TABELA PERIÓDICA COMPLETA

TABELA PERIÓDICA COMPLETAA Tabela Periódica dos Elementos Químicos Atualizada

Famílias da Tabela Periódica

Ao contrário dos períodos, as Famílias da Tabela

Periódica são distribuídas de forma vertical, em 18 colunas.

Os elementos químicos que estão localizados na mesma

coluna da Tabela Periódica são considerados da mesma família

pois possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.

Esse elementos fazem parte de um mesmo grupo porque

apresentam a mesma configuração de elétrons na última

camada (camada de valência).

A numeração das Famílias da Tabela Periódica se inicia no 1A

(representado em nossa tabela periódica com o número 1) e

continua até o zero ou 8A (representado em nossa tabela

periódica pelo número 18). Existe também a Família B.

A Tabela Periódica é divida em Metais, Não-Metais e Semi-

Metais e suas famílias são:

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Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos

Família 2A (Grupo 2): Metais Alcalino-

Terrosos

Família B (Grupo 3 à 12): Metais de Transição

Família 3A (Grupo 13): Família do Boro

Família 4A (Grupo 14): Família do Carbono

Família 5A (Grupo 15): Família do Nitrogênio

Família 6A (Grupo 16): Calcogênios

Família 7A (Grupo 17): Halogênios

Família 0 ou 8A (Grupo 18): Gases Nobres

O primeiro grupo é conhecido como Metais alcalinos (com

exceção do Hidrogénio (H)) e a segunda família é a dos Metais

Alcalino-Terrosos. O conjunto formado entre o grupo 3 e o grupo

12 ou Família B denomina-se Metais de Transição. Depois desse

conjunto vem o grupo 13 que é conhecido por Família do Boro,

seguido da Família do Carbono (Grupo 14) e da Família do

Nitrogênio (Grupo 15). O grupo 16 é conhecido como

Calcogênios, o grupo 17 como Halogênios e, por fim, o grupo 18

que compreende os Gases Nobres.

As duas últimas linhas da Tabela Periódica representam

as Famílias dos Lantanídeos e dosActinídeos, como pode

ser visto na nossa Tabela Periódica Completa.

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Tabela Periódica Elementos Químicos Períodos da Tabela Famílias da Tabela Propriedades Periódicas História da Tabela Distribuição eletrônica

Metais Alcalinos

O primeiro grupo (1A) dos elementos químicos da tabela

periódica é onde se encontra osMetais Alcalinos.

Essa família é composta pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio

(Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). O

hidrogênio não faz parte desse grupo.

Os Metais Alcalinos são chamados assim pois reagem facilmente

com a água. Essa reação forma hidróxidos, que são substâncias

básicas ou alcalinas, ao liberar o hidrogênio. Além disso, esses

metais também reagem com oxigênio produzindo óxidos.

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As principais características dos Metais Alcalinos são: baixa

densidade, moles, muito reativos e eletropositivos. Os

elementos que estão na parte de baixo do grupo 1A possuem

aeletropositividade maior e são mais reativos que os

elementos de cima dessa mesma família.

O hidrogênio, que possui um único elétron, está situado no

mesmo grupo dos metais alcalinos, porém a energia para retirar

o eletrón do hidrogênio é muito maior que de qualquer outro

elemento dessa família. Devido a peculiaridade do hidrogênio

prefere-se não classificar o hidrogênio como um Metal Alcalino e

sim como um Não-Metal.



Metais Alcalino-Terrosos

O segundo grupo (2A) dos elementos químicos da tabela

periódica é onde se encontra os Metais Alacalino-Terrosos.

Essa família é composta pelos seguintes metais: berílio (Be),

magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio

(Ra). O elemento radio possui umtempo de vida média muito

curto.

O grupo 2A recebeu esse nome pois seus óxidos eram

chamados de terras. Possuem propriedades básicas (alcalinas).

Possuem eletronegatividade menor ou igual a 1,3 (escala de

Pauling) e esse valor cresce na disposição dos elementos de

baixo pra cima.

Os Metais Alcalino-Terrosos tem baixa densidade, são coloridos

e moles. Todos são sólidos. Apesar de não reagir com água tão

rápido como os Metais Alcalinos, os Metais Alcalino-Terrosos

também formam hidróxidos fortemente básicos.

Na reaçãocom Halogênios eles formam sais iônicos.

Todos os elementos da família 2A posssuem dois elétrons na sua

última camada, com tendência a perdê-los.

