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Qumica I Cuaderno de Ejercicios

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CONTENIDO

Mdulos Temas Pgina

Tema 1. La qumica en la vida diaria 4

Tema 2. Desarrollo de la qumica 6

Tema 3. Materia y energa 8

Tema 4. Cambios en la materia 11

Mdulo 1 Introduccin a la qumica

Tema 5. El tomo, una partcula elemental 13

Tema 6. Teora cuntica 16

Tema 7. Tabla peridica 18

Tema 8. Propiedades peridicas 20

Tema 9. Formacin de enlaces 22

Mdulo 2 Qumica bsica

Tema 10. Tipos de enlaces 25

Tema 11. Reaccin qumica 27

Tema 12. Clasificacin de reacciones qumicas 29

Tema 13. Mtodo Redox 31

Tema 14. Estequiometra 34

Mdulo 3 Reacciones

qumicas

Tema 15. Clculos de reactivos 37

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CUADERNO DE EJERCICIOS Estimado alumno, bienvenido a tu cuaderno de ejercicios de Qumica de preparatoria, es importante que recuerdes y refuerces lo aprendido en la secundaria, es por ello que te invitamos a que ejercites tus habilidades en qumica.

Para lograr un aprendizaje significativo, te pedimos realices los ejercicios que se te presentan en este cuaderno de trabajo en cada tema, tomando en cuenta las indicaciones y tiempos que te seale tu profesor, as como la forma de trabajar individual y colaborativa.

3. Resuelve los ejercicios

2. Analiza los ejemplos

4. Participa activamente en las actividades que

tu profesor seale

1. Lee analticamente la explicacin de cada

tema

Para lograr un

aprendizaje significativo

5. Realiza la Evidencia

del mdulo

Te invitamos a participar activamente en la construccin de tu conocimiento personal y colectivo.

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EJERCICIOS Tema 1 La qumica en la vida diaria

Instrucciones: Contesta los siguientes ejercicios

1. Consulta un libro de referencias o diccionario y escribe una oracin que defina lo siguiente:

a) Qumica b) qumico (profesional) c) qumico (sustancia)

2. Consigue un frasco de vitaminas y otro artculo empacado y observa la lista de ingredientes. Menciona cuatro. Cules son qumicos? Explica tu respuesta

3. Consigue una caja de cereal y observa la lista de ingredientes. Menciona cuatro. Cules son qumicos? Explica tu respuesta

4. Lee las etiquetas de algunos artculos de tu botiqun. Cules de los nombres de algunos qumicos contenidos en dichos artculos?

5. Lee las etiquetas de los productos que se usan para limpiar un automvil. Cules son los nombres de algunos qumicos contenidos en dichos productos?

6. Un champ libre de qumicos incluye ingredientes: agua, cocoamida, glicerina y cido ctrico. El champ es realmente libre de qumicos?

7. Un protector solar libre de qumicos incluye los ingredientes: dixido de titanio, vitamina E, y vitamina C. El protector solar es realmente libre de qumicos?

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8. Los pesticidas son qumicos. Menciona una ventaja y una desventaja de usarlos.

9. El azcar es un qumico. Menciona una ventaja y una desventaja de comer azcar.

10. Clasifica cada uno de los siguientes enunciados como 1.- Observacin 2.- Hiptesis 3.- Experimento:

Una bandeja de plata adquiere un deslucido color gris cuando se deja

descubierta. El agua se congela a 0C. Los cubos de hielo tienen mayor volumen que el lquido del que se formaron

porque las molculas de agua estn ms separadas en la estructura del hielo que en forma lquida.

Hay plant dos semillas de jitomate en el jardn. Otras dos semillas de jitomate las puse en el clset. A todas las plantas les pondr la misma cantidad de agua.

Despus de 50 das, las plantas de jitomate del jardn tienen 1 m de altura con hojas verdes. Las plantas del clset miden 20 cm y estn amarillas.

Las plantas de jitomate necesitan luz solar para crecer.

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EJERCICIOS Tema 2 Desarrollo de la qumica

1.- Realiza un mapa conceptual con las diferentes etapas del desarrollo de la qumica.

2.- Para los griegos, cules eran los cuatro elementos fundamentales?

3.- En la etapa de los griegos, cul fue la aportacin de Aristteles?

4.- Quines construyeron los primeros laboratorios de qumica?

5.- Qu tcnicas implementaron los alquimistas y que se siguen usando hasta nuestros das?

6.- Cules fueron las aportaciones de Antonio Lavoisier para la ciencia qumica?

