Tabela Peri³dica e Propriedades

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Tabela Periódica e Propriedades. Henry Moseley. J.L.Meyer ( 1830-1895). A.B.Chancourtois ( 1820-1886). ANTOINE LAVOISIER. (1743-1794). Glenn Seaborg (1912 – 1999). Dimitri Mendeleyev (1834-1907). J.A.R.Newlands (1837-1898). J.W.Döbereiner (1780-1849). - PowerPoint PPT Presentation

Text of Tabela Peri³dica e Propriedades

  • Tabela Peridica e Propriedades

  • Os cientistas x contribuies para a construo da tabela peridica:

  • ANTOINE LAVOISIER Ordenou e sistematizou um conjunto de observaes e hipteses que deu origem qumica cientfica;

    Publicou em 1789 o Tratado elementar da qumica;

    Construiu uma tabela com 32 elementos;

  • Johann W. Dbereiner (1829)

    A massa atmica do elemento central da trade era a mdia das massa atmicas dos outros dois elementos.

    Clcio

    Estrncio

    Brio

    40

    88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5

    137

    1817 - Lei das trades de Dbereiner

  • Germain Henry Ivanovitch Hess (1849)

    O cientista sueco naturalizado russo publicou no seu manual Fundamentos da Qumica Pura uma classificao de quatro grupos de elementos (no-metais) com propriedades qumicas semelhantes (tabela ao lado).

    Hess escreveu: Esta classificao est ainda muito longe de ser natural. No entanto ela rene elementos em grupos muito semelhantes e pode ir aperfeioando-se medida que aumentarem os nossos conhecimentos.

    Iodo

    Telrio

    Carbono

    Nitrognio

    Bromo

    Selnio

    Boro

    Fsforo

    Cloro

    Enxofre

    Silcio

    Arsnio

    Flor

    Oxignio

  • Alexander Beguyer de Chancourtois (1862)

    O qumico e gelogo francs props um sistema denominado parafuso telrico.

    Distribuiu os elementos na forma de uma espiral de 45 que na superfcie de um cilindro.

  • Limitaes: Mistura corpos simples e corpos compostos; Representao grfica muito complicada; Elementos com nmero atmico elevado (superior ao clcio) no obedecem perfeitamente este modelo.Em cada volta da espiral ele colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atmica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes um por baixo do outro na geratriz do cilindro.

  • Os elementos, poderiam ser arranjados num modelo peridico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atmicas.

    Colocou o elemento ltio, sdio e potssio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre.

    A idia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

  • O oitavo elemento uma espcie de repetio do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de uma msica John A.R. Newlands (1864)

  • Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atmicas; Estabeleceu uma relao entre as propriedades dos elementos e a sua massa atmica. A este tipo de repetio, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e esta a origem do nome da tabela peridica.

    D 1 HidrognioD 8 FlorR 2 Ltio R 9 SdioMi 3 Berlio Mi 10 MagnsioF 4 Boro F 11 AlumnioSol 5 Carbono Sol 12 SilcioL 6 Nitrognio L 13 FsforoSi 7 Oxignio Si14 Enxofre

  • Limitaes:

    Em algumas colunas onde se encontram elementos com propriedades semelhantes, h elementos que no deveriam pertencer a essa coluna;

  • Dimitri Ivanovich Mendeleyev (1869)(O pai da Tabela Peridica dos elementos qumicos)Nasceu na Sibria, sendo o mais novo de dezessete irmos.

    Mendeleyev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na Frana e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de qumica na Universidade de St. Petersburg.

    Em 1869, enquanto escrevia seu livro de qumica inorgnica, organizou os elementos na forma da tabela peridica atual.

  • Classificao peridica de Dimitri Mendeleyev Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atmicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais; Verificou que as propriedades variavam periodicamente medida que aumentava a sua massa atmica; Admitiu que o peso atmico de alguns elementos no estava correcto; Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir.

  • Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o smbolo do elemento, a massa atmica e suas propriedades qumicas e fsicas.

    A tabela peridica de Mendeleyev exibia semelhanas numa rede de relaes vertical, horizontal e diagonal.

    Em 1906, Mendeleyev recebeu o Prmio Nobel por este trabalho.Dimitri Ivanovich Mendeleyev (1869)

  • Henry Moseley (1913)(O cientista britnico)O cientista britnico descobriu que o nmero de prtons no ncleo de um determinado tomo era sempre o mesmo.Moseley usou essa idia para o nmero atmico de cada tomo. Quando os tomos foram arranjados de acordo com o aumento do nmero atmico, os problemas existentes na tabela de Mendeleyev desapareceram.

  • Lei peridica de Moseley Demonstrou que a carga do ncleo do tomo caracterstica de um elemento qumico; Reordenou os elementos qumicos por ordem crescente dos seus nmeros atmicos; Quando os elementos so agrupados em ordem crescente de numero atmico (Z), observa-se a repetio peridica de varias propriedades.

    Tabela PeridicaHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnFrRaAcUnqUnpUnhUnsUnoUneUunUuu

  • Glenn Seaborg (1951)(A Tabela Peridica nos dias de hoje)Nasceu em 1912 em Michigan nos EUA, formou-se em qumica na Universidade de Berkley, Califrnia e realizou a ltima maior troca na tabela peridica em 1950. A partir da descoberta do plutnio em 1940. Reconfigurou a tabela peridica colocando a srie dos actndeos abaixo da srie dos lantandeos.Em 1951, Seaborg recebeu o Prmio Nobel em qumica, pelo seu trabalho. O elemento 106 tabela peridica chamado seabrgio, em sua homenagem.

  • A srie de actndeos de Glenn Seaborg Descobriu todos os elementos transurnicos, do nmero atmico 94 at 102, tendo reconfigurando a tabela peridica e colocado a srie dos actndeos abaixo da srie dos lantandeos.

    LantandeosCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuActndeosThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr