Tabela peri³dica - Resolvido

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    TABELA PERIÓDICA

    1. A organização dos elementos

    Com a descoberta de uma grande variedade de átomos,

    tornou-se necessária à criação de uma sistemática de

    classificação. Para organizar os elementos, utilizaram-se as

    características em comum que eles possuíam.

    2. Lei periódica atual (Moseley)

    Quando os elementos químicos são agrupados em ordem

    crescente de número atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades.

    3. A disposição dos elementos A posição de um elemento na tabela periódica leva em conta dois critérios: os grupos e os períodos.

    Grupo ou família é o nome dado à linha vertical onde se dispõem os elementos químicos na tabela periódica.

    No grupo o número atômico cresce de cima para baixo, as propriedades químicas dos elementos são

    semelhantes e as propriedades variam gradualmente.

    Período é o nome dado à linha horizontal onde se dispõem os elementos químicos na tabela periódica.

    No período o número atômico cresce da esquerda para a direita, as propriedades químicas dos elementos são

    diferentes e as propriedades físicas variam gradualmente.

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    3.1.  Famílias ou grupos

    A tabela atual é constituída por 18 famílias, sendo que cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada

    (nível) de valência.

    Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. Uma delas, a mais comum, é

    indicar cada família por um algarismo romano seguido das letras A e B, por exemplo, IA, IIA, IIIB e IVB. Essas

    letras, A e B, indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década de 80, a IUPAC

    (União Internacional de Química Pura e Aplicada) propôs outra maneira: as famílias devem ser indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.

    3.1.1. Família A e zero

    Essas famílias são constituídas pelos elementos representativos, sendo que todos esses elementos apresentam

    o seu elétron mais energético situado nos subníveis s ou p.

      Nas famílias de IA a VIIA, o número da família indica a quantidade de elétrons existentes na camada de

    valência.

      Já a família zero (0) recebeu esse número para indicar que a reatividade dos seus elementos em

    condições ambiente é nula. Na sua maioria, os elementos dessa família apresentam oito elétrons na

    camada de valência.

    Além se serem indicadas por números e letras, essas famílias recebem também nomes característicos. Nas

    configurações abaixo, n é o número do último nível.

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    Observações:

     O elemento químico hidrogênio (H) é representado na Coluna IA por apresentar 1 elétron no subnível s de

    sua camada de valência (1 s1), porém não faz parte da família dos metais alcalinos, porque apresenta

    propriedades químicas diferentes.

     O único gás nobre que não apresenta oito elétrons em sua camada de valência é o hélio (He), pois seu

    número atômico é 2 e sua distribuição é 1 s2.

    Família Grupo Nome Configuração

    do último nível

    N º de elétrons

    no último nível

    I A 1 metais alcalinos ns1  1

    II A 2 metais alcalino-terrosos ns2  2

    III A 13 família do boro ns2 np1  3

    IV A 14 família do carbono ns2 np2  4

    V A 15 família do nitrogênio ns2 np3  5

    VI A 16 calcogênios ns2 np4  6

    VII A 17 halogênios ns2 np5  7

    zero 18 gases nobres ns2 np6  8

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    3.3.  Classificação dos elementos Outra maneira de classificar os elementos é agrupá-los, segundo suas propriedades físicas e químicas, em:

    metais, ametais, gases nobres e hidrogênio.

    EXERCÍCIOS

    1-  A que família e a que período da classificação periódica pertence o elemento de Z= 28?

    (Z = 28) = 1s 2

      2s 2

     2p 6

     3s 2

     3p 6

    4s 2

      3d   8

    4º Período / Grupo 10 / Família VIII B 

    2-  Qual a configuração eletrônica do Zn, sabendo-se que pertence ao 4 º período e a família 2B?

    4º Período / Grupo 12 → 3 d 10

    1s

    2

      2s

    2

     2p

    6

     3s

    2

     3p

    6

    4s

    2

      3d  

    10

    (Z = 30) 

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    3-  Certo elemento químico X se encontra no 4 º período da tabela periódica e apresenta, como subnível mais

    energético, o p, com apenas um elétron. a)  Qual a distribuição eletrônica nos subníveis, em ordem crescente de energia?

    b)  Qual o seu número atômico?

    c)  Indique a que família pertence.

    4º Período / p 1

      → 4 p 1

    a) 1s 2

      2s 2

     2p 6

     3s 2

     3p 6

    4s 2

      3d 10

    4p 1

     

    b) b) Z = 31 

    c) Grupo 13 / Família III A 

    4-  Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na

    terceira camada e 7 na quarta camada.

    Qual a família e o período da tabela em que se encontra esse elemento químico?

    K = 2 / L = 8 / M = 18 / N = 7 → Z = 35

    1s 2

      2s 2

     2p 6

     3s 2

     3p 6

    4s 2

      3d 10

    4p   5

    4º Período / Grupo 17 / Família VII A 

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    5-  O íon X 3+ possui 18 elétrons e é isoeletrônico do íon Y 3 -. Pergunta-se:

    a)  Qual a configuração eletrônica do átomo X? b)  Qual o que número atômico do elemento Y? E sua configuração eletrônica?

    c)  Qual a família e o período que o elemento Y ocupa na tabela periódica?

    X 3 +

     → 18 e - 

    → → 21

    X Z = 21

    Y 3 - 

    → 18 e - 

    → → 15

    Y Z = 15

    a) 1s 2

      2s 2

     2p 6

     3s 2

     3p 6

    4s 2

      3d   1

    b) (Z = 15) 1s 2

      2s 2

     2p 6

     3s 2

     3p 3

     

    c) Grupo 15 / Família V A / 3º Período 

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    7-  Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e determine quais são os representativos, de

    transição externa ou de transição interna: a)  Al (Z=13)

    b)  Ca (Z=20)

    c)   Ti (Z=22)

    d)  Mn (Z=25)

    e)  Pr (Z=59)

    a)  13

    Al →  1s 2   2s

    2   2p

    6   3s

    2   3p

    1 (Representativo) 

    b)  20

    Ca→  1s 2   2s

    2   2p

    6   3s

    2   3p

    6 4s

    2  (Representativo) 

    c)  22

    Ti→  1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d2 (Transição externa) 

    d)  25

    Mn→  1s 2   2s

    2   2p

    6   3s

    2   3p

    6   4s

    2   3d

    5  (Transição externa) 

    e)  59

    Pr →  1s 2

      2s 2

      2p 6

      3s 2

      3p 6

      4s 2

      3d 10

      4p 6

      5s 2

      4d 10

     5p 6

      6s 2

      4f 3

     

    (Transição interna) 

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    8-  O elemento silício está localizado no 3 º período e grupo 14 (IV A) da tabela periódica. A partir dessa

    informação, deduza a distribuição eletrônica do silício.

    3º Período / Grupo 14 (IV A)→  ... 3p   2

    1s 2

      2s 2

      2p 6

      3s 2

      3p   2

     

    9-  Sabendo que um ânion, de carga (-2), tem configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, descubra a posição de seu

    átomo neutro na Tabela Periódica.

    Y 2 - 

    → 1s 2

      2s 2

     2p 6

     3s 2

     3p 6

     

    Y → 1s 2

      2s 2

     2p 6

     3s 2

     3p 4

     

    (Z = 16) 

    Grupo 16 / Família IV A / 3º Período 

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    10- Um isótopo da família dos halogênios está localizado no 4 º período e possui 44 nêutrons.