TABLA PERIODICAOBJETIVOSElobjetivofundamental de la presente prctica de laboratorio es el de realizar un estudio experimental de laLeyPeridica de los Elementos. Esto lo realizaremos mediante diversaspruebasqumicas y fsicas de las distintas series de elementos de la tabla peridica.La importancia de esta prctica es evidente ya que en base a la clasificacin peridica vamos a estudiar posteriormente los diversos elementos qumicos y sus compuestos. Y observaremos los cambios producidos de cada grupo IA, IIA, IIA y IVALaTabla Peridicaresulta de muchautilidadpara aquellas personas involucradas e interesadas en el estudio de lamateria, pues brinda un medio de comunicacinentre ellos y valiosa informacin sobre cada elemento qumico, mejorando as el estudio y el aprovechamiento de los mismos; esta informacin es de dos tipos:fsicayqumica.- Informacin fsica.Se refiere a: punto de ebullicin, punto defusin,densidad,estadode la materia, conductividad trmica y elctrica,estructura cristalina,calorde vaporizacin, etc.- Informacin qumica.Esta referida a: nombre y smbolo del elemento,radioy nmero atmico, masa y peso atmico, valencias, estructura electrnica, afinidad electrnica, electronegatividad,carctermetlico, istopos radiactivos, configuracin electrnica, etc.

PRINCIPIOS TEORICOSLa tabla peridica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos qumicos, conforme a sus propiedades y caractersticas; su funcin principal es establecer un orden especfico agrupando elementos.Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev , quien orden los elementos basndose en las propiedades qumicas de los elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llev a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades fsicas de los tomos. La forma actual es una versin modificada de la de Mendelyev; fue diseada por Alfred Werner. En 1952, el cientfico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) present una nueva versin basada en la estructura electrnica de los elementos, la cual permite colocar las series lantnidos y los actnidos en una secuencia lgica de acuerdo con su nmero atmico.La historia de la tabla peridica est ntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la qumica y la fsica:-El descubrimiento de los elementos de la tabla peridica.-El estudio de las propiedades comunes y la clasificacin de los elementos.-La nocin de masa atmica (inicialmente denominada "peso atmico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de nmero atmico.-Las relaciones entre la masa atmica (y, ms adelante, el nmero atmico) y las propiedades peridicas de los elementos.

En 1869, el ruso Dmitri Ivnovich Mendelyev public su primera Tabla Peridica en Alemania. Un ao despus lo hizo Julius Lothar Meyer, que bas su clasificacin peridica en la periodicidad de los volmenes atmicos en funcin de la masa atmica de los elementos. Por sta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificacin la llevaron a cabo los dos qumicos de acuerdo con los criterios siguientes:-Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atmicas.-Los agruparon en filas o periodos de distinta longitud.-Situaron en el mismo grupo elementos que tenan propiedades qumicas similares, como la valencia.

La primera clasificacin peridica de Mendelyev no tuvo buena acogida al principio. Despus de varias modificaciones public en el ao 1872 una nueva Tabla Peridica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los aos se llamaron familia A y B.En su nueva tabla consigna las frmulas generales de los hidruros y xidos de cada grupo y por tanto, implcitamente, las valencias de esos elementos.Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo ms, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante esos aos en el aire. El qumico ruso no acept en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenan cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad qumica (valencia cero), se les asign el grupo cero, la Tabla Peridica qued ms completa.El gran mrito de Mendelyev consisti en pronosticar la existencia de elementos. Dej casillas vacas para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizara aos despus. Incluso pronostic las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llam ekaaluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llam ekasilicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado qumicamente a partir de restos de un sincrotrn en 1937, se convirti en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Familia de los metales alcalinos, Grupo IA Primero tomamos el sodio (Na) y lo dejamos oxidar ala intemperie por accin del O2

Na + O2 Na2O

Luego mezclamos este oxido con H2O , aqu notamos la formacin del hidrxido de sodio NaOH y liberacin del H2(g)

Na2O + H2O NaOH + H2(g)

Luego, Con unas gotas de fenolftalena, demostramos que el NaOH es una base al cambiar la solucin de incolora a rojo grosella.