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7.- Completa el siguiente cuadro:

Ciencia Qu estudia? Cul es la relacin con la qumica?

Biologa

Matemticas

Historia

Geografa

Ingeniera

Economa

Ecologa

8.- Menciona otras ciencias que se relacionan con la qumica

9.- Haz una lista de por lo menos cinco descubrimientos cientficos en la etapa de la qumica moderna.

10.- En 1995 el mexicano Mario Jos Molina Pasquel recibi el premio Nobel de la qumica, cul fue la investigacin o aportacin de este cientfico?

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EJERCICIOS Tema 3 Materia y energa

1.- Clasifica cada uno de los siguientes ejemplos como elemento, compuesto o mezcla

Carbono con en lpices Dixido de carbono que exhalas Jugo de naranja Gas nen en luces Un aderezo de aceite

2.- Clasifica cada uno de los siguientes ejemplos como una mezcla homognea o heterognea y justifica tus respuestas.

a) Pastel con helado

b) T de hierbas

c) Aceite vegetal

d) Agua y arena

3.- Un enjuague bucal es (elige la respuesta)

a) un elemento

b) un compuesto

c) una mezcla heterognea

d) una mezcla homognea

4.- La sal comn es (elige una respuesta)

a) un elemento

b) un compuesto

c) una mezcla heterognea

d) una mezcla homognea

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5.- El yodo es (elige una respuesta) a) un elemento

b) un compuesto

c) una mezcla heterognea

d) una mezcla homognea

6.- Un tazn de cereal con azcar y leche es (elige una respuesta)

a) un elemento

b) un compuesto

c) una mezcla heterognea

d) una mezcla homognea

7.- Cules de las siguientes son propiedades fsicas, y cules propiedades qumicas del cobre?

a) se funde a 1284C

b) Su densidad es de 8,96 g/ cm3

c) Es un buen conductor de calor

d) Se torna verdoso cuando se expone al cloro.

e) Es maleable

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8.- Cules de las siguientes son propiedades fsicas, y cules propiedades qumicas del vinagre? a) Es un lquido incoloro

b) Su sabor es agrio

c) Tiene un aroma intenso d) Reacciona con los depsitos calcreos de los grifos.

9.- De las siguientes cules son sustancias?

a) Elementos

b) Agua

c) Compuestos

d) Luz

10.- En qu estado de la materia estn las partculas en contacto y fluyen unas sobre otras?

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EJERCICIOS Tema 4 Cambios en la materia

1.- Describe cada propiedad como fsica o qumica

Propiedad del flor Fsica o qumica? Es enormemente reactivo Es un gas a temperatura ambiente Tiene un color amarillo plido Explotar en presencia de hidrgeno Tiene un punto de fusin de -220C

2.- Describe cada propiedad como fsica o qumica

Propiedad del circonio Fsica o qumica? Se funde a 1852C Es resistente a la corrosin Tiene un color grisceo-blanquecino Se incendia espontneamente en aire Es un metal brillante

3.-Explica por qu deslustrar plata, es cambio qumico.

4.- Explica por qu quemar madera es un cambio qumico.

5.- Explica porque caramelizar azcar es un cambio qumico

6.- Explica porque la formacin de xido es un cambio qumico

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7.- Relaciona las columnas con la respuesta correcta. Identifica algunos cambios fsicos:

a) Cambio de estado ( ) Moler pimienta en partculas ms pequeas

b)

Cambio de apariencia

( ) Cortar papel en trozos pequeos para confeti

c)

Cambio de forma

( ) Disolver azcar en agua

d)

Cambio de tamao

( ) Agua en congelacin

( ) Martillar un lingote de oro en brillantes hojas

( ) Agua en ebullicin 8.- Una caracterstica de la sustancia, como color, forma, olor, tamao, punto de fusin y densidad:

a) Propiedad fsica

b) Propiedad qumica

c) Cambio fsico

d) Cambio qumico 9.- Una caracterstica que indica la capacidad de una sustancia para formar otra sustancia.

a) Propiedad fsica

b) Propiedad qumica

c) Cambio fsico

d) Cambio qumico 10.- Es cuando la sustancia original se convierte en una o ms sustancias nuevas.

a) Propiedad fsica

b) Propiedad qumica

c) Cambio fsico

d) Cambio qumico

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EJERCICIOS Tema 5 El tomo, una partcula elemental

1.- Por qu el ncleo en todo tomo tiene carga positiva?