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Essa eletropositividade cresce a medida que se aproxima da

parte de baixo da tabela periódica, sendo o menos eletropositivo

o berílio.

A reatividade dos Metais Alcalino-Terrosos tende a crescer no

mesmo sentido que da eletropositividade. E o número de

oxidação é +4.



Metais de Transição

Os Metais de Transição são definidos pela União

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Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) como “Um

elemento cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que

possa vir a formar cátions com um subnível d incompleto”. São

representados na tabela periódica pelo bloco B (grupo 3 ao

12).

Os Lantanóides e Actinóides são considerados elementos de

transição interna, porém alguns livros não os consideram metais

de transição, já que possuem propriedades físicas e químicas

que permitem separá-los em outros blocos.

A nomenclatura “Metais de transição” vem da posição

dos elementos químicos na tabela, representando a transição

do grupo 2 ao 13, pela sucessiva adição de elétrons ao orbital d.

Elementos de transição externa:

Primeiro período de transição: Elementos com

número atômico de 21 a 30

Segundo período de transição: Elementos com


Terceiro período de transição: Elementos com


Elementos de transição interna:

Lantanóides: Elementos com número atômico de

57 a 71

Actinóides: Elementos com número atômico de

89 até ao 103.

As propriedades químicas de um elemento dependem em

grande parte de como estão situados os seus elétrons nos níveis

de energia mais externos. Por isso, os elementos de transição

externa apresentam certa semelhança entre si e se diferenciem

dos Lantanídeos e Actinídeos. Na configuração eletrônica para

elementos de transição, a partir do grupo 3, haverá uma

contração no volume do subnível d, ou seja, haverá uma

diminuição de energia.

Os Metais de Tansição são duros e possuem alto ponto de fusão

e ebulição. Por serem metais, conduzem bem o calor e a

eletricidade. Podem formar ligas entre si, apresentam estados

de oxidação variados (estados de oxidação mais amplos que os

elementos de outros grupos) e normalmente formam compostos

de coordenação com diferentes índices. O número de elétrons

nos subníveis d é variável. Além disso, possuem potenciais

negativos, ainda que muitos se tornem positivos e os complexos

que geralmente se formam normalmente são coloridos ou

apresentam paramagnetismo.

Os Metais de Transição são muito empregados como

catalisadores, tanto homogêneos como heterogêneos.



Família do Boro

Os elementos químicos da Família do Boro apresentam

configuração eletrônica com três elétrons na camada de

valência e, com exceção do tálio (Tl), eles geralmente utilizam

esses elétrons para fazer três ligações, levando a um estado de

oxidação +3. Possuem tamanho reduzido e carga eletrônica

elevada que favorece a covalência. Possuem eletronegatividade

maior que os elementos do grupo 1A e 2A.

A Família do Boro também é conhecida como Aluminóides.

Escolher o boro (B) e o alumínio (Al) para batizar esse grupo se

deve ao fato deles serem os elementos mais simples (mais

leves) e abundantes da família.

Este grupo da tabela periódica é formado pelos seguintes

elementos: boro (B), alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), tálio

(Po), ununtrio (Uut).



Família do Carbono

Os elementos químicos da Família do Carbono apresentam

configuração eletrônica com quatro elétrons na camada de

valência. Como regra geral, o primeiro átomo do grupo

é sempre menor e mais eletronegativo, e por isso apresenta

maior energia de ionização e, sendo mais covalente e menos

metálico. Os raios covalentes, portanto, aumentam de cima para

baixo.

O carbono (C), que da nome a família, possui propriedades que

o difere dos demais elementos do grupo. O principal fator

diferenciador é a sua capacidade de se ligar a vários outros

átomos de carbono, formando grandes cadeia. As ligações C-C

são fortes, e as ligações Si-Si, Ge-Ge e Sn-Sn diminuem

progressivamente de energia. Além disso, o carbono é o único

capaz de formar ligações múltiplas (duplas e triplas ligações).

As energias de ionização decrescem do carbono para o silício

(Si) e a seguir variam de forma irregular. A quantidade de

energia necessária para ionizar um átomo desse grupo é muito

alta e, por isso, compostos iônicos simples são raros.