Lo mismo notamos al hacer el mismo procedimiento con el potasio K

2. Familia de los metales alcalino trreos, Grupo IIA Hacemos 4 mezclas de H2SO4 al10%, con MgCl2, CaCl2, BaCl2 y SrCl2

MgCl2 + H2SO4 MgSO4 + HCl

CaCl2 + H2SO4 CaSO4 + HCl

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

SrCl2 + H2SO4 SrSO4 + HCl

En las cuatro mezclas notamos la formacin de un precipitado blanco los cuales son los sulfatos inmersos en HCl.

3. Familia del Grupo IIIA Tomamos 0.1 gramos de Aluminio y Magnesio, los insertamos en dos tubos de ensayo distintos los cuales previamente debieron ser llenados con 5 gotas de HCl. Luego calentar dichas mezclas hasta ver las reacciones. Notamos al calentar la liberacin de gas H2 y formacin de AlCl3 y MgCl2

Al + HClAlCl3 + H2

Mg + HClMgCl2 + H2

Tomamos unas 10 gotas de CuSO4 y le aadimos otras 10 de NaOH , tomamos esta muestra y la centrifugamos, notamos la formacin de un precipitado color celeste.

Hacemos el mismo procedimiento que el anterior pero con nitrato de plomo Pb(NO3)2 y Yoduro de potasio KI, aqu notamos la formacin de un precipitado color amarillo.

4. Familia de Halgenos Grupo VIIA Tomamos cuatro tubos de ensayo y hacemos las siguientes reacciones:NaF + AgNO3 AgF + NaNO3

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

KBr + AgNO3 AgBr + KNO3KI + AgNO3 AgI + KNO3

Aqu notamos la formacin de sales , ya que los Halgenos son conocidos por ser formadores de sales

CONCLUSIONES Los alumnos en esta prctica ya sabr las propiedades peridicas de los elementos En el primer experimento determnanos a travs de pruebas experimentales los distintos procesos por medio del cual se observa las reacciones de los metales alcalinos.Observamos el comportamiento de los elementos en las distintas sustancias Conocer las caractersticas fsicas y qumicas de estos.En comparacin con los metales alcalinos. los metales alcalinos trreos son ms duros y ms densos, y funden a temperaturas ms elevadas los metales de grupo 2 poseen variedades aplicaciones entre lo mas importantes formar aleaciones presentes en maquinaria pesada y automviles el otro uso comn es la pirotecnia presente en los fuegos artificiales en sus sales.Y en los halgenos aprendimos como se forman las sales por medio de diferentes tipos de reacciones.

RECOMENDACIONESPara obtener mejores resultados y poder diferenciar bien los diferentes cambios fsicos y qumicos es necesario que las medidas empleadas sean las necesarias. Que los implementos usados sean los correctos y que estn en un buen estado. Y por supuesto en todo momento obedecer todas las indicaciones dictadas por el profesor quien es quien sabe las medidas exactas y los posibles riesgos que hay al realizar estos experimentos y las consecuencias en caso de que surja un imprevisto.