2.- Calcula el nmero de masa de un tomo de 5 protones y 6 neutrones

3.- Calcula el nmero de masa de un tomo de 64 neutrones y nmero atmico 48

4.- Establece el nmero atmico, el nmero de protones y el nmero de electrones de un tomo

para el nitrgeno.

5.- Establece el nmero atmico, el nmero de protones y el nmero de electrones de un tomo

para el magnesio.

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6.- Establece el nmero atmico, el nmero de protones y el nmero de electrones de un tomo

para el bromo.

7.- Considera un tomo neutro que tenga 26 electrones.

a) Cuntos protones hay en su ncleo?

b) Cul es su nmero atmico?

c) Cul es su nombre y cul es su smbolo?

8.- Para un tomo de fsforo, que tiene nmero de masa 31, determina lo siguiente:

a) Nmero de protones

b) Nmero de electrones

c) Nmero de neutrones

9.- Cuntos neutrones hay en el ncleo de un tomo de bromo que tenga un nmero de masa

80?

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10.- Completa la siguiente tabla

Elemento Smbolo Nmero atmico

Nmero de masa

Nmero de protones

Nmero de neutrones

Nmero de electrones

H 0 1

Nitrgeno 7

Cl 20

Hierro 26

Au 79 118 79

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EJERCICIOS Tema 6 Teora cuntica

1.- Escribe una configuracin electrnica para un tomo de cada uno de los siguientes elementos:

a. Titanio

b. Bario

c. Estroncio

d. Plomo

2.- Proporciona el smbolo del elemento con cada una de las siguientes configuraciones electrnicas:

a) Is2 2s1

b) [Ne] 3s2 3p2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

d) [Ar] 4s2 3d10 4p5

3.- Escribe la configuracin electrnica para un tomo de cada uno de los siguientes elementos:

a. Nquel b. Estao c. Arsnico d. Antimonio

4.- Escribe el smbolo del elemento que satisfaga las siguientes condiciones:

a) Tiene 3 electrones en el nivel de energa n= 3

b) Tiene 2 electrones 2p

c) Completa el subnivel 3p d) Tiene 2 electrones en el subnivel 2s

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5.- Indica el smbolo del elemento que satisfaga las siguientes condiciones: a) Tiene 5 electrones en el subnivel 3p

b) Tiene 3 electrones 2p

c) Completa el subnivel 3s d) Tiene 1 electrn en el subnivel 3s

6.- A qu elemento corresponde sta configuracin? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

7.- Usando la tabla peridica, escribe el nmero de grupo y la configuracin electrnica de los electrones de valencia para el calcio.

8.- Usando la tabla peridica, escribe el nmero de grupo y la configuracin electrnica de los electrones de valencia para el selenio.

9.- Usando la tabla peridica, escribe el nmero de grupo y la configuracin electrnica de los electrones de valencia para el plomo.

10.- Cuntos electrones 3d hay en un Fe?

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EJERCICIOS Tema 7 Tabla peridica

1.- Cul es el smbolo del metal alcalino en el periodo 3?

2.- Cmo se llama la columna vertical en la tabla peridica?

3.- Los elementos Mg, Ca y Ba son parte de un grupo o un periodo?

4.- Cul es el nombre comn para el grupo de elementos que incluye helio y argn?

5.- Proporciona el periodo y grupo del Yodo.

6.- En cul grupo se encuentra el estroncio?

7.- Cules elementos pertenecen al grupo de los gases nobles?

8.- Qu elementos son clasificados como metaloides?

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9.- Usa una tabla peridica para clasificar cada uno de los siguientes elementos como metal, no metal o metaloide:

a) Na

b) Si

c) I

d) Sn

10.- Establece si cada conjunto representa elementos en un grupo, periodo o ninguno

a) F, Cl, Br, I

b) Na, Al, P c) K, Al, O

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EJERCICIOS Tema 8 Propiedades peridicas

1.- Describe la tendencia en electronegatividad al ir a travs de un perodo.

2.- Describe la tendencia en electronegatividad al bajar por un grupo.

3.- Aproximadamente qu diferencia de electronegatividad esperaras para un enlace covalente no polar?

4.- Aproximadamente qu diferencia de electronegatividad esperaras para un enlace covalente polar?

