TABLA PERIÓDICA Profesor Ramón I. Olivares A.

JOHANN DOBEREINER

En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó

triadas.

Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así

como propiedades físicas crecientes.

JOHN NEWLANDSEn 1863 propuso que los elementos se ordenaran en

“octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según

el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se

repetían cada ocho elementos.

DMITRI MENDELEEV

En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada

según la masa atómica de los mismos.

LOTHAR MEYER

Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia

Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor

masa atómica.

HENRY MOSELEY

En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga

nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los

elementos en orden creciente de número atómico.

“Existe en el átomo una cantidad

fundamental que se incrementa en

pasos regulares de un elemento a otro.

Esta cantidad sólo puede ser la carga

del núcleo positivo central”

IA

Grupos

IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

VIIIA

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB

Los Bloques de la tabla periódica actual

Grupo IIA (2)

Be [He]2s2

Mg [Ne]3s2

Ca [Ar]4s2

Sr [Kr]5s2

Ba [Xe]6s2

Ra [Rn]7s2

ns2

IIA

1

2

3

4

5

6

7

6

7

sd p

f

IA

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

Elementos de transición

Alc

alin

os

Alc

alin

oté

rreo

s

Tér

reo

s

IIIA

Car

bo

no

ideo

s

IVA

Nit

rog

eno

ideo

s

VA

An

fig

eno

s

VIA

Hal

og

eno

s

VIIA

Gas

es n

ob

les

VIIIA

Tierras raras

Tabla Periódica por Bloques de Orbitales

Actividad

Desarrollar actividad pagina 56 del libro