O carbono apresenta ponto de fusão extremamente elevado

(requer uma energia muito grande para romper as ligações

covalentes fortes). Os elementos silício e germânio (Ge) fundem

a temperaturas menores, porém, ainda assim, são bastante

elevadas. Os pontos de fusão decrescem de cima para baixo

porque as ligações M-M se tornam mais fracas à medida que os

átomos aumentam de tamanho. Estanho (Sn) e chumbo (Pb) são

metálicos e têm pontos de fusão baixos. Eles não aproveitam

todos os quatro elétrons externos na ligação, contribuindo para

a formação de uma ligação menos forte.

A Família do Carbono é o décimo quarto grupo da tabela

periódica. O grupo consiste dos elementos: carbono (C), silício

(Si), germânio (Ge), estanho (Sn), chumbo (Pb) e ununquadio

(Uuq).



Família do Nitrogênio

Os elementos químicos da Família

do Nitrogênio apresentam configuração eletrônica com cinco

elétrons na camada de valência. Todos os elementos desse

grupo apresentam cinco elétrons na camada mais externa e o

estado de oxidação máxima é +5, quando utilizam todos os

elétrons para fazer ligações. Os compostos formados pelos

elementos do grupo 5A possuem altaenergia de ionização.

Dentre os elementos da Família do Nitrogênio, somente o

elemento que da nome a família existe sob a forma

de molécula diatômica. Os demais átomos desse grupo são

grandes e seus tamanhos dificultam o estabelecimento de duas

ligações.

Nos hidretos destes elementos, a energia de ligação, a

estabilidade e os ângulos de ligações se tornam menores à

medida que se desce no grupo.

A Família do Nitrogênio é o décimo quinto grupo da tabela

periódica. O grupo consiste dos elementos: nitrogênio (N),

fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi) e

ununpentio (Uup).



Calcogênios

Calcogênio é qualquer elemento químico pertencente do

grupo 16 ou 6A da Tabela Periódica. O nome “calcogênio”

vem do grego “khalkos”, que significa cobre, e “genos”, uma

família de origem nobre. A junção dos nomes gera

“calcogênios”, que quer dizer “originário do cobre” ou “que

vem do cobre”. Todos os elementos dessa família são Não-

Metais e o o polônio (Po) é o único deles que é radiotivo.

Os elementos químicos do grupo 16 são caracterizados por

possuir 6 elétrons na camada de valência. Eles formam

compostos com metais e com o hidrogênio, quando o número

de oxidação é -2. Os números de oxidação +2, +4 e +6 ocorrem

quando os elementos do grupo formam compostos com outros

elementos do seu próprio grupo, ou com os elementos do grupo

dosHalogênios.

Este grupo é formado pelos seguintes

elementos: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se),Telúrio (T

e), Polônio (Po), Ununhexium (Uuh).



Halogênios

A série química dos Halogênios pertence ao grupo 17 ou 7A

da tabela periódica. Ela é formada pelos seguintes elementos

químicos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato ou Astatínio e

Ununséptio. Juntamente com os Gases Nobre (grupo 18 ou 8A),

a família dos Halogênios são as únicasfamílias que possuem

unicamente Não-Metais.

Os Halogênios são elementos representativos e seu significado

(do grego) é “formador de sais”. Todos apresentam 7 eletérons

na sua última camada de energia, terminando a sua

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configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons. Na forma

natural, são encontrados como moléculas diatômicas.

Um Halogênio adquiri estabilidade química quando o seu último

nível de energia recebe um elétron, transformando-se assim

num íon mononegativo. Um dos sais mais famosos que possui

esse íon é o cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha.

Os Halogênios possuem eletronegatividade maior que 2,5

segundo a escala de Pauling e o elemento mais eletronegativo é

o Fluor. A eletronegatividade e a oxidação dos elementos do

grupo cresce de baixo para cima. O menos eletronegativo e

oxidante é o astato. Como os Halogênios são muito oxidantes

eles reagem com os metais, Não-Metais, substâncias redutoras

e até com os Gases Nobres.

Os elementos dessa família são perigosos (e até mesmo letais) a

seres vivos, já que são extremamente reativos. O cloro e o iodo,

por exemplo, são usados como desinfetantes para água potável,

piscinas, ferimentos, pois matam bactérias, fungos e outros

microrganismos.

O fluor e cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato

são sólidos. Exceto o iodo, são todos tóxicos.



Gases Nobres

Gases Nobres ou Gases Raros são elementos químicos do

grupo 18 (grupo 0 ou 8A) da Tabela Periódica. Os Gases

Nobres têm como característica a dificuldade de combinar com

outros átomos, já que são pouco reativos (baixa reatividade).