5.- Determina el nmero total de electrones de valencia en cada uno de los siguientes ejemplos:

a) CS2

b) N2O

c) BCl3

6.-Escribe la frmula punto electrn para cada uno de los siguientes ejemplos:

a) NF3

b) SO2

c) SiBr4

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7.- Usa la tabla peridica para acomodar los siguientes tomos en orden creciente de electronegatividad.

a) I, F, Cl

b) Mg, Sr, Ba, Be

c) Li, K, S, Cl

8.- Clasifica las siguientes molculas como polares o no polares:

FRMULA MOLCULA POLAR MOLCULA NO POLAR

HBr SiO2 NF3 NCl3 H2O

9.- Por qu F2 es una molcula no polar, pero HF es una molcula polar?

10.- Por qu CBr4 es una molcula no polar, pero NBr3 es una molcula polar?

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EJERCICIOS Tema 9 Formacin de enlaces

1.- Cmo explica la regla del octeto la formacin de un ion sodio?

2.- Establece el nmero de electrones que deben perder los tomos de cada uno de los siguientes elementos para adquirir una configuracin electrnica de gas noble:

a) Li

b) Mg

c) Al

d) Cs

e) Ba

3.- Determina el nmero de electrones que debe ganar por tomo cada uno de los siguientes elementos para adquirir una configuracin electrnica de gas noble:

a) Cl

b) O

c) N

d) I

e) P

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4.- Establece el nmero de electrones perdidos o ganados cuando los siguientes elementos forman iones:

a) Mg

b) P

c) grupo 7 A

d) Na

e) Al

5.-Determina el nmero de electrones perdidos o ganados cuando los siguientes elementos forman iones:

a) O

b) Grupo 2 A

c) F

d) Li

e) N

6.- Cuntos protones y electrones hay en los siguientes iones?

Ion Nmero de protones Nmero de electrones O2- K+ Br- S2- Sr2+

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7.- Escribe los smbolos de los iones con el siguiente nmero de protones y electrones

Nmero de protones Nmero de electrones Smbolo del ion 3 2 9 10 12 10 26 23 30 28

8.- Escribe los nombres para los siguientes compuestos inicos:

a) Al2O3

b) KI

c) LiBr

d) MgO

9.-Escribe el smbolo para ion de cada uno de los siguientes:

a) Cloruro

b) Potasio

c) xido

d) aluminio

10.- Escribe las frmulas para cada uno de los siguientes compuestos inicos:

a) cloruro de magnesio

b) sulfuro de sodio

c) fosfuro de zinc

d) floruro de bario

e) nitruro de calcio

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EJERCICIOS Tema 10 Tipos de enlaces

1.- Representa mediante smbolos Lewis la reaccin del magnesio con el azufre para formar iones magnesio, Mg 2+, e iones sulfuro, S2-

2.-Representa mediante smbolos Lewis la reaccin del potasio con el bromo para formar iones potasio, K+, y iones bromuro, Br-

3.- Describe la diferencia entre los enlaces covalentes polares y covalentes no polares.

4.- Predice el tipo de enlace que debe de tener el Cl2 gaseoso.

5.- Predice el tipo de enlace que debe tener el KCl slido.

6.- La cera de vela funde a baja temperatura, pero no es conductora de electricidad. La cera no se disuelve en agua, pero es parcialmente soluble si se deja en disolventes no polares como la gasolina. Qu tipo de enlaces estn presentes en la cera de vela?

7.- Una sustancia es un slido cristalino blanco a temperatura ambiente, y se disuelve en agua para dar una solucin que conduce la electricidad. Indica si el enlace de la sustancia es inico, covalente polar, covalente no polar o metlico.

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8.- La sustancia X es un lquido que no conduce una corriente elctrica es inmiscible con agua y tiene un punto de ebullicin de 115 C. Indica si el enlace en la sustancia es inico, covalente polar, covalente no polar o metlico.

9.- Describe la diferencia entre los enlaces covalentes de las molculas de agua y los puentes de hidrgeno del agua.

10.- Qu propiedades especficas del agua estn relacionadas con los puentes de hidrgeno?

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EJERCICIOS Tema 11 Reaccin qumica

1.- Completa la informacin que se te pide:

Smbolo Significado +

Slido (l) (g)

Acuoso

2.- Lee detenidamente la siguiente frmula y responde las siguientes preguntas:

3H2 (g) + N2 2NH3 (g)

a) Cules son los coeficientes en la ecuacin?

b) Cuntos tomos de cada elemento hay en los reactivos y productos?

3.- Qu es una ecuacin balanceada?

4.- Cuando el etano (C2H6) se quema en presencia de oxgeno, los productos son dixido de carbono y agua. La ecuacin balanceada es la siguiente:

2C2H6 (g)+ 7O2 4CO2 (g) + 6H2O (g)

Determina el nmero total de tomos de cada elemento en cada lado de la ecuacin.

