles en amoniaco que en agua, debido a la mayor polarizabilidad y basicidad del amoniaco, que da complejos estables. Las solubilidades del amoniaco lquido aumentan con el tamao del anin como tambin su polarizabilidad mientras que en el agua se observa lo contrario.

8. Escriba las ecuaciones de las reacciones que tendran lugar entre Ca, Sr y Ba con agua.

1. Reaccin del Ca con el agua:

Ca + 2H2 Ca (H2O) + H2

2. Reaccin del Sr con agua:

Sr + 2H2O Sr (H2O) + H2

3. Reaccin del Ba con agua:

Ba + 2H2O Ba (H2O) + H2

9. Represente las configuraciones electrnicas de los elementos con Z: 9,14, 23, 41.Z=9 (F): 1S2 2S2 2P5

Z=14 (Si): 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2

Z=23 (V): 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d3

Z=41 (Nb): 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d104P1

V. CONCLUSIONES Y DISCUSIONES:

1. La reaccin de los alcalinos son reacciones es exotrmica puesto que se apreci desprendimiento de energa en forma decalor, pues esto se comprob por el vaso y el agua elevaron sutemperatura.2. Halgenos: llegamos a la conclusin que es fundamental en el laboratorio saber identificar los halgenos as como conocer la importancia de estos. Pues a pesar de su uso comn, en el caso del cloro como desinfectante es necesario saber sus propiedades.

3. Por qu razn el Cl desplaza al Br y este a su vez al I ?Por su energa de ionizacin.

VI. BIBLIOGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno#Aplicaciones_en_general_m.C3.A1s_importantes_de_los_hal.C3.B3genos. http://es.slideshare.net/quimicamil/propiedades-y-usos-de-alcalinos http://es.slideshare.net/TrabajoQuimicaSCNR/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los-grupos. Luis Carrasco Venegas,Qumica Experimental,Quinta Edicin,MacroE.I.R.L.,Lima,Enero 2013,pp 81-87 http://es.slideshare.net/javr9891/labo5-a-presentar http://www.academia.edu/6834218/Lan_3http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/halogenos http://elementos.org.es/alcalinos http://www.periodni.com/es/na.html http://www.monografias.com/trabajos63/metales-alcalinos-terreos/metales-alcalinos-terreos.shtml http://enciclopedia.us.es/index.php/Metal_alcalinot%C3%A9rreo