CUESTIONARIOA) Por qu el color del recipiente de vidrio, en el que se almacena el metal Alcalino?- El recipiente en el que colocan los metales alcalinos como muchos de los instrumentos de laboratorio son de vidrio el cual es transparente.La transparencia del vidrio permite una mejor visibilidad ante las reacciones producidas por estos metales alcalinos, los cual son muy reactivos. Es as que el Na al introducirlo en H20 comienza a reaccionar de la misma manera el K el cual lo tenemos sumergido en kerosene ya que es muy reactivo y reacciona con el oxigeno. Por ello se deja por unos 10 minutos al K fuera del depsito que lo contiene hasta que se evapore el kerosene para luego incorporarlo al recipiente con H2O y ver cmo reacciona con esta.B) Qu propiedades debe de tener el lquido en el cual se encuentra sumergido el metal?- Una propiedad seria la apolaridad de la sustancia con la que va a reaccionar el metal. Ejemplo el kerosene.Siendo el kerosene, un hidrocarburo derivado del petrleo, es un lquido oleaginoso inflamable, de color variado, incoloro, amarillento, rojo o verduzco.Es una mezcla compleja de cientos de compuestos diferentes, en su mayora son los hidrocarburos compuestos los que contienen tomos de carbono e hidrgeno, formando molculas de hasta 50 tomos de carbono las que muestran cantidades mnimas de azufre, nitrgeno, oxgeno y metales pesados, que no se hallan en estado libre sino formando parte de las molculas de los hidrocarburos.Sus propiedades varan de acuerdo a la zona fundamentalmente por sus componentes como sulfuro, ciclo parafinas, y contenidos aromticos. De esa manera, el kerosene utilizado para la iluminacin es un destilado proveniente de crudos parafinados o mezclados y destilados tratados con solventes de los crudos aromticos. Caractersticas del keroseneEl kerosene tiene caractersticas genricas tanto fsicas como qumicas y son las siguientes:A.- Presenta un olor caracterstico.B.- Insoluble en agua.C.- Densidad: 0,80 g/cm3.D.- Densidad de vapor: 4,5 g/cm3.E.- Presin de vapor: 0,5mm de Hg a 20C.F.- Punto de Congelacin: -18C.C) A qu se debe la reactividad de los metales alcalinos con el agua, la formacin de llama en algunos casos y el cambio de coloracin cuando se agrega la fenolftalena a la solucin final?- Ya que son muy reductores debido a su configuracin electrnica, teniendo una alta tendencia a desprenderse de su electrn externo. Su potencial de electrodo standard es de -2,714 en el caso del sodio, y de -3,045 para el litio, por poner 2 ejemplos. Como el potencial de la reaccin de reduccin del hidrgeno del agua a hidrgeno gaseoso es de 0 (por definicin, se usa como referencia en la escala), la gran diferencia de potencial hace que la reaccin sea rpida y violenta. Cuando se usa sodio en una reaccin y quedan restos sin reaccionar, se puede hacer reaccionar con etanol, una reaccin similar a la que se produce con el agua, pero ms lenta. De este modo se evita que los restos de sodio entren accidentalmente en contacto con agua y reaccione.

D) Qu propiedad permite que los elementos precipiten cuando estn en solucin acuosa?- Se llama solubilidad baja expresada como producto de solubilidad. Si tienes una solucin de nitrato de plata y le agregas sal, el in plata reacciona con el in cloruro formando cloruro de plata el cual es muy insoluble en agua. Esto es tpico de varias reacciones qumicas de intercambio inico en los cuales los reactivos son solubles en agua pero alguno de los productos no lo es. Por tanto en cuanto mezcles estas sustancias y reaccionen, los productos precipitarn.E) Explique la solubilidad de los sulfatos de los metales alcalinos trreos.- Los elementos del grupo II reciben el nombre de alcalinos trreos. Son el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario. Se caracterizan por tener 2 electrones en el ltimo nivel electrnico ocupado. Tienen la configuracin electrnica externa ns2. Son metales muy reactivos aunque menos que los elementos alcalinos (grupo I). El carcter metlico aumenta al descender en el grupo, de modo que el berilio forma compuestos moleculares y los restantes solo inicos.Son metales blandos, de baja densidad.Propiedades qumicasDifieren en su reactividad que va aumentando a medida que se avanza en el grupo. El berilio no reacciona con el agua, el magnesio lo hace lentamente con vapor de agua y el calcio, estroncio y bario reaccionan con el agua fra. De la misma manera, los dos primeros elementos (berilio y magnesio) forman xidos solo a temperaturas elevadas y los tres xidos restantes (CaO, SrO y BaO) se forman a temperatura ambiente. Esos tres ltimos tambin reaccionan con los cidos desprendiendo hidrgeno; a la par forman hidrxidos con el agua.Mtodos de ObtencinExisten dos mtodos fundamentales de obtencin:- Electrlisis de sus haluros fundidos: MX2(l) > M(l) + X2(g). Reduccin de sus xidos con carbono: MO(s) + C(s) > M(s) + CO(g)F) Qu propiedad peridica explica la cantidad de precipitado formado en los haluros?- Los halogenuros inorgnicos son sales que contienen los iones F-, Cl-, Br- o I-. Con iones plata forman un precipitado (excepto el fluoruro, que es soluble). La solubilidad de la sal de plata decae con el peso del halogenuro. Al mismo tiempo aumenta el color que va de blanco para el cloruro AgCl a amarillo en el AgI.Tambin existen complejos metlicos de los halogenuros. As, el yoduro de mercurio se disuelve en presencia de un exceso de yoduro para formar aniones de tetrayodomercurato HgI42-. (Este ion se encuentra por ejemplo en el reactivo de Nessler utilizado en la determinacin cualitativa del amonaco).

BIBLIOGRAFA Raymond Chang Brown LeMay Bursten