5.- En una ecuacin, las frmulas de los reactivos se escriben a la de la flecha. Mientras que los productos se escriben a la_ de la flecha.

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6.- Cmo se llaman a las sustancias formadas como resultados de una reaccin qumica?

7.- Cmo se llaman a las sustancias iniciales que experimentan cambio en una reaccin qumica?

8.- Cmo se llaman a los nmeros enteros colocados enfrente de las frmulas en una ecuacin para balancear el nmero de tomos de cada elemento?

9.- Determina el nmero de tomos de cada elemento en el lado de reactivos y de productos

2NO (g) + O2 2NO2 (g)

10.- Identifica cada uno de los siguientes casos como cambio fsico o reaccin qumica. Si es una reaccin qumica, cul es la evidencia?

a) Formacin de smog caf rojizo en el escape de un automvil.

b) Broncear la piel

c) Lustrar un tazn de plata

d) Rebanar papas para frer

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EJERCICIOS Tema 12 Clasificacin de las reacciones qumicas

1.- Determina si la siguiente ecuacin est balanceada o no

S (s) + O2 SO3 (g)

2.- Escribe una ecuacin balanceada usando la frmula correcta e incluye condiciones (s, l, g o ac):

Litio metlico reacciona con agua lquida para formar gas hidrgeno e hidrxido de litio acuoso

3.- Balancea la siguiente ecuacin:

K (s) + H2O (l) KOH (ac) + H2 (g)

4.- Escribe los tipos de reaccin (Combustin, sustitucin doble, sustitucin simple, sntesis o descomposicin) en la siguiente tabla:

Reaccin Tipo de reaccin A + B AB AB + CD AD + CB AB A+ B A +BC AC +B B+O2 BO2

5.- Clasifica la siguiente reaccin como sntesis, descomposicin, sustitucin simple, sustitucin doble o combustin:

4Fe (s) + 3O2 (g) 2Fe2O3 (s)

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6.-Intenta predecir los productos que resultaran de la siguiente reaccin de descomposicin HBr (g)

7.- Intenta predecir los productos que resultaran de la siguiente reaccin de sntesis

Mg (s) + Cl2 (g)

8.- Si hay dos compuestos reaccionan para producir dos nuevos productos estamos hablando de qu tipo de reaccin

9.-Si el Zinc sustituye al cobre en Cu (NO3)2 qu tipo de reaccin es?

10.-Escribe y balancea una ecuacin para la siguiente reaccin qumica: Monxido de carbono gaseoso y gas oxgeno se combinan para formar dixido de carbono gaseoso.

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EJERCICIOS Tema 13 Mtodo Redox

1.- En la siguiente ecuacin identifica al elemento que se oxida.

4Fe + 3O2 2Fe2O3

2.-Si un tomo de Ca pierde electrones para formar un ion Ca2+, Se oxida o se reduce?

3.-En las siguientes reacciones, qu se oxida y qu se reduce?

a) Na + Cl2 2NaCl

b) Ca + 2H+ Ca2+ + H2

4.- Identifica el agente oxidante y agente reductor en las siguientes reacciones:

a) 2Na + Cl2 2NaCl

b) Ca + 2H+ Ca2+ + H2

5.- En la siguiente reaccin, cul es el agente oxidante y cul es el agente reductor?

2Al + 3Sn2+ 2Al3+ + 2Sn

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6.- Indica si cada una de las siguientes afirmaciones describe el agente oxidante o al agente reductor en una reaccin de oxidacin-reduccin:

a) la sustancia que se oxida

b) la sustancia que gana electrones

c) la sustancia que se reduce

d) la sustancia que pierde electrones 7.- Clasifica cada uno de los siguientes casos como oxidacin o reduccin:

a) prdida de electrones

b) requiere un agente oxidante

c) Al Al3+

d) Sn2+ Sn4+

8.-Considera la siguiente reaccin:

Cr2O3 + Si Cr + SiO2

a) identifica la sustancia que se reduce

b) identifica la sustancia que se oxida

c) identifica el agente oxidante

d) identifica el agente reductor e) escribe la ecuacin balanceada para esta reaccin

9.- El cloro (Cl2) se usa como germicida para matar microbios en las albercas. Si el producto es Cl-, el cloro elemental se oxid o se redujo?

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10.- Usa nmeros de oxidacin para balancear la ecuacin para la reaccin de oxidacin-reduccin de estao y cido ntrico.

Sn (s) + HNO3 (ac) SnO2 (s) + NO2 (g) + H2O (g)

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EJERCICIOS Tema 14 Estequiometra

1.- Calcula la masa en UMA de cada una de las siguientes muestras:

a) 24 tomos de O

b) 75 tomos de Ba

2.- Determina la masa frmula de cada uno de los siguientes ejemplos

a) Na2SO3

b) FeSO4 3.- Qu es el mol?

4.- Calcula lo siguiente:

a) Nmero de tomos de C en 0.500 moles de C

b) moles de Fe en 5.22 tomos de Fe

5.- Calcula cada una de las siguientes cantidades en 2.00 moles de H3PO4

a) moles de H

b) moles de O

c) tomos de P

d) tomos de O

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6.- Calcula cada una de las siguientes cantidades de 0.185 moles de (C3H5)2O:

a) moles de C

b) moles de O

c) tomos de H

d) tomos de C

7.- Calcula la masa en gramos de cada uno de los siguientes casos

Frmula Gramos 1.50 moles de Na 0.125 moles de CO2 2.80 moles de Ca 0.0485 moles de Na2CO3

8.- Calcula el nmero de moles en 4.00 g de cada uno de los siguientes ejemplos:

a) He

b) SnO2 c)

Ca3N2 d)

C6H8O6

9.- El gas propano C2H8, se usa como combustible en las parrillas para hacer barbacoa.

a) Cuntos gramos del compuesto hay en 1.50 moles de propano?

b) Cuntos moles del compuesto hay en 34.0 g de propano?

c) Cuntos gramos de carbono hay en 34.0 g de propano?

d) cuntos tomos de hidrgeno hay en 0.254 g de propano?

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10.- El sulfuro de alilo, (C3H5)2S es la sustancia que da al ajo su olor caracterstico.

a) Cuntos moles de azufre hay en 23.2 g de (C3H5)2S?

b) Cuntos tomos de hidrgeno hay en 0.75 moles de (C3H5)2S? c) Cuntos tomos de carbono hay en 15.0 g de (C3H5)2S?

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EJERCICIOS Tema 15 Clculos de reactivos

1.- Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas

a) 3.0 moles de N2 y 5.0 moles de H2

b) 8.0 moles de N2 y 4.0 moles de H2 c) 3.0 moles de N2 y 12.0 moles de H2

2.- Determina el reactivo limitante para en cada una de las siguientes mezclas:

a) 2.0 moles de Fe y 6.0 de O2

b) 5.0 moles de Fe y 4.0 de O2

c) 16.0 moles de Fe y 20.0 moles de O2

3.- Calcula los moles del producto indicado formados cuando se usan 3.00 moles de reactivo:

4 Li + O2 2Li2O2

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4.- Cul es el rendimiento porcentual de la reaccin LiOH + CO2 LiHCO3, si 50.0 g de LiOH dan 72.8 g de LiHCO3?

5.- En una bodega de vinos, la glucosa (C6H12O6) en las uvas experimenta fermentacin para producir etanol (C2H6O) y dixido de carbono

a) Cuntos moles de glucosa se requieren para formar 124 g de etanol?

b) Cuntos gramos de etanol se formaran a partir de 0.240 kg de glucosa?

6.- El monxido de carbono reacciona con hidrgeno para formar metanol, CH3OH.

Supn que mezclas 50.0 g de CO y 10.0 g de H2.

a) Cul es el reactivo limitante? b) cul es el reactivo en exceso?

c) Cuntos gramos de metanol se produciran?

d) Cuntos gramos de reactivo en exceso quedan?

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7.- Cuando una mezcla de 12.8 g de Na y 10.2 g de Cl2 reacciona, cul es la masa de NaCl que se produce?

2Na+ Cl2 2NaCl

8.- Si reaccionan 5.00 g de NH3 y 20.0 g de F2, cuntos gramos de floruro de hidrgeno se producen?

2NH3 +5F2 N2F4 + 6HF

9.- Hierro y oxgeno reaccionan para formar xido de hierro (III)

4Fe + 3O2 2Fe2O3

Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:

a) 5.0 moles de Fe y 16.0 moles de O2

b) 2.0 moles de Fe y 8.0 moles de O2

c) 3 moles de Fe y 4.0 moles de O2

10.- En el laboratorio se combinan 3.00 moles de CO y 5.00 moles de H2. Calcula el nmero de moles de CH3OH que se forman e identifica el reactivo limitante.