A primeira evidência de que os Gases Nobres existiam foi

através de análise espectrográfica da luz solar. A partir dai foi

descoberta a presença de gás hélio no sol.

No grupo dos Gases Nobres estão presentes os elementos: hélio

(He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (kr), xenônio (Xe),

radônio (Rn) e ununóctio (Uuo). Esses gases existem em grande

quantidade na atmosfera da Terra.

Os Gases Nobres apresentam baixos pontos de fusão e ebulição,

já que possuem forças de atração interatômicas muito fracas.

Por conta disso, mesmo os que apresentam átomos mais

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pesados, em condições normais, são gasosos. Também não

formam facilmente compostos químicos porque todos os gases

possuem orbitais dos níveis de energia exteriores completos

com elétrons.

Apesar da dificuldade, os Gases Nobres podem formar

compostos com outros metais. À medida que os átomos dos

Gases Nobres crescem na extensão da série tornam-se

ligeiramente mais reativos, então pode-se induzir o xenônio a

formar compostos com o flúor, por exemplo.

Na tabela periódica, abaixo do elemento químico radônio, existe

um espaço vazio. Isto significa que, teoricamente, pode existir

um outro gás nobre. Este gás nobre ainda não descoberto tem

sido nomeado temporariamente como Ununoctium.



Não-Metais

Os Não-Metais ou Ametais são elementos que encontram-se na

sua grande maioria na parte superior direita da Tabela

Periódica. O único elemento químico que não se encontra

nessa região da tabela é o Hidrogênio, que está na extremidade

superior esquerda, junto com os Metais Alcalinos, mas como

se comporta, na maior parte das circunstâncias, como um Não-

Metal, é classificado como tal.

Os Não-Metais tem em suas propriedades periódicas o fato

de serem extremamenteeletronegativos, ou seja, ganham

elétrons de valência de outros átomos mais fácil do que os

libertam.

Os Não-Metais são: Hidrogênio (H), Carbono (C), Nitrogênio

(N), Oxigênio (O), Fósforo (P),Enxofre (S) e Selênio (Se).

Ao contrário dos metais, que são ótimos condutores de

electricidade e calor, um Não-Metal pode ser um isolador ou um

semicondutor. Os Não-Metais podem formar ligações iónicas

com os metais ao ganharem elétrons, ou ligações convalentes

com outros Não-Metais. Dentre os elementos desse grupo, os

oxidos são ácidos.

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Os Não-Metais constituem a maior parte da Terra, mesmo tendo

só 7 Não-Metais conhecidos, enquanto existem mais de 80

metais. Os organismos vivos são compostos basicamente por

Não-Metais.



Semi-Metais

São considerados Semi-Metais ou Metalóides os elementos

químicos que possuem tanto características (propriedades

físicas e/ou químicas) de metais quando de Não-Metais.

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Os Semi-Metais elementares compreendem o boro (grupo 13 ou

3A), o silício e germânio (grupo 14 ou 4A), o arsênio e antimônio

(grupo 15 ou 5A), o telúrio e o polônio (grupo 16 ou 6A). Alguns

autores incluem arbitrariamente também o astato nessa lista.

Os Semi-Metais são semi-condutores elétricos, semi-condutores

térmicos, formam óxidos anfóteros e em suas propriedades

subatômicas apresentam discreta interseção ou sobreposição de

banda de condução com a camada de valência.

Na tabela periódica, os Semi-Metais aparecem quase numa

linha diagonal que vai do boro ao polônio, ambos Semi-Metais.

Os elementos à esquerda dessa diagonal são metais e os

elementos à sua direita são Ametais.

Atualmente, a classe dos Semi-Metais deixou de existir, mas

ainda é muito utilizada nas escolas para estudo e, por isso,

mantivemos essa estrutura no site. Esta classificação vem

progressivamente caindo em desuso, porque os elementos

pertencentes aos Semi-Metais nunca foram claramente

definidos ou indicados oficialmente, nem pela União

Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC) ou, em

domínio brasileiro, pela Sociedade Brasileira de Química (SBQ).

Desde o ano de 2001, a SBQ abandonou a classificação dos

Semi-Metais em suas tabelas periódicas, deixando os elementos

germânio, antimônio e polônio como metais e os elementos

boro, silício, arsênio e telúrio como Não-Metais.


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