TABELA PERI“DICA

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TABELA PERIÓDICA

Text of TABELA PERI“DICA

  • Tabela

    Peridica

    Paulo S

  • PROF: PAULO S

    www.quimicafina.com

    7A

    3B 6B 4B 5B

    3BA

    7B 8B

    1B 2B

    1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

    K 1 1

    H 1,00

    2 He 4,00

    L 2 3

    Li 6,94

    4

    Be 9,01

    5 B

    10,8

    6

    C 12,0

    7

    N 14,0

    8

    O 16,0

    9

    F 19,0

    10

    Ne 20,2

    M 3 11

    Na 23,0

    12

    Mg 24,3

    13

    Al 27,0

    14

    Si 28,1

    15

    P 31,0

    16

    S 32,1

    17

    Cl 35,5

    18

    Ar 39,9

    N 4

    19

    K 39,1

    20

    Ca 40,1

    21

    Sc 45,0

    22

    Ti 47,9

    23

    V 50,9

    24

    Cr 52,0

    25

    Mn 54,9

    26

    Fe 55,8

    27

    Co 58,9

    28

    Ni 58,7

    29

    Cu 63,5

    30

    Zn 65,4

    31

    Ga 69,7

    32

    Ge 72,6

    33

    As 74,9

    34

    Se 79,0

    35

    Br 79,9

    36

    Kr 83,8

    O 5 37

    Rb 85,5

    38

    Sr 87,6

    39

    Y 88,9

    40

    Zr 91,2

    41

    Nb 92,9

    42

    Mo 95,9

    43

    Tc (98)

    44

    Ru 101

    45

    Rh 103

    46

    Pd 106

    47

    Ag 108

    48

    Cd 112

    49

    In 115

    50

    Sn 119

    51

    Sb 122

    52

    Te 128

    53

    I 127

    54

    Xe 131

    P 6 55

    Cs 133

    56

    Ba 137

    * 72

    Hf 178

    73

    Ta 181

    74

    W 184

    75

    Re 186

    76

    Os 190

    77

    Ir 132

    78

    Pt 195

    79

    Au 197

    80

    Hg 201

    81

    Tl 204

    82

    Pb 207

    83

    Bi 209

    84

    Po (209)

    85

    At (210)

    86

    Rn (222)

    Q 7 87

    Fr (223)

    88

    Ra (226)

    ** 104

    Rf (261)

    105

    Db (262)

    106

    Sg (266)

    107

    Bh (264)

    108

    Hs (269)

    109

    Mt (268)

    110

    Ds (269)

    111

    Rg (272)

    112

    Uub (277)

    * Srie dos Lantandeos

    57

    La 139

    58

    Ce 140

    59

    Pr 141

    60

    Nd 144

    61

    Pm (145)

    62

    Sm 150

    63

    Eu 152

    64

    Gd 157

    65

    Tb 159

    66

    Dy 163

    67

    Ho 165

    68

    Er 167

    69

    Tm 169

    70

    Yb 173

    71

    Lu 175

    ** Srie dos Actindeos

    89

    Ac (227)

    90

    Th 232

    91

    P1a 231

    92

    U 238

    93

    Np (237)

    94

    Pu (244)

    95

    Am (243)

    96

    Cm (247)

    97

    Bk (247)

    98

    Cf (251)

    99

    Es (252)

    100

    Fm (257)

    101

    Md (258)

    102

    No (259)

    103

    Lr (262)

    HISTRICO:

    Dimitri Mendeleev e Lothar Meyer, foram os precursores das primeiras tabelas peridicas dos elementos, que se assemelham s nossas tabelas modernas. Estas tabelas foram elaboradas independentemente em 1869, quando se conheciam somente cerca de sessenta elementos. O arranjo dos elementos baseava-se na ordem

    crescente de seus pesos atmicos, quando a ordem dos elementos parecia interrompida, lacunas eram deixadas, esperando que elementos ainda no descobertos viessem a preencher estes lugares (esta foi a grande funo da tabela durante muito tempo). A descoberta de uma famlia inteira de elementos, os gases nobres, fez apenas com que fosse adicionada uma coluna tabela.

    A tabela de Mendeleev foi modificada, embora seu arranjo bsico tenha permanecido inalterado. O fator principal na seqncia no era mais o peso

    1A

    2A 3A 4A 5A 6A

    8A

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    paulosa@quimicafina.com

    atmico, mas o nmero atmico. Desta forma enunciou-se a Lei Peridica do seguinte modo: "Quando se dispem os elementos na ordem crescente de seus nmeros atmicos, suas propriedades fsicas e qumicas variam de acordo com seu aumento.

    Muitas formas de tabelas peridicas foram sugeridas e construdas. Todas se baseiam no arranjo dos elementos na ordem crescente do nmero atmico. Algumas so dispostas na forma de espiral, ou sobre a superfcie de um cone, cilindro, pirmide ou alguma outra forma fsica. Cada uma delas destaca algum aspecto de periodicidade das propriedades dos elementos, que o idealizador da tabela considerou de importncia capital. Modelos tridimensionais podem dar alguma informao adicional, porm so muito incmodos para uso geral. A tabela mais comumente usada, denominada forma longa ou estendida da tabela peridica, destaca a estrutura eletrnica dos tomos (esta que usada nos vestibulares). Os elementos, dispostos em ordem crescente de nmero atmico, so colocados em filas horizontais, denominadas PERODOS. Os perodos podem ter desde dois elementos, o mais curto, at trinta e dois, o mais longo.

