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Nombre: Génesis JApellido: ChávezC.I: 19196749Carrera: Ing. Industrial Sección: A tarde
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos
conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas.
Primeras Clasificaciones de la Tabla Periódica John Newlands
En 1864, propuso que los elementos se ordenaban de acuerdo a sus pesos atómicos, desde el menos pesado al más pesado, es decir en “octavas”. (Ley de las Octavas)
H Li Be B C N O
F Mg Al Si P SNa
Cl Ca Cr Ti Mn FeK
Octavas de Newlands
Dimitry Mendeleleev y Lotar Meyer
Propusieron cada uno por su cuenta una tabulación más amplia de los elementos basada en la repetición periódica y regular de las propiedades de los elementos.
En 1869 Dimitry publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Henry Moseley
En 1913 ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico y por consiguiente de acuerdo a su configuración electrónica.
Las filas o líneas horizontales de la tabla periódica son los períodos.
Las columnas o líneas verticales de la tabla periódica son los grupos .
• La tabla periódica costa de cuatro bloques:
Los bloques s y p: constituyen los grupos principales.
El bloque d: corresponde a los elementos de transición.
El bloque f: corresponde a las tierras raras o elementos de transición interna (Lantánidos y Actínidos).
Estos bloques agrupan los elementos de acuerdo con el subnivel donde se ubica su electrón diferenciante.
• Cada período agrupa a los elementos de acuerdo con el nivel de mayor energía que tiene en su configuración electrónica (mayor valor de n).
Se puede relacionar la ubicación general de un elemento en la tabla periódica (período y bloque) con el nivel y subnivel donde se encuentra su electrón diferenciante.
Los electrones en el nivel de energía mas externos de un átomo se llaman electrones de valencia. La configuración electrónica de ellos se llaman configuración externa.
• La tabla periódica puede usarse para derivar configuraciones electrónicas relacionando la ubicación del elemento en la tabla periódica (grupo y período) con su configuración externa.
Las propiedades periódicas de los elementos varían secuencialmente a lo largo de un período o de un grupo de la tabla periódica.
El radio atómico es la mitad de la distancia promedia entre dos átomos iguales adyacentes.
La energía de ionización es la energía que necesita un átomo gaseoso para perder un electrón y formar un ion positivo gaseoso (catión).
La afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo gaseoso acepta un electrón y forma un ion negativo gaseoso (anión) . Los elementos con mayor afinidad electrónica forman iones más fácilmente.
El radio iónica es el radio promedio de catión o de un anión.