    As colunas verticais dos elementos, na tabela peridica, so chamadas GRUPOS. dentro de um grupo que as semelhanas qumicas so mais notveis. Cada grupo de elementos tem, em comum, um nmero particular de eltrons de valncia (eltrons nos nveis energticos mais externos).

    CARATERSTICAS GERAIS: 1Formada por 112 elementos dispostos em ordem crescente de seus nmeros atmicos. 2A Tabela peridica est dividida em 18 GRUPOS (colunas verticais) e 7 PERODOS (fileiras horizontais). 3Os 7 PERODOS correspondem s 7 CAMADAS ELETRNICAS. 4Os 18 GRUPOS atualmente sao numerados de 1 18, no entanto ainda usa-se a clasificao antiga, na qual esto divididos em 2 subgrupos A e B. 5Os elementos pertencentes aos subgrupos A so chamados de REPRESENTATIVOS, sendo os mais importantes e tendo como principal caracterstica o seguinte fato: N do subgrupo = N de eltrons na ultima camada. Veja abaixo as familias dos elementos representativos:

    - GRUPO 1A ou 1: FAMILIA DOS METAIS ALCALINOS:

    Li Na Frana Kom Csio e Rubdio - GRUPO 2A ou 2: FAMILIA DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS:

    Sr CaRa BeBa Magnsio - GRUPO 3A ou 13: FAMILIA DO BORO:

    Botafogo Almeja Ganhar Invicto Ttulo - GRUPO 4A ou 14: FAMILIA DO CARBONO:

    CeSi Gemeu Sentada no Pombal - GRUPO 5A ou 15: FAMILIA DO NITROGNIO:

    No Pode Assinar Sobre a Bblia - GRUPO 6A ou 16: FAMILIA DOS CALCOGNIOS:

    OS SeTe Poloneses - GRUPO 7A ou 17: FAMILIA DOS HALOGNIOS:

    FIAt Branco Claro - GRUPO 8A ou 18: FAMILIA DOS GASES NOBRES:

    Helio Negou Arma Kalibre ao Xerife Radnio

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    6Os elementos pertencentes aos subgrupos B so chamados de Elementos de TRANSIAO. 7Dos 112 elementos temos: 90 naturais e 22 artificiais, estes, de acordo com a sua posio em relao ao Urnio (92U), so classificados em : - ELEMENTOS CISURNICOS: esto situados antes do Urnio, so eles: Tecncio (43Tc) e Promcio (61Pm). - ELEMENTOS TRANSURNICOS: so todos os elementos situados depois do Urnio. 8Quanto ao estado fsico os elementos podem ser: lquidos ( Hg e Br ), gasosos ( H, F, O, N, Cl e os Gases Nobres ) e slidos (os demais).

    CLASSIFICAO DOS ELEMENTOS QUMICOS: O nmero de elementos conhecidos atualmente e o conhecimento preciso das propriedades nos permitem ir alm e agrupar os elementos em 5 grupos diferentes, considerando as principais propriedades qumicas e as caractersticas fsicas das substncias simples que eles formam, estes grupos so: Metais, Ametais, Semimetais, Gases Nobres e o Hidrognio. Atualmente, a IUPAC classifica os elementos em 4 classes, de acordo com as suas propriedades fsicas e qumicas, nesta nova classificao os Semimetais foram excludos. 1 METAIS:

    Dos 112 elementos qumicos que constam na tabela, 90 so metais. A

    principal caracterstica qumica dos elementos metlicos a sua tendncia de perder eltrons (eletropositividade), e formar ctions, ao produzir substncias simples ou compostas. Fisicamente, os metais apresentam as seguintes caractersticas: So bons condutores de calor. So bons condutores de eletricidade. So maleveis, ou seja, podem ser transformados em lminas. So dcteis, isto , podem ser transformados em fios. Possuem brilho metlico caracterstico. Possuem cor entre acinzentado e prateado, com exceo do ouro (dourado) e do cobre (avermelhado). Possuem altos pontos de fuso e ebulio. A 25o C e 1 atm so slidos (com exceo do mercrio, que lquido).

    O ouro o metal mais malevel e dctil que existe. Para se ter uma idia, 1 grama de ouro pode ser transformado em uma lmina de rea igual a 0,5 m2 ou em um fio de 2 km de extenso. Abaixo a foto de um mai e um vestido feitos com fios de ouro.

    2 AMETAIS OU NO-METAIS:

    So 15 os elementos que compem essa categoria: Boro, Carbono, Silicio Nitrognio, Fsforo, Arsnio, Oxignio,

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    Enxofre, Selnio, Telrio, Flor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato. A principal caracterstica qumica dos ametais sua tendncia a ganhar eltrons (eletronegatividade), e formar anions, ao produzir substncias compostas. Fisicamente, os ametais apresentam-se de maneira inversa aos metais, salvo algumas excees. De um modo geral temos o seguinte: No so bons condutores de calor (so isolantes trmicos). No so bons condutores de eletricidade (so isolantes eltricos). No possuem brilho caracterstico como os metais.

    As excees so o iodo, I2(s), que se apresenta como um slido cinza escuro com brilho metlico e a grafita, uma forma alotrpica do carbono, Cn(s), que tambm possui brilho "metlico" e um bom condutor de calor e eletricidade.

    O silcio - misturado a quantidades mnimas de boro ou de fsforo -